2025-2026学年四川遂宁初三(上)期末试卷政治

1、硼酸微溶于冷水，在水溶液中发生电离：，使溶液显酸性，通常可通过乙硼烷(B2H6)水解制得硼酸：。下列说法错误的是

A．硼酸属于弱电解质

B．中存在极性键和配位键

C．乙硼烷中硼元素的化合价为+3价

D．硼酸与过量NaOH溶液反应生成和

2、化学对提高人类生活质量和促进社会发展具有重要作用。下列说法正确的是

A．焰色反应、海带提碘、石油裂化都有化学变化的过程

B．嫦娥五号返回舱用到的高温结构陶瓷，属于传统硅酸盐材料

C．利用人工合成淀粉能有效促进“碳中和”目标的实现

D．我国发射的火星探测器，其使用的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅

3、分离苯与水的混合物时最合适的装置(夹持装置均已略去)是

A．

B．

C．

D．

4、用如图所示的装置进行实验，能达到实验目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列各组离子在指定条件下可以大量共存的是

A. 通入NH3的溶液中:Na+、Ba2+、OH-、A1O2-

B. 使紫色石蕊试液变红的溶液中: Fe2+、NO3-、Na+、SO42-、

C. 使酚酞变红的溶液中:K+、Cu2+、NO3-、I-

D. 中性溶液中:Fe2+、Ba2+、SCN-、Cl-

6、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（   ）

A.2.24L硫化氢气体中含有的共价键数目为0.2NA

B.pH＝1的H2SO4溶液中，含有0.1NA个H＋

C.l molNa2O2固体中，含有的离子总数为3NA

D.100mL0.1 mol•L－1的葡萄糖溶液中，含有分子数目为0.01NA

7、某无色溶液中可能存在Na+、Mg2+、Fe3+、I-、CO32-、SO42-、Cl-中的几种，某学生进行了下列实验: ①取少量原溶液，向其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，再将溶液分为2份；②向其中一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；③向另一份溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。原溶液中一定大量存在的离子组是

A. Na+、Fe3+、SO42-   B. CO32-、Cl- 、SO42-

C. Mg2+、I-、SO42-   D. Na+、SO42-、CO32-

8、已知X、Y、Z、W四种物质存在如图转化关系，下列判断正确的是

A.若W是一种常见的金属单质，则X可能为

B.若W为强碱，Y为白色难溶于水的固体，则工业上可以电解X的水溶液来制取其中所含的金属

C.若W固体俗称干冰，则Y晶体中的阴、阳离子个数比为1∶1

D.若W是，则Y一定是酸性氧化物

9、用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是

A.定容时，眼睛仰视刻度线

B.溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中并定容

C.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转移入容量瓶中

D.反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平

10、下列说法不正确的是

A．和溶液混合后，小火加热，直到大量摩尔盐晶体析出

B．碳棒用酒精喷灯烧至红热后立即投入冷水，可使碳棒表面变得粗糙多孔

C．如果手上不小心沾到硝酸，皮肤会因被腐蚀而变黄

D．溶液凹液面最低点与刻度线相切时，溶液体积等于容量瓶上所标记的体积

11、下列有关化学用语表示正确的是

A．过氧化钠的化学式：NaO

B．钠离子的结构示意图：

C．次氯酸钠(NaClO)中Cl元素的化合价：+1

D．NaClO的电离方程式：NaClO=Na++Cl++O2-

12、化学与社会生活密切相关，下列说法正确的是（       ）

A．军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被腐蚀

B．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

C．金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程

D．PM2.5颗粒微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶

13、下列说法错误的是

A.硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查

B.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C.硅单质是半导体材料，可用作光导纤维

D.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

14、Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是(   )

A. 生活中常用的是它们的合金材料

B. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C. 三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡

D. 工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法

15、X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质

既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

A. Y的阳离子半径比O2—半径大

B. 最简单的气态氢化物的稳定性：Z＜X＜W

C. X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为W＜Z＜X

D. Y 与W 形成的化合物的水溶液其pH >7

16、科学家在实验室成功地在高温、高压下将CO2转化为类似SiO2的原子晶体。下列有关这种 CO2晶体的叙述中错误的是

A．该晶体熔点、沸点高，硬度大

B．晶体中碳、氧原子个数比为1： 2

C．晶体中碳、氧原子均成直线型排列

D．晶体中各原子最外层均满足8电子稳定结构

17、如图是N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在反应过程中的反应速率v与时间（t）的关系曲线，下列说法错误的是（  ）

A．t1时，正方向速率大于逆反应速率

B．t2时，反应体系中NH3的浓度达到最大值

C．t2﹣t3时间段，正反应速率等于逆反应速率

D．t2﹣t3时间段，各物质的浓度相等且不再发生变化

18、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

A．

B．

C．

D．无水

19、高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O下列说法错误的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2

B．Fe(OH)3发生氧化反应

C．每生成1 mol K2FeO4转移2 mol电子

D．KClO 具有氧化性

20、下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是

A．图甲制备氢氧化铁胶体

B．图乙排出碱式滴定管中的气泡

C．图丙保护钢闸门

D．图丁制备氢氧化亚铁沉淀

21、氮、氧、氯是短周期中典型的非金属元素。

(1)氮原子核外共有_______种能量不同的电子，氯原子能量最高的电子有_______种电子云伸展方向。

(2)亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体，每个原子最外层都达到8e结构，则其电子式为_______。

已知：①具有毒性和强氧化性。②酸性。

(3)含的废水直接排放会引起严重的水体污染，通常采用还原法将其转化为对环境无污染的气体排放，如工业上采用KI或处理，请写出与反应的离子方程式：_______。

(4)往冷溶液中加入下列某种物质可得稀溶液。该物质是_______(填序号)。

a.稀硫酸                    b.二氧化碳                    c.二氧化硫                    d.醋酸

(5)有咸味，不法商家会用其制作假食盐，引发中毒事故。请写出一种简单的方法检验NaCl中是否含有：_______。

22、取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸擦干其表面的煤油，然后加入到硫酸铜溶液中，观察实验现象并写出化学方程式：实验现象____，反应的化学方程式____。

23、工业上常用电解精制饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氢气、氯气等化工产品。如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

(1)写出电解饱和食盐水的离子方程式_______。试预测离子交换膜法电解食盐水中离子交换膜可能的作用_______、_______。

(2)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。NaClO2就是一种高效氧化剂和优质漂白剂。

①NaClO2中Cl元素的化合价为_______；NaClO2溶液呈碱性，原因是_______(用离子方程式表示)。

②NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl-等，其中ClO2、HClO2都具有漂白和消毒作用，但ClO2是有毒气体。25°C时，各组分浓度随pH变化情况如图所示(Cl-未画)。HClO2的电离平衡常数Ka=_______，使用该漂白剂的最佳pH为_______(选填“3”“5”或“7”)。

③完成并配平NaClO2在溶液中生成ClO2的离子方程式：_______。

_______ClO+_______→_______Cl-+________ClO2+_______H2O

其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

24、砷(As)及其化合物被广泛应用在除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。已知砷元素位于周期表中的第四周期第ⅤA族。

（1）As元素最低价态对应的氢化物M的化学式是________。

①请任选另一种氢化物比较它与M的热稳定性（均用化学式表达）__________。

②M具有极强的还原性，可与AgNO3溶液反应产生黑色的Ag和As2O3，该反应可以用来检验微量砷，该反应的化学方程式是____________。

（2）As2O3俗称砒霜，As2O3是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸(H3AsO3)的酸酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As2O3与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_____。

（3）As2S3和HNO3反应如下：As2S3+10H++10N==2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，将该反应设计成原电池，则NO2应该在__(填“正极”或“负极”)附近逸出，该极的电极反应式是__。

25、同时符合下列三个条件的B()的同分异构体的数目有________个；写出其中任意一个同分异构体的结构简式：___________________________________。

Ⅰ.含有间二取代苯环结构

Ⅱ.属于非芳香酸酯

Ⅲ.与 FeCl3 溶液发生显色反应

26、有X、Y、Z三种元素，已知：

①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇KSCN溶液呈红色，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。

请回答下列问题：

（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。

（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式为_______。此液体具有的性质是_______（填字母）。

A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

B．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。该无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是（用单线桥表示电子转移方向和数目）：_______。

27、铁元素是最重要的金属元素之一，很多含铁化合物具有重要作用。

(1)向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe(SCN)(H2O)5]2+。

①与N同周期的主族元素中，第一电离能比N大的元素是_______。

②[Fe(SCN)(H2O)5]2+中该配离子中配位体是_______，Fe3+的配位数为_______。

(2)血红素结构如图所示，在图中画出Fe2+与N原子间的化学键_______(若是配位键，需要用箭头加以表示)，血红素中C原子的杂化方式是_______。

(3)FeCO3可作补血剂，CoCO3可用于陶瓷工业的着色剂。已知：①r(Fe2+)为61pm，r(Co2+)为65pm。②隔绝空气加热：FeCO3FeO+CO2↑，CoCO3CoO+CO2↑分别加热FeCO3和CoCO3时，FeCO3的分解温度低于CoCO3，其原因是_______。

28、NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：

2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。

（1）上述反应中氧化剂是________。

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸 ②淀粉 ③白酒④食醋，你认为应选用的物质有________（填序号）。

（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________。

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3   D．浓H2SO4

（4）请配平以下化学方程式    Al＋   NaNO3＋     NaOH—    N  aAlO2＋     N2↑＋     H2O，若反应过程中转移5mol电子，则生成标准状况下N2的体积为________L。

29、钛在医疗领域、航空航天材料方面的使用非常广泛。TiCl4是制备纳米级TiO2的重要中间体。某小组利用如图所示装置在实验室制备并收集TiCl4，并用TiCl4制备纳米TiO2(夹持装置略去)。

【实验一】制备无水TiCl4

已知：

①TiCl4高温时能与O2反应，遇水极易水解；

②瓷舟中物质反应后除生成TiCl4、FeCl3外，同时还生成一种有毒氧化物气体和少量副产物CCl4；

③相关物质的部分物理性质如表：

(1)瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合制备Cl2的离子方程式为_____。

(2)实验过程中需要先后通入N2两次，第一次通入N2作用是_____。设置装置单元X的作用为_____。

(3)控温箱的温度在150～200℃，目的是_____。欲分离上述锥形瓶中的液态混合物，所采用操作的名称是_____。

(4)将管式炉加热至900℃时，瓷舟中主要发生的化学反应方程式为_____。

【实验二】用TiCl4制备纳米TiO2

(5)可由TiCl4直接水解产生TiO2•xH2O，再经焙烧得TiO2。请写出TiCl4直接水解产生TiO2•xH2O的化学方程式：_____。

(6)也可以N2为载体，用TiCl4和水蒸气反应生成Ti(OH)4，再控制温度生成纳米xTiO2•yH2O。实验室可用电位滴定法测定纳米xTiO2•yH2O组成，方法如下：

步骤一：取样品纳米xTiO2•yH2O3.47g用稀硫酸充分溶解得到TiOSO4，再用足量单质Al将TiO2+还原为Ti3+，过滤并洗涤，将所得滤液和洗涤液合并注入500mL容量瓶，定容得到待测液。

步骤二：取待测液50.00mL于烧杯中，用如图所示装置进行电位滴定，在待测溶液中插入一个指示电极(电极A)和一个参比电极(电极B)组成一个工作电池。用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定，将Ti3+氧化为TiO2+时，溶液中Ti3+浓度不断变化，指示电极的电位发生相应变化，根据测量工作电池电动势的变化就可确定滴定终点。

①用E表示指示电极的电位，V表示标准溶液体积，△E表示指示电极的电位改变量，△V表示标准溶液体积增量，以下所示滴定终点附近的图像正确的是_____(填序号)。

A. B.

C.                  D.

②用0.1000mol•L-1的NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定时，三次滴定消耗标准溶液的平均值为40.00mL。通过分析、计算，该样品的组成为_____。

30、镁及其化合物在工业上有广泛的应用。

完成下列计算：

(1)称取某镁铝合金10g，放入100mL3mol/L的NaOH溶液中，完全反应收集到6.72L的H2（标准状况）。该合金中镁的质量分数为___。

(2)将镁条在空气中燃烧后的产物溶解在50mL1.6mol/L的盐酸中恰好完全反应，再加入过量NaOH把NH3全部蒸发出来，经测定NH3为0.102g，则镁条在空气中燃烧的产物及质量为___。

(3)Mg(HCO3)2溶液加热分解，得到产品轻质碳酸镁。18.2g轻质碳酸镁样品经高温完全分解后得8.0g氧化镁固体，放出3.36L二氧化碳（标准状况），求轻质碳酸镁的化学式___。

(4)氯离子插层的镁铝水滑石（Mg-Al-ClLDHs）是一种新型的阴离子交换材料。其结构示意图如图所示（每一层可视作平面无限延伸结构）。该离子交换原理是将插层离子与其它阴离子进行等电荷交换。取镁铝水滑石10.66g与0.02molNa2CO3发生完全交换，产物在高温下完全分解，得到金属氧化物和气体。将金属氧化物加入稀硝酸完全溶解后，再加入NaOH溶液直至过量，最终得到4.64g白色沉淀。求Mg-Al-ClLDHs的化学式___。

31、d区金属元素钛有“太空金属”“未来金属”等美誉，在航空航天、海洋产业等行业有重要作用。回答下列问题：

(1)我国科学家用和，制备超导材料TiN，反应原理为。

①基态钛原子的核外电子排布式为___________。原子中运动电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的则用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态钛原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。

②已知部分物质的熔沸点如下表。

属于___________晶体，中心Ti原子的杂化方式为___________。

(2)是铂的重要配位化合物。它有甲、乙两种同分异构体，其中甲为极性分子，乙为非极性分子。甲、乙的水解产物化学式均为，但只有甲的水解产物能与草酸（HOOC-COOH）反应生成。

①根据相似相溶的规律，可推断___________（填“甲”或“乙”）在水中的溶解度较大。

②发生水解反应的化学方程式是___________。

③和中铂的配体数分别为___________和___________。

④查阅资料可知，甲、乙均为平面结构。画出乙的水解产物的空间结构并推测其不能与草酸反应生成的原因：___________。

(3)晶体中，的重复排列方式如图1所示，该晶体中存在着由围成的正四面体空隙（如1、3、6、7号围成）和正八面体空隙（如3、6、7、8、9、12号围成）。中有一半的填充在正四面体空隙中，另一半和分别填充在不同的正八面体空隙中，则晶体中，正四面体空隙和正八面体空隙阳离子的填充率之比为___________。

(4)铜的晶胞如图2所示，则晶胞中原子的空间利用率为___________（用含π的最简式表示）。

32、近年来，以大豆素为主要成分的大豆异黄酮及其衍生物，因其对癌细胞具有抑制作用而广泛受到关注。大豆素的合成及其衍生化的一种工艺路线如图所示：

已知：。

回答下列问题：

(1)大豆素中官能团名称为___________，分子式为___________。

(2)C→D的反应类型为___________。

(3)F的结构简式为___________；步骤②⑦的作用是___________。

(4)由D生成E的化学方程式为___________。

(5)化合物B的同分异构体中能同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。

a．含有苯环，能与发生显色反应

b．能发生银镜反应，但不能发生水解反应

c．分子中无甲基、过氧键()、醚键

(6)根据上述路线中的相关知识，以乙烯为主要原料用不超过三步的反应设计合成 (其余试剂任选)。___________