2025-2026学年四川南充初三(上)期末试卷政治

1、某兴趣小组查阅资料得知，连苯三酚的碱性溶液能定量吸收O2；CuCl的盐酸溶液能定量吸收CO，且易被O2氧化。拟设计实验方案，采用上述两种溶液和KOH溶液逐一吸收混合气体(由CO2、CO、N2和O2组成)的相应组分。有关该方案设计，下列说法不正确的是

A. 采用上述3种吸收剂，气体被逐一吸收的顺序应该是CO2、O2和CO

B. CO 的吸收必须在吸收O2后进行，因为CuCl的盐酸溶液会被O2氧化

C. 其他两种吸收剂不变，O2的吸收剂可以用灼热的铜网替代

D. 在3种气体被逐一吸收后，导出的气体中可能含有HCl

2、化学与生产、生活和环境密切相关。下列有关说法正确的是

A. 编织渔网的尼龙绳的主要成分是纤维素

B. 文房四宝中的砚台，用石材磨制的过程是化学变化

C. 丝绸的主要成分是蛋白质，它属于天然高分子化合物

D. 月饼中的油脂易被氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋

3、银锌电池的总反应式：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag。某学习小组以该电池为电源电解处理含Ba(OH)2的废水和含Ni2+、Cl-的酸性废水，并分别获得BaCl2溶液和单质镍。电解处理的工作原理如图所示。下列说法正确的是

A．X电极与银锌电池的Zn电极相连

B．若去掉离子膜M，则X电极的反应式不变

C．离子膜M为阳离子交换膜，离子膜N为阴离子交换膜

D．电解过程中b室BaCl2浓度不变

4、下列说法正确的是

A.利用红外光谱或核磁共振谱均可鉴别乙醇和二甲醚

B.2－甲基丁烷也称为异丁烷

C.C4H9Cl有3种同分异构体

D.葡萄糖、蔗糖不属于高分子化合物，而油脂和蛋白质均属于高分子化合物

5、新型生物可降解聚合物材料P的结构片段如图所示，下列说法不正确的是(图中表示链延长)

P：

X：—O—CH2—CH2—O—

Y：

A．P中有酯基，在一定条件下能发生水解

B．合成P的反应为缩聚反应

C．合成P的原料之一可能含有三个羧基和一个羟基

D．P水解后的小分子不能发生取代反应

6、、、(超氧化氢)等都属氢氧化合物，其中又叫超氧酸，与化学性质相似，又与(、、I等)某些性质相似，下列说法不正确的是(   )

A.向溶液中滴入品红溶液，品红褪色，加热后红色不恢复

B.在碱中能稳定存在

C.不稳定，分解会生成氧气

D.可与溶液反应：

7、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列说法不正确的是

A. 由元素X和Q组成的化合物可能含有共价键

B. X、Z、R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应

C. 氢化物的稳定性是Q>Y>R

D. Z和Y形成的化合物为离子化合物

8、某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示。下列说法不合理的是

A. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去

B. 能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色

C. 装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气

D. 为了验证A中发生了氧化还原反应，加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀

9、室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 1.0 mol·L－1KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Br－、SO42-

B. 使pH试纸显蓝色的溶液：K+、Na+、S2-、SO32-

C. 水电离的c(H+)＝1×10－12 mol·L-1的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-

D. 与铝反应生成H2的溶液：K+、Mg2+、Cl－、NO3-，SO42-、Br-

10、下列物质的名称不正确的是

A．KAl(SO4)2：明矾

B．H4SiO4：原硅酸

C．：新戊烷

D．：邻二甲苯

11、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4＋LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是

A. 可加入硫酸以提高电解质的导电性

B. 放电时电池内部Li+向负极移动

C. 充电过程中，电池正极材料的质量增加

D. 放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4

12、硅及其化合物广泛应用于光电材料领域，其中SiCl4与N-甲基咪唑()反应可以得到M2+，其结构如图所示。下列叙述错误的是

A．SiCl4的空间构型为正四面体

B．1个M2+中含有42个σ键。

C．H、C、N的电负性由大到小的顺序为N＞C＞H

D．N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3

13、下列有关物质和反应的叙述中，正确的是

A．反应的

B．为了增强溶液的氧化性，可选用浓盐酸进行酸化

C．电解饱和NaCl溶液制取氯气时，可用铁作阳极、石墨作阴极

D．浓盐酸与足量共热反应，可生成

14、下列离子方程式书写不正确的是

A. A1C13 溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-) :n(A13+)=7 : 2 时，2A13++7OH-==A1(OH)3↓+ AlO2-+2H2O

B. 当向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2时，CO32-+CO2 + H2O==2HCO3-

C. CuCl2 溶液与 NaHS 溶液反应，当n(CuCl2):n(NaHS) = l : 2 时，Cu2++2HS-==CuS↓十H2S↑

D. Fe 与稀硝酸反应，当 n(Fe) : n(HNO3)=l : 2 时，3Fe+2NO3-+8H+==3Fe2+ +2NO↑+4H2O

15、中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列常见古诗文对应的化学知识正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、C3H6ClBr的同分异构体有

A.4种 B.5种 C.6 D.7种

17、已知Br2在有机溶剂中的溶解度比在水中的大，下列有机溶剂能从溴水中萃取溴的是(  )

A．酒精 B．乙酸   C．苯 D．浓H2SO4

18、X、Y、Z、M、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。Y 元素的最高正价为+5 价，化合物YX3 的电子总数为 10 个，Z 元素的原子最外层电子数是次外层电子数的 1/4，M 元素与 Z 同周期相邻，Q 元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法正确的是（ ）

A.离子半径：Q＞Z＞M＞Y

B.Q 与 Z、Q 与 M 形成的化合物，熔融电解均可制得单质 Z 和M

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Q

D.X、Y 和Q 三种元素形成的化合物一定是离子化合物

19、下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是

A．硫酸亚铁水溶液呈弱酸性，可用作食品抗氧化剂

B．小苏打水溶液呈弱碱性，可用作制药中的抗酸剂

C．氨气具有还原性，可用作烟气中NOx脱除

D．漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池的杀菌消毒剂

20、研究表明，甲醇通过催化氧化制取甲醛时，在无催化剂(图中实线)和加入特定催化剂(图中虚线)时均会产生甲醛，其反应中物质的相对能量如图所示。下列说法错误的是(   )

A.该条件下CO2比CO的稳定性强

B.无催化剂时，生成CO比生成甲醛的活化能小

C.无催化剂时，温度升高，生成甲醛的正反应速率增大的程度比逆反应速率增大程度大

D.加入该催化剂可提高此过程的各反应的速率，但不能改变反应的焓变

21、某温度时,在 一个2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种物 质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白:

(1)该反应的化学方程式为　_________________。

(2)从开始至2 min,Z的平均反应速率为______。

22、【化学——选修2：化学与技术】

某工厂用软锰矿（含MnO2约70% 及A12O3）和闪锌矿（含ZnS约80％及FeS）共同生产MnO2和Zn（干电池原料）。

已知：①A是的混合液。

②IV中的电解方程式为：

（l）A中属于还原产物的是________________________。

（2）加人MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用 ________________________。

II需要加热的原因是：____________________。C的化学式是 _______________。

（3）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是_________________。

（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是_____________。

（5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO4·10H2O），需进行的操作有蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥等。

（6）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是__________。

23、测定的基本原理是将其氧化成I2，再用Na2S2O3标准溶液来滴定。如果样品中仅含有微量，必须用“化学放大”反应将碘的量“放大”，然后再进行测定。下面是化学放大反应的实验测步骤：

Ⅰ．将含有微量的样品溶液调至中性或弱酸性，加入溴水，将完全氧化成，煮沸去掉过量的溴；

Ⅱ．取上述溶液，加入过量硫酸酸化的KI溶液，振荡，溶液颜色呈棕黄色；

Ⅲ．将Ⅱ所得溶液中全部的I2萃取至CCl4中；

Ⅳ．向分液后的CCl4溶液中加入肼(N2H4)的水溶液，产生无毒的N2，分去有机层；

Ⅴ．将Ⅳ所得水溶液重复Ⅰ、Ⅱ步骤；

Ⅵ．以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

已知：反应为：I2+2═2+；Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色。

(1)Ⅰ中氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。

(2)Ⅲ中使用的主要玻璃仪器是_____________。(填名称)

(3)Ⅳ中反应的离子方程式是_________________。

(4)Ⅵ中需要在中性或弱酸性环境中进行，pH过大，特别是碱性条件下，Na2S2O3易被I2氧化成Na2SO4，其离子方程式为________；结合离子方程式解释pH不宜过小的原因：_______，____。

(5)Ⅵ中滴定终点的现象是_____。

24、【化学——选修3：物质结构与性质】丁二酮肟是检验Ni2+的灵敏试剂。

（1）Ni2+基态核外电子排布式为___________ 。丁二酮肟分子中C原子轨道杂类型为 ____________，1mol丁二酮肟分子所含键的数目为 ____________，分子中各原子的电负性由大到小的顺序为______________。

（2）Ni能与CO形成四羰基镍[Ni(CO)4]，四羰基镍熔点－19.3℃，沸点42.1℃，易溶于有机溶剂。

①Ni(CO)4固态时属于 __________晶体(填晶体类型)。

②与CO互为等电子体的阴离子为 ________________(填化学式)。

（3）Ni2+与Mg2+、O2—形成晶体的晶胞结构如图所示(Ni2+未画出)，则该晶体的化学式为 ____________。

25、如表为元素周期表中的一部分，表中列出了10种元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小题。

I.（1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是____（填元素符号，下同），非金属性最强的元素是___。

（2）①③⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是_____。

（3）①②③三种元素的原子半径由大到小的顺序是____。

（4）某元素的最高价氧化物对应的水化物既能与酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水，向该元素和⑨号元素形成的化合物的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液至过量，产生的实验现象是____，有关反应的离子方程式为_____。

II.下列物质：①N2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩Ar

（1）既含有极性键又含有非极性键的是____；(填序号，下同)

（2）含有非极性键的离子化合物是____；

（3）不含化学键的是____；

（4）用电子式表示Na2O的形成过程_____。

26、以NO和NO2为主的氮氧化物是造成光化学烟雾、雾霾和酸雨的一个重要原因。

I.为防止氮的氧化物(NO、NO2)污染空气，可用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物。

(1)在一定条件下，CO与NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式：。为提高此反应的速率，下列措施不可行的是___________(填标号)。

A．及时转移出CO2

B．使用合适的催化剂

C．升高温度

D．恒温恒容条件下，通入稀有气体增大压强

(2)恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入活性炭(足量)和1.0moINO，发生反应：。反应至5min时，实验测得CO2的物质的量为0.21mol，则0~5min内，以NO表示的反应速率υ(NO)=___________mol·L-1·min-1。

II.氨气在一定条件下也可以还原氮氧化物，其反应为(未配平)。

(3)下列有关NH3的说法中，错误的是___________(填标号)。

A．工业合成NH3需要在高温、高压、催化剂下进行

B．NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥

C．NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥

(4)硝酸工业排放的废气中常含有NO、NO2等，为消除它们对环境的破坏作用，工业上可采用氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________；若用通式NOx表示氮氧化物，则每摩尔氨可将___________mol的NOx转化为N2。

III.工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理氮氧化物(NOX)。

已知：①NO不能与Na2CO3溶液反应。

②；

(5)①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是___________(填标号)。

A．1.3 B．1.6 C．1.8 D．2.0

②若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液完全吸收1moINOx，则需要Na2CO3溶液至少______g。

③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液的质量就增加44g，则NOx中的x值为___________。

(6)氨转化法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气共同的优点是___________。

27、

钒及其化合物在科学研究中和工业生产中具有许多用途。

（1）基态钒原子的核外价电子排布式为________。

（2）钒有+2、+3、+4、+5等几种化合价。这几种价态中，最稳定的是______。

（3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4）。例举与VO43-空间构型相同的一种阳离子__________（填化学式）。

（4）钒（Ⅱ）的配离子有[V（CN）6]4-、[V（H2O）6]2+等。

①CN-与N2互为等电子体，CN-中σ键和Π键数目比为________。

②对H2O与V2+形成[V（H2O）6]2+过程的描述不合理的是______________。

a.氧原子的杂化类型发生了变化

b.微粒的化学性质发生了改变

c.微粒中氢氧键（H－O）的夹角发生了改变。

d.H2O与V2+之间通过范德华力相结合。

③在[V（H2O）6]2+中存在的化学键有___________。

a.金属键  b.配位键  c. σ键  d.Π键  f. 氢键

（5）已知单质钒的晶胞如图，则V原子的配位数是_______，假设晶胞的边长为d nm，密度ρ g·cm-3，则钒的相对原子质量为_______________。（设阿伏伽德罗常数为NA）

28、目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-93.0kJ/mol

（1）己知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)  △H=+1530.0kJ/mol。

则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________。

（2）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。

① 表示N2浓度变化的曲线是       （填序号）。

② 前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是   。

③ 在25min时，采取下列措施，能使N2的转化率提高的是_________（填序号）。

a.通入1molN2   b. 通入1molH2   c. 通入1molHe气

d. 通入1molNH3   e. 通入1molHCl f. 通入1molN2和3molH2

（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法错误的是_________（填序号）。

a．气体体积不再变化，则已平衡

b．气体密度不再变化，则已平衡

c．平衡后，压缩容器，会生成更多NH3

d．平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动

（4）电厂烟气脱氮：主反应为：①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0

副反应为：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g) △H>0

平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如右图所示。

请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是__________，导致这种规律的原因是___________。

29、Cl2O为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可利用氯气和空气(氯气与空气体积比为1∶3，空气不参与反应)的混合气与含水8%的碳酸钠反应制备，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液，所用实验装置和Cl2O的性质如下：

（1）仪器a的名称为________，所盛放的药品是________。

（2）写出装置A中发生反应的离子方程式：_______________。

（3）装置C的主要作用是___________。

（4）装置D、E中都用到多孔球泡，其作用是____________。

（5）写出装置D中Cl2与过量碳酸钠反应生成Cl2O的化学方程式：________。

（6）装置E采用棕色圆底烧瓶的原因是____________。

（7）制备Cl2O装置中存在缺陷，请提出改进措施：___________。

30、标准状况下，将224L的HCl气体溶于815mL水中 (ρ=1.00g/cm 3)， 所得盐酸的密度是1.18g/cm 3。

（1）取该盐酸10.0mL，稀释至250.0mL，所得稀盐酸的物质的量浓度？

（2）若将原盐酸溶液与430mL密度为1.14g/cm3质量分数为20%的硫酸混合，（忽略混合时溶液体积变化），求混合后溶液中H+ 物质的量浓度？

31、按要求填空：

(1)52Te(碲)在周期表中的位置：___________，碲基态原子价电子的空间运动状态有___________种。

(2)KFe[Fe(CN)6]中含有的δ键与π键数目之比为___________，As、Se、Br元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(3)环成二烯()失去一个质子变成平面型阴离子，此过程中发生变化的是_______。

a．碳原子杂化方式　　　　b．碳原子的化合价　　　　c．参与形成大π键的原子数目

(4)某立方磷青铜晶体的晶胞结构如图所示。

①Cu的原子结构示意图为___________。

②原子坐标表示晶胞内部各原子的相对位置，图中a(0，0，0)，则b的原子坐标为___________。

③若晶体密度为pg·cm-3，最近的Cu原子核间距为___________pm(用含p、NA的代数式表示)。

32、将转化为HCOOH符合绿色化学理念，对于“碳中和”有重大意义。

(1)已知：

较高温度下，正反应不能自发进行的原因是___________。

(2)我国科学家利用CO2在Ru(与Fe同族)基催化剂上加氢成功制得甲酸。催化反应过程如图所示。

①CO2与吸附了H原子的催化剂通过配位键形成中间体，画出图中中间体X的结构式：___________。

②反应过程中加入NaOH或NH3的目的是___________。

(3)CO2电催化加氢被认为是极具前景的甲酸合成工艺。一种利用电催化反应器合成甲酸的工作原理如图所示。

①生成HCOOH的电极反应方程式为___________。

②若控制原料H2的流速为22.4，且保证CO2气体略过量，通气10min后，阴极收集到5.6LH2和CO的混合气体，阳极出口处收集到22.4LH2。则生成HCOOH的物质的量为___________。(气体体积均已折算成标准状况下的体积)

③电极表面积对CO2转化率和HCOOH选择性[]的影响如图所示。控制其他条件不变，电极表面积越大，生成HCOOH的量___________ (填“越多”或“越少”或“无影响”)；随着电极表面积的增大，CO2转化率增大且HCOOH选择性下降的原因是___________。