2025-2026学年黑龙江哈尔滨初一(上)期末试卷政治

1、下列说法与“绿色思想”不符合的是    (　　)

A. 启用大气中细颗粒物(PM2.5)的监测，以追根溯源，采取措施，改善空气质量

B. 开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题

C. 推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

D. 为提高食品质量，禁止使用添加剂。

2、下列有关含氯物质的说法不正确的是

A.向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末能增强溶液的漂白能力

B.向NaClO溶液中通入少量的CO2的离子方程式：CO2＋2ClO－＋H2O＝2HClO＋CO32－(已知酸性：H2CO3>HClO>HCO3－)

C.向Na2CO3溶液中通入足量的Cl2的离子方程式：2Cl2＋CO32－＋H2O＝CO2＋2Cl－＋2HClO

D.室温下，向NaOH溶液中通入Cl2至溶液呈中性时，相关粒子浓度满足：c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 标准状况下，11.2 L Cl2通入含0.5molFeBr2的溶液中转移电子数为1.5NA

B. 0.1 mol·L－1的AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应所得产物中含AlO2-为0.1NA

C. 足量Zn与浓硫酸共热可生成标准状况下的气体2.24 L，则参加反应的硫酸为0.4 NA

D. 常温常压下，5.6g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4NA

4、丁苯酞( )是我国拥有完全自主知识产权的化学药物，临床上用于缺血性脑卒中等疾病。下列有关该物质的说法正确的是

A．不能发生水解反应

B．分子中所有原子可共平面

C．1mol该分子最多与4mol发生加成反应

D．与互为同分异构体

5、NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A. 0.1mol 熔融的 NaHSO4 中含有的离子总数为 0.3 NA

B. 标准状况下，2.24L HF和NH3分子所含电子数目均为NA

C. 常温时,56gAl与足量浓硝酸反应,转移的电子数目为3NA

D. 向含有 1mol FeI2 溶质的溶液中通入适量的氯气，当有 1molFe2+被氧化时，该反应转移电子的数目为 3NA

6、现有pH为1的100mL 0.1moL/L 的AlCl3溶液，下列有关判断正确的是：

A.溶液显酸性，主要因为铝离子水解导致的

B.溶液显酸性，主要因为溶液中有盐酸

C.溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的

D.溶液显碱性，主要因为铝离子水解导致的

7、X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，某有机化合物M的结构简式如右图所示，其组成元素其中Y、Z、W为同周期相邻元素，Z的原子序数与Q的最外层电子数相同。下列说法不正确的是

A．元素Q的单质能与Z的简单氢化物反应置换出Z的单质

B．最高价含氧酸的酸性强弱顺序为：Q＞Z＞Y

C．简单氢化物的沸点由高到低顺序为：W＞Q＞Z

D．Z、W、Q的简单离子半径由大到小的顺序为：Q＞Z＞W

8、在N羟基邻苯二甲酰亚胺(NHPI)介质中，可实现醇向醛的转化，原理如图。下列说法错误的是

A．NHPI具有催化作用

B．海绵Ni电极发生氧化反应

C．总反应为+H2↑

D．每消耗1mol苯甲醇，有2mol电子在介质中通过

9、下列物质中杂质（括号内为杂质）的检验试剂、除杂试剂和除杂方法都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列说法正确的是

A．常温下铁与浓硫酸不反应

B．铜粉与硫粉加热反应可生成硫化铜

C．二氧化硅是一种酸性氧化物，不能和酸发生反应

D．向饱和NaCl溶液依次通入足量NH3、CO2，可析出NaHCO3沉淀

11、NA为阿伏德罗常数的值，下列关于22gCO2的叙述中错误的是

A．

B．常温常压下体积是11.2L

C．电子数目是11NA

D．共用电子对数目为2NA

12、已知断开1mol H2(g)中H-H键需要吸收436kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式错误的是

A.断开1mol HCl(g)中H-Cl键要吸收432kJ能量

B.生成 1mol Cl2(g)中的Cl-Cl键放出243kJ能量

C.

D.

13、下列关于实验仪器和用品的选择，不正确的是

A．实验室制备乙烯时加入碎瓷片，可以防止暴沸

B．用KMnO4滴定H2C2O4时需要用到两支酸式滴定管

C．进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计

D．实验室测定化学反应速率时，需要用到仪器秒表

14、根据下列实验操作和现象所得到的实验结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)+Q,下列叙述正确的是（   ）

A.加入少量Y，v(逆)一直增大

B.平衡后加入X，上述方程中的Q增大

C.升高温度，v(逆)、v(正)都增大

D.当容器中压强不变时，能判断反应达到平衡状态

16、向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是

A. 上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>SO2>I2

B. 在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4

C. 通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

D. 滴加KI溶液时.每转移2mole-会生成2molCuI沉淀

17、设NA表示阿伏加德罗常数的值、下列叙述正确的是

A．18g水中含有的原子数为NA

B．23gNa在空气中完全反应时转移的电子数为NA

C．22.4LC3H6中含有的C—H键数为6NA

D．1molK2Cr2O7溶于水配成的溶液中含有的Cr2O数为NA

18、“嫦娥”奔月、抗击新冠病毒、工业互联网、疫苗研发等中国科技让世界瞩目。下列说法不正确的是

A．月球土壤中含有的橄榄石、辉石、钛铁矿等矿物均是混合物

B．抗击新冠病毒所用过氧乙酸、医用酒精的主要成外均属于有机物

C．制备工业互联网所用超级芯片的主要原料属于单质

D．新型冠状灭活疫苗中的辅料、、NaCl均属于酸式盐

19、下列实验操作及所选玻璃容器(非玻璃容器任选)能够实现相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、常温下，用的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为、的一元酸(HA)、二元酸溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学计量点。忽略溶液混合时体积变化。下列叙述正确的是。

A．X曲线代表，Y曲线代表HA，

B．两种酸恰好完全中和时，均可用酚酞或甲基橙作指示剂

C．若，对于HA而言，滴定过程中有

D．若a点，则a点

21、2015年8月12日23:30左右，天津滨海新区某公司仓库发生爆炸，事发仓库里存放了大量的硝酸铵、氰化钠（NaCN）和金属钠等危险化学品。

（1）钠在周期表中的位置是 ，实验室少量的钠保存于 中。

（2）NaCN的电子式是 。

（3）氰化钠是一种重要的化工原料，也是剧毒危险品，皮肤伤口接触、吸入、吞食微量可中毒死亡。氰化钠易溶于水，水溶液呈强碱性。氰化钠泄露可用双氧水或硫代硫酸钠中和。

①用离子方程式表示其水溶液呈强碱性的原因： 。

②用双氧水处理产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的离子方程式   ；

③用硫代硫酸钠中和的离子方程式为：CN-+S2O32- = A+SO32-，A为 (填化学式)。

④可用纯碱、焦炭、氨气反应制取NaCN，写出反应的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目   。

（4）CN－中C元素显+2价， N元素显-3价，则非金属性N   C（填<、=或>），请用简单的实验方法证明（要求说明简单操作、现象和结论）： 。

22、双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，H2O2 可以看成一种二元弱酸。

(1)写出 H2O2 在水中的电离方程式：______________________。

(2)写出H2O2和少量Ba(OH)2溶液反应的化学方程式：_______________。

(3)水电离生成 H3O+和 OH-的过程叫做水的自耦电离。同水一样，H2O2也有微弱的自耦电离，其自耦电离的方程式为：__________________。

23、硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2))是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1 ：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式_______________ 。

(2)已知：Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42-＋4H＋，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________。

(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

①__SeO2＋__KI＋__HNO3―→__Se＋__I2＋__KNO3＋__H2O

②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI

配平方程式①，用单线桥标出电子转移的方向和数目。__________________

(4)实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为________。

24、钼酸钠(Na2MoO4)具有广泛的用途．可做新型水处理荆、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；Al(OH)3工业和医药上都具有重要用途．现从某废钼催化剂(主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中回收Na2MoO4和Al(OH)3，其工艺如图：

回答下列问题：

（1）已知MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下跟Na2CO3发生类似反应，试写出MoO3与Na2CO3反应的化学方程式：__________________。

（2）第②步操作所后的滤液中，溶质有Na2MoO4、_________和过量的Na2CO3；检验第②步操作所得滤渣中含有三价铁的方法是___________________。

（3）第③步操作H2SO4需要适量，通常是通过_________来调控H2SO4的用量；与Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受温度的影响变化__________(填“较大”或“较小”)。

（4）利用铝热反应可回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO3。写出MoO3发生铝热反应的化学方程式：_________________。

（5）取废钼催化剂5.00g，加入5.30gNa2CO3(足量)，经上述实验操作后，最终得到2.34g Al(OH)3和6.39gNa2SO4晶体，则废钼催化剂中Al2O3、MoO3的物质的量的比值为_______。

25、高铁酸钾()是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾能溶于水，是一种新型、高效、多功能水处理剂。

I.工业上干法制高铁酸钾有两种方法：

方法一：反应原理为：，将制得的高铁酸钠进一步转化成高铁酸钾。

(1)根据上述方程式判断还原剂为___，每生成转移的电子数为______。

方法二：、、混合加热共熔生成高铁酸盐和等产物。

(2)该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

II.某学习小组设计如图方案制备高铁酸钾：

(3)其中第一步操作是：在溶液中加入烧碱固体形成强碱性环境，将研磨过的硝酸铁少量多次地加入上述溶液中，温度保持0℃反应1小时，则采用的合适控温方式是___________。反应的离子方程式为___________。

(4)高铁酸钾和水发生反应，生成一种胶体能吸附杂质净水，同时还产生一种气体，写出反应的离子方程式为___________。

(5)在低温下，向溶液中加入饱和溶液能析出，其原因是_____。

26、I.1100OC时，在恒容密闭容器中，发生可逆反应：

Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g)

并达到平衡，请完成下列各题：

（1）达到平衡时的平衡常数表达式K＝_______________。降低温度，K值减小，则正反应为____________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？

A．正向移动   B．逆向移动 C．不发生移动

①加入少量Na2SO4，则平衡：__________(填所选字母)

②加入少量灼热的Fe3O4 ，则平衡：_________(填所选字母)

II．将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置示意如右图

(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。

①0＜V≤44.8L时，电池总反应方程式为________________；

②44.8L<V≤89.6L时，负极电极反应为_________________；

③V=67.2L时，溶液中阴离子浓度大小关系为____________；

27、原电池是将________能转化为________能。其中，电子流出的一极是原电池的_____极，电子流入的一极是原电池的_______极，原电池的负极发生___________反应。

28、三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为________。

(2)写出该反应的化学方程式：____________________________________。

若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为________个。

(3)三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F。据题意推测NF3、F2、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为______________。

(4)NF3是一种无色、无味的气体，一旦NF3在空气中泄漏，却还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是___________________________________________________。

(5)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有________ (填化学式)。

29、不同的化学反应具有不同的反应热，人们可以通过多种方法获得反应热的数据，通常用实验进行测定，也可以进行理论推算。

Ⅰ.在科学研究中，科学家常用量热计来测量反应热。我校某化学兴趣小组的同学欲测定盐酸与氢氧化钠溶液反应的反应热，则：

(1)定中和热的装置如图所示。

①从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是_____。

②做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_____次。

③现用的稀盐酸与氢氧化钠溶液反应测定，以下操作可能会导致测得的中和热数值偏大的是_____。

.实验装置保温、隔热效果差

.量取稀盐酸的体积时仰视读数

.分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中

D.用相同浓度和体积的氨水 (NH3·H2O)代替溶液进行上述实验

(2)在溶液中逐滴加入未知浓度溶液，将溶液搅拌均匀后，在保温隔热的条件下测量并记录混合溶液的温度，实验结果如图所示。

①做该实验时环境温度_____22℃(填“＜”、“＞”或“=”)。

②溶液的物质的量浓度约为 _____(保留小数点后两位)。

Ⅱ.并不是所有反应的反应热均可通过实验直接测定。

(3)已知：由气态基态原子形成化学键释放的最低能量叫键能。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。部分化学键键能数据如下表：

反应N2(g)+ 3H2(g)= 2NH2(g) △H=a kJ·mol-1，根据所列键能数据计算=___________KJ/mol。

(4)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)+ H2O(g)= CO2(g)+ 3H2(g) △H =+49.0 KJ/mol

②CH3OH(g)+ H2O(g)= CO2(g)+ 2H2(g)△H =-192.9 KJ/mol

又知③H2O(g)= H2O(l)△H =-44 KJ/mol

则甲醇蒸气燃烧的热化学方程式：___________。

30、用NaOH溶液吸收法处理NOx(仅含NO、NO2)。已知过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O。

(1)用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气，关系如图(α表示NOx中NO2的含量)。用NaOH溶液吸收氮氧化物的最条件为：α=___，c(NaOH)=___。

(2)一定体积的NOx被250mL2mol•L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液质量增加19.8g，则x的值为___。

31、高纯二氧化锰广泛应用于电子工业。工业上以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，含少大量SiO2、Al2O3、FeCO3、PbCO3等杂质)为原料制备高纯二氧化锰的流程图如下：

已知：常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：

回答下列问题：

(1)“酸浸”时需将碳酸锰矿粉碎的目的是_______，滤渣I的主要成分是_______(填化学式)。

(2)“氧化”时反应的离子方程式为_______。

(3)“除杂”时需控制溶液的pH范围是_______。

(4)“沉锰”时生成MnCO3沉淀，其反应的离子方程式为_______；常温下，Ksp[Mn(OH)2]=_______[已知：当c(Mn2+)=10-5mol·L-1，认为Mn2+沉淀完全]。

(5)“焙烧”时反应的化学方程式为_______。

(6)MnO2含量测定：准确称取mgMnO2样品于锥形瓶中，加入25.00mL0.2000mol·L-1草酸钠溶液和适量硫酸，加热将MnO2转化为MnSO4。待样品完全溶解后，冷却，立即用0.1000mol·L-1KMnO4溶液滴定过量的草酸钠溶液.消耗KMnO4溶液16.00mL。

①滴定终点的现象是_______。

②MnO2样品的纯度为_______(用含m的式子表示)。

32、二氧化碳加氢合成甲醇是化学固碳的一种有效途径，不仅可以有效减少空气中的CO2排放，而且还能制备出甲醇清洁能源。反应如下：

主反应I：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1

副反应II：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41kJ⋅mol-1

回答下列问题：

(1)已知CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH3=-99kJ⋅mol-1，则ΔH1=______kJ⋅mol-1；有利于提高甲醇平衡产率的条件是_______(填标号)

A．高温高压B．低温高压C．高温低压D．低温低压

(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了CO2与H2在TiO2/Cu催化剂表面生成CH3OH和H2O的部分反应历程，如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。

①该反应历程中最大的活化能Ea=___________eV。

②后续的反应历程可简化为以下5个步骤(*表示催化剂活性位点)，请完成历程中(iii)的反应方程式。

(i)；

(ii)；

(iii)___________；

(iv)；

(v)。

(3)当CO2和H2的投料比为1：3在不同的催化剂(Cat.1：Cu/TiO2；Cat.2：Cu/ZrO2)条件下反应相同的时间，CH3OH选择性和CO选择性(已知CH3OH的选择性、CO的选择性随着CO2转化率的变化如图所示：

①由图可知，催化效果Cat.2___________Cat.1(填“大于”或“小于”)。

②若温度升高，CO2的转化率增大，则CH3OH选择性降低的可能原因是___________。

(4)在一定条件下，向刚性容器中充入投料比为1：3的CO2和H2，达到平衡时CO2的转化率为20%，CH3OH的选择性为75%，则α(H2)=___________(计算结果保留一位小数)；反应II的压强平衡常数Kp=___________。