2025-2026学年江西鹰潭初三(上)期末试卷政治

1、从光盘金属层中提取Ag(其他金属忽略不计)的一种工艺流程如图，下列说法正确的是

已知：NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解

A．“氧化”过程若在加强热和强酸性条件下进行，可提高氧化速率

B．“氧化”过程还生成O2，则可能发生反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑

C．AgCl固体溶于10%氨水的离子方程式为：AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+H2O

D．“还原”过程中N2H4·H2O转化为无害气体N2，则理论上消耗0.5molN2H4·H2O可提取Ag108g

2、下列反应中，反应后固体物质增重的是

A. 对氧化铁和碳的混合物高温加热

B. 石英、纯碱、石灰石的混合物高温制玻璃

C. 将铜丝烧红并迅速插入乙醇中充分反应

D. 将锌粒投入AgNO3溶液

3、下列事实解释不正确的是

A.浓氨水检验输送氯气的管道是否漏气：8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl

B.燃烧的Mg放入CO2中继续燃烧产生白色和黑色固体：2Mg＋CO22MgO＋C

C.铜生锈表面产生绿色物质：2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO3

D.鸡蛋清遇浓硝酸变黄：2HNO3＋H2S=S↓＋2NO2＋2H2O

4、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（  ）

A. c（H+）/c（0H-）=1012 的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

B. pH=1 的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

C. 由水电离的c（H+）=1×10-14mol·L-1 的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

D. c（Fe3+）=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-

5、工业上利用反应、制备。下列说法正确的是

A．()为极性分子

B．与互为同位素

C．的电子式为

D．和的键角相等

6、已知，。常温下，用氨水滴定20mL浓度均为的HCl和混合溶液，相对导电能力随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列叙述不正确的是

A．a点的混合溶液中约为

B．b点的混合溶液中

C．混合溶液时，加入氨水体积等于40mL

D．c点的混合溶液中

7、下列与有机物相关的叙述不正确的是（ ）

A．乙烷和乙烯分别与Cl2反应均有二氯乙烷生成

B．苯滴入溴水振荡后下层液体褪色，该过程发生了加成反应

C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液鉴别

D．蔗糖和麦芽糖属于同分异构体，一定条件下都可以水解

8、利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法不正确的是

A．总反应为：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

B．X是N2

C．[(NH4)2(NO2)]2+是中间产物

D．2NH+NO2=[(NH4)2(NO2)]2+属于化合反应

9、X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z－、W+ 三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列排序正确的是

A. 碱性：Y(OH)2＞WOH   B. 阴离子的还原性：X－＞Z－

C. 原子半径：W＞Y＞Z＞X   D. 气态氢化物的稳定性：HX＞HZ

10、苯丙酸诺龙有较强的合成蛋白质的功能，常用于治疗慢性消耗性疾病、严重灼伤、骨折后不易愈合和骨质疏松症等，其结构简式如图所示。下列关于苯丙酸诺龙的说法错误的是

A．属于芳香族化合物

B．分子式为C27H34O3

C．能使酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol苯丙酸诺龙最多能与6mol H2发生加成反应

11、实验探究是化学进步的源泉，下图为气体除杂和收集的装置，能实现实验目的的是。

A．A

B．B

C．C

D．D

12、2016年诺贝尔化学奖授予借助某些金属离子制造出复杂新分子，从而合成分子机器的三位科学家，合成新分子过程模拟如下：

下列有关信息错误的是

A．图中新月形分子和环状分子“组合”在一起，铜离子起关键作用

B．利用此方式可以合成新分子，同时也可能创造一种全新“机械键”

C．在创造新分子技术中，铜离子是唯一可以借助的金属离子

D．此技术可以“互锁”合成分子，甚至成更复杂的分子

13、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A．7.8 g的Na2S和Na2O2的混合物中含有阴、阳离子总数为0.3 NA

B．常温常压下，22.4 LCO2中含有NA个CO2分子

C．1.0 L 1.0 mol·L-1的NaClO水溶液中含有的氧原子数为NA

D．常温常压下，18 g羟基（-O2H）中所含的中子数为8 NA

14、某研究小组为了探究NaClO溶液的性质，设计了下列实验，并记录实验现象。

则以下判断不正确的是(    )

A．实验①发生的反应为：Ag++ClO-+H2O=AgC1↓+2OH-

B．实验②：无色气体为O2

C．实验③：还原性强弱顺序：Fe2+＞Cl-

D．实验④：ClO-与Al3+的水解相互促进

15、设阿伏加德罗常数的数值为NA.下列说法正确的是

A．标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后所含分子数为0.1NA

B．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中含有H＋的数目为0.2NA

C．常温常压下，2g氦气含有的质子数和电子数均为NA

D．相同条件下，等物质的量的乙醇比乙二醇少NA个氧原子

16、用CH4 消除NO2污染的反应为：CH4(g)+2NO2(g) N2(g) + CO2(g) +2H2O(g)，在10 L密闭容器中分别加入0.50mol CH4和1.2mol NO2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示，下列说法正确的是

A．由实验数据可知温度T1＜T2

B．组别①中0~20 min内，NO2 降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1

C．40min 时，表格中M对应的数据为0.18

D．升高温度，一定有利于CH4消除NO2的污染

17、下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.

B.

C.

D.

18、下列措施或倡议不利于实现碳中和的是

A．多植树造林

B．多用已脱硫的燃煤发电

C．少开私家车，多乘公共交通工具出行

D．开发风能、太阳能等新能源，减少化石燃料的使用

19、下列说法正确的是   (   )

A. 氯水和二氧化硫都具有漂白作用，两者漂白原理相同

B. 等质量的铜粉按a、b两种途径完全转化,途径a和途径b消耗的H2SO4相等，途径a:CuCuOCuSO4；途径b:CuCuSO4

C. 不用其它化学试剂只用适当仪器就可以区别Na2CO3溶液和稀硫酸

D. 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

20、我国科学家利用1，4-镍迁移实现芳基双官能团化的反应历程如下。下列说法正确的是

A．上述循环中，为中间产物

B．1mol物质2完全反应时断裂2molπ键

C．上述循环中，Ni形成的化学键数目发生变化

D．总反应是：物质1+物质2→物质3+物质4

21、下列说法正确的是________________。

①非金属氧化物一定不是碱性氧化物  ②电解质溶液的导电过程就是电离的过程

③盐酸既有氧化性又有还原性   ④焰色反应属于化学变化

⑤饱和三氯化铁溶液滴入沸水制备氢氧化铁胶体的反应属于复分解反应

⑥电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极

⑦Fe(OH)3 、FeCl2、SO3 都不能直接用化合反应制备

⑧乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的原理，与SO2使溴水褪色的原理相同

⑨在我们常见的元素周期表中，第三列元素形成的化合物种类最多

⑩浓硫酸、氯化氢、纯碱、生石灰四种物质中，浓硫酸与NaOH(s)、P2O5(s)、无水CaCl2(s)归为一类最恰当

22、［化学—选修物质结构与性质］

铁触媒是重要的催化剂，CO易与铁触媒作用导致其失去催化活性：Fe+5CO=Fe(CO)5；除去CO的化学反应方程式为：[Cu(NH3)2]OOCCH3+CO+NH3=[Cu(NH3)3(CO)]OOCCH3。

请回答下列问题：

（1）C、N、O的电负性由大到小的顺序为   ，基态Fe原子的价电子排布式为   。

（2）Fe(CO)5又名羰基铁，常温下为黄色油状液体，则Fe(CO)5的晶体类型是   ，Fe(CO)5在空气中燃烧后剩余固体呈红棕色，其化学方程式为   。

（3）配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是     ，配体中提供孤对电子的原子是      。

（4）用[Cu(NH3)2]OOCCH3除去CO的反应中，肯定有 形成。

a．离子键   b．配位键 c．非极性键   d．б键

（5）单质铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为   ，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为 (写出已化简的比例式即可)。

23、如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池负极反应式是___________。

(2)Fe电极的电极反应式为___________。

(3)X选择___________离子交换膜(填“阴”，“阳”)。

(4)丙模拟粗铜的精炼，那么粗铜放在___________(填“A”，“B”)极，反应结束后硫酸铜溶液的浓度___________(填“变大”，“变小”，“不变”)。

(5)若在标准状况下，有1.12 L氧气参加反应，则乙装置中铁极上生成的气体体积为___________L。

(6)通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

①Pt电极上发生的是___________反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极的电极反应式：___________。

24、(1)用KClO3在H2SO4存在下与SO2反应制得ClO2.请写出反应的离子方程式：___________。

(2)CN-可以造成水体污染，某小组采用如下方法对污水进行处理。双氧水氧化法除NaCN。

①NaCN的电子式为___________。

②碱性条件下加入双氧水除CN-，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为___________。

(3)把ag固体NaHCO3加热分解一段时间后，固体质量变为b g。尚未分解的NaHCO3质量为___________g。

25、CO2是目前最主要的温室气体，减小CO2的排放并用来制造有价值的化学用品是目前的研究目标。

（1）利用CO2与CH4生产合成气(CO、H2)：

已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3 KJ·mol－1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=+2.8 KJ·mol-1

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=－566.0 KJ·mol－1

反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH= ____________。

②250℃时，以镍合金为催化剂，向体积为4 L的密闭容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，开始发生如下反应：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。经过一段时间达到平衡，平衡体系中各组分体积分数(某一成分物质的量占总气体物质的量的百分数)如下表：

此温度下该反应的平衡常数K=________________。

（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250～300℃时，乙酸的生成速率减小的可能原因是____________________。

（3） 如以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程式为_____________________。

（4）将2mol CO2和6molH2容积相同而温度不同的Ⅰ、Ⅱ两个恒容密闭容器中开始发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如下图1所示。

①曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ_______KⅡ(填“>”“=”或“<”)，可知该 反应是一个_______(填“放热”或“吸热”)反应。

②下列事实说明该反应已达到平衡状态的是_________________：

A．容器内气体压强保持不变

B．容器内气体的密度保持不变

C．CO2的体积分数保持不变

D．CO2的消耗速率与CH3OH的生成速率相等

E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变

（5）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下，CH4产量随光照时间的变化如上图2所示。在0～15小时内，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为_____________(填序号)。

26、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ∆H < 0  （I）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）   K2 ∆H < 0  （II）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=____________（用K1、K2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=___________mol，NO的转化率а1=________。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2_________а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2_________（填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是_______________________。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为____________________。（已知HNO2的电离常数，CH3COOH的电离常数），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是______________。

a．向溶液A中加适量水 b．向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水 d．向溶液B中加适量NaOH

27、有以下几种物质：①KCl固体  ②SO2气体  ③水银  ④稀盐酸  ⑤冰醋酸  ⑥蔗糖

（1）以上物质中能导电的是________________；

（2）以上物质中属于电解质的是_______________；

（3）以上物质中属于非电解质的是________________；

（4）以上物质中原来不导电但物质溶于水后水溶液能导电的是______________。

28、有以下物质：①NaCl晶体；②SO2；③铜；④蔗糖(C12H22O11)；⑤熔融的KNO3。

请用物质对应的编号，填写以下空白：

（1）属于电解质的是___。

（2）属于非电解质的是___。

（3）溶于水后形成的水溶液能导电的非电解质是___。

29、草酸(二元弱酸，分子式为H2C2O4)遍布于自然界，几乎所有的植物都含有草酸钙(CaC2O4)。

(1) 葡萄糖(C6H12O6)与HNO3反应可生成草酸和NO，其化学方程式为________。

(2) 相当一部分肾结石的主要成分是CaC2O4。若某人每天排尿量为1.4 L，含0.10 g Ca2＋。当尿液中c(C2O42-)>________mol·L－1时，易形成CaC2O4沉淀。[已知Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9]

(3) 测定某草酸晶体(H2C2O4·xH2O)组成的实验如下：

步骤1：准确称取0. 550 8 g邻苯二甲酸氢钾(结构简式为)于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为22.50 mL。

步骤2：准确称取0.151 2 g草酸晶体于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，以酚酞作指示剂，用步骤1中所用NaOH溶液滴定至终点(H2C2O4＋2NaOH===Na2C2O4＋2H2O)，消耗NaOH溶液的体积为20.00 mL。

①“步骤1”的目的是____________________________________。

②计算x的值(写出计算过程)__________________________________。

30、元素铬（Cr）在溶液中主要以 Cr3+（蓝紫色）、Cr(OH)（绿色）、Cr2O（橙红色）、CrO（黄色）等形式存在,Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:

（1）Cr3+与 Al3+的化学性质相似,在 Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量,可观察到的现象是_____________________。

（2）三价铬 Cr（Ⅲ）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO4）。控制其他条件不变,调节反应温度, 考察反应温度对 Cr（ Ⅲ） 转化率的影响（ 如图所示）。温度超过 70 ℃时,Cr（ Ⅲ） 转化率下降的原因是_______________。

（3）光照下,草酸（H2C2O4）能将 Cr2O转化为 Cr3+。化学式为 Al2Fe(SO4)4的某发盐（毛发状,在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用。为确定一瓶久置发盐的化学成分,进行实验如下:

①取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中,将溶液分为两等份。

②其中一份与酸性 KMnO4溶液充分反应（反应后 MnO被还原成 Mn2+）,消耗浓度为 0.4000 mol·L-1的 KMnO4溶液 20.00 mL。

③往另一份溶液中加入足量稀氨水,在空气中微热并搅拌使之充分反应,待沉淀不再变化后过滤,将沉淀洗涤并充分灼烧后称量,得 9.100g 干燥固体粉末。

计算并合理猜想,推测该久置发盐的可能化学组成______________（写出计算过程）。

31、兰尼镍(Raney-Ni)是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，常用作烯烃、炔烃等氢化反应催化剂，其高催化活性源自于镍本身的催化性质和其多孔结构对氢气的强吸附性。由镍矿渣[主要含、，还含铁、铜、钙、镁化合物及其他不溶性杂质]制备兰尼镍的过程可表示如下：

已知：，

(1)“酸溶”过程中，发生反应的离子方程式为_______。

(2)“除杂”过程中加入除去发生的反应是：，该反应的平衡常数_______。

(3)“沉镍”所得沉淀有多种组成，可表示为。为测定其组成，进行下列实验：称取干燥沉淀样品，隔绝空气加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示(条件下加热，收集到的气体产物只有一种，以上残留固体为)。通过计算确定该样品的化学式。(写出计算过程)_______

(4)“浸出”是制备兰尼镍的关键步骤，溶液在“浸出”过程中的作用是_______。

(5)使用新制兰尼镍进行催化加氢反应，有时不需通入氢气也能发生氢化反应，原因是_______。

32、我国科学家在水中将N2和CO2进行电化学耦合以合成CO(NH2)2(尿素)，其催化剂由TiO2纳米薄片与Pd-Cu合金纳米颗粒组成，其过程如图所示。

(1)基态Ti原子的核外电子排布式为_____，Cu在周期表中的位置为______。

(2)尿素分子中C和N原子的杂化方式分别是____，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_____，电负性由大到小的顺序是_____。

(3)氮化硼晶体具有熔沸点高、耐磨和较高的硬度等性质，则它的晶体类型是_____；根据对角线规则，硼的一些化学性质与元素______的相似。

(4)在碱性条件下尿素可以被氧化生成碳酸根离子，该离子的空间构型为______，其中心原子的价层电子对数是________。

(5)已知铁有α、γ、δ三种晶体结构，并且在一定条件下可以相互转化(如图)，

①若α-Fe晶胞边长为acm，δ-Fe晶胞边长为b cm，则两种晶体的密度比为_______。(用含a、b的代数式表示)

②Fe3C是工业炼铁生产过程中产生的一种铁合金。在Fe3C晶体中，每个碳原子被6个位于顶角位置的铁原子所包围形成八面体结构，则铁原子的配位数为________。

③事实上，Fe3C是碳与铁的晶体在高温下形成的间隙化合物(即碳原子填入铁晶体中的某些空隙)。则形成碳化铁的铁的三种晶体结构中，最有可能的是______。(填“α-Fe”、“γ-Fe”或“δ-Fe”)