2025-2026学年福建南平初三(上)期末试卷政治

1、酶生物电池通常以葡萄糖作为反应原料，葡萄糖在葡萄糖氧化酶(GOX)和辅酶的作用下被氧化成葡萄糖酸(C6H12O7)，其工作原理如图所示。下列有关说法中正确的是

A. 该电池可以在高温条件下使用

B. H+通过交换膜从b极区移向a极区

C. 电极a是正极

D. 电池负极的电极反应式为C6H12O6+H2O-2e-=C6H12O7+2H+

2、将过量CO2通入下列溶液中，最终不会出现浑浊的是

A．NaAlO2溶液

B．CaCl2溶液

C．饱和Na2CO3溶液

D．水玻璃

3、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（  ）

A．5.6g铁与足从稀盐酸反应．转移0.3NA个电子

B．10LpH=1的硫酸溶液中，所含的H+数为NA

C．1L1mol/L的醋酸钠溶液中，所含的CH3COO-数目等于NA

D．28gC2H4和C3H6的混合气体中碳原子数为NA

4、下列说法正确的是

A.1 mol N2与4 mol H2混合充分反应，则反应中转移的电子数目为6 mol

B.反应2Mg(s)+CO2(g)= C(s)+2MgO(s) 能自发进行，则该反应的ΔH>0

C.向0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液中加入少量水，溶液中减小

D.在稀溶液中：H＋(aq)+OH－(aq)= H2O(l)  ΔH= -57.3kJ·mol−1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与1 L 1.0 mol·L−1 的NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

5、人们将有机物中连有四个不同原子(或基团)的碳原子称为手性碳原子。某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述正确的是

A．该分子中含有1个手性碳原子

B．在一定条件下可与HCHO发生缩聚反应

C．该物质遇FeCl3溶液不发生显色反应

D．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为3mol

6、下列对应离子方程式错误的是

A.配制FeCl3溶液时要加盐酸：Fe3+＋3H2OFe(OH)3＋3H+

B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O

C.盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞：SiO2＋2OH－＝SiO＋H2O

D.室温下用NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O

7、一种将CO2和H2O转换为燃料H2、CO及CH4的装置如图所示(电解质溶液为稀H2SO4)。下列关于该装置的叙述错误的是

A. 该装置可将电能转化为化学能

B. 工作时，电极a周围溶液的pH增大

C. 电极b上生成CH4的电极反应式为CO2+8H++8e－===CH4+2H2O

D. 若电极b上只产生1 mol CO，则通过质子膜的H+数为2NA

8、一定温度下，在刚性容器中加入等物质的量的与发生反应：       ，测得与的分压随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．当气体密度不再变化时，反应达到平衡

B．体系中气体总物质的量：

C．升高温度，反应速率：降低，增加

D．该反应的活化能：

9、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA

B．100mL1mol•L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为4NA

D．常温常压下，1molSiO2中所含Si—О键数目为4NA

10、化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是（ ）

A．明矾净化水

B．纯碱去油污

C．食醋除水垢

D．漂白粉漂白织物

11、配制250mL一定物质的量浓度的盐酸，并用该盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列实验操作或说法错误的是

A.实验前，容量瓶和酸式滴定管都需要检查是否漏液

B.若NaOH溶液因久置而变质(含少量Na2CO3)，用甲基橙作指示剂，对滴定结果无影响

C.若配制盐酸标准溶液定容时俯视刻度线，则所测定NaOH溶液的浓度偏小

D.当最后一滴盐酸标准液滴入锥形瓶中，溶液颜色由黄色变为橙色时，即达滴定终点

12、用6.02×1023表示阿伏伽德罗常数(NA)的值，下列说法中错误的是

A.5 L水吸收标准状况下2.24 L Cl2，溶液中，N(Cl−)+N(ClO−)+N(HClO)=1.204×1023个

B.16.85 gCsCl晶体中含有6.02×1022个如图所示的结构单元

C.6.5 g Zn与一定量浓H2SO4反应完全溶解，转移的电子数为0.2NA

D.1 mol−CH3中的电子数为5.418×1024个

13、肉桂醛()是一种食用香精，广泛应用丁牙膏、糖果及调味品中。苯甲醛和乙醛生成肉桂醛过程如下：下列说法正确的是（   ）

Ⅰ.+CH3CHO

Ⅱ.+H2O

A.1molCH3CHO和环氧乙烷()混合物中含共用电子对数目为7NA

B.肉桂醛和苯甲醛互为同系物

C.肉桂醛中所有原子不可能在同一平面上

D.检验乙醛中是否有肉桂醛的方法：加入溴水，看是否褪色

14、下列说法正确的是

A．N2、N、N4和N互为同素异形体

B．H2、D2和T2互为同位素

C．硝基乙烷(CH3CH2NO2)与甘氨酸(H2NCH2COOH)互为同分异构体

D．乙酸、硬脂酸、软脂酸和油酸属于同系物

15、氮是各种生物体生命活动中不可缺少的重要元素。自然界中的氮循环为生物体提供了氮元素。下列有关氮元素说法不正确的是

A．铵态氮肥被植物吸收的过程属于氮的固定

B．雷雨发庄稼的起因是打雷时空气中与化合成NO

C．城市空气中的氮氧化物主要来源是燃油汽车产生的尾气

D．工业利用和合成，其中的来源是空气

16、近日我国首次实现了直接由原油转化为乙烯、丙烯等小分子的工业化应用。该技术属于

A．裂解

B．干馏

C．裂化

D．分馏

17、风暴瓶(如图)又称“天气瓶”。瓶中装有由樟脑()、硝酸钾、氯化铵、蒸馏水和乙醇组成的溶液。当外界温度降低时，樟脑结晶析出，其晶体形态会随条件的变化而发生改变。下列说法不正确的是

A．樟脑是有机化合物

B．樟脑的晶体属于离子晶体

C．樟脑在体系中的溶解度随温度升高而增大

D．“天气瓶”不能准确预示天气变化

18、下列物质的分类结果全部正确的是（ ）

A. 水煤气-混合物　胆矾-纯净物　臭氧-单质

B. 纯碱-碱　硫化氢-酸　小苏打-酸式盐

C. 油脂-高分子化合物 纤维素-天然高分子化合物 有机玻璃-合成高分子化合物

D. 液氯-非电解质 　硫酸钡-强电解质　 醋酸-弱电解质

19、设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是

A.17gH2O2中含有非极性健的数目为NA

B.标准状况下,1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子

C.将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中铵根离子数目为NA

D.0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧,生成的水分子数为0.2NA

20、工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质的原理如图所示。已知：

①在弱酸性溶液中发生水解；

②氧化性：(高浓度)＞H+＞Ni2+ (低浓度)。

下列说法中不正确的是

A.碳棒上发生的电极反应：

B.电解过程中，B室中溶液的物质的量浓度将不断减小

C.为了提高的产率，电解过程中需要控制废水的

D.若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应的总方程式发生改变

21、按要求书写下列反应的离子方程式(每个方程式2分，共6分)

（1）CuSO4溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：________________________________。

（2）Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：___________________________________________。

（3）已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入过量H2SO4，溶液立即变黄，试写出该反应的离子方程式：_______________________________________。

22、由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)    △H1=－49.58 kJ•mol-1

反应Ⅱ：CO2(g)+ H2(g) CO (g)+H2O(g)   △H2

反应Ⅲ：CO(g)+2 H2(g) CH3OH(g)   △H 3=－90.77 kJ•mol-1

回答下列问题：

（1）反应Ⅱ的△H2=   ，反应Ⅲ自发进行条件是       （填“低温”、“高温”或“任何温度”）。

（2）某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中，在合适的催化剂条件下发生了反应I、Ⅱ、Ⅲ，不同温度下体系达到平衡时测得CO2的转化率（a）及CH3OH的产率（b）变化如图1所示。

①该反应达到平衡后，为再提高反应速率同时提高甲醇的生成量，可采取的措施有    。

A改用高效催化剂 B升高温度   C缩小容器体积 D分离出甲醇  E增加CO2的浓度

②据图1，当温度高于260℃时，CO2的平衡转化率随温度的升高继续增加，而CH3OH的产率却反而下降，请说明理由   。

（3）已知：在2L恒容密闭容器中充入3mol H2和1.5mol CO2（一定条件下，仅考虑发生反应Ⅰ），实验测得在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2所示。实验测得：在500K时，反应Ⅰ经10min时达到平衡，假如其他条件不变，当反应时间进行到3min时，迅速将反应温度升至600K进行实验，请在图3中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的后续变化总趋势图。

23、“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂(主要成分为SiO2)制取高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下：

下列说法错误的是

A．反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为

B．流程中HCl和H2可以循环利用

C．反应①②③均为置换反应

D．由反应②③的反应温度推测，③为放热反应

24、(1)硅酸根基本结构单元是硅氧四面体(SiO4)，可以用三角形表示硅氧四面体的平面投影图形，三角形的顶点代表一个O原子，中心是Si和一个顶角O的重叠。若干硅氧四面体可以连接成层型结构，如图(a)所示，两个硅氧四面体共用一个氧原子，又可以将其简单地表示为图(b)。每一种层型结构可以用交于一点的n元环及环的数目来描述，例如图(b)可以描述为63。图(c)至(h)给出在沸石分子筛中经常见到的二维三连接层结构，图(c)和图(d)可分别描述为4.82和(4.6.8)(6.82)。试将对图(e)至(h)的描述分别写答卷上_______。

(2)分子筛骨架中存在一些特征的笼型结构，见图笼型结构是根据构成它们的多面体的各种n元环进行描述的。例如图(a)所示的笼可以描述为45.52；而图(b)的笼可以描述为46.62.63。试将对图(c)至图(h)的描述写在答卷上_______。

(3)分子筛骨架中的笼型结构可以采用下述方法画出：将最上一层放在平面图的最内圈，下一层放在次内圈，依此类推，直到最底层放在平面图的最外圈。图中各原子之间的连接关系、各种环及其位置当然要与笼型结构中保持-致。例如图(a)所示的笼，可以表示为图(aˊ)。图(b)至图(d)结构不完整地图示在图(bˊ)至图dˊ)，即只给出了结构的最上层和最下层的图示，试在答卷上画出完整的平面图_______。

25、某班同学通过实验探究、的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________。

(2)甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴溶液，溶液变红，说明可将氧化。溶液与氯水反应的离子方程式为___________。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴溶液，溶液变红。煤油的作用是___________。

(4)丙组同学取溶液，加入溶液混合。分别取此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入充分振荡、静置，层显紫色；

②第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是___________(填离子符号)；实验①和③说明：在过量的情况下，溶液中仍含有___________(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为___________。

(5)丁组同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________；如果向溶液中滴加溶液，现象是___________；沉淀变色的原因是___________(用化学方程式解释)。

26、（1）基态原子变成激发态原子产生的光谱叫_______光谱。第四周期中基态原子的M层电子全满的元素位于周期表的_______区，其中未成对电子数为1的有_______种。

（2）已知液态二氧化硫可以发生类似于水的自身电离2SO2(l)SO2++SO32-，SO2+中的σ键和π键数目比为_______，写出一种与SO2+互为等电子体的单质分子_______。

（3）氯化钠的晶胞如图所示，钠离子周围紧邻的氯离子形成的几何构型是_______。若钠离子和氯离子的半径分别是apm和bpm，则氯化钠晶体的空间利用率是_______。

27、请回答下列问题：

（1）有以下几种物质① NaCl晶体 ②液态氯化氢 ③铜丝 ④SiO2 ⑤NH3 ⑥KNO3溶液  填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是   ；属于电解质的是   ；属于非电解质的是   ；上述纯净物中含有共价键的是   ；既不是电解质也不是非电解质的是 。

（2）A、B、C、D、E、F六种物质含有同一种元素，六种物质的相互转化关系如下，E是淡黄色粉末，判断：

写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写出离子方程式）

B→C:_________________________；E→B:________________________；

C→F:_________________________；F→C:_________________________。

28、硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2))是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1 ：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式_______________ 。

(2)已知：Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42-＋4H＋，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________。

(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

①__SeO2＋__KI＋__HNO3―→__Se＋__I2＋__KNO3＋__H2O

②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI

配平方程式①，用单线桥标出电子转移的方向和数目。__________________

(4)实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为________。

29、

请回答下列问题：

（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_____________。

（2）操作I需要的玻璃仪器主要有：烧杯、_________，操作Ⅱ的名称是_______________。

（3）操作Ⅲ的主要过程可能是_____________(填字母)。

A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶

B．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤

C．加入乙醚进行萃取分液

（4）用下列实验装置测定青蒿素分子式的方法如下：将28．2g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。

①装置E中盛放的物质是______________，装置F中盛放的物质是________________。

②该实验装置可能会产生误差，造成测定含氧量偏低，改进方法是_______________。

③用合理改进后的装置进行试验，称得：

则测得青蒿素的最简式是__________________。

（5）某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液红色变浅，说明青蒿素与____________(填字母)具有相同的性质。

A．乙醇 B．乙酸 C．乙酸乙酯   D．葡萄糖

（6）某科研小组经多次提取青蒿素实验认为用石油醚做溶剂较为适宜，实验中通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示：

由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为_______________。

A．80目、100分钟、50℃   B．60目、120分钟、50℃ C．60目、120分钟、55℃

30、某含氧有机物，它的相对分子质量为74。7.4g该含氧有机物充分燃烧后的产物通过浓硫酸后增重5.4g，通过足量澄清石灰水后有30g白色沉淀生成。求：

（1）该含氧有机物的分子式；

（2）该含氧有机物有多种同分异构体，写出其中能水解的同分异构体的结构简式。

31、砷是生命的第七元素，可形成多种重要的化合物。

I．三氧化二砷是重要的化工原料，也可以用于治疗某些疾病。一种以含砷废水制备三氧化二砷的流程如图：

资料：

i．含砷废水的主要成分：(亚砷酸)、、、(硫酸铋)。

ii．。

(1)纯化

纯化过程中加NaOH调节，主要目的是___________。充分反应后，过滤分离出精制含砷废水。

(2)还原浸出

①补全还原浸出过程发生主要反应的化学方程式：___________。

。

②其他条件相同时，还原浸出1h，不同温度下砷的浸出率如图。随着温度升高，砷的浸出率先增大后减小的原因是___________。

(3)测定产品纯度

取产品，加适量硫酸溶解，加入指示剂，用溶液滴定，终点时生成和，消耗溶液。产品中的质量分数是___________%(的摩尔质量为)。

II．砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。

(4)基态砷原子的价电子轨道排布图为___________。

(5)砷化镓晶胞结构如图所示，若沿体对角线方向进行投影则得到如图，请在图中将As原子的位置涂黑。晶体中As原子周围与其距离最近的As原子的个数为___________，若As原子的半径为xpm，Ga原子的半径为ypm，则最近的两个As原子的距离为___________pm。

32、锌及锌的化合物应用广泛。例如，测定铜合金中的铅、锌时要利用锌配离子的下列反应：，回答下列问题：

(1)基态Zn的价电子排布式为_____，基态C原子核外电子占据_______个空间运动状态不同的原子轨道。

(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为______，分子中含有的σ键与π键数目之比为________。

(3)HCHO分子中碳原子轨道的杂化类型是_______，福尔马林是HCHO的水溶液，HCHO极易与水互溶的主要原因是______。

(4)中与之间的化学键称为_____，提供孤电子对的成键原子是______。

(5)Zn与S形成某种化合物的晶胞如图所示。

①填入组成的_______空隙中；

A．四面体 B．六面体 C．八面体 D．十二面体

②已知晶体密度为，该晶胞的边长表达式为____pm(写计算表达式)。