2025-2026学年福建平潭综合实验区初三(上)期末试卷政治

1、化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、研究小组采用电解法(惰性电极)将含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4的浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液，装置如下。

下列说法不正确的是

A．阳极的电极反应式为：2H2O - 4e- = O2↑+4H+

B．CrO42-通过阴离子交换膜进入阳极室，从而实现与浆液的分离

C．阴极室生成的物质可用于固体混合物Al(OH)3和MnO2的分离

D．适当增大电压，CrO42-也可在阴极室转化为Cr(OH)3除去

3、离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH– = 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O不可以表示( )

A. Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应   B. NaHCO3与澄清石灰水反应

C. KHCO3与澄清石灰水反应   D. Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应

4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄绿色气体产生。下列说法不正确的是 ( )

A. X的简单氢化物的热稳定性比W强

B. Y的简单离子半径比X的简单离子半径大

C. X与Y形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝

D. Z与X不属于同一主族，与Y属于同一周期

5、下列溶液中通入一定量SO2后，不会出现沉淀的是(　　)

A．Na2S溶液

B．BaCl2溶液

C．Ba(NO3)2溶液

D．NaClO和BaCl2混合溶液

6、质量分数为35%，密度为1.24g/cm3的硫酸物质的量浓度为（   ）

A.0.044mol/L B.0.44mol/L

C.4.4mol/L D.44mol/L

7、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为

A. 1:1    B. 2:3    C. 3:2    D. 1:6

8、下列有关Cl-、ClO-、ClO、ClO和ClO的说法不正确的是

A．随Cl元素化合价升高，Cl-、ClO-、ClO、ClO和ClO的氧化性增强

B．ClO、ClO 和ClO中心原子轨道的杂化类型均为sp3

C．Cl-可提供孤电子对与CuCl形成CuCl

D．ClO 的空间构型为三角锥形

9、下列各组物质中，化学键类型和晶体类型都相同的是

A．Ar和K

B．NaCl和NaOH

C．和

D．和

10、向50mL14.0 mol·L-1浓硝酸中加入足量的铜，充分反应后共收集到标准状况下2.24L NO和NO2混合气体（不考虑NO2与N2O4的相互转化），则参加反应的铜的质量为（  ）

A．6.4g   B．12.8g   C．19.2g   D．38.4g

11、下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A.醋酸与CaCO3反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B.向NaClO溶液中加入浓盐酸：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O

C.Cu与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D.向银氨溶液中加入CH3CHO溶液并水浴加热：CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH→CH3COO－＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O

12、下列说法正确的是( )

A.需要加热的化学反应都是吸热反应

B.原电池是将电能转化为化学能的一种装置

C.物质的燃烧都是放热反应

D.化学键的形成需吸收能量

13、下列有关说法正确的是

A．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

B．钛被称为继铝、铁之后的第三金属，目前钛的冶炼成本略低于铁，已获得广泛应用

C．稀土金属的冶炼工艺复杂，为了减少使用高效萃取剂，分离阶段淘汰了液相萃取法

D．做焰色反应时，可用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行实验

14、GeorgeA.Olah教授和其合作者使用Ru-PNP   pincer络合物作催化剂，用五乙烯六胺(PEHA)多聚物来捕获二氧化碳，可以直接将空气中二氧化碳转化为甲醇，反应可能的过程如图所示。下列叙述不正确的是

A．反应过程中只有极性键的断裂和形成

B．甲醇可作为车用燃料

C．循环过程中催化剂参与中间反应

D．总反应方程式

15、唐代中药学著作《新修本草》中，有关于“青矾”的记录为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色”。据此推测,“青矾”的主要成分为

A．CuSO4·5H2O   B．FeSO4·7H2O C．KAl(SO4)2·12H2O   D．Fe2(SO4)3·9H2O

16、下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是(　)

A. 在0.1 mol·L－1 KHC2O4溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O)＋c(OH－)＋c(C2O)

B. 0.1 mol·L－1的Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

C. 0.1 mol·L－1的NH4NO3溶液中：c(NO)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－)

D. 物质的量浓度相等的HCOOH和HCOONa溶液等体积混合后的溶液中：2c(Na＋)＝c(HCOO－)＋c(HCOOH)

17、A、B、X、Y为原子序数依次增大的四种短周期元素。A与B可形成一种红棕色有刺激性气味的气体；X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法不正确的是

A．简单氢化物的沸点：X＞Y＞A＞B

B．原子半径：X＞Y＞A＞B

C．A简单氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐

D．化合物[XY4]+[XY6]-中既有离子键又有共价键

18、下列说法正确的是

A．将碳酸钡粉末加入至足量Na2SO4溶液，充分振荡、过滤、洗涤，向沉淀中加入盐酸无气体产生，说明溶解度BaSO4＜BaCO3

B．生铁与钢都是铁碳合金，钢的硬度大于生铁

C．11.2LCl2与足量铁充分反应，转移电子数为6.02×1023

D．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高

19、常温下，向20.00mL0.1000mol/L的氨水中逐滴加入0.100mol/L的盐酸，pH随盐酸体积的变化如图所示(不考虑NH3的逸出)。下列说法不正确的

A. 反应过程中: c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

B. V(HCl)=10.00mL时，c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)

C. V(HCl)<20.00mL时，溶液不一定呈碱性

D. v(HCl)=30.00mL时，2c(Cl-)=3c(NH4+)+3c(NH3·H2O)

20、硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分Na2S，含少量Na2SO4 )及纯碱等为原料制备Na2S2O3·5H2O的流程如下：

下列说法正确的是

A．Na2S2O3作脱氯剂时主要利用其还原性

B．“净化”时加入的试剂X可选用BaCl2溶液

C．“反应”过程中体系pH大小对产品产率无影响

D．提纯Na2S2O3·5H2O时，应先用水洗，再用乙醇洗涤

21、请按要求书写下列离子方程式：

（1）复分解离子反应中，量变引起的变化

①将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为___________。

②向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式___________。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为___________。

③0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：____________。

（2）氧化还原反应中，反应物及量的变化。向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若x=a__________________________，若x=4a_______________________________，

（3）特殊条件下离子反应方程式的书写

①在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN—氧化为无毒的CO2、N2，该过程的离子反应方程式为_______________________________。  

②在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为_____________________________。

③在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为______________________ 。

22、有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。

（1）氢能被称为绿色能源的原因是________________（任答一点）

（2）在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，请回答下列问题

①该反应反应物总能量______________生成物总能量（填“大于”，“小于”或“等于”）

②氢气的燃烧热为______________

③该反应的热化学方程式为__________________________________________________

④若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kJ的热量，已知H-O键能为463 kJ·mol－1,O=O键能为498 kJ·mol－1，计算H-H键能为_____________kJ·mol－1

（3）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：

Mg(s)＋H2(g)=MgH2(s) ΔH1＝－74.5kJ·mol－1；

Mg2Ni(s)＋2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2＝－64.4kJ·mol－1；

Mg2Ni(s)＋2MgH2(s)=2Mg(s)＋Mg2NiH4(s)　ΔH3。

则ΔH3＝____________kJ·mol－1

23、已知：常温下的，； ；现有常温下0.100mol/L的溶液，。

(1)计算常温下水解常数_______。

(2)计算常温下该的水解度_______。(，忽略的水解，要求写此小题的计算过程，保留小数点1位，)

24、写出下列反应的离子方程式：

(1)向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：_______

(2)向FeI2溶液中通入完全过量的氯气：_______

(3)向1L1mol/L的NH4Al(SO4)2溶液中滴加2L等浓度的Ba(OH)2溶液：_______

(4)与水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式_______

(5)用ClO2进行饮用水处理比使用Cl2具有更高的优越性，不仅杀菌消毒效率高，不产生致癌的有机氯代物，而且还能除去水中的Fe2+，Mn2+。请写出用ClO2除去饮用水中Mn2+的离子方程式：_______(已知Mn2+转变为MnO2，ClO2转变为)

(6)Fe的一种含氧酸根离子具有强氧化性，在其钠盐溶液中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生。该反应的离子方程式为：_______

25、二甲醚(CH3OCH3)是一种新型能源。

已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝﹣99kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝﹣24kJ·mol-1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3＝﹣41kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）写出CO和H2反应生成CO2和CH3OCH3(g)的热化学方程式_____。

（2）下列既能提高反应①中 CO 的平衡转化率，又能增大反应速率的是____（填标号）。

a．增大压强  b．降低温度  c．增大H2浓度  d．加高效催化剂

（3）在某恒温恒容容器中发生反应③，能说明该反应达到平衡的是___（填标号）。

a．气体平均相对分子质量保持不变

b．△H3保持不变

c．保持不变

d．气体密度保持不变

（4）在一定温度（T℃）下，向恒容密闭容器中通入一定量CH3OH气体，只发生反应②。气体混合物中CH3OCH3 的物质的量分数[φ(CH3OCH3)]与反应时间(t)有关数据如表所示。

①该温度下，上述反应的平衡常数K为___（用分数表示）。

②反应速率v＝v正﹣v逆，其中v正＝k正·φ2(CH3OH)、v逆＝k逆·φ(CH3OCH3)·φ(H2O)，k正、k 逆分别为正、逆反应速率常数，只与温度有关。15min时，＝___（结果保留2位小数）。

（5）在密闭容器中发生反应③，平衡常数为K。pK（pK＝﹣lgK）与温度的关系如图所示，图中曲线___（填“a”或“b”）能反映平衡常数变化趋势。

26、某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表，请回答下列问题：

(1)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有   (要求写出两条)。

(2)滤渣I的主要成分有     。

(3)从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有   。

(4)若将MgCl2溶液加热蒸干得到的固体是__________，若要得到MgCl2应采取的操作是___________。

(5)用稀硫酸酸浸时形成滤渣的离子方程式有_____________________。

27、对于数以千万计的化学物质和众多的化学反应，分类是高效学习和研究化学知识的常用方法。

I.现有以下物质：①Cu ②NH3 ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸 ⑧HCl ⑨熔融的NaCl

(1)上述物质中属于混合物的是_______(填序号)，属于非电解质的是_______。

(2)上述物质属于图1所示化学概念交叉部分的是_______(填序号)。

Ⅱ.不同的分关标准可将化学反应分为四种基本反应类型、离子反应和氧化还原反应。

(3)图2为离子反应、氧化还原反应、复分解反应和置换反应之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)。

(4)新冠肺炎期间，化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。高铁酸钾是一种高效多功能的绿色消毒剂，工业制备高铁酸钾的方法，主要有湿法和干法两种。

①湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下：

该流程的转化1和转化2反应类型分别属于图2中的_______和_______(填字母)。转化2反应能发生的原因是_______。

②干法制备高铁酸钾的第一步反应为：，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

28、写出实验室用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：___。

29、资料显示，酸性介质中，和可反应转化为和。小组探究利用该反应测定含量的条件。

(1)根据实验II的现象，氧化性：_______(填“＞”或“＜”)。

(2)实验II中反应的离子方程式是_______。

(3)实验I的条件下能将氧化为，推测实验I未出现紫色的原因：_______。

(4)经检验，棕黑色沉淀为，针对实验Ⅲ中的现象，提出以下假设：

假设1：的浓度较低，不足以将氧化为

假设2：溶液中存在还原剂，将生成的还原为

①甲同学分析上述实验设计，认为假设1不成立，理由是_______。

②针对假设2，乙同学设计实验IV证实了推测合理。

请写出实验操作和现象：_______。

③实验III中生成的离子方程式是_______，从化学反应速率的角度分析实验Ⅲ未得到紫色溶液的原因：_______。

(5)资料表明可作为和反应转化为的催化剂。丙同学设计实验Ⅲ的对比实验进行了证实。向_______中滴加2滴0.1mol/L溶液，再加入0.0005mol固体，加热至沸腾，观察到溶液变为紫色。

(6)根据上述实验，要利用将转化为的反应来快速测定的含量，应控制的反应条件有：加热至沸腾、_______。

30、硝酸铜是重要的化工原料，以下三种方法均可得到硝酸铜。

已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+ NaNO2+H2O ，NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O（以下涉及到的气体体积均为标准状况下数据）：

(1)甲组用a克Cu粉，在加热的条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于VmL稀硝酸中，制得硝酸铜溶液，则所需稀硝酸的浓度至少为_______mol/L，需要质量分数为ω%，密度为ρg/cm3的浓硝酸_______mL（均用最简分式表示）。

(2)乙组用b克Cu粉，全部溶于过量的稀硝酸中，溶液质量增重_____克，将生成的气体通入足量NaOH溶液中并同时通入氧气的体积至少_______L才能使生成的气体吸收完全（均用最简分式表示）。

(3)丙组取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。列式计算原混合酸中硝酸的物质的量是多少？____________硫酸的物质的量浓度多少？_________

31、近年来，改善环境是科学研究的重要课题，对于实现碳循环及废气资源的再利用经济技术的发展都具有重要意义。

I．利用CO2与CH4制备合成气CO、H2的反应历程如图所示：

说明：C(ads)为吸附性活性炭，E表示方框中物质的总能量(单位：kJ)，TS表示过渡态。

(1)制备合成气CO、H2总反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反应热ΔH=___________kJ·mol-1

(2)若E2-E1＞E4-E3，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式为___________。

(3)已知E1＜E5以CO2与CH4发生总反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。一定温度下，向密闭容器中充入等体积的CO2和CH4，测得平衡时压强对数lgp(CO2)和lgp(H2)的关系如图所示。

①T1___________T2(填“＞”“＜”或“=”)。

②T1时，该反应的Kp=___________。(分压=物质的量分数×总压)

II．利用高效催化剂处理汽车尾气中的NO的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。

(4)一定温度下，在体积为1L的恒容密闭容器中加入1molCO和1molNO发生上述反应，部分物质的体积分数φ随时间t变化如图所示。

正反应速率v(t3)___________v(t4)(填“＞”“＜”或“=”)，曲线b表示___________(填物质的化学式)的φ~t关系，若起始压强为p0，则该反应温度下达到平衡时的总压强为___________(用含p0的式子表示)

(5)可用电解法将雾霾中的NO、SO2转化为(NH4)2SO4，原理如图所示，则阴极的电极反应式为。___________。

32、辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)，还含有FeO、CaO、SiO2等。以辉铜矿石为原料制备CuCl2·2H2O的工艺流程如图所示：

已知：I.金属离子[c0(M+)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

II.NaCl易溶于水，不溶于酒精，随温度变化其溶解度变化不明显；CuCl2·H2O易溶于水，酒精，浓氨水，随温度升高溶解度明显增大。

III.Ksp(CaF2)=4.0×10-11。

(1)写出“溶浸”过程中Cu2S溶解时的离子方程式：_______。

(2)“脱硫”时，随着温度的升高，脱硫率呈上升趋势(如图)，其原因是________。

(3)写出“脱氟”时HF发生反应的化学方程式：________。

(4)“沉铁”过程中，加入NaClO的两个作用是_________。

(5)“操作X”的具体操作是_____。(填操作名称)

(6)经过“操作X”后，母液经过一系列操作可得到另外一种物质，要得到这种纯净物，最好选用下列________(填字母代号)试剂洗涤。

A.浓盐酸   B.水   C.酒精 D.浓氨水

(7)向“浸出液”中加入NaF除去溶液中Ca2+(浓度为1.0×10-3 mol/L)，当溶液中c(F-)=2.0×10-3mol/L时，除钙率为_______。