2025-2026学年江西上饶初三(上)期末试卷政治

1、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子

B.0.1 mol D2O中所含质子数为0.8NA

C.8.7 g MnO2与含0.4 mol HCl的浓盐酸在加热条件下反应，转移电子数为0.2NA

D.标准状况下2.24 L Cl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA

B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+

C．在常温常压下，0.1mol铁与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA

D．标准状况下，22.4L NO和11.2L O2混合后气体的分子总数小于NA

3、某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KC1O3的混合溶液，经测定ClO-、ClO的个数比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素个数比为

A．1：3

B．2：1

C．4：3

D．3：1

4、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是

A. 氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料

B. “辽宁舰” 上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

C. 白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去

D. 汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

5、在下列条件下，可能大量共存的离子组是

A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液： K＋、Cu2＋、I-、SO42-

B．水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2-、S2O32-

C．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3-、I-

D．使石蕊试液变蓝色的溶液：Mg2＋、K＋、SO 42-、NO3-

6、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是

A．向BaCl2溶液中通入SO2：Ba2++H2O+SO2=BaSO3↓+2H+

B．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑

C．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH+OH-=NH3·H2O

D．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO+Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO

7、向含有a mol FeBr2的溶液中通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x＝0.4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

B．x＝0.6a，4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2=Br2＋4Fe3＋＋6Cl－

C．x＝a，2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－

D．x＝1.5a，2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－

8、下列变化的实质相似的是(   )

①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 ⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 ⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变混浊

A．只有②④⑤ B．只有⑤⑦ C．只有①③⑦ D．只有①②

9、用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是

A．用图1所示装置测定KMnO4溶液的物质的量浓度(锥形瓶中Na2C2O4质量已知)

B．用图2所示装置制取少量CO2气体

C．用图3所示装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀

D．用图4所示对水和苯进行分液时，有机层从下口放出，水层从上口倒出

10、下列说法正确的是   

已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ•mol－1

2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ•mol－1

H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1

A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ•mol－1

B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多

C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol－1

D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ•mol－1

11、下列离子方程式与现象均书写不正确的是（   ）

A.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，有白色沉淀生成：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

B.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2=Mg2++2NH3·H2O

C.消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-

D.Na2SiO3溶液中加入过量CO2：+2H2O+2CO2=2+H2SiO3↓

12、常温下，下列关于电解质溶液的说法不正确的是(   )

A.若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中减小

B.加水稀释Na2S溶液过程中，水电离出的c(H+)∙c(OH-)逐渐减小

C.已知H2A的Ka1=4.17×10-7，Ka2=4.9×10-11，则NaHA溶液呈碱性

D.物质的量浓度相同的下列溶液：①NH4Cl ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③(NH4)2SO4 ④CH3COONH4 ⑤NH4Al(SO4)2中，c(NH)为②>③>⑤>①>④

13、下列实验方案不能达到相应实验预期目的的是

A．利用①装置及药品比较S、C、Si的非金属性强弱

B．利用②装置及药品进行蔗糖炭化实验，并检验生成物SO2

C．利用③装置及药品吸收NH3，并防止倒吸

D．利用④装置及药品分离溴苯和苯的混合物

14、以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2 mol Fe(OH)3沉淀。此过程中共消耗水   (　　)

A．3 mol   B．4 mol  C．5 mol   D．6 mol

15、钠及其化合物与人们的生活密切相关，某同学对其认识不正确的是（ ）

A．碳酸氢钠常用于治疗胃酸过多

B．热的纯碱溶液可去除油污

C．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

D．金属钠着火时，使用泡沫灭火器来灭火

16、下列有关药品的保存方法，错误的是

A．用细口瓶保存浓硫酸

B．金属钠保存在石蜡油中

C．用棕色瓶保存新制氯水溶液

D．漂白粉放置在阴冷潮湿的仓库保存

17、某化学小组研究在其他条件不变时，改变密闭容器中某一条件对A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)。下列判断不正确的是（ ）

A. 若T2<T1，则正反应一定是放热反应

B. 在T2和n(A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为c＞b＞a

C. 达到平衡时A2的转化率大小为b>a>c

D. 若T2<T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vd＞vb

18、有下列2个演示实验：

① 向含有淀粉的酸性KIO3溶液中逐滴滴加NaHSO3溶液，观察到溶液先变蓝后褪色

② 向含有淀粉的NaHSO3溶液中滴加过量KIO3酸性溶液，溶液变蓝，不褪色。对上述过程的分析，不合理的是  (   )

A.①变蓝是先发生了反应：2IO+5HSO=I2+5SO+ H2O+3H+

B.①褪色是后发生了反应 ：I2+ HSO+ H2O = 2I-+SO+3H+

C.①溶液恰好褪色时n(KIO3)：n(NaHSO3) =1：1

D.②中可能发生了反应：IO+5I-+6H+ = 3I2+3H2O

19、向50gCuSO4溶液中放入一小块Na，待反应完全后，过滤，得到仍显蓝色的溶液44.6g，则投入 的Na的质量为(   )

A、4.6g B、4.1g  C、6.9 g D、9.2g

20、室温下，向0.2mol·L-1HA溶液中滴加NaOH溶液，溶液的pH与粒子浓度比值的对数[lg]关系如图所示。下列叙述正确的是

A．将A点溶液加水稀释100倍后与C点溶液的pH相等

B．B点溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)

C．将等浓度的HA、NaA溶液混合，混合液呈碱性

D．室温下，NaA的水解平衡常数Kh=1×10-3

21、某同学组装了如图所示的电化学装置，电解质溶液均为足量，回答下列问题

（1）电极名称：Cu电极   极，甲池发生的电极总反应离子方程式

（2）若用U形铜丝代替“盐桥”，工作一段时间后，甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池电解质溶液为饱和食盐水。乙池中电极总反应化学方程式   ；

U形铜丝反应前后质量变化   （填写增大、减小、不变）；若要恢复乙池电解质溶液浓度、体积，需向溶液中加   （填物质名称）物质的量为 mol

22、可逆反应：aA(g)+ bB(g)cC(g)+ dD(g)；根据图回答：

(1)压强p1 _________p2（填“＞”或“＜”）；  

(2)a +b__________c +d（填“＞”或“＜”）；

(3)温度t1℃_________t2℃（填“＞”或“＜”）；

(4)正反应为_________反应。(填吸热或放热)

23、丙烯和氨分别是重要的有机和无机化工原料。丙烯主要用于生产聚丙烯、丙烯腈、环氧丙烷等。“丁烯裂解法”是一种重要的丙烯生产法，生产过程中会有生成乙烯的副反应发生。反应如下：

主反应：；       

副反应：。

测得上述两反应的平衡体系中，各组分的质量分数(w％)随温度(T)和压强(p)变化的趋势分别如图1和图2所示：

(1)在10L恒容密闭容器中，投入1mol丁烯，在一定温度下进行反应，5分钟后测得体系压强变为开始时的1.2倍，乙烯0.1mol，则以丙烯表示的主反应的速率为___________。

(2)主反应的平衡常数表达式___________，如果反应的平衡常数K值变大，该反应___________(选填编号)。

a．一定向正反应方向移动       b．平衡移动时，正反应速率先减小后增大

c．一定向逆反应方向移动       d．平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

(3)平衡体系中的丙烯和乙烯的质量比是工业生产丙烯时选择反应条件的重要指标之一，从产物的纯度考虑，该数值越高越好，从图1和图2中表现的趋势来看，下列反应条件最适宜的是___________(填字母)。

A．300℃       

B．700℃       

C．300℃       

D．700℃       

(4)有研究者结合图1数据并综合考虑各种因素，认为450℃的反应温度比300℃或700℃更合适，从反应原理角度分析其理由可能是___________。

(5)图2中，随压强增大，平衡体系中丙烯的质量分数呈上升趋势，从平衡角度解释其原因是___________。

24、软锰矿的主要成分是MnO2，还含有少量金属铁、镁、铝、锌、铜的化合物等杂质。黄铁矿的主要成分是FeS2，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上用软锰矿制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：

已知金属离子从开始形成氢氧化物沉淀，到沉淀时溶液的pH如下表：

（1）提高浸出率的可采取的措施有_________。

A．适当升高温度  B．搅拌  C．加适量纯碱  D．加压

（2）浸取完成后，取浸取液少许，加入KSCN溶液无明显现象，则浸取时发生的主要反应的化学方程式是____________________________________________。

（3）调节pH为5.4～5.8的目的是_____________________________________________。

（4）滤渣3的主要成分的化学式是_____________。

（5）50℃碳化过程发生反应的离子方程式是____________________________________。

25、科学家寻找高效催化剂实现大气污染物转化：

2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g)  △H1

（1）已知：CO燃烧热△H2=－283kJ·mol－1。几种化学键键能数据如下：

N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H3=   ，上述△H1= 。

（2）CO——空气在KOH溶液中构成燃料电池(石墨为电极)，若放电后，电解质溶液中离子浓度大小顺序为c(K+)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(CO32－)>c(H+)，则负极的电极反应式为 。

（3）2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)的平衡常数表达式为   。图A中曲线   (填“I”或“II”)能正确表示平衡常数与温度的关系，理由是   。

（4）当NO、CO的浓度比为1时，体系中NO平衡转化率(α)与温度、压强的关系如图B所示。α(NO)随着温度升高而   (填“增大”或“减小”)，其原因是   。图B中，压强由小到大的顺序为 ，其判断理由是   。

26、金属铁、铝可用于含铬(主要成份是)酸性污水的处理。

(1)铝在含铬污水中将还原为Cr3+，再调节pH生成Cr(OH)3沉淀除去。用铝处理不同初始pH的酸性含铬污水，去除率与反应时间的关系如图1。

①基态Cr3+的核外电子排布式为___________。

②铝处理酸性含铬污水发生反应的离子方程式为___________。

③铝处理初始pH=3的污水，前180min污水中的还原较慢，180min后变快，其原因是___________。

(2)将铁屑装入玻璃管中制成如图2所示污水处理柱。以同样的流速缓慢通入不同高度的处理柱进行酸性含铬污水处理实验，处理柱失活的时间与处理柱中铁屑高度的关系如图3。

①铁屑的高度为27cm时，处理柱的失活时间不增反降，其可能的原因是___________。

②铁屑中掺入一定量炭黑，污水的处理效果明显提高，炭黑的作用是___________。

③铁处理后的废水加入石灰调节pH=9，同时通入适量的空气，其目的是___________。

27、完成下列填空

(1)氯化钠晶体不能导电，在熔融状态下能导电，原因是___________。

(2)甲胺(CH3NH2)易溶于水，在水中的电离方式与氨相似，写出甲胺在水中的电离方程式___________。

28、(Ι)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，请写出反应的离子方程式：________________。

（3）铝能溶解在碱性亚硝酸盐溶液中，生成能使湿润的红色石蕊变蓝的气体，请写出反应的离子方程式__________________；

(Ⅱ)某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。

（1）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。

下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是 。

A．醋酸钠   B．醋酸 C．Fe(NO3)3 D．KOH

（2）请设计一个实验方案，研究温度对化合物A溶液稳定性的影响  

（3）下图表示足量 Fe粉还原KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变化关系(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前该反应的离子方程式：

29、实验室以绿矾(FeSO4·7H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]，有关物质性质如表所示：实验过程：

Ⅰ．配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。

Ⅱ．制备FeCO3：将配制好的绿矾溶液与200mL1.1mol·L-1NH4HCO3溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。

Ⅲ．制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如图(夹持和加热仪器已省略)，将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：

(1)仪器E的名称是__________。

(2)实验I中：实验室配制绿矾溶液需要无氧蒸馏水，制备无氧蒸馏水的简易方法是______。

(3)确认C中空气排尽的实验现象是__________。

(4)加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是__________。

(5)洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂是_________(填序号)。

A．热水   B．乙醇溶液   C．柠檬酸溶液

(6)若产品的质量为17.34g，则产率为________%。

30、将银电极插入298 K的1.000 × 10-1mol·L-1 NH4NO3和1.000 ×10-3 mol·L-1AgNO3混合溶液中，测得其电极电势φ随溶液pH的变化如下图所示。已知氨水的解离常数Kb为1.780 × 10-5，理想气体常数R=8.314 J·mol-1·K-1，法拉第常数F = 96500 C·mol-1

(1)计算298 K中银电极的标准电极电势φ___________。

(2)计算银氨配合物离子的逐级稳定常数K1和K2___________。

(3)利用银离子的配合反应设计一个原电池，其电池反应方程式为：Ag+ (aq) + 2NH3 (aq) = Ag(NH3)(aq)

计算该原电池的标准电动势___________。若未能算出银氨配合物离子个、二级逐级标准稳定常数，可假设都是1.00 ×103.

31、以铬铁矿为原料[Fe(CrO2)2]可制备 K2Cr2O7 和金属铬。实验流程如图：

已知：①+2H＋=+H2O。②pH＜3.0 时，含量极小。

(1)写出铬铁矿焙烧转化为Na2CrO4的化学方程式：____。焙烧时不能使用陶瓷容器的原因是_____。

(2)加入稀硫酸后所得Na2Cr2O7溶液的pH应小于3.0，可用____测定溶液pH。

(3)操作①包括过滤和洗涤。实验室洗涤沉淀的操作是______。

(4)Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和_____。

(5)Fe3＋在pH为3.7 时可完全转化为Fe(OH)3。在上述流程中所得Na2Cr2O7溶液中含有少量Fe3＋。请结合图中有关物质的溶解度曲线，设计由Na2Cr2O7溶液制备K2Cr2O7固体的实验方案(实验中须选用的试剂：硫酸、NaOH溶液、KCl固体、蒸馏水)：______。

32、次氯酸盐具有强氧化性。在碱性条件下，利用氧化生成高铁酸钾的工艺流程如下：

已知：①(条件：温度较低)；

②(条件：温度较高)。

回答下列问题：

(1)反应①应在___________(填“温度较高”或“温度较低”)的情况下进行，该反应的离子方程式为___________。

(2)在溶液I中加入固体的目的是___________。

(3)从溶液Ⅱ中分离出后，还会有副产品、，则反应③中发生的离子反应方程式为___________。

(4)目前，人们针对的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展。下列物质中有可能提高水溶液稳定性的物质是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．