2025-2026学年四川德阳初三(上)期末试卷政治

1、下列有关实验装置的说法，正确的是

A.用图1装置制取干燥纯净的NH3

B.用图2装置实验室制备Fe(OH)2

C.用图3装置可以完成“喷泉”实验

D.用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

2、下列操作与现象及推论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、“证据推理与模型认知”是化学学科学习的基本素养。下列推论合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、在一定温度下，将X和Y各0.16 mol加入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(s)+2Y(g) 2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：  

下列说法正确的是（ ）

A. 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，Z的体积分数增大

B. 该温度下此反应的平衡常数K=l.44

C. 当容器内气体的平均摩尔质量不变时，即达到化学平衡状态

D. 反应前 2 min 的平均速率 v(Z)=4.0×10-3mol·L-1·min-1

5、1，3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1，3-丁二烯生成碳正离子(CH，CHCH，)；第二步Br-进攻碳正离子完成1，2-加成或1，4加成。反应进程中的能量变化如下图所示。下列说法不正确的是

A.1，4-加成产物比1，2-加成产物更稳定

B.1，3-丁二烯与HBr发生加成反应是放热反应

C.适当升高反应温度，可能有利于1，4-加成的进行

D.选择合适的催化剂加入，可使1，2-加成的焓变小于1，4-加成

6、下列反应的离子方程式正确的是

A.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO＋2H2O＋4NH

B.硫化钠的水解反应：S2-＋2H2OH2S＋2OH-

C.将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合HCO＋Ba2＋＋OH-=BaCO3↓＋H2O

D.单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO=Cu2＋＋2NO↑＋H2O

7、对于0.1mol/LNa2SO3溶液，正确的是

A．升高温度，溶液的pH降低

B．加入少量NaOH固体，c()与c(Na+)均增大

C．c(Na+)+c(H+)=2c()+2c()+c(OH-)

D．c(Na+)=2c()+c()+c(H2SO3)

8、采用强还原剂硼氢化钾液相还原法制备纳米零价铁的化学反应如下：，其中B元素化合价不变。下列说法正确的是

A．纳米铁颗粒直径约为60nm，因此纳米铁是胶体

B．该反应的氧化剂是，氧化产物是

C．若有3mol 参加反应，则反应中转移电子的物质的量为4mol

D．的酸性比强

9、海洋资源开发前景十分广阔。海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。则下列说法不正确的是

A．t1℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2

B．t1℃时，分别在100g水中溶解了等质量的MgCl2、KCl，两溶液都可达到饱和

C．t2℃时，KCl和MgSO4两种物质的溶解度相同

D．将卤水加热到t2℃ 以上，析出的晶体主要为MgSO4

10、下列溶液配制实验的描述完全正确的是

A. 在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸

B. 用浓盐酸配制1 : 1（体积比）的稀盐酸（约6mol.L-1）通常需要用容量瓶等仪器

C. 配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解

D. 用pH=1的盐酸配制100mL、pH ="2" 的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

11、常温下，将缓慢通入水中至饱和，再向其中滴加的溶液，溶液的变化如图所示，下列分析正确的是

A．①点：

B．②点：

C．③点：

D．④点：

12、下列物质的检验，其结论一定正确的是（  ）

A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42—

B．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化

C．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32— 或SO32—

D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO2

13、下列反应的离子方程式书写不正确的是

A. 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH－＋CO32- = HCO3－

B. 向 FeCl2 溶液中通入 Cl2：2Fe2+ + Cl2 ═ 2Fe3+  + 2Cl－

C. 向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3 ·H2O＋CO32－＋H2O

D. 向漂白液中滴入过量醋酸：ClO－ + H+ = HClO

14、质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为：（ ）

A、   B、

C、 D、

15、250C时，向20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10mol/L氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是（   ）

A.本实验应选用的指示剂是甲基橙

B.M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl−)>c(H+)=c(OH−)

C.N点处的溶液中pH<12

D.M点对应的盐酸体积为20.0mL

16、乙烯和丙烯属于同系物。下列叙述正确的是

A．等质量的乙烯和丙烯完全燃烧耗氧量相同

B．丙烯分子中三个碳原子处于同一直线上

C．乙烯和丙烯与HCI加成均有两种产物

D．以丙烯为单体加聚可以生成

17、化学来源于生活，服务于生活，下列有关叙述正确的是

A．生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致

B．冰箱中使用的含氟制冷剂泄漏后，会增加空气中PM 2.5的含量

C．氯气和活性炭均可作为漂白剂，同时使用可增强漂白效果

D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水会形成胶体，因此可用于自来水的杀菌消毒

18、下列离子方程式正确的是(   )

①纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO+H+=HCO

②NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH+OH-=NH3↑+H2O

③FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

④NaHSO4与等物质的量的Ba(OH)2溶液反成：H++SO+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

⑤小苏打溶液中加入少量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO=CaCO3↓+CO+2H2O

⑥Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

A.①④⑤ B.②③⑤ C.③④⑥ D.①⑤⑥

19、下列比较中正确的是

A．离子的还原性：S2-＞Cl-＞Br-＞F-

B．热稳定性：HF＞HCl＞H2S

C．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4

D．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2

20、室温下，通过下列实验探究、溶液的性质。

实验1：向的溶液中通入，溶液的从12下降到约为9。

实验2：向的溶液中滴加新制饱和氯水，氯水颜色褪去。

实验3：用试纸测量溶液的，测得约为8。

实验4：将的溶液与的溶液等体积混合，产生白色沉淀。

下列说法错误的是

A．实验1中发生反应的离子方程式为

B．实验2中

C．由实验3可得出：

D．实验4中两溶液混合时：

21、（16分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

请回答下列问题：

（1）在“图1”中，曲线 （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于 （填：吸热、放热）反应。

（2）下列说法正确的是

A．起始充入的CO为2mol

B．增加CO浓度，CO的转化率增大

C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时n(CH3OH)/n(CO)会减小

（3）从反应开始到建立平衡， v(H2)＝_____；该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数为______。若保持其它条件不变，将反应体系升温，则该反应化学平衡常数____ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。

（5）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol

又知H2O(l)= H2O(g)  ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式   。

22、某地今年启动11项工程治理氮磷污染，以保护空气环境和饮用水源。下面是有关氮污染防治及处理方法。据此回答下列问题：

（1）已知CO可将NO转化为N2，某研究小组在实验室研究反应条件对NO转化率的影响。

①由图1可知CO的百分含量越高，NO的转化率越______________（填“高”或“低”）。

②当时，NO的转化率随温度的变化如图2所示，则应控制反应的最佳温度在___________左右。

（2）在催化剂存在的条件下，用H2将NO还原为N2。已知：

则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是___________________。

（3）氨气一氮氧化物燃料电池可用于处理氮氧化物，防止空气污染，其装置如图所示。通入氨气的电极为_____________（填“正极”或“负极”）。负极的电极反应式为_______________。

23、磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态磷原子的核外电子排布式为____________________。

（2）P4S3可用于制造火柴,其分子结构如图甲所示。

①第一电离能：磷_____________硫;电负性：磷_____________硫(填“>”或“<”)。

②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为_____________。

③每个P4S3分子中含孤电子对的数目为______________。

（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。

①上述元素的氢化物的沸点关系如图乙所示，沸点：PH3<NH3,其原因是____________________;沸点：PH3<AsH3<SbH3，其原因是_____________________________________________________。

②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图丙所示,该化合物的化学式为_________________。

（4）磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图丁所示。

①图中A点和B点的原子坐标参数如图丁所示，则C点的原子坐标参数为_______________。

②磷化铝晶体的密度为ρg·cm-3用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为_____________________________cm。

24、根据反应①~④四个反应，回答下列问题：

①Cl2+2KI=2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2

④H2S+I2=S+2HI

(1)对于反应②，还原剂与氧化剂的物质的量之比为____。

(2)对于反应③，当有0.1 mol的Fe2+生成时，转移电子数目为________。 

(3)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3+、H2S四种物质的氧化性强弱顺序为__________。

25、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。

（1） W单质的电子式是___________。

（2） 请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因:_________。

（3） Ga元素与Y在同一主族，Ga在元素周期表中的位置是_________。

（4） X的最高价氧化物的水化物与Y的氧化物发生反应的离子方程式是_________。

（5） WZ3易水解生成一种碱性气体和一种具有漂白性的物质。写出该水解反应的化学方程式_________。

（6） 已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，两种元素的气态单质与H2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为KQ=5.6×107，KZ=9.7×1012。Q的元素符号是______，理 由 是_____________________。

26、写出［Ag(NH3)2］OH的中心离子的核外电子排布式________、配位体的电子式________、配位体的杂化方式是________写出［Ag(NH3)2］OH电离的离子方程式________。

27、实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。该反应中

(1)氧化剂是___________； 氧化产物是___________ ；

(2)如果有8.7g纯MnO2被还原，那么：被氧化的氯化氢的质量为___________；转移电子的物质的量为___________。

(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用Na2SO3作“脱氯剂”，脱氯后的产物为Na2SO4，氯变为-1价。写出该过程的化学方程式 ___________

28、将CO2转化为甲醇可以有效利用资源，同时又可控制温室气体．原理为：CO2+3H2CH3OH+H2O

（1）由图1所示的能量变化，写出将CO2转化为甲醇的热化学方程式_____________。

（2）一定温度下，若上述制备甲醇的反应在体积为2L的密闭容器中进行并保持温度不变，起始时投入1moICO2、4molH2,达到平衡时H2与CO2的物质的量之比为8 :1 , CO2的转化率是_____________．

（3）以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含Cr2O72-)时，实验室利用图2装置模拟该法：

①M区发生反应的电极反应式为___________。

②己知电解池溶液里以Cr2O72-转化为Cr3+，该反应的离子方程式________________。

（4）处理废水时，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当Cr3+沉淀完全，溶液的pH_______________。(己知Ksp[Cr(OH)3]=6.4×10-31，lg2=0.3) 。

29、工业上为了测定辉铜矿(主要成分是Cu2S)中Cu2S的质量分数，设计了如图所示装置。

实验原理：Cu2S＋O2SO2 ＋2Cu，通过测定SO2的量来确定Cu2S的质量分数。实验时按如下步骤操作：

A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。

B．称取研细的辉铜矿样品1.000 g。

C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。

D．以每分钟1 L的速率鼓入空气。

E．将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为Cu2S＋O2SO2＋2Cu。

F．移取25.00 mL含SO2的水溶液于250 mL锥形瓶中，用0.010 0 mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2～3次。

试回答下列问题：

(1)装置①的作用是______________；装置②的作用是____________。

(2)假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的离子方程式为___。

(3)若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是________。

(4)本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果(不属于操作失误)，你认为是____________(写一种即可)。

30、取a g铁粉投入600mL某浓度的稀溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，硝酸恰好完全反应，同时生成标准状况下NO气体6.72L(硝酸的还原产物只有一种)。反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，将沉淀过滤、洗涤、充分灼烧得32g红棕色固体。试计算：

(1)加入铁粉的质量___________g

(2)原稀溶液的物质的量浓度是___________mol/L

31、锂电池是目前应用广泛的新型电池，一种回收钴酸锂废旧电池(主要成分为LiCoO2，同时含有少量Fe、Al、C单质)的流程如下图所示。

请回答下列问题：

(1)LiCoO2中Co元素的化合价为_______。

(2)请写出“碱浸”过程中所发生反应的化学方程式_______。

(3)加入适量盐酸，LiCoO2溶解后生成的Co3+能将Fe2+氧化为Fe3+。请写出该反应的离子方程式：_______，过滤后所得滤渣的主要成分为_______(写化学式)。

(4)已知Fe3+能与C2O结合成[Fe(C2O4)3]3-，[Fe(C2O4)3]3-在强酸性环境下重新转化为Fe3+，该过程中_______(填“有”或“没有”)发生元素化合价的变化；从FeCl3溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的操作是：往溶液中加入适量盐酸后，蒸发浓缩、冷却结晶、_______、洗涤、干燥。

(5)已知Ksp(Li2CO3)=8×10-4，滤液B中c(Li+)=0.2mol/L。要生成Li2CO3沉淀，则加入的等体积的Na2CO3溶液中，c(CO)不低于_______mol/L(忽略溶液混合引起的体积变化)，检验滤液中含有Na+的实验方法为_______。

32、某科学研究小组设计以辉钼矿(MoS2、CuFeS2、Cu2S及SiO2等)为原料制备少量钼酸铵的工艺流程如下：

已知：①“焙砂”中有MoO3、CuSO4、CuMoO4、Fe2O3、Fe2(SO4)3、SiO2。

②“氨浸”时，铜元素转化为[Cu(NH3)4](OH)2(深蓝色)，钼元素转化为(NH4)2MoO4。

③[Cu(NH3)4](OH)2=[Cu(NH3)4]2++2OH—。

回答下列问题：

(1)为了使辉钼矿充分焙烧，需要采取的措施是_______(写出一种)。

(2)焙烧过程中MoS2转化成MoO3的化学方程式为_______。

(3)反应CuFeS2+O2=CuSO4+Fe2O3+Fe2(SO4)3(未配平)氧化剂与还原剂物质的量比为_______

(4)“氨浸”时发生多个反应，其中CuMoO4被浸取的化学方程式为_______。

(5)“滤渣1”的成分有SiO2、_______(填化学式)。

(6)“沉铜”是在80℃时进行的，发生反应的离子方程式为_______

(7)已知a克辉钼矿中含铜质量分数为8%，若“沉铜”工序得到b克沉淀物，则沉铜率为_______(用含a、b的代数式表示)。