2025-2026学年吉林辽源初三(上)期末试卷政治

1、化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.电器起火应该用泡沫灭火器灭火

B.对垃圾填埋和焚烧处理可以减少对环境的污染

C.合金材料中可以含有非金属元素

D.矿物油溅在衣物上可用热的纯碱溶液去除

2、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是

A. 正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B. 工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不变

C. 该燃料电池的总反应方程式为：2H2＋O2＝2H2O

D. 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时，有0.1 mol电子转移

3、下列现象或事实可用同一原理解释的是

A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低   B．次氯酸和双氧水使品红试液褪色

C．氯水和水玻璃长期暴露在空气中变质   D．苯和乙烯使溴水褪色

4、古诗词、谚语等都是我国传统文化的瑰宝。下列有关解读或描述错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

6、从海带中提取碘的实验中，所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是

A．灼烧

B．溶解

C．过滤

D．分液

7、将下列物质分别加入溴水中，不能使溴水褪色的是

A.Na2SO3晶体 B.乙醇 C.C6H6 D.Fe

8、一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是

A. 该反应的逆反应放热

B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大

C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大

9、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为0.3 NA

B. 10.0 mL 18.0mol/L的浓硫酸中氢离子数为0.36 NA

C. 6.4gS6与S8的混合物中所含S原子数一定为0.2 NA

D. 80mL 10mol·L—1浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数为0.4NA

10、化学与社会、科学、技术、环境等有密切联系。下列有关说法正确的是

A．用浸泡过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的

B．PM 2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染

C．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子

D．在食品袋中放入盛有硅胶的透气袋，可防止食物氧化变质

11、用还原法可以将硝酸厂烟气中的氮氧化物()，转化为无害物质。常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其转化过程如图所示。下列说法错误的是

A．氮氧化物()的大量排放是形成雾霾和酸雨的一个重要原因

B．转化过程中会被不断消耗

C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

D．工业上用还原，最少消耗

12、兔儿草醛是一种常见的香料添加剂。由兔儿草醇制备兔儿草醛的反应如图，下列说法正确的是

A．兔儿草醛的分子结构中苯环上的二溴代物有4种

B．兔儿草醇最多能与3mol H2发生加成反应

C．将兔儿草醇转化为兔儿草醛所采用的试剂可以是“酸性K2Cr2O7溶液”

D．兔儿草醇和兔儿草醛都能发生氧化反应、加成反应，不能发生取代反应

13、工业上常用“碳氯法”制备，原理为。代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．反应中断裂键，转移的电子数为2

B．反应中消耗，生成的体积为(标准状况)

C．密度、体积均相同的和，的分子数更多

D．将溶于水配成溶液，阴离子总数大于0.2

14、解释下列实验现象的离子方程式正确的是

A. FeI2 溶液中通入过量Cl2： 2Fe2++2I-+ 2Cl2== 2Fe3++I2+ 4Cl-

B. 新制氯水中滴加石灰水后，黄绿色褪去：C12＋Ca(OH)2＝Ca2＋＋Cl－＋C1O－＋H2O

C. 次氯酸钙中通入过量SO2时：ClO- + SO2 + H2O = SO42- + Cl- + 2H+

D. SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2＋2H2O＋2MnO4－＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋

15、下列有关仪器的使用或实验操作错误的是

A. 分液漏斗、容量瓶、滴定管在使用前均需检查是否漏液

B. 用MnO2与H2O2制备O2，可用启普发生器控制反应“随开随用，随关随停”

C. 焰色反应实验前，需将所用铂丝或铁丝蘸取稀盐酸后灼烧数次至无色

D. 烧杯、圆底烧瓶、锥形瓶加热前必须擦干外壁并垫上石棉网

16、化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是

A．氮肥厂用氢气和氮气合成氨

B．钢铁厂用热还原法治炼铁

C．化工厂用电解法制备氯气

D．炼油厂用分馏法生产汽油

17、用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含的酸性废水，最终可将转化成沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是

A．为阳极

B．M电极的电极反应式为

C．电解一段时间后，在极附近有沉淀析出

D．电路中每转移6mol电子，最多有1mol被还原

18、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.标准状况下11.2 L乙烯和丙烯的混合气体中含C—H键的数目为2NA

B.S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2NA

C.0.5 mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA

D.含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA

19、钛被誉为“21世纪金属”，工业冶炼钛的第一步反应为：TiO2+2C+2Cl2TiCl4＋2CO。下列关于该反应的说法正确的是

A．TiO2是氧化剂

B．四氯化钛是还原产物

C．Cl2发生氧化反应

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

20、已知反应，速率方程为。N2O在金(Au)表面分解的实验数据如表所示。

已知：①k为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关；

②时，该反应为0级反应，时，该反应为1级反应，以此类推，n可以为整数，也可以为分数；

③浓度消耗一半所用的时间叫半衰期

下列说法正确的是

A．表格中

B．该反应为2级反应

C．该反应的速率常数

D．保持其他条件不变，若起始浓度为，则半衰期为100min

21、工业上电解制碱的技术是用离子交换膜法，主要原料是饱和食盐水．

请回答下列问题：

（1）阳离子交换膜把电解槽隔成了阴极室和阳极室，电解食盐水时，它只允许      （填离子符号）通过。

（2）为了去除粗盐中混有的Ca2+、Mg2+、SO42-．下列选项中所加试剂（均为溶液）及加入顺序均合理的是    （填选项字母）

A．先加足量的BaCl2，再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸

B．先加入足量的NaOH．再加入足量的BaCl2，然后加入足量Na2CO3，最后加入适量稀盐酸

C．先加足量的Na2CO3，再加足量的BaCl2，然后加足量的NaOH，最后加入适量稀盐酸．

D．先加足量的Ba（NO3）2，再加足量NaOH，然后再加足量的Na2CO3，最后加入适量稀盐酸．

（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

图中X、Y分别是     、   （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数 a、b、c的从大到小的顺序为

分别写出燃料电池中正极、负极上发生的电极反应正极： ；负极：    ；

这样设计的主要节（电）能之处在于（任写出一条）  

22、回答下列问题：

(1)根据核磁共振氢谱图可以确定有机物分子中氢原子的种类和相对数目。

①下列分子中，其核磁共振氢谱中只有一组峰的物质是_______(填字母)。

A.       B.       C.       D.

②化合物A和B的分子式都是，A的核磁共振氢谱如下图所示，则A的结构简式为_______，请预测B的核磁共振氢谱上有_______组峰。

③若用核磁共振氢谱来研究的结构，请简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定分子结构的方法是_______。

(2)有机物C常用于食品行业。已知9.0gC在足量中充分燃烧，将所得的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为。

①C分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是_______，则C的分子式是_______。

②C能与溶液发生反应生成，C一定含有的官能团名称是_______。

③C分子的核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比是1：1：1：3，则C的结构简式是_______。

④0.1molC与足量Na反应，在标准状况下产生的体积是_______L。

23、I、请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

___________+___________→___________+___________+___________+H2O

反应物中发生氧化反应的物质是__________，被还原的元素是___________。

反应中1mol氧化剂__________(填“得到”或“失去”)_________mol电子。

II、图中所示工业制法获得的纯碱中常含有NaCl杂质，用下述方法可以测定样品中的NaCl的质量分数。

①如何检验氯化钡溶液已过量______________；

检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是__________；样品中NaCl的质量分数的数学表达式为___________。

24、碳酸钠溶液中滴入盐酸的反应过程如下图所示，反应至A点时，未产生二氧化碳，请用离子方程式解释原因：____________________，继续滴加盐酸，反应至B点，B点溶液中溶质的化学式是________。

25、央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊进入患者腹中。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属Cr，从而对人体造成伤害。

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价，则其中铁元素是______价。已知铬的化合物常见有Cr2(SO4)3和NaCrO2，则Cr2O3属于______(填“酸性氧化物”、“碱性氧化物”或“两性氧化物”)。区别明胶的水溶液和K2SO4溶液的方法是_____，明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是______(填序号)

a．都不稳定，密封放置沉淀   b．两者均有丁达尔现象   c．分散质粒子可通过滤纸

(2)已知CN-离子、SCN-离子和Cl-离子有相似之处，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性质与Cl2也有相似之处，且常温常压均为气体，完成下列反应方程式：

①MnO2和HSCN的浓溶液共热的化学方式：_______。

②(CN)2和NaOH溶液反应的离子方程式：______。

(3)已知H2O2是二元弱酸、请写出H2O2与NaOH溶液反应生成酸式盐的化学式________。

26、Ⅰ.分解HI曲线和液相法制备HI反应曲线分别如图1和图2所示：

(1)反应H2(g)+I2(g)⇌HI(g)的 △H_____(填“大于”或“小于”)0。

(2)将二氧化硫通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O⇌3H++HSO+2I-，I2+ I-⇌I，图2中曲线a、b分别代表的微粒是_______ (填微粒符号)；由图2知要提高碘的还原率，除控制温度外，还可以采取的措施是_________。

Ⅱ.NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：

反应a：C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)    △H =-34.0kJ/mol

反应b：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)    △H =-64.2kJ/mol

(3)对于密闭容器中反应a，在T1 ℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是______ (填字母代号)。

A加入一定量的活性炭      B.通入一定量的NO

C.适当缩小容器的体积      D.加入合适的催化剂

(4)①某实验室模拟反应b，在密用容器中加入足量的C和一定量的NOx气体，推持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因是______。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=_______ (用计算表达式表示)；已知：气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数。

27、CuCl是一种不溶于水的白色固体，在化工和印染等行业中应用广泛。某课外小组拟热分解制备CuCl，并进行相关探究。

[资料查阅]

[实验探究]该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)

回答下列问题：

(1)实验前检查装置气密性的操作为___________。

(2)实验操作的先后顺序是a→___________(选填操作的编号)。

a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却 c．通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热 e．停止通入HCl，然后改通入N2

(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是___________。

(4)装置D中发生反应的离子方程式是___________。

[探究反思]

(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的或CuO杂质，根据资料信息

①若杂质是CuCl2，则产生的原因是___________。

②若杂质是CuO，则产生的原因是___________。

28、取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为_______。用此溶液进行以下实验：

（1）取少量溶液置于试管中，滴入小苏打溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离方程式为___________________。

（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸直至液体呈红褐色，制得Fe(OH)3胶体。除去胶体中杂质离子的方法是_________。

（3）取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，整个过程中发生的现象有________________。

29、用铁屑为原料制备三草酸合铁(III)酸钾(K3[Fe(C2O4)3])的化学方程式依次如下：

①Fe(s)+H2SO4=FeSO4+H2↑

②FeSO4+H2C2O4+2H2O=FeC2O4·2H2O↓+H2SO4

③2FeC2O4·2H2O+H2O2+H2C2O4+3K2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O

已知：K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体的摩尔质量为491g·mol-1，易溶于水，难溶于乙醇；Fe(C2O4)33-Fe3++3。

回答下列问题：

(1)在反应①之前为了除去铁屑表面的油污，先用饱和Na2CO3溶液浸泡一段时间，通常采用_____分离获得铁屑。

(2)为从反应③后的溶液中得到K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体，某同学设计的实验步骤为“加热蒸发→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥”，采用该方案会导致获得的产品纯度不高，其主要原因是_______。

(3)为获得较纯净的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体，适当调整该同学的设计，调整后的实验步骤是_______。

(4)抽滤获得K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶体通常采用如图装置，其仪器I的名称是_______。选出下列有关抽滤的正确操作并按序列出字母：组装装置→检查装置的气密性→________→停止抽滤，处理滤液和洗涤装置。

A.选择比仪器I内径略小又能将全部小孔盖住的滤纸

B.选择比仪器I内径稍大又能将全部小孔盖住的滤纸

C.放入滤纸后，用蒸馏水润湿滤纸，微开水龙头，通过抽气使滤纸紧贴漏斗瓷板上

D.放入滤纸后，直接转移溶液

E.将溶液转移至仪器I中，开大水龙头，待溶液快流尽时再转移晶体

F.洗涤晶体时，先关小水龙头，用蒸馏水缓慢淋洗

G.洗涤晶体时，先关小水龙头，用一定浓度的酒精水溶液缓慢淋洗

(5)称取5.00g制得的晶体加水溶解，配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用0.100mol·L-1酸性高锰酸钾标准溶液滴定，重复三次实验，平均消耗12.00mL酸性高锰酸钾标准溶液。计算所得的样品中K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的纯度为_________。

30、将一包铝热剂（铝粉和氧化铁的混合物），进行如下实验，①向一份铝热剂中加入800ml 2mol/L的氢氧化钠溶液，使其充分反应后，收集到的气体体积为20.16L（S．T．P．）②另一份等质量的铝热剂在高温下充分反应后，向反应后固体中加入2L 2.5mol/L的盐酸溶液，使固体完全溶解，反应后溶液PH=0（假设过程中溶液体积不变），取少量反应后溶液，滴加硫氰化钾，没有出现血红色．完成下列计算：

（1）计算该铝热剂中铝与氧化铁物质的量之比？_______________

（2）实验②产生的气体的体积是多少？（S．T．P．）______________

31、近年来，碳中和、碳达峰成为热点。以二氧化碳为原料生产甲醇是一种有效利用二氧化碳的途径。

(1)已知：反应Ⅰ              

反应Ⅱ          

反应Ⅲ              

若某反应的平衡常数表达式为，根据反应Ⅰ～Ⅲ，请写出此反应的热化学方程式_______。

(2)在一定条件下(温度为℃)，往恒容密闭容器中充入和，发生反应Ⅰ，初始压强为，5min达到平衡，压强为。

①的平衡转化率_______。

②若该反应的速率方程，k为常数，p为平衡时气体分压，则该反应的速率v=_______(用含k的式子表示，分压=总压×物质的量分数)。

(3)工业中，对于反应Ⅰ，通常同时存在副反应Ⅳ：       。在一定条件下，在合成塔中充入一定量和。不同压强时，的平衡转化率如图(a)所示。当气体总压强恒定为1MPa时，平衡时各物质的物质的量分数如图(b)所示。

①图(a)中，相同温度下，压强越大，的平衡转化率越大，其原因是_______；

②由图(b)可知_______0(填“＞”或“＜”或“=”)；的物质的量分数随温度升高而增大的原因是_______。

(4)研究HCHO燃料电池和氯碱工业联合应用装置如图所示，两极间用阳离子交换膜隔开，左右两侧分别是NaOH溶液和NaCl稀溶液。电极b为_______极，a极的电极反应式为_______。

32、CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体，中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40-50% CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

(1)研究表明CO2和H2在催化剂存在下可发生反应生成CH3OH已知部分反应的热化学方程式如下：

CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH1 =a kJ·mol-1

H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH2 =b kJ·mol-1

H2O(g) = H2O(l)  ΔH3=c kJ·mol-1

则CO2(g)+3H2(g)⇌H2O(g)+CH3OH(g)    ΔH=_______

(2)为研究CO2与CO之间的转化，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g)　ΔH，反应达平衡后，测得压强、温度对CO的体积分数的影响如图1所示。

回答下列问题：

①压强P1、P2、P3的大小关系是_______；Ka、K b、Kc为a、b、c三点对应的平衡常数，则其大小关系是_______。

②900℃、1.0MPa时，足量碳与amol CO2反应达平衡后，CO2的转化率为_______(保留三位有效数字)，该反应的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

③以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸，CO2(g)＋CH4(g)⇌CH3COOH(g)。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图2所示。250~300℃时，乙酸的生成速率降低的主要原因是_______。

(3)以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙烯，其原理如图3所示，电解所用电极材料均为惰性电极。阴极上的电极反应式为_______；每生成0.5mol乙烯，理论上需消耗铅蓄电池中_______mol硫酸。