2025-2026学年江西九江初三(上)期末试卷政治

1、科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，其示意图如下。下列说法正确的是

A.由状态Ⅰ→状态Ⅲ，既有旧键的断裂又有新键的形成

B.使用催化剂能降低该反应的反应热（△H）

C.CO与O反应生成CO2是吸热反应

D.CO和CO2分子中都含有极性共价键

2、二氯化二硫(S2Cl2，沸点137.1℃)是一种黄红色液体，溶于CCl4、二硫化碳等，遇水分解 为硫、二氧化硫、氯化氢，超过100 ℃开始分解。可由二硫化碳(沸点46.5 ℃)与 Cl2在95～100 ℃制备，同时有CCl4(沸点 76.8 ℃)生成，实验装置如图所示(部分仪器未画出)。下列说法正确的是(   )

A.③⑥中依次盛放浓硫酸、无水CaCl2

B.实验中需用酒精灯对④进行直接加热

C.⑤中冷却水流的方向应为上口进、下口出

D.用减压分馏法从④中所得液体分离出S2Cl2

3、X、Y、Z、Q、R是位于同一短周期的元素，它们组成的化合物结构如图所示，X、R的最外层电子数之和等于Q的核电荷数。下列叙述中正确的是

A．简单离子半径：

B．氢化物的熔、沸点：

C．最高价氧化物的水化物的酸性：

D．该化合物的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构

4、中华优秀传统文化博大精深、源远流长，王翰《凉州词》中写道“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。夜光杯的主要成分为3MgO·4SiO2·H2O，古代制作琵琶的主要原料为木料或竹料、丝线等，下列说法错误的是

A．由蚕丝搓纺而成的丝线的主要成分为蛋白质

B．忽略水和酒精之外的其它成分，葡萄美酒的度数越低，则酒的密度越低

C．夜光杯属硅酸盐产品，不溶于水，具有抗腐蚀、抗氧化等优点

D．制作琵琶的竹料放入饱和Na2SiO3溶液中充分浸透后沥干可起到防火的作用

5、下列有关化学用语不能表示2-丁烯的是

A．   B．CH3CH＝CHCH3

C．   D．

6、下列实验方案不能达到探究目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、以下物理量与温度无关的是（   ）

A.化学反应的平衡常数 B.醋酸钠的浓度

C.水的离子积 D.CO2在水中溶解度

8、在含有1mol HNO3和4mol H2SO4的混合稀溶液中，加入1.5mol 铜粉，充分反应后，生成气体(假设全部为NO)在标准状况下的体积约为

A.5.6L B.22.4L C.4.48L D.无法计算

9、海洋资源开发前景十分广阔。海水晒盐能够得到粗盐和卤水，卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，右图是它们的溶解度曲线。则下列说法不正确的是

A．t1℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2

B．t1℃时，分别在100g水中溶解了等质量的MgCl2、KCl，两溶液都可达到饱和

C．t2℃时，KCl和MgSO4两种物质的溶解度相同

D．将卤水加热到t2℃ 以上，析出的晶体主要为MgSO4

10、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）

A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)

B．H2SiO3SiO2SiCl4

C．Al2O3NaAlO2Al(OH)3

D．Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)3

11、25℃时，将浓度和体积分别为c1、V1的一元强碱ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述正确的是

A．若pH＞7时，则一定是c1V1 =c2V2

B．只有当pH＜7时，才能满足c(R+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

C．当pH=7时，若V1 = V2，则一定是c1＞c2

D．若V1=V2、 c1=c2，则c(A-)+c(HA)=c(R+)

12、经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液:①Na2CO3②AgNO3③FeCl3④品红⑤Na2SO3配制的溶液会变质的有

A. 全部   B. ①②④⑤   C. ②③⑤   D. ②④⑤

13、下列与实验相关的叙述不正确的是(　　)

A. 蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至实验桌上冷却

B. 乙酸乙酯的制备中，长导管不能伸到饱和碳酸钠溶液中

C. 分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D. 配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度，溶液浓度偏小

14、下列实验操作和数据记录都正确的是(   )

A. 用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g

B. 用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL

C. 用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2

D. 用10 mL量筒量取NaCl溶液，体积为9.2 mL

15、实验时可用推拉注射器活寒的方法检查图中装置的气密性。当缓慢向外拉活塞时，如果装置气密性良好，可能观察到（    ）

A.锥形瓶中液面明显上升 B.长颈漏斗下端口产生气泡

C.长颈漏斗内的液而上升 D.注射器内有液体

16、在一定条件下，反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在 2 L 密闭容器中进行，5min 内NH3的质量增加了1.7g，则反应速率为

A. v(H2)=0.03mol·L－1·min－1    B. v(N2)=0.02mol·L－1·min－1

C. v(NH3)=0.17mol·L－1·min－1    D. v(NH3)=0.01mol·L－1·min－1

17、利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（    ）

A.加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、Fe3+、S2−、NO

B.c(H+)=1×10−13mol·L−1的溶液中：Mg2+、Cu2+、S2−、NO

C.能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH、Na+、SiO、HCO

D.水电离产生的c(OH－)=1×10−10mol·L−1的溶液中：Al3+、SO、NO、Cl－

19、我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(Na2S2O8，S为+6价)去除废水中的正五价砷[As(V)]，其反应机理如图所示。下列叙述正确的是

A．零价铁只被S2O氧化成Fe2+

B．S2O参与的反应中，每消耗1molS2O转移2mole-

C．在碱性条件下，硫酸根自由基发生的反应为SO·+H2O = SO+·OH+H+

D．As(V)在反应过程中化合价没变，主要通过与Fe(OH)2、Fe(OH)3共沉淀而除去

20、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)；H=Q kJ·mol-1。温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(   )

A．该反应进行到M点放出的热量小于进行到W点放出的热量

B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1

C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

21、现有一份Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液，向该溶液中加入一定浓度的Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液的体积关系如图。

(1)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。

(2)该混合溶液中Fe2(SO4)3和(NH4)2SO4物质的量之比为___________。

22、Ⅰ.氢气是重要的工业原料，煤的气化是一种重要的制氢途径。反应过程如下：

①

②

(1)的结构式为___________，C、H、O三种元素的原子半径由小到大的顺序为___________。

(2)反应①的平衡常数表达式___________。

Ⅱ.在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量和。反应平衡时，的转化率为50%，CO的物质的量为0.lmol。

(3)下列说法正确的是______

a．将炭块粉碎，可加快反应速率

b．混合气体的密度保持不变时，说明反应体系已达到平衡

c．平衡时的体积分数可能大于

(4)若平衡时向容器中充入惰性气体，容器内压强___________(选填“增大”“减小”或“不变”)，反应①的___________(选填“增大”“减小”或“不变”)，平衡___________ (选填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

(5)达到平衡时，整个体系___________(选填“吸收”或“放出”)热量___________kJ。

23、写出同时符合下列条件的A()的所有同分异构体的结构简式______________________________________________________________________。

①红外光谱检测表明分子中含有醛基；

②1H­NMR谱显示分子中含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

24、叶绿素是绿色植物进行光合作用所必需的催化剂，其结构如图所示。

(1)基态镁原子中核外电子的运动状态有___________种，能量最高的电子占据的轨道呈___________形。根据对角线规则，Mg的一些化学性质与元素___________相似。

(2)C、N、O三种非金属元素的第一电离能由大到小顺序是___________。

(3)叶绿素分子中，N原子的杂化类型是___________。

(4)MgCO3的热分解温度 ___________(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是 ___________。

(5)MgS具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgS的晶胞参数为0.52nm，则S2-半径为___________nm(保留两位有效数字)，晶体密度是___________g·cm-3 (设NA为阿伏加德罗常数的值，列出计算式)。

25、向70.4g由、、三种物质组成的固体混合物加入2L一定浓度的稀硫酸后固体恰好溶解，可收集到标准状况下气体2.24L，再向反应后的溶液中滴入溶液，无明显现象。(忽略反应前后溶液的体积变化)

(1)反应后溶液中的物质的量浓度为_______；

(2)原固体中的质量取值范围为_______。

26、铝是一种轻金属，其单质及其化合物在日常生产、生活中具有广泛应用。

(1)实验室可用废易拉罐与强碱反应来制取氢气，该反应的离子方程式为_______，每生成1mol H2，消耗氧化剂_______mol。

(2)实验室制取少量Al2S3的试剂是_______。

(3)铝可与多种非金属合成新型材料，如AlN、Al4C3等，它们在一定条件下均可与水反应，Al4C3与水反应生成的气体的化学式为_______。

(4)Al3+与F-具有很强的亲和性，AlF3在非水溶剂中也存在分步电离(溶液中存在AlF3、AlF、AlF2+、Al3+等含铝的粒子)。常温下，向含Al3+的溶液中逐渐加入NaF，实验测得含铝的粒子的量分数随c(F-)的变化[用P表示，P=-lg c(F-)]曲线如图所示：

①曲线a表示的是_______(填符号)的物质的量分数变化曲线；

②P=6时，溶液中含铝离子的浓度由大到小的顺序为_______；

③曲线d中随P的减小而降低的原因是_______(用离子方程式表示)；

④Al3+与AlF3等物质的量混合时，发生反应的离子方程式为_______，该反应的平衡常数K=_______。

27、A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：

（1）A的分子式为   ；A→B的反应类型   ；

（2）有机物D的结构式为   ． M的结构简式为   ．

（3）写出下列反应的化学方程式：B→C：   ；E→F：   ．

（4）写出满足下列条件的H的同分异构体d的结构简式   ．

①属于酯类

②能发生银镜反应；

③能与金属钠反应放出气体；

④核磁共振氢谱有三个峰，且峰面积比为6：1：1．

28、CuO和Ba(NO3)2以物质的量比1 ： 1混合，加热溶解于稀硝酸中，将获得溶液进行喷雾冷冻成小颗粒，并低温干燥，干燥后物质移入铂坩埚中，在1.0 ×105 Pa的氧气中加热至620°C，并保温18小时，获得固体物质A和B的混合物，分离得到物质A和B。

元素和结构分析表明，物质A由Ba，Cu，O三种元素组成，Cu原子位于由O原子构成的四边形的中心，四边形通过共棱组成一维的铜氧链，Ba位于链之间。将1.00克A与足量碘化钾混合，在氩气气氛下滴入3 mol·L-1盐酸，直至固体完全溶解，得到溶液S(反应式1)。溶液S加水稀释，得到白色固体沉淀C(反应式2)；溶液S加入少量淀粉，得到蓝色溶液，用0.100 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定，消耗44.54 mL(反应式3)。若A先用盐酸溶解(反应式4)，再滴入碘化钾溶液(反应式5)，直接得到含有沉淀C的溶液，该溶液用0.100 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定，消耗26.72 mL。

物质B在20%氧气+ 80%氮气混合气氛保护下缓慢加热至820 °C，失重9.45%(反应式6)，得到物。质D，而缓慢降温至400 °C后，又恢复到原重量。

原子量： Ba： 137.33， Cu： 63.55，O： 16.00 。

(1)写出A、B、C和D的化学式______、______、______、______。

(2)写出反应的反应方程式(溶液中反应必须用离子方程式表示) ______。

(3)在上述滴定实验中，用硫代硫酸钠溶液滴定到接近终点时，常加入少量KSCN以提高测定精确度，阐明原理及必须在接近终点时才加入KSCN的理由______。

29、四氯化锡作为典型的催化剂之一，在缩醛、缩酮、双烯合成、杂环合成等有机反应中发挥重要作用。实验室可用熔融的锡与反应制备。

已知：①有关物理性质如下表：

②SnCl4在空气中极易水解生成

回答下列问题：

(1)将上述装置组装成一套制备SnCl4的实验装置(每个装置只使用一次)，装置从左到右的接口顺序为：B接_______、_______接________、_______接N、A接C、D接______。III处应选用的冷凝管为________(填字母序号)。

A．            B．               C．

(2)检查装置气密性并装好药品后，应先打开II中的分液漏斗活塞，待I中的蒸馏烧瓶_____(填现象)后，再点燃I处的酒精灯。II装置中发生反应的离子方程式为______。

(3)VI装置的作用是____。若没有VI装置，SnCl4可能发生的化学反应方程式为_____。

(4)若实验制得的产品中溶有少量Cl2，则可采用下列____(填字母序号)措施加以除去。

A．加入碘化钾溶液冷凝过滤

B．加入饱和食盐水洗涤再蒸馏

C．加入溶液洗涤再蒸馏

D．加入足量锡再加热蒸馏

(5)可用碘量法测定最后产品的纯度，发生如下反应：。准确称取该样品ag放于锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂。用碘标准溶液滴定至终点，平均消耗标准液，滴定终点现象是_____。试计算产品中的含量为_____(用含a的代数式表示)。

30、如下图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，E极附近溶液呈红色。请回答：

(1)B极是电源的________极。C电极上的电极反应式：____________。

(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为______________________。

31、过渡金属及其化合物在生产、生活中有重要的应用。

回答下列问题：

(1)基态Cu的价电子轨道表达式为___________。

(2)一种含Ti的催化剂X能催化乙烯、丙烯等的聚合，其结构如图甲所示。X中，C原子的杂化类型有___________，不含有的作用力类型是___________(填序号)。

A．键        B．键       C．配位键       D．离子键       E．共价键

(3)分子中的大键可用符号表示，其中m代表参与形成大键的原子数，n代表参与形成大键的电子数。子由H、C、N三种元素组成，其结构如图乙所示，则离子中的大键应表示为___________。

(4)已知第三电离能数据：，。锰的第三电离能大于铁的第三电离能，其主要原因是___________。

(5)黄铜矿是提炼铜的主要原料，其主要成分的晶胞结构如图丙所示。

①周围距离最近的数为___________。

②在高温下，黄铜矿的主要成分的晶体中金属离子可以发生迁移。若亚铁离子与铜离子发生完全无序的置换，可将它们视作等同的金属离子，在无序的高温型结构中，金属离子占据___________(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。

③该晶胞上下底面均为正方形，侧面与底面垂直，晶胞参数如图所示，设NA为阿伏加德罗常数的值，请计算该晶体的密度___________。

32、某实验小组用工业上废渣（主要成分Cu2S和Fe2O3）制取纯铜和绿矾（FeSO4•7H2O）产品，设计流程如下：

（1）在实验室中，欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g•mL﹣1）配制500mL1.0mol•L﹣1的硫酸，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外、胶头滴管，还有___________．

（2）该小组同学设计如下装置模拟废渣在过量氧气中焙烧，并验证废渣中含硫元素．

①装置A中反应的化学方程式为_________________；D装置作用____________，E装置中的现象是________________

②当F装置中出现白色沉淀时，反应离子方程式为________________

③反应装置不完善，为避免空气污染，在方框中补全装置图，并注明试剂名称。

（3）从下列图中选择合适的装置，写出步骤⑤中进行的操作顺序__________（填序号）

（4）步骤⑥中由粗铜得到纯铜的方法为____________（填写名称）．

（5）为测定产品中绿矾的质量分数，称取30.0g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L﹣1酸性KMnO4溶液进行滴定，反应为10FeSO4 + 8H2SO4 + 2KMnO4 = 2MnSO4 + 5Fe2（SO4）3 + K2SO4 + 8H2O．实验所得数据如下表所示：

①第1组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是___________（填代号）．

a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

b．锥形瓶洗净后未干燥

c．滴定终点时俯视读数

d．滴定前尖嘴有气泡, 滴定后气泡消失

②根据表中数据，计算所得产品中绿矾的质量分数为___________．