2025-2026学年新疆伊犁州初三(上)期末试卷政治

1、短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的液态简单氢化物可用作制冷剂，X原子中最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是（       ）

A．简单氢化物沸点：Z＜X

B．简单离子半径：W＜X＜Y

C．W与X形成的化合物均为无色无味气体

D．Z的单质可使湿润有色布条褪色，具有漂白性

2、下列反应的离子方程式正确的是

A．向溶液中滴加溶液恰好使沉淀质量最大：

B．硫酸铁溶液与氨水反应：

C．溶液吸收少量[已知：]：

D．乙酸苯酚酯()和足量的NaOH溶液共热：

3、劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、膜法分离CO2是最具有发展前景的CO2分离方法之一。电解转化法从烟气中分离CO2的原理如图所示。下列分析错误的是

已知：①气体可选择性通过膜电极，溶液不能通过；②R为，RH2为 。

A．M极为阴极

B．CO2在M电极上被吸收，在N电极上被释放，其中碳元素化合价一直不变

C．溶液中NaHCO3和R的物质的量均保持不变

D．理论上，每分离1molCO2，电路中通过2mol电子

5、实验室中下列做法错误的是(   )

A.用钢瓶盛放氯气 B.用浓盐酸酸化高锰酸钾

C.制备乙酸乙酯时用浓硫酸催化并吸水 D.取用后剩余钠单质放回原试剂瓶

6、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．

B．

C．

D．

7、有机物命名中常使用多套数字编号：“甲、乙、丙…”，“1、2、3…”，“一、二、三…”，其中“1、2、3…”指的是（   ）

A.碳原子数目

B.碳链位置或某种官能团位置的编号

C.某种基团或官能团的数目

D.原子间共用电子对的数目

8、近年来，我国在能源研发与能量转化领城所获得的成就领跑全球。下图是我国科学家研发的一种能量转化装置，利用该装置可实现将CO2转化为CO，并获得NaClO溶液。下列说法错误的是

A．a为太阳能电池的正极

B．该装置可实现多种能量之间的转化

C．电极Y的反应为Cl--2e-+H2O=ClO-+2H+

D．当有22.4 LCO2参与反应时，外电路通过2NA个电子

9、下列溶液中c(Cl-)为1mol·L-1的是

A．1mol·L-1NaCl

B．1mol·L-1MgCl2

C．1mol·L-1FeCl3

D．1mol·L-1KClO3

10、下列由实验现象所得结论错误的是

A．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO在溶液中发生了水解反应

B．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中含有SO

C．用洁净的铂丝蘸取某溶液中酒精灯火焰中灼烧，产生黄色焰色，证明该溶液中含有钠离子

D．向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色，说明I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

11、下列化学反应的叙述正确的是(　　)

A.铁粉与Al2O3可发生铝热反应 B.AlCl3与过量氨水生成偏铝酸铵

C.常温下Al在稀硝酸中可发生钝化 D.电解熔融Al2O3可制金属铝

12、下列各组物质中，能一步实现下图所示①~⑤转化关系的是

A. A B. B C. C D. D

13、下列说法正确的是

A．氰酸铵[NH4OCN]和尿素[CO(NH2)2]互为同分异构体

B．乳酸 (C3H6O3)与葡萄糖(C6H12O6)的最简式相同，它们互为同系物

C．同素异形体由相同元素组成，其晶体类型相同

D．核内中子数为N的，质量数为A，则的核外电子数为：

14、近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为合成有机高分子材料的是

A．“天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料——钛合金

B．“北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料——砷化镓

C．“长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢

D．“C919”飞机身使用的复合材料——碳纤维和环氧树脂

15、以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是

A.比较钾、钠：Na、K、H2O

B.比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、 NaOH溶液

C.比较硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸

D.比较溴、碘：溴水、KI淀粉试纸

16、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-

B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3-、NO3-

C.0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO42-、I-

D.0.1 mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl-、SO42-

17、下列微粒互为同位素的是

A. H2和D2    B. 2He和3He    C. O2和O3    D. 冰和干冰

18、分子式C6H12主链上为4个碳原子的烯烃类的同分异构体有几种

A. 3种   B. 4种   C. 5种   D. 5种

19、下列有关从海带中提取碘的实验原理或装置不能达到实验目的的是(   )

A.灼烧碎海带

B.过滤海带灰的浸泡液

C.制备氧化的

D.吸收尾气

20、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A. 二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用

B. 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

C. 明巩[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒

D. 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

21、分部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

(1)A原子在周期表中的位置为______________，离子半径:B2+_________C3-(填"大于、小于或等于”)。

(2)简单气态氢化物的热稳定性：D__________E(填"大于、小于或等于”)。

(3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是________________。

②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的电子式为__________，N的结构式为___________。

(4)用化学方程式表明C与E这两种元素的非金属性的强弱_________________。

22、某无色废水中可能含有H＋、NH4+、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Na＋、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

请回答下列问题：

（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有____________________。

（2）实验③中所发生反应的离子反应方程式为___________________________。

（3）依据图2判断出的原溶液中阳离子的种类及物质的量的比值为________。

（4）原溶液中NO3-是否存在？________ (“存在”、“不存在”或“不确定”)

23、乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反应生成乙炔。

（1）CaC2中C22-的电子式可表示为_____；1mol C22-中含有的键数目为________。

（2）将乙炔通入[Cu(NH3)2Cl]溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu+基态核外电子排布式为___。

（3）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为___________。

（4）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为_________。

24、下表为元素周期表的一部分。

回答下列问题

(1)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________，Z原子核外电子能量最高的电子亚层是__________。

(2)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

(3)碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式解释产生该现象的原因：_________________；在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因______________________________________________________。

(4)硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为______________________________________；

在实际生产中，操作温度选定400—500℃、压强通常采用常压的原因分别是__________________________________________________________________________________________________。

25、汞和汞的化合物有剧毒，可对人体造成极大影响，甚至威胁到生命，但汞同时又与我们的日常生活有着极为紧密的联系，在化妆品、药物、测量仪器等领域发挥着极大的作用。

(1)朱砂是汞的重要矿源，朱砂炼汞的反应之一为：，该反应中还原产物是_______，每生成20.1g汞转移的电子数为_______mol。

(2)硝酸汞常用作医药制剂和分析试剂，遇大量水或沸水，生成碱式盐沉淀。实验室配制溶液的操作是_______。硝酸汞加热可制备氧化汞，同时产生氧气和二氧化氮，其反应的化学方程式为_______。

(3)《橙子辅导》曾记载利尿剂甘汞制法：用水银一两，白矾二两，食盐一两，同研；一两汞可得甘汞八钱(一两等于十钱)。

①文中“同研”涉及的操作，若在实验室通风橱内完成，则所需的主要仪器是_______。

②制备甘汞的方程式如下，请配平该反应式。

_______Hg+______________NaCl=___________________________________

_____

③此法制甘汞的产率为_______%(保留两位有效数字)。

26、(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常数为K1

反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常数为K2在不同温度时K1、K2的值如下表：

反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH，平衡常数K，则ΔH＝___________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝___________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

①该条件下反应的平衡常数为___________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为____________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是__________(填序号) 。

A．升高温度 B．增大压强   C．再充入一定量的CO2   D．再加入一定量铁粉

③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。

a. 容器中的压强不变 b.气体的密度不再改变

c. v正(CO２)＝v逆(CO)   d. c(CO２)＝c(CO)

e. 容器内气体总物质的量不变

27、锰及其化合物有广泛应用。

（1）在稀硫酸酸化的双氧水中加入二氧化锰粉末，产生大量气泡，且黑色固体消失；向反应完全后的溶液中加入高锰酸钾溶液生成黑色沉淀。经检测：1mol KMnO4完全反应转移3mol电子。在双氧水参与的反应中，二氧化锰除了作催化剂还作   ；写出加入高锰酸钾后产生黑色沉淀的离子方程式 。

（2）菱锰矿是生产铁锰合金中锰的来源，其主要成分是碳酸锰。已知锰常见的化合价有+2、+4、+6、+7。在空气中灼烧菱锰矿生产四氧化三锰，然后用铝热反应制备锰。写出菱锰矿粉末在空气中高温灼烧生成四氧化三锰的化学方程式   。如果冶炼1100kg锰，理论上消耗铝的质量为   kg。

（3）工业生产中为了制备硫酸锰，往往将硫酸锰溶液中亚铁离子氧化成铁离子，调节pH除去铁离子。向混合溶液中滴加稀硫酸酸化，加入软锰矿(主要成分是二氧化锰)氧化亚铁离子，写出该过程的离子方程式   。

（4）酸性高锰酸钾可氧化乙醇，配平下列反应方程式：

KMnO4+   H2SO4+   CH3CH2OH=   K2SO4+   MnSO4+   CH3COOH+ □。

28、【化学-选修3：物质结构和性质】  砷的一些化合物常用作半导体、除草剂、杀鼠药等，回答下列问题：

（1）写出基态砷原子的电子排布式_________________；有_________________个未成对电子。

（2）稼氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%。Ga、N、As电负性由大到小的顺序是____________；

（3）As4O6的分子结构如图所示，其中As原子的杂化方式为______________，1mol As4O6含有键的物质的量为____________mol。

（4）As与N是同族元素，AsH3的沸点比NH3的沸点 ，原因是 。

（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，根据结构与性质的关系，H3AsO4的酸性比H3AsO3强的原因是：     。

（6）晶胞有两个基本要素

①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，LiZnAs基稀磁半导体的晶胞如图所示，其中原子坐标参数A处Li为(0，0，1/2)；B处As为(1/4，1/4，1/4)；C处Li的坐标参数为       。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知LiZnAs单晶的晶胞参数，a=594pm，NA表示阿伏伽德罗常数的数值，其密度为   g•cm-3(列出计算式即可)。

29、二氯化钒(VCl2)有强吸湿性和强还原性，熔点为425℃、沸点为900℃，是制备多种医药、催化剂、含钒化合物的中间体。有以下两种方案制备VCl2：

方案一：溶液

方案二：在800℃的N2流中VCl3分解

(1)请写出方案一的化学方程式：___________。

(2)某学习小组在实验室用方案二制备VCl2并检验其气体产物Cl2(已知：焦性没食子酸溶液能吸收空气中的氧气)。

请回答下列问题：

①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为a→___________(用小写字母填空)。

②浓H2SO4的作用是___________。

③实验过程中需持续通入空气，其作用为___________。

④实验后，选用D中所得溶液和其他合理试剂，设计实验方案证明C处有Cl2生成___________。

(3)测定产品纯度：实验后产品中只混有少量VCl3杂质。称量1.3775g样品，充分溶于水中，调pH后滴加Na2CrO4作指示剂，用0.500mol/LAgNO3标准溶液滴定Cl-，达到滴定终点时消耗标准液体积为46.00mL(Ag2CrO4、为砖红色沉淀，V2+、V3+不参加反应)。

①滴定终点的现象为___________。

②产品中VCl2的质量分数为___________(保留3位有效数字)。

30、某小组利用如图装置测定常温常压下的气体摩尔体积。取一定量已去除氧化膜的镁条放入烧瓶中，用注射器向烧瓶中注入硫酸溶液，反应后冷却至室温，使量气管与水准管液面相平，再读数．重复实验，数据如下：

计算

(1)第1组实验反应后溶液中的物质的量浓度=_______(假设反应后溶液体积不变)；

(2)常温常压下的气体摩尔体积=___________(保留三位有效数字) L·mol-1。

31、用含有Al2O3、SiO2和少量FeO∙xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3∙18H2O。工艺流程如图：

(一定条件下，可与Mn2+反应生成MnO2)

已知：生成氢氧化物沉淀的pH

(1)H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是___________；

(2)检验滤液中还存在Fe2+的方法是___________(注明试剂、现象)。

(3)“除杂”环节有如下几个步骤：

(Ⅰ)向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH为3.2；

(Ⅱ)加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；

(Ⅲ)加入MnSO4至紫红色消失，过滤。

①步骤Ⅰ的目的___________。

②向Ⅱ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是___________，写出其反应方程式___________；

③Ⅲ中加入MnSO4的目的是___________。

(4)从多次循环使用后母液中可回收的主要物质是___________(填化学式)。

32、活性氧化锌能对太阳光线和其他大气物质形成防护，常用于敏感皮肤的面霜和化妆品．工业上可用转炉炼铜所得的铜灰[主要含及少量的（II）、、、元素]制取活性氧化锌。流程如下：

已知：①活性炭主要吸附有机质；

②25℃时，；

③本流程中，沉锌前溶液环境中锌元素以形式存在；

④部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的：

(1)滤渣I的主要成分中，的化合价为_______。

(2)“浸取”步骤时，发生反应的离子方程式____________。

(3)“浸取”步骤后，转化为。写出“除杂1”步骤主要反应的离子方程式：_______________。

(4)加入适量溶液的目的是除去铁元素的同时溶液中不会有明显的锰元素残留，则滤渣Ⅱ的成分为、______，常温下此时体系中残留最大浓度为_______。

(5)已知“除杂3”是利用置换反应进行除杂，则试剂a为____________。

(6)根据平衡移动原理，解释碱式碳酸锌的生成____________。

(7)活性氧化锌纯度测定：已知：与相当的氧化锌质量为。取所得活性氧化锌样品配成含的待测液，用标准液进行滴定，消耗标准液。写出计算样品中氧化锌质量分数的表达式____________。