2025-2026学年江西景德镇初三(上)期末试卷政治

1、实验室用95%乙醇溶液制备无水乙醇，通常需要用到的仪器是

A．

B．

C．

D．

2、物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、pH调节剂、增香剂、缓冲剂，其结构式如图所示。M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误的是

A．物质M与稀硫酸反应生成的有机物中含有两种官能团

B．X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为Y＞Q＞Z＞X

C．Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z＞Y

D．工业上采用电解冶炼Q

3、下列实验操作对应的现象不符合事实的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是

A．pH=5的硫酸

B．pH=10的NaOH溶液

C．pH=5的NaHSO3溶液

D．pH=8的NaHCO3溶液

5、下列有关反应速率的说法，不正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快生成的反应速率

B．100m2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入20mL的氯化钠溶液，反应速率变慢

C．催化氧化生成是放热可逆反应，升高温度，正逆反应速率都加快，但产率会变小

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成和，若减小压强反应速率会变得更慢

6、己知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法一定正确的是

A. 若X 元素在自然界中存在同素异形体，则W在同周期元素中，原子半径最小

B. 若HmXOn为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）

C. 若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱

D. 若四种元素均为非金属，则Y 元素在化合物中不可能显示正化合价

7、证掘推理是化学学科重要的核心索养。下列证据与推理的关系，正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是

A．实验时，试管口应高于试管底

B．加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声

C．反应的化学方程式为2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2

D．试管中发生化合反应

9、某同学用如图所示的装置对SO2气体的那分性质进行观察和探究。下对说法中的现象和结论均正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

10、已知反应式：mX(g)+nY(?)⇌pQ(s)+2mZ(g)，已知反应已达平衡，此时c(X)=0.3mol/L，其他条件不变，若容器扩大到原来的2倍，c(X)=0.2mol/L，下列说法正确的是

A．平衡向逆反应方向移动

B．Y可能是固体或液体

C．系数n＜m

D．Z的体积分数增大

11、工业上利用工业废气中的CO、CO2合成有机物以实现“碳中和”的目的。

已知：①CO(g)+H2O(g)=HCOOH(g)     △H1=-72.6kJ·mol-1

②2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g)     △H2=-127.9kJ·mol-1

③CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)       △H3=+41.2kJ·mol-1

下列选项错误的是

A．2CO(g)+4H2(g)=C2H4(g)+2H2O(g)     △H4=-210.3kJ·mol-1

B．CO2(g)+H2(g)=HCOOH(g)     △H5=-31.4kJ·mol-1

C．由反应①可知HCOOH的氧化反应一定是吸热反应

D．反应③的正反应活化能大于逆反应的活化能

12、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．46gC2H6O中含有的碳氢键数目为5NA

B．1L0.1mol·L-1CH3COOH水溶液中含有的氧原子数为0.2NA

C．1LpH=4的0.1mol·L-1的K2Cr2O7溶液中数为0.1NA

D．向1L0.2mol·L-1酸性KMnO4溶液中滴加草酸(H2C2O4)溶液至溶液恰好变为无色时，转移的电子数为NA

13、下列离子方程式书写正确的是(   )

A．向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O

B．KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀：

2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH－=SO32－+H2O

D．硫酸亚铁溶液加过氧化氢溶液：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2O

14、下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是

A. BF3   B. NCl3   C. H2O   D. PCl5

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.10g46%甘油水溶液中所含的氧原子数为0.35NA

B.0.2molNO与0.1molO2在密闭容器中充分反应后，容器中含有的氧原子数为0.4NA

C.11.2g铁与足量水蒸气在高温下反应，转移的电子数为0.6NA

D.1molCH3COOH完全溶于水，所得溶液中CH3COO-的数目为NA

16、已知：常温下，CN-的水解常数Kh=1.6×10-5。该温度下，将浓度均为0.1 mol·L-1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合。下列说法正确的是

A.混合溶液的pH<7

B.混合液中水的电离程度小于纯水的

C.混合溶液中存在c(CN-)>c(Na+)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)

D.若c mol·L-1盐酸与0.6 mol·L-1 NaCN溶液等体积混合后溶液呈中性，则c=

17、下列药品保存方法正确的是

A. 短期保存Br2:盛于磨口的细口瓶中，并用水封，瓶盖严密。

B. 锂、钠、钾都保存在煤油中，密封。

C. 氨水、浓盐酸易挥发必须保存在棕色磨口细口瓶中。

D. 红磷无需密封保存。

18、把NaOH溶液滴加到下列溶液中，不能发生离子反应的是

A. NaHCO3    B. NH4Cl    C. CuSO4    D. KAlO2

19、强酸性溶液 X 中可能含有 Na+、K+、NH4+、Fe2+、Al3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列结论正确的是

A. X中肯定存在Na＋、Fe2+、A13+、NH4+、SO42―

B. 气体F在氧气中经催化氧化可生成气体A

C. 沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe(OH)3 、沉淀I一定是Al(OH )3

D. X中不能确定的离子是 Fe2+、SO32-、K＋和C1―

20、下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法正确的是(   )

A.25℃时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大

B.可用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液

C.可利用图所示装置来比较Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性

D.常温下，浓度均为0.1mol·L时的pH大小：Na2CO3＞NaHCO3

21、某澄清溶液中含有下表离子中的一种或多种。分别取它的水溶液两份进行实验，结果如下：

①向一份溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清；

②继续向①溶液中加入少许四氯化碳，振荡，静置，下层呈现紫红色，上层溶液呈现黄色；

③向另一份溶液中加入过量氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入碱液的体积关系如图所示。

根据以上信息，回答下列问题：

（1）原溶液中肯定含有的离子是______________________________________________；

（2）①中生成的气体是______________(填化学符号)，它具有的性质是_____________（填字母序号）；

A．无色无味 B．能被NaOH溶液吸收   C．属于大气污染物     D．难溶于水

（3）①中发生反应的离子方程式有_______________________________________________。

（4）③中沉淀溶解的化学反应方程式是________________________________________。

22、硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物等领域具有重要应用。

(1)与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______。

(2)的沸点低于，其原因是_______。

(3)硒的两种含氧酸的酸性强弱为_______(填“＞”或“＜”)。的空间结构为_______。比较键角大小：气态分子_______离子(填“＞”“＜”或“=”)。

(4)关于Ⅰ~Ⅲ三种反应物，下列说法正确的有_______。

a．Ⅰ中仅有键       b．Ⅰ中的键为非极性共价键   c．Ⅱ易溶于水          d．Ⅱ中原子的杂化轨道类型只有与   e．Ⅰ~Ⅲ含有的元素中，O电负性最大

(5)Ⅳ中具有孤对电子的原子有_______。

(6)我国科学家发展了一种理论计算方法，可利用材料的晶体结构数据预测其热电性能。化合物X是通过该方法筛选出的潜在热电材料之一，其晶胞结构如图1，沿x、y、z轴方向的投影均为图2。

①X的化学式为_______。

②设X的化学式的式量为，晶胞边长为，则晶体的密度为_______(列出计算式)。

23、(1)自来水厂用ClO2处理后的水，可用碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下：

Ⅰ.取一定体积的水样，加入过量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。(已知：2ClO2+2I－＝2ClO+I2)

Ⅱ.Na2S2O3溶液滴定到终点。(已知：2S2O+I2=S4O+2I－)

问题：①滴定终点时的现象：____________

②若水样的体积为1.0 L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液15 mL，则水样中ClO2的浓度是________mol·L－1。

(2)24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2R2O7溶液反应，则元素R在还原产物中的化合价是________。

(3)将0.64 g Cu全部溶于一定量的浓硝酸中，测得生成气体0.009 mol(含NO、NO2和N2O4)，共消耗硝酸0.032 mol。将生成的气体与空气混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，产物只有NaNO3和H2O。计算空气中参加反应的O2在标准状况下的体积为________mL。

24、Ⅰ.(1)在一密闭容器中一定量A、B的混合气体发生反应：aA(g)＋bB(g) cC(s)＋dD(g)，平衡时测得A的浓度为0.60 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，再达平衡时，测得A的浓度降为0.20 mol/L。下列有关判断一定正确的是

A．平衡向正反应方向移动

B．A的转化率增大

C．D的体积分数增大

D．a＋b<c＋d

(2)①25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

HSO3－的电离平衡常数表达式K＝__________________。

②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为：______________________。

③根据H2SO3的电离常数数据，判断NaHSO3溶液显酸性还是显碱性？

Ⅱ.0.98 gCu(OH)2样品受热分解的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示。

请回答下列问题：

(1)试确定1 100 ℃时所得固体B的化学式(要求写出推理或计算过程)。

(2)固体A在一定条件下能与一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体反应，得到红色固体单质和气体单质，则该反应的化学方程式为：___________________；若反应中转移0.015 mol电子，则消耗还原剂的物质的量为________________。

(3)取少量固体B于试管中，加入足量的稀硫酸得到蓝色溶液，同时观察到试管中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为：________________________。

25、有一瓶澄清透明的溶液，其中可能含有的离子为Fe2+、K+、H+、、、、Cl﹣，且各离子的浓度均为0.1mol/L。取该溶液进行以下实验：

(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，排除___________存在；

(2)取少量溶液，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明___________存在；

(3)另取少量溶液逐滴加入NaOH溶液，使其从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中观察到的现象是：___________，证明Fe2+的存在，并排除___________的存在；

(4)能否判断溶液中是否含有K+？___________(填“能”或“不能”)；结合以上信息，溶液中一定含有的离子：___________。

26、实验室经常用KMnO4与过量浓盐酸反应制备氯气，化学方程式如下：2KMnO4 +16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O

(1)用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________

(2)将此反应改写为离子方程式：___________

(3)若31.6g KMnO4与过量浓盐酸充分反应，被氧化的HCl的物质的量为___________，在标准状况下生成的Cl2的体积为___________。

(4)用生成的氯气通入下面的装置来验证氯气的某些性质。

用离子方程式解释C中有色布条褪色的原因：___________，D是用来检验氯气性质的实验，可观察到溶液由无色变为蓝色(I2单质遇淀粉变蓝色)，请比较Cl2、I2、KMnO4的氧化性，由强到弱为___________。

27、HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物，试回答下列问题：

（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2＋，若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是______________(填字母)。

A．亚硝酸盐被还原   B．维生素C是还原剂

C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋ D．亚硝酸盐是还原剂

（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_____________________________。

（3）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4，若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填字母)。

a．Cl2  b．Fe  c．H2O2  d．HNO3

（4）FeSO4可用于制备高铁酸钾(K2FeO4)，写出在碱性条件下用 FeSO4 与NaClO反应制高铁酸钾的离子方程式： __________。

①该反应中的还原剂是___________；②当有38g的FeSO4反应转移的电子数目为________。

28、铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为A12O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2) 中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为:   (注明试剂、现象）。

③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 (填代号）

A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳

④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、   (填操作名称）、洗涤。

（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为   （填代号）。

29、三氯化碘(IC13)在药物合成中用途非常广泛。已知ICl3熔点33℃，沸点73℃，有吸湿性，遇水易水解。某小组同学用下列装置制取ICl3(部分夹持和加热装置省略)。

(1)按照气流方向连接接口顺序为a→__________________________________________。装置A中导管m的作用是____________________________________________。

(2)装置C用于除杂，同时作为安全瓶，能监测实验进行时后续装置是否发生堵塞，若发生堵塞C中的现象为____________________________________________________。

(3)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置E适宜的加热方式为____________。装置E中发生反应的化学方程式为_________________________________________。

(4)该装置存在的明显缺陷是_____________________________________。

(5)粗碘的制备流程为：

操作Y用到的玻璃仪器有烧杯、____________，操作Z的名称为__________。

30、向27．2g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀HNO3500mL，固体完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L 的NaOH溶液1L使金属离子恰好完全沉淀，此时溶液呈中性，所得沉淀质量为39．2g。计算：

（1）Cu与Cu2O 的物质的量之比

（2）HNO3的物质的量浓度（要求：写出计算过程）。

31、MnO2是一种两性氧化物，用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量铁的氧化物)和BaS可制备高纯MnCO3。

(1)保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，软锰矿还原率和氢氧化钡的产率的变化如图所示。当时，产率减小的原因是_______。

(2)搅拌时间对产率的影响如图2所示，延长搅拌时间，产率提高，原因为_______。

(3)反应后的滤渣中还含有S和未反应的MnO2。以此滤渣为原料制备高纯度的MnCO3的流程如下图。

①酸溶还原时，MnO2发生反应的离子方程式_______。

②溶液和固体混合后，反应生成MnCO3。反应的离子方程式为_______。

③实际制取MnCO3时，一般选择使用氨水—混合溶液代替固体，这样改进的优点是_______。

④常温下，、。当某离子浓度小于时，认为该离子已除净。氧化后所得溶液中，为使溶液中除净，调节pH的范围应为_______。

32、工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如图：

(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_______(填字母)吸收。

a．浓H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液               d．氨水

(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在_______(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2+的方法是_______(写出实验操作、现象和结论)。

(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_______。

(4)在100mL稀的混合液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，向该混合液中加入32g精铜粉，发生反应的离子方程式为_______；所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为_______mol/L。