2025-2026学年江苏南京初一(上)期末试卷政治

1、25℃，向40 mL 0.05 mol•L-1的FeCl3溶液中加入10 mL 0.15 mol•L-1的KSCN溶液，发生反应：FeCl3 + 3KSCNFe(SCN)3+ 3KCl，混合溶液中c(Fe3+)与反应时间（t）的变化如图所示。（盐类的水解影响、混合时溶液的体积变化均忽略不计）下列说法正确的是

A.t4时向溶液中加入少量KCl固体，平衡不移动

B.E点对应的坐标为(0，0.05)

C.该反应的平衡常数表达式为

D.在该反应过程中，A点的正反应速率小于B点的逆反应速率

2、某溶液中含有NH4+、Mg2+、Fe2+、Al3+、SO42－五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有(  )

A．1 种   B．2 种   C．3 种     D．4 种

3、已知:pKa=-lgKa，25℃时，H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol·L—1NaOH溶液滴定20mL0.l mol·L—1H2A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A．a点所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)=0.1 mol·L—1

B．b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2—)+2c(OH—)

C．对应溶液的电导率:a＜b＜c＜d

D．对应溶液水的电离程度:a＞b＞c＞d

4、环戊二烯()主要用于树脂工业，合成橡胶等。下列有关环戊二烯的说法不正确的是

A．分子式为

B．分子中所有H原子均在同一平面上

C．既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．一氯代物共有3种(不考虑立体异构)

5、海洋中的珊瑚虫经如下反应形成石灰石外壳，进而形成珊瑚：Ca2++2⇌CaCO3+H2O+CO2。与珊瑚虫共生的藻类会消耗海洋中的CO2.气候变暖、温室效应的加剧干扰了珊瑚虫的生长，甚至致其死亡。下列说法不合理的是

A．CO2分子为直线形分子，其中C原子为sp杂化

B．共生藻类消耗CO2，有利于珊瑚的形成

C．海洋中CO2浓度升高，抑制了珊瑚的形成

D．温度升高会增大CO2在海水中的溶解度，抑制了珊瑚的形成

6、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

7、下列生活中的做法可以用氧化还原反应规律解释的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙，甲是常见温室效应气体。x、y2、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物，其转化关系如图所示。下列判断不正确的是(   )

A.反应①③都属于置换反应

B.X、Y、Z、W四种元素中，W的原子半径最大

C.反应③的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑

D.在信息工业中，丙常作光导纤维材

9、化学在实际生活中有着广泛的应用。下列说法错误的是(   )

A.食品添加剂可以改善食物的色、香、味并防止变质，但要按标准使用

B.铅蓄电池工作时两极的质量均增加

C.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同

D.用明矾作净水剂除去水中的悬浮物

10、下列实验操作、现象和所得结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、叶蜡石的化学式为X2 [Y4 Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW－含有相同的电子数。下列说法错误的是 (   )

A.X的最高价氧化物可作耐火材料

B.常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体

C.原子半径：X > Y > Z > W

D.可用NaOH溶液分离X单质和Y单质的混合物

12、下列各溶液中，一定能大量共存的是（   ）

A.Fe3+、Na+、SO42-、H2O2 B.Na+、SO42-、CH3COO—、S2-

C.Pb2+、K+、SO42-、C1— D.C2H5OH、MnO4—、H+、K+

13、NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法不正确的是

A. 100 g质量分数为46%的HCOOH溶液中含氢原子数为8 NA

B. 在标准状况下，22.4 LNH3分子中含共用电子对数为3 NA

C. 1 mol SO2与3 mol O2反应生成的SO3分子数为NA

D. 1 L 0.5 mol·L-1葡萄糖溶液中含葡萄糖分子数为0.5 NA

14、下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）

A.Ca（CH3COO）2溶液与硫酸反应：Ca2++SO42-═CaSO4↓

B.Fe（OH）3溶于HI溶液：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

C.（NH4）2SO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：NH4++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+NH3•H2O

D.向NaAlO2溶液滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-

15、化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中属于这种情况的是 （ ）

①过量的锌与18 mol·L—1的硫酸反应；

②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；

③浓盐酸与过量的MnO2；  

④过量铜与浓硫酸；

⑤过量稀硝酸与银反应；  

⑥过量稀硫酸与块状石灰石

A. ①④⑤   B. ②③⑤

C. ②③④⑥   D. ①②③④⑤⑥

16、现有2.8gFe全部溶于一定浓度、200ml的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1.若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是

A. 反应后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L

B. 反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe

C. 反应后溶液中铁元素可能以Fe3+形式存在

D. 1.12L气体只能是NO

17、如图为锌铜显示原电池装置图，下列说法不正确

A.电子由Zn极流向Cu极

B.该装置的总反应

C.一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷

D.取出盐桥，电流计指针不再偏转

18、下列各项比较错误的是（   ）

A. 微粒半径：r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）

B. 酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4

C. 沸点：H2O＞H2S＞H2Se

D. 碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

19、常温下，下列有关离子浓度之间的关系不正确的是（　　）

A.将CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至中性，溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.lmol/L

B.浓度均为0.1mol/L的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后pH=5，则混合溶液中：c(CH3COO-)＞c(Na+)

C.在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(CO32-)

D.已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)，则常温下0.1mol/LCH3COONH4中： c(CH3COO-)=c(NH4+)

20、X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 的原子半径依次减小，X、Y、Z 组成的一种化合物(ZXY)2的结构式为Y≡X–Z–Z–X≡Y。XZ2 是一种常见的有机溶剂，可用来清洗残留在试管壁上的硫。下列说法错误的是

A．氧化物对应的水化物的酸性：W＞ Z

B．ZW2中，Z的化合价为+2价

C．Y 的简单氢化物的沸点比同主族相邻元素的氢化物沸点高

D．X 与W元素组成的XW4分子，空间构型为正四面体

21、NOx、SO2是主要的大气污染物，能引发雾霾、光化学烟雾及酸雨。

（1）NO2会产生硝酸型酸雨，硝酸型酸雨中主要溶质的化学式为_______________。

（2）目前新出厂的汽车均加装尿素[CO（NH2）2]箱，尾气中NO、NO2及尿素以物质的量之比1:1：1加热催化生成无害气体的化学方程式为_____________________________。

（3）氨化法同时脱硫脱硝的原理如下（已知NH4NO2在浓度较大时会分解）

①“催化氧化”的目的是________________。

②最终得到副产品的主要成分为____________（填化学式）。

③相同条件下用氨水作吸收剂，NOx的脱除率与pH及的关系如图所示。

pH及其他条件相同时，的比值越大，NOx的拖出率也越大，其主要原因是_________________。

22、回答下列问题：

（1）已知室温下CO的燃烧热为283 kJ/mo1，则CO的燃烧热的热化学方程式为___________________________________。

（2）工业上利用CO和H2合成清洁能源CH3OH，其反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH=-116kJ/mo1

如图表示CO的平衡转化率(α)随温度和压强变化的示意图。X表示的是_____________，Y1_____Y2(填“<”、“=”、“>”)。

（3）合成甲醇的反应原理为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，在1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生反应，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①反应进行到4min时，v(正)____v(逆)(填“>”“<”或“=”)。0~4min，CO2的平均反应速率v(CO2)=____________mol·L−1·min−1。

②该温度下平衡常数为_____________。

③下列能说明该反应已达到平衡状态的是______________。

A．v正(CH3OH)=3v逆(H2)                   

B．CO2、H2、CH3OH和H2O浓度之比为1∶3∶1∶1

C．恒温恒压下，气体的体积不再变化      

D．恒温恒容下，气体的密度不再变化

（4）为提高燃料的能量利用率，常将其设计为燃料电池。某电池以甲烷为燃料，空气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。写出该燃料电池的负极反应式：_____________________________。

23、图示分析是学习化学重要手段之一，学习过程中常遇到各类“数形结合”问题。结合所给图示回答相关问题：

(1)从元素化合价和物质类别两个维度学习、研究物质的性质及转化，是一种行之有效的方法。图1是氮元素的“价类二维图”的部分信息。

①共价化合物X的化学式_______(填“一定”或“不一定”)为NH3，Y的化学式_______。

②图中关于NO2转化为HNO3的反应过程，下列说法正确的是_______。

a.氮元素的化合价不发生变化

b.该转化过程中，NO2既是氧化剂，又是还原剂

c.若用NO2与H2O反应制取HNO3，可生成另一种产物NO

(2)从绿色化学、环保的角度选择制取硝酸铜的原料_______。

A．Cu

B．CuO

C．CuS

D．Cu(OH)2

(3)NO2、NO和SO2是大气初期污染物的主要成分，NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图2所示。当NO2与NO的物质的量之比为1：1时，与足量氨气在一定条件下发生反应，该反应的化学方程式为_______。

(4)科学家最近发现了一种利用水催化促进NO2和SO2转化的化学新机制，如图3所示。电子传递可以促进HSO中O—H键的解离，进而形成中间体SO，通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的SO或HSO可以将电子快速转移到周围的气相NO2分子。观察图3可知“水桥”主要靠_______形成。写出HSO与NO2间发生的总反应的离子方程式：_______。

(5)图3所示生成的HNO2是一种酸性比醋酸稍强的弱酸，其钠盐(NaNO2)外观与食盐相似，极易被误认为食盐而引起中毒。鉴别NaNO2和NaC1的简便方法是：_______。

24、含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料—光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D

（1）B元素的原子最外层电子数与A相同，则B在元素周期中的位置___ __．

（2）写出易与C发生反应的酸与C反应的化学方程式是______________．

（3）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E：将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F．

①写出生成D的化学反应方程式：______________．

②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是__________．

③将过量的E通入D的溶液中发生反应的离子方程式是：_________________。

（4）100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2 L，100 g混合物中石灰石的质量分数是____________。

25、元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。

(1)第VIIA族原子半径最小的元素的原子结构示意图为_______。

(2)能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是_______(填序号)。

a.Cl2、Br2、I2的沸点                         b.Cl2、Br2、I2的氧化性

c.HCl、HBr、HI的稳定性                 d.HCl、HBr、HI的酸性

(3)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：

NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体

①完成I中反应的总化学方程式：_______；

②II中转化的基本反应类型是_______，该反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的主要原因是_______。

(4)一定条件，在水溶液中1molCl-、(x=1，2，3，4)的能量(kJ·mol-1)相对大小如图所示。

①上图中最不稳定的离子对应的酸是_______(填写名称)。

②B→A＋C反应的能量变化为_______kJ·mol-1。

26、【物质结构与性质】钛被称为“国防金属”和“生物金属”，是重要的结构材料。

(1)基态钛原子的核外电子排布式是 。

(2)金红石(TiO2)的熔点1825℃，用熔盐法直接电解金红石可获得金属钛，金红石所属的晶体类型是   晶体。

(3)TiCl4能与NH4Cl反应生成配合物(NH4)2[TiCl6]。

①此配合物中，形成配位键时提供孤对电子的有 。(填元素符号)

②与NH4＋互为等电子体的一种阴离子为   。(填化学式)

(4)TiO2+与H2O2在稀酸中反应生成橘红色的[TiO(H2O2)]2+离子，可用于钛的定性检验。下列关于H2O2的说法正确的是   。(填序号)

(5)最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，结构模型如图所示，它的分子式为   。

27、填空

(1)书写下列反应的化学方程式：

①用氯气制备漂白粉：______。

②KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2气体，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式______。

(2)书写下列反应的离子方程式：

③少量澄清石灰水与NaHCO3混合：______。

④碘化亚铁溶液中加入少量氯水：______。

⑤硫酸亚铁酸性溶液在空气中变黄色：______。

⑥Fe3O4溶于过量稀硝酸的离子方程式为：______。

⑦在酸性条件，向含铬废水中加入FeSO4，可将还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为______。

28、硫、氮的氧化物是大气的主要污染物，汽车尾气、工业废气、烟道气等均含有硫或氮元素的氧化物，以和为主要存在形式。回答下列问题：

(1)下列关于和的叙述中正确的是_______(填字母)。

A．两种气体都无色有毒，且都可用水吸收以消除对空气的污染

B．实验室制备、时，均可用向上排空气的方法收集

C．两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色

D．与反应转化为，属于氮的固定

(2)溶液可以吸收和，将与的混合气体持续通入一定量的溶液中，产物中某离子X的物质的量浓度与通入气体的体积有如图所示关系，该离子是_______。

(3)已知：；。以溶液和气体为原料，相互反应可得到硫酸溶液及与的混合气体，再将所得混合气体通入溶液可生产。若得到的盐全部为，则原料和的物质的量之比为_______。

(4)化石燃料燃烧的烟气中含有影响环境的氮、硫氧化物，因此要对烟气进行脱硝、脱硫处理。研究表明：酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。如图所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫、脱硝的影响。

①温度高，去除率随温度升高而下降的原因为_______。

②写出废气中的与反应的离子方程式：_______。

(5)烟道气中含有，采用如下的方法来测定的含量：将气样通入适量酸化的溶液中，使完全被氧化为，加水稀释至。量取该溶液，加入标准溶液(过量)，充分反应后，用的标准溶液滴定剩余的，终点时消耗标准溶液。

①被氧化为的离子方程式是_______。

②滴定过程中发生下列反应：

；

。

则气样中折合成的含量为_______。

29、（1）配平氧化还原反应方程式：

____C2O＋____MnO＋____H＋=____CO2↑＋____Mn2＋＋____H2O

（2）称取6.0  g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的总物质的量为________mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液。

A．KMnO4溶液在滴定过程中作________（填“氧化剂”或“还原剂”），该滴定过程________（填“需要”或“不需要”）另加指示剂。滴至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由________变为__________。

B．若在接近终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测结果__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

C．若在达到滴定终点时俯视读数，则所得结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为________，KHC2O4的质量分数为__________。

30、25 ℃时，HNO2的电离常数Ka＝4.6×10－4。常温下，向NaNO2溶液中滴加盐酸至溶液的pH＝3时，溶液中＝________(保留两位有效数字)。

31、三氧化二镍主要用作陶瓷、玻璃、搪瓷等的着色颜料，也经常用于制造镍电池。现欲利用以下工艺流程回收某废旧含镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)以生产Ni2O3(部分条件未给出)。

(1)NiOOH中，Ni元素的化合价为__价。

(2)“浸出渣”含有三种主要成分：CaSO4∙2H2O、Ni(OH)2、物质a，其中“物质a”为____。

(3)工艺流程中“副产品”的化学式为____，酸浸过滤所得的滤液中通入H2S发生的氧化还原反应的离子方程式为_____。

(4)已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价：_____(若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请说明如何改正)。

32、氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂，在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色，难溶于水和乙醇。工业上以废铜料(含少量铁)为原料，制备氯化亚铜的流程如图：

(1)步骤③中，为提高反应速率，可用稀HNO3代替O2，此时需要严格控制n(HNO3)：n(H2SO4)=___，用稀HNO3代替O2的不足之处是______。

(2)步骤④中，该反应的离子方程式为______；实际生产中，步骤④中要适当通入过量SO2，原因可能是_______。

(3)若在实验室中用98％的浓H2SO4配制步骤③所需的稀H2SO4 1000 mL所需的仪器有：___。