2025-2026学年四川泸州初三(上)期末试卷政治

1、芬顿试剂是以和组成的水溶液体系，具有极强的氧化能力，其机理如图所示。下列说法错误的是

A．起到催化作用

B．基元反应1的方程式为：

C．基元反应1的活化能比基元反应2的高

D．图示过程中，会发生变化

2、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．以石墨为电极，电解饱和溶液：

B．在浊液中滴加溶液，产生红褐色沉淀和气泡：

C．在稀硝酸中加入过量的铁粉：

D．向1 L 溶液中通入4.48 L (标准状况)：

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A. 0.1 mol C2H6O分子中含C—H键的数目为0.5NA

B. 1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中含有的NH4+数目为0.1NA

C. 8.4 g NaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NA

D. 标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

4、下列获得金属的方法中不涉及化学变化的是

A．《梦溪笔谈》“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”

B．《杂曲歌辞·浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”

C．《天工开物》“凡炉中炽铁用炭，煤炭居十七，木炭居十三……”

D．《天工开物》“炉甘石(碳酸锌)十斤，……然后逐层用煤炭……，发火缎红，……冷淀，即倭铅(锌)也”

5、抗坏血酸(即维生素C)是水果罐头中常用的食品添加剂。下列有关抗坏血酸的说法正确的是

A．能发生加成反应，不能发生氧化反应

B．所有碳原子可能共平面

C．与葡萄糖是同分异构体

D．1mol抗坏血酸与足量金属钠反应产生2mol H2

6、化合物()可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21，分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下分解时无刺激性气体逸出。下列叙述错误的是

A．W与Y可形成既含极性键也含非极性键的化合物

B．最高价氧化物的水化物的酸性：

C．最简单气态氢化物的稳定性顺序为：

D．100~200℃阶段热分解的化学方程式为：

7、下列离子方程式正确的是

A．钠加入硫酸铜溶液：

B．酸性高锰酸钾滴定双氧水：

C．碳酸氢钠溶液中加入过量澄清石灰水：

D．海水提溴中用水溶液富集溴：

8、人体内缺乏维生素C易患的疾病是 (   )。

A．甲状腺肿 B．软骨病 C．坏血病 D．白血病

9、为提纯下列物质（括号内为杂质）选用的试剂和分离方法都正确的是

A. ①③   B. ①④   C. 只有②   D. ③④

10、反应CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O可用于捕捉废气中的CO2，下列表示或说法正确的是

A.NaOH的电子式：

B.中子数为8的碳原子：

C.CO的空间构型：平面三角形

D.CO的水解方程式：CO+2H2OH2CO3+2OH−

11、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molCl2作为反应物，转移电子数一定为2NA

B．1molC9H20中含有共价键数目为28NA

C．标况下448mL二氯甲烷中含有分子数为0．02NA

D．常温常压下，1．8g重水（D2O）中含中子数为NA

12、下列事实不是因分子极性所致的是

A．沸点：CO＞N2

B．HCl极易溶于水

C．常温常压下，CH4是气体，CCl4是液体

D．用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流，水流会偏向橡胶棒

13、海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分

下列判断正确的是

A．步骤①、③的操作都是过滤

B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C．步骤③中加入的有机溶剂是乙醇

D．步骤④的操作是精馏

14、设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A．常温下，体积为2 L、pH=2的草酸(H2C2O4)溶液中H+的数目为2×10-2 NA

B．标准状况下，11.2 LNO与11.2 LO2的混合气体中原子总数小于2NA

C．18 g混合物中含有H2O和，其中子数为0.8NA

D．标准状况下，11.2 L的苯中含有的分子数为0.5NA

15、下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及氧化还原反应的是

A. A   B. B   C. C   D. D

16、室温下，向20mL一定浓度的NaOH溶液中加入一定浓度的HA溶液，溶液的pH、HA和A-的分布分数δ随滴加HA溶液的体积的变化关系如图所示。［δ是组分的平衡浓度占总浓度的分数，如δ(HA)=。下列说法不正确的是

A．水的电离程度a＞d

B．b点溶液中一定有c(A-)＞c(Na+)

C．NaOH溶液和HA溶液浓度均约为0.1 mol·L-1

D．该温度下，HA的电离平衡常数K=1.0×10-7

17、下列叙述中错误的是(   )

A.热的纯碱去油污效果好，是因为加热促进了碳酸根的水解，溶液碱性增强，进而促进了油脂的碱性水解，生成了水溶性的物质

B.天然刚玉的主要成分是氧化铝，硬度很大，所以可用来做耐火材料

C.高铁酸钾，有很强的氧化性，可以有效地杀灭水中的病菌和病毒，同时，自身被还原成Fe(OH)3，是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地吸附水中的微细悬浮物并转化为沉淀

D.碳酸氢钠、氢氧化铝都可以中和过多胃酸，胃溃疡型胃病不能服用碳酸氢钠

18、2017年11月5 日，长征三号乙运载火箭将两颗北斗三号全球导航卫星送入太空轨道。下列有关说法正确的是

A. 火箭燃料中的四氧化二氮属于化石燃料   B. 火箭燃料燃烧时将化学能转化为热能

C. 火箭箭体采用铝合金是为了美观耐用   D. 卫星计算机芯片使用高纯度的二氧化硅

19、向CuSO4溶液滴加氨水至过量，得到含有[Cu(NH3)4]2+配离子的深蓝色溶液。[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物。下列有关该反应过程中的叙述或表达正确的是

A．[Cu(NH3)4]2+中心离子基态的价电子轨道表示式是：

B．配体NH3分子的VSEPR模型为平面正三角形

C．氨水中NH3与水分子之间的氢键：、

D．[Cu(NH3)4]2+的空间构型为：

20、易水解，是常见的抗氧化剂。实验室以为原料制备的流程如下：

下列说法错误的是

A．溶解时，将固体直接溶解在热水里

B．反应1的离子方程式为

C．可用酸化的溶液检验SnO沉淀是否已被洗涤干净

D．操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

21、的同分异构体较多，满足下列条件的所有芳香族同分异构体的数目为________，任意写出其中一种物质的结构简式：___________________________________。

①遇浓溴水生成白色沉淀

②在加热条件下能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀

③在NaOH溶液中可发生水解反应

22、某液体化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷却后标准状况下测得生成物的体积为11.2 L，则：

(1)反应前O2的体积V(O2)为________。

(2)X2的摩尔质量为__________；Y元素的名称是__________。

(3)若反应生成0.1 mol X2，则转移电子的物质的量为________mol。

23、在一个密闭容器中，发生下列反应：CO2(g)＋C(s)2CO(g) ΔH>0，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡怎样变化？填（正、逆、不移动）（增大、减小或不变）

（1）增加C，平衡向________方向，c(CO)__________。

（2）减小密闭容器的容积，保持温度不变，则平衡__________，c(CO2)_______。

（3）通入N2，保持密闭容器的容积和温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。

（4）保持密闭容器的容积不变，升高温度，则平衡__________，c(CO)__________。

24、25 ℃时，电离平衡常数：

回答下列问题：

(1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是___________(填编号)

a．CO32-  b．ClO- c．CH3COO-   d．HCO3-；

(2)下列反应不能发生的是__________

A．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O

B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

C．CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO-

D．2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO

(3)用蒸馏水稀释0.10 mol·L-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________

A．c(CH3COOH)/c(H+)   B．c(CH3COO-)/c(CH3COOH)   C．c(H+)/ KW D．c(H+)/c(OH-)

(4)体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀释后,HX溶液中水电离出来的 c(H+)______________醋酸溶液中水电离出来的c(H+)(填“大于”、“等于”或 “小于”)

25、请按要求完成下列各小题

(1)写出下列典型反应的离子方程式。

①小苏打与醋酸溶液混合：_______。

②氧化铁溶于稀硫酸：_______。

③澄清石灰水中通入少量二氧化碳：_______。

④碳酸钙溶于醋酸溶液：_______。

(2)请写出下列物质所属类别(酸、碱、盐、酸性氧化物、碱性氧化物、金属单质、非金属单质)

①_______。

②_______。

③_______。

④_______。

(3)请配平下列方程式

①_______。

_______＋_______KOH＋_____________________

②酸性条件下：_______。

_____________________=_____________________

(4)请写出下列条件下的陌生方程式。

①pH=6.5时，用碳酸铵溶液与反应生成沉淀的离子反应为：_______。

②硫化钡溶液与硫酸锌溶液发生反应制取立德粉()的离子方程式：_______

③硫酸锰溶液与碳酸氢铵溶液反应“沉锰”的离子方程式：_______

26、（1）HF的沸点高于HCl的主要原因是_____。

（2），请用系统命名法对该有机物命名_____。

（3）电石的主要成分是CaC2，实验室用电石与水反应制取乙炔，CaC2 的电子式是______。

27、以NO和NO2为主的氮氧化物是造成光化学烟雾、雾霾和酸雨的一个重要原因。

I.为防止氮的氧化物(NO、NO2)污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。

(1)在一定条件下，CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：。为提高此反应的速率，下列措施不可行的是___________(填标号)。

A．及时转移出CO2

B．使用合适的催化剂

C．升高温度

D．恒温恒容条件下，通入稀有气体增大压强

(2)恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入活性炭(足量)和1.0moINO，发生反应：。反应至5min时，实验测得CO2的物质的量为0.21mol，则0~5min内，以NO表示的反应速率υ(NO)=___________mol·L-1·min-1。

II.氨气在一定条件下也可以还原氮氧化物，其反应为(未配平)。

(3)下列有关NH3的说法中，错误的是___________(填标号)。

A．工业合成NH3需要在高温、高压、催化剂下进行

B．NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥

C．NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥

(4)硝酸工业排放的废气中常含有NO、NO2等，为消除它们对环境的破坏作用，工业上可采用氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________；若用通式NOx表示氮氧化物，则每摩尔氨可将___________mol的NOx转化为N2。

III.工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理氮氧化物(NOX)。

已知：①NO不能与Na2CO3溶液反应。

②；

(5)①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是___________(填标号)。

A．1.3 B．1.6 C．1.8 D．2.0

②若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液完全吸收1moINOx，则需要Na2CO3溶液至少______g。

③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液的质量就增加44g，则NOx中的x值为___________。

(6)氨转化法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气共同的优点是___________。

28、回答下列问题

(1)常压下，乙醇沸点是，乙醛沸点是，沸点相差较大的主要原因是___________。

(2)第ⅢA族卤化物常压下的熔沸点如下表：

请写出的电子式：___________。

29、超顺磁性的Fe3O4粒子(平均直径为25 nm)在医疗上有重要作用，实验室制备方法如下：在有N2保护和剧烈搅拌条件下，向FeCl3、FeCl2的混合溶液中滴加氨水，可得到黑色的Fe3O4.实验装置如图所示：

请回答下列问题：

(1)恒压滴液漏斗的作用是___________。

(2)通入N2的目的是___________，反应温度应控制在50 ℃，加热方法为___________。

(3)制备超顺磁性的Fe3O4粒子反应原理的离子方程式为___________。

(4)充分反应后，将三颈烧瓶中的混合物通过离心分离，然后水洗，最后用无水乙醇洗涤。；为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，实验操作：___________。为了检验超顺磁性粒子中含有＋2价的铁元素，需要的化学试剂为___________(填序号)。

A．KSCN溶液  B．HCl溶液

C．H2O2溶液  D．K3[Fe(CN)6]溶液

(5)实验制得的超顺磁性的Fe3O4粒子中含有少量的Fe(OH)3，为测定Fe3O4的含量，称取m g试样放在小烧杯中，用足量稀硫酸溶解后定容于100 mL容量瓶中，准确量取20.00 mL溶液置于锥形瓶中，然后用c mol·L-1 KMnO4溶液进行滴定，当___________停止滴定，然后重复滴定操作，平均消耗KMnO4溶液V mL，该样品的纯度为___________

30、(1)计算在0.2 g H2中含有____个H原子，2 mol CO(NH2)2中含___mol C，___mol N，___mol H，标准状况下，44.8 L O2的体积为___mol。

(2) 2.3 g Na中含___mol e－，在与足量水反应中产生标准状况下的H2___L。

(3) 0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含__mol SO42—，Al3＋物质的量__0.8 mol(填“>”、“<”或“＝”)。

31、利用磷石膏脱钙渣制备轻质碳酸钙流程如下：

已知：磷石膏脱硫钙渣的成分

25℃时，几种物质的溶解情况

回答下列问题：

(1)煅烧前钙渣要进行粉粹处理，目的是_______，煅烧时发生的主要反应的化学方程式是__________。

(2)CaO消化后的产物是_________(填化学式)，消化时，水量过少，会造成产率下降，原因是________。

(3)旋液除杂时，难溶物下降，形成悬浊液上升，实现了难溶物和悬浊液的分离，废渣的主要成分有_________。

(4)浊液中含有少量的________(填化学式)，它的存在________(填“影响”或“不影响”)产品的纯度。

(5)操作Ⅰ的名称是___________，流程中，气体a如果没有全部被浊液吸收，造成的后果有__________。

32、以黑钨矿(主要成分为和)为原料制备W、、的工业流程如图所示。

已知部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：

回答下列问题：

(1)“碱溶”中提高反应速率宜采取的措施有_______(填1条)。

(2)“焙烧”中发生反应的化学方程式为_______。由制备等质量W时消耗还原剂、Al、CO的物质的量之比为_______。

(3)向“溶液1”中加入溶液的作用是_______。

(4)以石墨为电极，电解溶液的阳极反应式为_______。

(5)已知：常温下，，。。，表明已完全沉淀。则x=_______(结果保留3位有效数字)。当时，和混合液的pH=_______。

(6)钨晶胞结构如图所示，则钨晶胞的原子空间利用率为_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．