2025-2026学年贵州黔西南州初三(上)期末试卷政治

1、下列有关试剂的保存方法错误的是

A．将少量的浓硝酸保存在棕色细口玻璃瓶中

B．将NaOH溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中

C．将少量的白磷保存在冷水中

D．将FeSO4溶液保存在加有少量铁粉的试剂瓶中

2、下列物质中，含有氯离子的是

A．氯化氢

B．食盐

C．氯酸钾

D．液氯

3、已知：M(g)+2N(g)⇌3P(g)   ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molM和3molN发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态II，化学反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．容器内压强不变，表明反应达到平衡

B．t2时改变的条件：向容器中加入P

C．平衡时M的体积分数φ：φ(II)＜φ(I)

D．平衡常数K：K(II)＜K(I)

4、O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I-＋H＋→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是

A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2O

B．每生成1 mol I2转移电子2 mol

C．O2是还原产物之一

D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的

5、下列做法值得提倡的是（   ）

A.Cl2作为食品漂白剂 B.氟利昂作为制冷剂

C.Na2CO3治疗胃酸过多 D.“地沟油”制取肥皂

6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物是天然气的主要成分，W与Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，且W、X、Y、Z的最外层电子数均为偶数；向X、Y、Z组成的一种化合物中加入盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色。下列说法不正确的是

A. Z与X同主族   B. X、Y的简单离子的电子层结构相同

C. WZ2中只含有共价键   D. W、X两种元素只能形成一种化合物

7、2022年我国在多个领域展示了中国力量。下列说法正确的是

A．中国女足勇夺亚洲杯冠军，奖杯由纯银制成，其硬度大于银合金

B．北京冬奥会多个场馆引入光伏发电系统，能将太阳能直接转化为电能

C．神舟十五号航天员乘组的航天服保温层中含有聚酯薄膜，聚酯薄膜属于纯净物

D．“极目一号”Ⅲ型浮空艇的表面涂层含，属于金属材料

8、2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭发射成功。下列说法错误的是

A．航天领域使用的碳纳米管与石墨烯互为同素异形体

B．神舟十二号载人飞船表面使用的高温结构陶瓷为传统无机非金属材料

C．载人飞船结构材料主要是铝合金、镁合金和钛合金，均属于金属材料

D．火箭发射靠偏二甲肼[(CH3)2NNH2]和四氧化二氮反应提供能量，其中N2O4是氧化剂

9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．由水电离的的溶液中：、、、

B．无色溶液中：、、、

C．含有的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

10、反应进行的方向是化学反应原理的三个重要组成部分之一、下列说法中正确的是

A．，的反应一定可以自发进行

B．根据反应的自发性可以预测该反应发生的快慢

C．可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，一定小于零

D．常温下，反应不能自发进行，该反应的

11、以NaOH溶液为离子导体，分别组成、、清洁燃料电池，下列说法错误的是

A．放电过程中，Na+均向正极移动

B．放电过程中，NaOH物质的量均减小

C．消耗等质量燃料，燃料电池的理论放电量最大

D．消耗1molO2时，理论上燃料电池气体产物的体积在标准状况下为22.4L

12、将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是

A. Cu电极上发生还原反应   B. 电子沿 Zn→a→b→Cu路径流动

C. 片刻后甲池中c(SO)增大   D. 片刻后可观察到滤纸b点变红色

13、在3A(g)＋2B(g) C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A．υ(A)=0.9 mol∙L−1∙s−1

B．υ(B)=0.3 mol∙L−1∙s−1

C．υ(C)=0.4 mol∙L−1∙s−1

D．υ(D)=0.8 mol∙L−1∙s−1

14、X、Y、Z、W是原子序数递增的短周期主族元素，其中X与Z同主族，X与Y形成的化合物是光合作用的原料之一，Z、W最高正价相差6.下列说法正确的是

A．X、Z两元素间可形成共价键

B．非金属性Y＜W

C．简单离子半径：Y＜Z＜W

D．Y、W形成的某种化合物可用于消毒杀菌

15、下列图示与对应的叙述相符的是

A.图1表示镁条与盐酸反应的能量变化

B.图2表示H2SO4溶液中滴入BaCl2溶液后，溶液的导电性随BaCl2物质的量的变化

C.图3表示电解精炼铜时，溶液中Cu2＋的物质的量浓度随转移电子物质的量的变化

D.图4表示其他条件一定，反应2SO2＋O22SO3在有、无催化剂情况下SO2的体积分数随时间的变化

16、下列关于物质分类说法正确的是

A．纯碱属于碱、甘油属于油脂

B．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

C．煤的气化、煤的液化、煤的干馏都是物理变化

D．“血液透析”利用了胶体的性质

17、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．X的简单气态氢化物比Y的稳定

B．W的氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C．Z的非金属性比Y的强

D．W单质与水反应生成两种酸

18、下列各项反应对应的图像正确的是(   )

A.图甲为25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气

B.图乙为向NaAlO2溶液中通入HCl气体

C.图丙为向少量氯化铁溶液中加入铁粉

D.图丁为向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠

19、金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述正确的是(   )

A.不能与氢气发生加成反应 B.分子含20个碳原子

C.能与乙酸发生酯化反应 D.不能与金属钠反应

20、氯化亚铜常用作有机合成催化剂，难溶于水，不溶于稀硝酸和乙醇，但可溶于Cl-浓度较大的体系生成配离子[CuCl2]-，在潮湿空气中易水解氧化为碱式氯化铜。一种制备CuCl的流程如图，下列说法正确的是

A．X试剂可选用乙醇

B．操作④可在空气中进行

C．流程中可循环利用的物质有两种

D．用去氧水稀释目的是使[CuCl2]-转化为CuCl，同时防止CuCl被氧化

21、按要求写出反应式

(1)用化学方程式表示泡沫灭火器灭火原理___________。

(2)用离子方程式表示强酸性溶液中用Fe2+处理含Cr2O废水的反应___________。

(3)粗铜精炼的阴极电极反应式___________。

(4)肼(N2H4)碱性燃料电池中负极的电极反应式___________。

22、请写出下列反应的离子方程式。

(1)溶液中加入过量氨水：___________；

(2)溶液中加入稀醋酸：___________；

(3)过量的铁与稀硝酸反应：___________；

(4)少量澄清石灰水与溶液混合：___________；

(5)与溶液反应：___________；

(6)溶液中通入过量：___________；

(7)溶液与溶液混合至溶液呈中性：___________。

23、某科研小组设计出利用工业废酸（稀H2SO4）浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。

已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

请回答下列问题：

（1）在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是____________________________________________________________。

（2）氧化铜锌矿中含少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS)__________Ksp(ZnS)（选填“>”“<”或“=”）。

（3）物质A最好使用下列物质中的____________________。

A．KMnO4     B．空气     C．HNO3     D．NaClO

（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在__________范围之间。

（5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是____________________。

（6）除铁后得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂——K2FeO4，写出该反应的离子方程式______________________________。

24、将1L0.5mol·L-1CuSO4和0.2mol·L-1FeCl3混合溶液，用石墨为电极电解。一段时间后在阳极收集到8.96L(标况下)气体(不考虑氯气溶于水)，电解结束后将溶液体积稀释至2L。

计算：(已知：lg2=0.3，lg3=0.5)

(1)阳极析出气体为___。

(2)计算稀释后溶液的pH___(忽略溶液中离子水解)。

25、为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。

（1）今有如下两个热化学方程式：则a _____ b （填“＞”、“＝”或“＜”）

H2（g）+O2（g）═H2O （l）  △H1＝a kJ•mol﹣1

H2（g）+O2（g）═H2O （g）  △H2＝b kJ•mol﹣1

（2）拆开lmol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能，部分化学键键能如表。

已知反应N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）  △H＝-93 kJ•mol﹣1，试根据表中所列键能数据计算a=______________。

（3）利用水煤气合成二甲醚（CH3OCH3）的三步反应如下：

①2H2（g）+ CO（g）═  CH3OH（g）  △H1

②2CH3OH（g）═ CH3OCH3（g）+ H2O（g）  △H2

③3 H2（g）+3CO（g）═ CO2（g） +  CH3OCH3（g）  △H3

反应③为制取二甲醚的第3步反应，利用△H1和△H2计算△H3时，还需要利用________反应的△H。

（4）中科院大连化学物理研究所的科研人员在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。

图中CO2转化为CO的反应为： CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(g)   △H= +41kJ/mol 

已知：2CO2(g) + 6H2(g) = C2H4(g) + 4H2O(g)   △H= -128kJ/mol 

则图中CO转化为C2H4的热化学方程式是______________________________________。

26、铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题

（1）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂反应的离子方程式为_______________________。

（2）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4当反应转移16mo1电子,有________mol FeS2参加反应

（3）硫酸铁也可用作絮凝剂,在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是________________________________________________________________。

（4）下表中对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_______(填字母)

27、综合利用CO2对构建低碳社会、促进工业可持续发展有重要意义。

途径1：可用工业废气中二氧化碳制备再生能源物质——甲醇。反应原理为：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g) + H2O(g) +53.7kJ

某温度下，向2L密闭容器中通入0.04 mol CO2和0.08 mol H2，测得其压强(p)随时间(t)变化(如图1中)曲线I所示。

(1)以CO2来表示5 min内的化学反应反应速率υ(CO2)=_______。

(2)若只改变某一条件，其他条件相同时，曲线变化为II，则改变的条件是_______。

途径2：还可以通过以下途径实现CO2向CH3OH的转化(Q1、Q2均大于0)：

反应I：CO2(g)+H2(g)⇌H2O(g)+CO(g)+Q1

反应Ⅱ：2H2(g)+CO(g)⇌CH3OH(g)+Q2

反应I和反应Ⅱ的平衡常数K随温度T的变化如图2所示。

(3)根据图中数据分析可知，T1_______T2(选填“＞”、“＜”或“=”)；

(4)目前，许多国家采用CO2代替CO(以煤和天然气为原料)生产CH3OH。请阐述理由：_______

(5)0.02molCO2通入含有10mL 3 mol/L NaOH溶液中：

①所得溶液中取2mL，滴加几滴稀Ba(OH)2溶液，c(CO)_______(选填“增大、减小、不变、无法确定”)，写出反应的离子方程式_______；

②反应后的溶液还能吸收CO2的物质的量是_______；

③反应后的溶液中离子浓度由大到小的顺序排列_______。

28、处理生活污水中的NH4+，过程如下：

（1）空气将NH4+转变为NO3-或NO2-，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或 “不变”）。

（2）根据较新的研究表明，将只含NO2-的污水与含NH4+的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为_________。此方法的优点是__________。

（3）完全处理含1mol NH4+污水，则n(O2)与n(CH3OH)关系式为___________[以n(O2)与n(CH3OH)表示]。

29、工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。（双选））

a. 浓H2SO4   b. 浓HNO3 c. NaOH溶液   d. 氨水

（2）用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在 （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是 （注明试剂、现象）。

（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为   。

（4）CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是 。

a. 电能全部转化为化学能 b.粗铜接电源正极，发生氧化反应

c.溶液中Cu2+向阳极移动   d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（5）利用反应2Cu+O2+ 2H2SO4 2 CuSO4 + 2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为   。

30、取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释到100 mL，在稀释后的溶液中分别逐滴加0.1 mol/L的盐酸，产生的CO2的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示：

（1）原NaOH溶液的物质的量浓度_________________。

（2）B份混合溶液与盐酸反应产生气体的最大体积为________mL（标准状况）。

31、某合金经分析含56%的Pb、25%的Cu和19%的Ag。某同学以该合金为原料设计如下流程制备、单质Ag以及。回答下列问题：

(1)“酸溶”时，Pb与稀硝酸反应的离子方程式为___________。

(2)“操作1”“操作2”中发生的基本反应类型是___________。

(3)写出“氧化酸溶”时，Cu发生反应的化学方程式：___________；与直接“酸溶”相比，其优点是___________。

(4)“氧化”时，加入NaClO溶液，参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(5)具有强氧化性，与浓盐酸共热可生成黄绿色气体，每转移，生成___________L(标准状况下)该黄绿色气体。

(6)由“操作2”所得溶液获得的步骤：向溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，再加入稀溶解，经___________、过滤、低温干燥。

(7)在加热过程中发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即)的残留固体，若a点固体组成表示为，则x=________(保留小数点后一位)，若a点固体组成表示为，m：n值为________。

32、工业上以钒矿石(V2O5，含SiO2、Fe2O3、Al2O3等杂质)为主要原料提取五氧化二钒(V2O5)的工艺流程如下：

已知：①萃取与反萃取的过程可表示为nVO2++m(HA)2(VO)n(A)2n(HA)2(m-n)+2nH+。

②“沉钒”时生成的沉淀为NH4VO3。   

回答下列问题：

(1)钒矿石预先粉碎的目的是_______，滤渣的主要成分是_______。

(2)“还原”的主要目的是将VO转变为VO2+，反应的离子方程式为_______，同时还有H+和_______(填离子符号)被还原；在“反萃取”时，应向体系中加入适量的试剂a为_______(填“稀硫酸”或“氨水”)。

(3)“氧化”时将VO2+变为VO，则氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。

(4)该工艺生产中可循环使用的物质为_______。