2025-2026学年新疆五家渠初三(上)期末试卷政治

1、设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．2.8gFe与水蒸气充分反应转移的电子数目为0.1NA

B．等物质的量乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2都为3NA

C．密闭容器中1molH2与1molI2制备HI，增加2NA个H—I键

D．4g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA

2、下列关于有机物的说法错误的是

A．环戊二烯()与氢气1∶1加成后的产物只有一种

B．抗坏血酸分子()中有2个手性碳原子

C．甲基苯乙烯()中所有碳原子均为杂化

D．2-乙基-1，3-丁二烯分子的键线式：

3、高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色有光泽粉末，极易溶于水，静置后会分解放出氧气，并生成氢氧化铁，在强碱性溶液中相当稳定。高铁酸钾是极好的氧化剂，是一种新型非氯高效消毒剂，常用于饮水处理。实验室中模拟高铁酸钾的生产流程如图：

下列说法正确的是

A．K2FeO4具有强氧化性，所以能够吸附水中的悬浮物质，起到絮凝沉淀作用

B．上述流程反应③中，每生成3mol硝酸铁转移电子为1mol

C．当1molK2FeO4与水反应时，生成O2的体积为16.8L

D．流程反应④中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

4、化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是( )

A.明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌

B.施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效

C.华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度硅

D.14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同分异构体

5、下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列说法摘自一些科普杂志或广告用语,你认为没有科学性错误的是(  )

A．化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成,玛瑙的主要成分是硅酸盐

B．夏天到了,游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛

C．“白雪牌”漂粉精,令所有化学物质黯然失“色”,没有最白,只有更白

D．硅的提纯与应用,促进了半导体元件与集成芯片产业的发展,可以说“硅是信息技术革命的催化剂”

7、下列关于中药成分黄芩素的说法正确的是

A．分子中有3种官能团

B．能与溶液反应

C．可以发生氧化反应

D．最多能和水发生反应

8、常温下，下列各组离子能大量共在的是

A．H+、Al3+、NO、I-

B．Na+、K+、CO、AlO

C．Na+、NH、OH-、HSO

D．Fe3+、K+、HCO、Cl-

9、下列说法正确的是(   )

A.海洋中氯元素含量很大，因此氯元素被称为“海洋元素”

B.SO2有漂白性因而可使品红溶液、溴水褪色.

C.实验室从海带中提取单质碘的过程：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取

D.将植物的秸秆加入沼气发酵池中生成沼气属于生物质能的生物化学转换

10、萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是

A．和都属于芳香族化合物

B．和分子中所有碳原子均处于同一平面上

C．、、均能使酸性溶液褪色

D．和均能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀

11、质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是 ( )

A. 1：2   B. 1：4   C. 11：14   D. 1l：28

12、将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是

13、下列关于化学与生活的认识正确的是(　　)

A. 安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率

B. “地沟油”经加工处理后，可用于生产肥皂

C. PM2.5是指大气中直径接近2.5×10－9m的颗粒物

D. 李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”

14、已知Cr(OH)3是类似Al(OH)3的两性氢氧化物，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31。如图为Cr和Al两种元素在水溶液中存在的形式与pH的关系，图中纵轴表示lgc(M3+)或lgc[M(OH)4-](其中M=Al或Cr)。下列说法错误的是（   ）

A.曲线N表示Al3+的浓度变化

B.在Al(OH)3和Cr(OH)3混合悬浊液中滴加NaOH溶液，Al(OH)3先溶解

C.在Al(OH)3和Cr(OH)3共沉淀的体系中≈4.8×102

D.若溶液中Al3+和Cr3+起始浓度均为0.1mol•L-1，通过调节pH能实现两种元素的分离

15、生活因化学更加美丽，世界因化学更加精彩。下列与化学有关的说法正确的是

A.华为首款5G手机搭载了麒麟980芯片，此芯片主要成分是二氧化硅

B.腌制咸鸭蛋利用了半透膜的渗析原理

C.亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用其来浸泡新鲜瓜果

D.化学产品在抗击新型冠状病毒的战役中发挥了重要的作用，用95%的医用酒精比用75%的医用酒精消毒效果更好

16、25℃时，将 10mLpH=11 的氨水稀释至 1L，溶液的 pH 或 pH 范围是

A.9 B.13 C.11～13 D.9～11

17、下列示意图与对应的反应情况正确的是 (　　)

A. 含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2

B. KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

C. NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D. NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸

18、下列溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）

A. pH=l的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3－

B. 含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl－、SO42－

C. 加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－

D. 水电离产生的c（H+）=10－12mol/L－1的溶液中：K+、Ba2+、NO3－、OH－

19、下列离子方程式书写错误的是

A．用酸性溶液吸收SO2：

B．往溴水中滴加少量溶液：

C．用稀硝酸除去金中少量铜粉：

D．将氯气通入水中制备氯水：

20、镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，该材料中Ni为主要活泼元素，通常可以简写为LiAO2。充电时总反应为LiAO2+nC=Li1-xAO2+LixCn（0＜x＜1），工作原理如图所示，下列说法正确的是

A.放电时Ni元素最先失去电子

B.放电时电子从a电极由导线移向b电极

C.充电时的阳极反应式为LiAO2 −xe－= Li1-xAO2 + xLi+

D.充电时转移1mol电子，理论上阴极材料质量增加7g

21、工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇。请回答下列问题：

(1)  已知常温常压下，下列两个可逆反应的能量变化如下图所示：

请写出左图反应的平衡常数表达式K=   。

请写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式   。

(2) 如果只改变一个条件使上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应________(选填编号)。

A．一定向正反应方向移动 B．在平衡移动时，正反应速率先增大后减小

C．一定向逆反应方向移动 D．在平衡移动时，逆反应速率先减小后增大

(3) 在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是________(填字母)。

A．H2的浓度减小   B．正反应速率加快，逆反应速率也加快

C．甲醇的物质的量增加   D．重新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)增大

(4) 保持温度和体积不变，通入1molCO2和3molH2，下列能说明该反应已达平衡状态的是________(填字母)。

A．n(CO2)∶n(H2)∶n(CH3OH)∶n(H2O)＝1∶3∶1∶1

B．容器内压强保持不变

C．H2的消耗速率与CO2的消耗速率之比为3∶1

D．容器内气体的平均相对分子质量保持不变

(5) 若反应容器的容积为2.0 L，反应时间4.0 min，容器内气体的密度减少了2.0 g·L-1。在这段时间内CO2的平均反应速率为_______________

(6) 有人设计甲醇-空气燃料电池电源，用石墨作电极电解200 mL含有下列离子的溶液：

电解一段时间后，标况下当两极收集到相同体积的气体时，阳极上收集到氧气的质量为____________(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。也有人用此电源利用电解法制备Na2FeO4，阳极材料为铁，其电解质溶液用NaOH溶液，阳极反应式为 。

22、“张亭栋研究小组”受民间中医启发，发现As2O3对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)为第VA族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有着许多重要用途。

(1)N原子的价电子排布式为______，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为______。

(2)NH3的沸点比AsH3的沸点高，原因是____________。

(3)立方氮化硼晶体(BN)，是一种超硬材料，有优异的耐磨性，其晶胞如图所示。

①立方氮化硼是_________晶体，晶体中N原子的杂化轨道类型为_________，A，B原子的配位数为_________。

②立方氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为_________。

(4)若立方氮化硼晶胞的边长为362 pm，则立方氮化硼的密度为_________g/cm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的值为NA)。

23、某溶液只可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+、Cl-、OH-中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气味气体和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。用该淡黄色物质做焰色反应，火焰呈黄色。

请回答下列问题:

(1)所加的淡黄色固体是_______(写化学式)。

(2)生成气体的曲线是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(3)生成气体的离子方程式为________________________。

(4)ab段发生反应的离子方程式为_____________________。

(5)原溶液中含有的离子是____________，所含离子的物质的量浓度之为_____。

24、已知惕格酸的结构简式为CH3CH=C（CH3）COOH，写出符合下列条件的惕格酸的同分异构体的结构简式：_____________。条件：与惕格酸含相同官能团，且也有两个甲基。

25、某有机物的结构简式如下图所示：

(1)该物质的分子式是_______，该物质中的官能团名称为_______。

(2)该物质苯环上的一氯代物有_______种。

(3)1mol该物质与溴水混合，最多消耗Br2的物质的量为_______mol。溴水少量时，所有可能得到的产物结构简式_______。

(4)1mol该物质和加成最多需_______mol；足量时，写出加成产物的结构简式_______。

(5)下列关于该物质的说法正确的是_______(填序号)。

①可发生加成、取代、氧化等反应       

②难溶于水

③能使溴水褪色             

④能使酸性溶液褪色，且发生的是加成反应

26、铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，一些性质及制备方法如下：

氯化铁：熔点306℃，沸点315℃,易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500〜600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。

氯化亚铁：熔点670℃,易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。

（1）装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为______________。

（2）弯曲的a管所起的作用是_____________；装置采用较粗的导管来连接装铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C，其目的是____________________。

（3）导管b 口应与   (从虚线框装置中选择装置的字母序号)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。

（4）实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：

①称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中：②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液：④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中Fe元素的质量分数为________%。

（5）由上分析数据和计算得出结论：用此装置制得的无水氯化铁含铁最偏高，显然其中含有较多的FeCl2杂质。

①产生FeCl2杂质的原因是___________________。

②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是______________________。

27、Ⅰ.某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：

实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；

实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5 mol·L-1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。

（1）写出实验①中发生反应的离子方程式：____。

（2）实验②的化学反应中转移电子的物质的量是____。

Ⅱ.（3）Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是____(填序号)。

A．Cl2  B．H2O2   C．ClO2 D．O3

（4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是____(用离子方程式表示)。

28、海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以直接或间接获取很多物质。

利用1：氯碱工业

(1)从海水中提取粗盐的方法是_______。

(2)图1是氯碱工业中电解饱和氯化钠溶液的示意图，饱和氯化钠溶液从a口进入，NaOH溶液从_______(填b或d)口导出。阳离子交换膜的作用是_______。

(3)图2是电解氯化钠溶液的微观示意图。X为电源的_______极，水合钠离子、水合氯离子吸引水分子的氢原子朝向不同的原因_______。

利用2：提镁工业

(4)从海水中提取镁的流程图如下，按示例所示补全缺少的流程：_______。

29、实验室用NaOH、单质碘和水合肼(N2H4·H2O)为原料制备碘化钠。已知：水合肼具有还原性。回答下列问题：

(1)水合肼的制备反应原理：CO(NH2)2(尿素)＋NaClO+2NaOH=N2H4·H2O+NaCl+Na2CO3

①制取次氯酸钠和氢氧化钠混合液的连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表示)。

若该实验温度控制不当，反应后测得三颈烧瓶内ClO-与ClO的物质的量之比为3：1，则氯与氢氧化钠反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为_______。

②制备水合肼时，应将_______滴到_______中(填“NaClO溶液”或“尿素溶液”)，且滴加速度不能过快。

(2)碘化钠的制备是采用水合肼还原法制取，其制备流程如图所示：

在“还原”过程中，主要消耗反应程中生成的副产物IO，该过程的离子方程式为_______。工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合肼还原法制得的产品纯度更高，其原因是_______。

(3)测定产品中NaI含量的实验步骤如下：

A.称取10.0g样品并溶解，在500mL容量瓶中定容。

B.量取20.00mL待测液于锥形瓶中，然后加入足量的FeCl3溶液，充分反应后，过量的Fe3+加NaF掩蔽，使其不参与后续反应，再加入M溶液作指示剂。

C.用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，重复实验多次，测得消耗标准溶液的体积为25.00mL。

①M为_______(写名称)。

②该样品中Nal的质量分数为_______。

30、孔雀石等自然界存在的碳酸盐类铜矿的化学组成为xCuCO3·yCu(OH)2(x、y为正整数，且x≤3，y≤2)。为确定某碳酸盐类铜矿的组成，取两份等量的样品，一份加足量盐酸，产生3.36L标准状况下的CO2气体，另一份加热完全分解得到20gCuO，该碳盐类铜矿的化学组成中x∶y=___________(写出简要的计算过程)。

31、依托比利（化合物F）是促进胃动力的药物，其合成路线如下：

已知：

(1)E分子中采取sp3杂化轨道的碳原子数目为______。

(2)D⃗E的反应类型为______。

(3)写出X的结构简式______。

(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：______。

①苯环上有4个取代基，且核磁共振氢谱中有4个峰

②能发生水解，水解产物之一能与FeCl3发生显色反应；

(5)写出以和H2NOH为原料制备的合成路线流图 ____（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干。）

32、化工原料丙烯腈( )广泛应用于纤维、橡胶及树脂等工业合成生产中。以3-羟基丙酸乙酯( )为原料合成丙烯腈，主要反应过程如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

(1)已知部分化学键键能如下表所示：

据此计算________；此反应________时能自发进行(填“高温”、“低温”或“任意温度”)。

(2)在盛有催化剂、压强为80kPa的恒压密闭容器中按体积比1：7充入(g)和(g)发生反应，通过实验测得平衡体系中含碳物质(乙醇除外)的物质的量分数随温度的变化如图1所示。

①随着温度的升高，(g)的平衡物质的量分数先增大后减小的原因为________。

②如图2，科学家通过计算得出反应Ⅱ的反应历程有两步，其中第一步反应的化学方程式为：

，则第二步反应的化学方程式为________；实验过程中未检测到(g)的原因可能为________。

③图1中K点对应反应Ⅱ的标准平衡常数________(保留两位有效数字)。

[标准平衡常数表达式为用相对分压代替浓度平衡常数表达式中的浓度，气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以初始压强()]

④若充入一定量(不参与反应)可提高丙烯腈的平衡产率，原因为________。