2025-2026学年贵州黔南州初三(上)期末试卷政治

1、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列物质分类正确的是（   ）

①、混合物：铝热剂、氯水、水玻璃、漂白粉

②、化合物：氯化钙、烧碱、冰水混合物、胆矾

③、酸性氧化物：Mn2O7、SO2、SiO2、NO2

④、同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨

⑤、电解质：BaSO4、NH3、NaOH、冰醋酸

A. ①②④   B. ②③④   C. ①③⑤   D. ②④⑤

3、右图是铝热反应(2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe)的实验装置，有关该反应的下列说法中正确的是(　　)

A. a为镁条

B. b为氧化铁与铝粉的混合物

C. 2 mol氧化剂参与反应则电子转移6NA个

D. 还原剂与氧化产物的物质的量之比为1∶2

4、常温下，将和充入的密闭刚性容器中发生反应：

。根据图示判断下列有关叙述正确的是

A．反应内，的平均反应速率为

B．反应在时的物质的量不变，说明此时反应已停止

C．时反应达到平衡状态，

D．c点时反应达到平衡状态，此时

5、化学与生活密切相关，下列说法不正确的是。

A．阿司匹林化学名称为乙酰水杨酸，具有解热镇痛作用

B．碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液均显碱性，可用作食用碱

C．水泥以黏土和石灰石为主要原料经高温煅烧而成，加入适量石膏可调节水泥硬化速率

D．“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件——耐压球壳是用稀土金属钛(IVB族)制造而成

6、是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.23 g Na在氧气中充分燃烧生成，转移电子数为2

B.的NaOH溶液中，含有的数日为0.01

C.电子数为的分子的质量为1.6g

D.标准状况下，3.36 L的中含有氧原子的数目为0.45

7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是

A.标准状况下，2.24L C4H8分子中的σ键的数目为1.1NA

B.4.6gNa在空气中反应完全生成Na2O、Na2O2，转移电子数为0.2NA

C.室温下，pH=5的醋酸溶液中，由水电离的H+离子数目为10-9NA

D.电解CuSO4溶液时，当阴极产生3.2g O2时，转移的电子数为0.4NA

8、“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十米的材料．如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是

A．能全部通过半透膜 B．能发生丁达尔现象

C．一定能导电 D．一定为悬浊液或乳浊液

9、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．MgO难溶于水，可用作耐火材料

B．ClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

C．浓H2SO4具有脱水性，可用于干燥气体

D．NaHCO3受热易分解，可用于制抗酸药物

10、锌溴液流电池用溴化锌溶液作电解液，并在电池间不断循环。下列有关说法正确的是

A. 充电时阴极的电极反应式为Br2+2e-===2Br-

B. 充电时n接电源的正极，Zn2+通过阳离子交换膜由左侧流向右侧

C. 放电时阳离子交换膜的左侧溶液中离子浓度增大

D. 放电时每转移2 mol电子负极区溶液质量减少65g

11、镁—次氯酸盐燃料电池的工作原理如右图所示,该电池反应为：Mg+ClO－+H2O＝Mg(OH)2+Cl－

下列有关说法正确的是( )

A．电池工作时,c溶液中的溶质一定是MgCl2

B．负极反应式:ClO－-2e－+H2O＝Cl－+2OH-

C．电池工作时,OH－向b电极移动

D．b电极发生还原反应,每转移0.1 mol电子,理论上生成0.1 mol Cl－

12、时，向密闭容器中充入和发生反应：。部分物质的物质的量随时间t变化如图实线所示。下列说法正确的是

A．该反应的平衡常数

B．时，

C．曲线a代表随时间变化的曲线

D．若该反应在时进行，则虚线b可表示的变化

13、某种铁的硫化物4.5g，与足量的稀硝酸反应后，在所得的溶液中加入足量的纯碱，充分反应后，过滤，洗涤沉淀并充分灼烧，得到的固体质量为3.2g，这种铁的硫化物是

A.和 B. C. D.FeS

14、钠硫高能蓄电池的结构如图，M为Na2O和Al2O3的混合物，电池的反应原理为电池工作温度为320℃。下列说法错误的是

A．a为电池正极，b为电池负极

B．电池放电时，正极反应为

C．电池充电时．Na所在电极连接电源正极

D．M的作用为导电和隔离钠和硫

15、常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是

A. 能溶解的溶液中：、、、

B. 水电离出的溶液中：、、、

C. 滴入KSCN显红色的溶液：、、、

D. 的溶液中：、、、

16、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三种元素组成的化合物，0.1 mol·L-1甲溶液的pH为13(25℃)，Y元素形成的简单离子能促进水的电离，下列说法正确的是（ ）

A. X、Y、Z形成的简单离子的半径大小顺序为：Z>Y>X

B. X、Y非金属性：X>Y

C. W与Y形成的化合物易溶于水，是强电解质

D. W、Z分别与X都能形成具有强氧化性的化合物

17、已知298 K时，，在相同温度下，向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出热量Q2。则下列关系正确的是

A．2Q2=Q1

B．2Q2＜Q1

C．Q2＜Q1＜197 kJ

D．Q2=Q1＜197 kJ

18、铁与氯化铁溶液反应时，氧化产物与还原产物的质量比是

A．

B．

C．

D．

19、海洋中有丰富的资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法不正确的是（   ）

A.由反应①可知：相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NaCl

B.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

C.反应②的离子方程式为：Br2＋SO2＋2H2O＝SO＋2Br—＋4H+

D.粗盐中含有的Mg2＋、SO等杂质离子，可通过依次加入BaCl2溶液、NaOH溶液、盐酸等

20、下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(  )

A.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)

B.在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)

C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)

D.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)

21、(1)反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH1，平衡常数为K1

反应Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g) ΔH2，平衡常数为K2在不同温度时K1、K2的值如下表：

反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH，平衡常数K，则ΔH＝___________(用ΔH1和ΔH2表示)，K＝___________(用K1和K2表示)，且由上述计算可知，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示：

①该条件下反应的平衡常数为___________；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0 mol·L－1，则平衡时CO2的浓度为____________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡时增大的是__________(填序号) 。

A．升高温度 B．增大压强   C．再充入一定量的CO2   D．再加入一定量铁粉

③一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。

a. 容器中的压强不变 b.气体的密度不再改变

c. v正(CO２)＝v逆(CO)   d. c(CO２)＝c(CO)

e. 容器内气体总物质的量不变

22、氨氮()废水造成水体富营养化，必须脱除才能排放，常用的方法有化学沉淀法、氧化法等。

I.化学沉淀法：

(1)向含有氨氮的废水中添加和，发生反应，生成沉淀，写出该反应的离子方程式_______。

(2)为探究溶液酸碱性对氨氮脱除效果的影响，室温下配制氨氮废水[]，对该废水进行值与氨氮脱除效果影响的实验研究，研究结果如图：

①氨氮脱除效果最佳的范围是_______。

a.6～7b.8～10c.10~12

②氨氮脱除率较低的原因为___，造成氨氮脱除率随增大而减小的可能原因是____。

II.氧化法：

和在有氧条件及催化剂作用下发生反应：，当温度升高到550~700℃时，NO转化率明显下降，产率明显上升，可能原因是___。

23、把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：

（1） 写出m-n段反应的离子方程式 。

（2） 混合物中NaOH的物质的量是____________，AlCl3的物质的量是 ，MgCl2的物质的量是___________。

（3） P点所表示的加入盐酸的体积是_________mL。

24、工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

I.脱硝：已知：H2的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量)；

N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol

H2O(g) =H2O(l)   △H=- 44 kJ/mol

催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_____________。

Ⅱ.脱碳：向2L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。

（1）①该反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”）。

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________。

A．混合气体的平均式量保持不变

B．CO2和H2的体积分数保持不变

C．CO2和H2的转化率相等

D．混合气体的密度保持不变

e.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂

③CO2的浓度随时间(0～t2)的变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6的浓度随时间的变化。

（2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H<0中的所有物质都为气态。起始温度体积相同(T1℃、2L.密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：

①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K( I ) __________K(II)(填“>”“<”或“=”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)___ ________c(II)。

②对反应I，前10 min内的平均反应速率v(CH3OH) =____________，在其他条件不变下，若30 min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2 mol，则T1_________T2(填填“>”“<”或“=”)。若30 min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，则平衡 ______________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

25、某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 900 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL)；③足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。请回答下列问题：

(1)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。

(2)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。

A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；

B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀； 

C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；

D．________________。

E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；

F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；

G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。

(3)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(4)进行操作C前还需注意______。

26、新近出版的《前沿科学》杂志刊发的中国环境科学研究院研究员的论文《汽车尾气污染及其危害》，其中系统地阐述了汽车尾气排放对大气环境及人体健康造成的严重危害。目前降低尾气的可行方法是在汽车排气管上安装催化转化器。NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)  △H=－a kJ·mol-1。

（1）CO2的电子式为   。

（2）已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)  △H=－b kJ·mol-1；CO的燃烧 热△H=－c kJ·mol-1。书写在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO的可逆反应的热化学反应方程式    。

（3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：

①有害气体NO的转化率为 ，0~15min  NO的平均速率v(NO)= 。

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是   （选填序号）。

a．缩小容器体积   b．增加CO的量 c．降低温度   d．扩大容器体积

③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将 移动（选填“向左”、“向右”或“不”）， 移动后在达到平衡时的平衡常数是    。

27、电解原理在化学工业中有广泛应用。

(1)电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如下图所示，图中的阳离子交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：

①电解饱和食盐水总反应的离子方程式为________。

②电解饱和食盐水时，在b口加入的物质为_______(写化学式)。

(2)全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能系统，工作原理如图。该电池放电时总反应为。

①当完成储能时，阴极区溶液的颜色是_______。

②放电时，每转移就有______通过质子交换膜进入电极_____区(填“A”或“B”)

28、(1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应：____KI+____CuSO4 →____I2 +____Cu2I2↓+_________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(2)往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是____________________。

29、某研究小组为探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应的实质。设计了如下图所示装置进行实验.

已知：1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。

请回答：

（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为__________________。

（2）实验前鼓入N2的目的是________________________________。

（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________，说明SO2具有________性。

（4）分析B中产生白色沉淀的原因。

观点1：SO2与Fe3＋反应；

观点2：在酸性条件下SO2与NO3-反应；

①若观点1正确，除产生沉淀外，还应观察到的现象是_________________。

②按观点2，装置B中反应的离子方程式是______________________________，

③有人认为，如将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验，也可验证观点2是否正确。此时应选择的最佳试剂是(填序号)_____。

30、能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，是学生必备的学科素养。

（1）已知：①5.6LH2S（标准状况下）②1.204×1023个NH3分子③4.8gCH4④4℃时，5.4mL水，其中含有的氢原子数由大到小的顺序为__。

（2）同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，其体积比为3：2：1，则SO浓度之比为__。

（3）在标准状况下，将VLHCl溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg·cm-3，则形成溶液的物质的量浓度为__mol·L-1。

（4）某工厂废液中含有K2Cr2O7，排放废液前要将废液中的Cr2O还原成Cr3+，取100mL此工厂的废液样品进行实验时，恰好消耗纯净NaHSO3固体3.12g。则此废液中含有K2Cr2O7的浓度为__mol·L-1。

（5）联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备联氨（N2H4），反应的化学方程式为__。

（6）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO）已成为环境修复研究的热点之一。

实验研究表明，将足量铁粉投入=2.5的水体中，经24小时测得水体中NO去除率为100%。已知：反应的铁元素以氧化物形式存在于溶液中，NO3-全部转化为NH，反应0.1molNO恰好消耗16.8gFe，则反应的离子方程式为__。

31、Fe、Cu、Cr都是第四周期过渡元素，回答下列问题。

（1）FeCl3是一种常用的净水剂，Cl元素的原子核外有___种不同运动状态的电子；有___种不同能级的电子，基态Fe3+的电子排布式为___。

（2）实验室中可用KSCN或K4[Fe(CN)6]来检验Fe3+。FeCl3与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是___；K4[Fe(CN)6]与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，该物质晶胞的结构如图所示(K+未画出)，则一个晶胞中的K+个数为___。

（3）Cu2+能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子如图：，该配离子中含有的化学键类型有___(填字母)。

a.配位键   b.极性键   c.离子键   d.非极性键

一个乙二胺分子中共有___个σ键，C原子的杂化方式为___。

（4）金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，边长为361pm。则铜原子的直径约为___pm。

32、磷及其化合物在化工生产中有着广泛的应用，请对下列问题作答。

(1)P 有多种单质，其中一种叫白磷，分子式为P4，结构如图Ⅱ所示，P4分子的活泼性比N2分子_________(填强或弱)。

(2)白磷燃烧的能量变化图和产物结构如图Ⅰ、图Ⅱ所示，假设P—P、P—O、O=O的键能分别为x、y、z，其中x、y、z、a、b、c均为正值，利用图中信息求出P=O的键能的表达式为 ________________________________________。

(3)已知含氧酸分子中只有羟基中的氢原子才能发生电离。H3PO2具有较强还原性而且该酸无酸式盐，分子中只含一个羟基，写出其电离方程式_____________________

(4)NaH2PO2可用于化学镀镍。配平并完成下列化学方程式________：

Ni2+ +   H2PO+ = Ni  + H2PO +  

(5)一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。

①550 ℃时，平衡后若充入惰性气体，平衡__________(填“正移”、“逆移”或“不移动”)。

②650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为_________。

③T时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=_________p总。