2025-2026学年贵州毕节初一(上)期末试卷政治

1、亚硝酰氯在有机合成中有重要应用。的反应历程如图所示。下列说法错误的是

A．催化剂能提高反应物的相对能量

B．相对曲线Ⅱ，曲线Ⅰ表示加入催化剂

C．曲线Ⅱ的正反应活化能为

D．，

2、下列说法正确的是(　　)

A. CCl4不能燃烧，常用作灭火剂

B. 1mol 葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2

C. 石油是复杂的混合物,通过分馏可以获得汽油、煤油等,通过催化重整可以获得乙烯、丙烯等

D. 用玻璃棒蘸取牛油与氢氧化钠反应后的液体，滴入沸水中，若没有油状液体浮在水面，则说明皂化反应已经完全

3、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是

A．MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也可用于电解法冶炼Mg、Al

B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质

C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应

D．向水中加入明矾进行杀菌消毒

4、已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应：4Fe2++4Na2O2 +6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+。消耗1mol Na2O2时.转移的电子为

A.0.5mol B.1mol C.1.5mol D.2mol

5、下列有关物质性质和应用都正确的是

A. 氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃

B. 明矾净水是因为Al(OH)3胶体能消毒

C. MgO、Al2O3熔点高，它们都可用于制作耐火材料

D. 高纯度的硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

6、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示，X的最高价氧化物对应的水化物既能溶于氢氧化钠溶液又能溶于硫酸，由此可知

A．Y的最高价氧化物不溶于任何酸

B．原子半径：X>Y>Z>W

C．工业上电解熔融的X的氯化物制备X单质

D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性

7、下列物质能导电且属于电解质的是

A．氨水

B．干冰

C．熔融

D．熔融

8、用下列装置和试剂制取相应气体，能达到相应实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列各实验的现象及结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系错误的是

A．c(Na+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．c(Ac-)＞c(Cl-)＞c(HAc)＞c(H+)

C．c(Na+)＞c(Ac-)+c(Cl-)

D．c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-)

11、氢能源车自从亮相北京冬奥会后一直备受人关注。我国科学家发明了一种利用熔融碳酸盐电解甲烷的方法，实现无水、零排放的方式生产，反应原理如图所示。下列有关电解过程中的说法正确的是

A．电极N应接电源正极

B．熔融盐中的数目始终保持不变

C．电极M处发生的电极反应式：

D．每生成，则转移电子的物质的量为

12、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

13、下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是(　　)

A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①

B.0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)

C.图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)

D.图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)

14、某有机物的球棍模型如图，下列叙述正确的是

A．该有机物的分子式为C10H11O2

B．该有机物既能与NaOH反应，也能与盐酸反应

C．该有机物能发生取代反应，但不能发生加成反应

D．该有机物不能形成高分子化合物

15、Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水,往调节好pH和Fe2+浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K进行实验。实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．由曲线①可得，降解反应在50~150 s内的平均反应速率v（p-CP）=8.0×10- 6 mol/（L·s）

B．实验③的目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响

C．298 K下,有机物p-CP 的降解速率在pH=10时比pH=3时快

D．升高温度,有利于加快降解反应速率，但温度过高反应速率又会变慢

16、AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（   ）

A. AlN为氧化产物

B. AlN的摩尔质量为41g

C. 上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

D. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

17、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A.若某NH4Cl溶液中的数目为NA，则溶液中Cl-的数目大于NA

B.在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212 g氯气生成，则反应中转移电子的数目为5NA

C.氢氧燃料电池正极消耗标准状况下2.24 L气体时，溶液中通过的电子数目为0.4NA

D.已知CrO5中Cr元素的化合价为+6，则13.2 gCrO5 分子中存在的过氧键数目为0.2NA

18、下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图。下列说法正确的是

A． CO、SO2、SO3均是酸性氧化物

B．图示转化反应均为氧化还原反应

C．工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的反应中原子利用率为100%

D．严禁用工业酒精勾兑饮用酒是因为工业酒精中含有有毒的甲醇

19、用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1 L1mol·L－1CH3COOH溶液中所含分子数小于NA

B. 常温下，23gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为1．5NA

C. 电解精炼铜时，阴极得到的电子数为2NA，则阳极质量减少64g

D. 标准状况下，11．2L氨水含有0．5NA个NH3分子

20、常温下，用NaOH溶液滴定二元弱酸H2A，混合溶液的pH与pX的关系如图所示。pX代表或。下列有关说法错误的是

A．H2A溶液中

B．H2A的

C．a点、b点溶液中均有c(Na+) ＜2c(A2-)+c(HA-)

D．恰好完全中和时，c(OH-) =c(HA-) +2c(H2A) +c(H+)

21、二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一。

（1）CO2转化途径之一是利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后将H2与CO2转化为甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等。已知：

甲醇合成反应：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ·mol-1

二甲醚合成反应：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ·mol-1

则由H2和CO2制备二甲醚2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△H____kJ·Mol-1

（2）甲醇是一种可再生的清洁能源，具有开发和应用的广阔前景。

已知：25℃，1.01×105Pa时，1.6g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出36.29kJ的热量，写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式________________________________。

（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理，在硝化细菌的作用下，将NH4+氧化为NO3-（2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO3-反应转化为两种无毒气体。

①上述方法中，1.0g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧气的质量为_______g。

②写出加入甲醇后反应的离子方程式：_______________________________________。

22、中国传统的农具、兵器曾大量使用铁，铁器的修复是文物保护的重要课题。

战国时期的铁制农具

(1)潮湿环境中，铁器发生电化学腐蚀的负极反应式是_______。

(2)铁器表面氧化层的成分有多种，性质如下：

① Fe(OH)2被空气氧化为Fe3O4的化学方程式是_______。

② 在有氧条件下，Fe3O4在含Cl–溶液中会转化为FeOCl，将相关反应的离子方程式补充完整：

4Fe3O4 + O2 +___ ______ +____ H2O === ___ FeOCl + ____ ______

(3)化学修复可以使FeOCl转化为Fe3O4致密保护层：用Na2SO3和NaOH混合溶液浸泡锈蚀的铁器，一段时间后取出，再用NaOH溶液反复洗涤。

①   FeOCl在NaOH的作用下转变为FeO(OH)，推测溶解度FeOCl_____FeO(OH)(填“＞”或“＜”)。

②Na2SO3的作用是_______。

③检验FeOCl转化完全的操作和现象是_______。

23、铝是一种重要的金属。

(1)铝在元素周期表中的位置是_______________________________。

(2)生产中曾用铝热反应焊接钢轨，铝与氧化铁发生反应的化学方程式为____________。铝热反应也可以用于金属的冶炼，有同学认为将氧化镁和铝分放一起在高温下可用于镁的冶炼，你认为此说法________（填对或不对），认为不对的请说出原因____________________________并写出镁的冶炼的化学方程式 ________________________________________（认为对的此项可不作答）。

(3)铝与NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________；

(4)以AlCl3溶液为原料制取无水AlCl3，先制得AlCl3·6H2O晶体，主要操作包括①________，②冷却结晶，③过滤。在第①步操作中应注意的事项是__________________。

(5).加热AlCl3·6H2O晶体，能进一步制取无水AlCl3，此操作应注意在___________ ，其原因是(结合化学方程式简要说明)______________。

24、373K时，某 1L密闭容器中加入1mol NH3发生如下可逆反应： 2NH3（g）N2（g）+ 3 H2（g）。其中物质H2的物质的量变化如下图所示。

（1）前 20 s内NH3（g）的平均反应速率为__________________

（2）373K时该反应的平衡常数的值为_____________

（3）若在此平衡体系中再加入 1mol的NH3，与原平衡比较，新平衡时 NH3的转化率___（填“增大”或“减小”，下同）。NH3的平衡浓度___________________。

（4）将原平衡升温至 473K，重新达平衡时（其他条件不变），H2的平衡浓度为NH3的2倍，该反应的正反应为（填“放热反应”或 “吸热反应”）________，为增大平衡体系中H2的物质的量，下列措施正确的是（其它条件相同）_____

a.升高温度 b.扩大容器的体积 c.加入合适的催化剂 d.再充入N2

25、氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。

(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许_______(填离子符号)通过，氯气的逸出口是_______(填序号)。

(2)Cl2O分子中每个原子都达到8电子稳定结构，它的电子式为_______。

(3)ClO2可以用于除去工业污水中的氰化物，反应的离子方程式为：2ClO2+2CN-→2CO2↑+N2↑+2Cl-。

①请表示出上述反应的电子转移方向和数目_______。(已知氰化物中N元素为-3价)

②另一种处理含氰化物污水的方法是电解法，分析判断CN-是在_______极上(填序号)被反应成CO2和N2。

A.阴 B.阳 C.正 D.负

(4)配平该过程的化学方程式：_______

_______Ca(ClO)2+_______HCl→_______Cl2↑+_______CaCl2+_______

漂白粉的有效氯=×100%。生成的微量氯气将碘离子氧化成碘单质，碘与Na2S2O3可以定量进行反应：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI。计算2g漂白粉进行上述一系列反应，消耗硫代硫酸钠0.02mol，则其有效氯为_______。

26、铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为A12O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2) 中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为:   (注明试剂、现象）。

③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 (填代号）

A．氢氧化钠溶液 B．硫酸溶液 C．氨水 D．二氧化碳

④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、   (填操作名称）、洗涤。

（2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为   （填代号）。

27、A~H均为短周期元素，A~F在元素周期表中的相对位置如下图所示，G与其它七种元素不在同一周期，H是短周期中原子半径最大的主族元素。由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性。

请回答下列问题：

（1）写出甲的电子式，实验室制取气体甲的化学方程式为。

（2）B、C、G个数比为1:1:5形成的化合物的化学键类型为。

A．离子键

B．极性键

C．非极性键

（3）请用电子式表示AE2的形成过程。

（4）用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序。

（5）用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因。

28、Fe和Al是两种常用的金属，将它们按一定的质量比组成混合物。

（1）取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为n L，则反应的离子方程式为: ___________________，混合物中的Al的物质的量为_______________.（用含字母的数学式表示）

（2）另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为m L，则反应中转移电子的物质的量为____________.混合物中Fe的质量为____________________.（用含字母的数学式表示）

（3）向（2）所得的溶液中加入过量的氢氧化钠溶液，将产生的沉淀过滤出来，经洗涤、干燥、灼烧后得到一种固体, 经称量发现该固体的质量和原混合物的质量恰好相等,则原混合物中铝的质量分数为_____________.

29、芳香化合物在一定条件下可与卤代烃发生取代反应。某科研小组以ClC(CH3)3为反应物，无水AlCl3为催化剂，制备(叔丁基苯)。反应原理如下：

已知：

I.实验室用Cl2与Al反应制备无水AlCl3的实验装置如图所示：

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式：_______________________________________。

(2)装置C中的试剂为_____________(填名称)。

(3)装置E的作用为_____________________________________。

I.实验室制取叔丁基苯的装置如图：

①将35 mL苯和适量的无水AlCl3加入三颈烧瓶中；

②滴加氯代叔丁烷[ClC(CH3)3] 10 mL；

③打开恒温磁力搅拌器反应一段时间；

④洗涤，将反应后的混合物依次用稀盐酸、5%的Na2CO3溶液、H2O洗涤分离；

⑤在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置、过滤、蒸馏；

⑥称量，得到叔丁基苯9.66 g。

(4)仪器G的名称为_____________。

(5)实验中适宜选用的三颈烧瓶的容积为_____________(填标号)。

A.50 mL B.100 mL C.250 mL D.500 mL

(6)用5%的Na2CO3溶液洗涤的目的是_______________________________________。

(7)加无水MgSO4固体的作用是_______________________________________。

(8)叔丁基苯的产率为_____________(保留3位有效数字)。

30、计算后填空：

（1）在标准状况下，448 mL某气体的质量为0.64 g，这种气体的相对分子质量为______。

（2）某氯化铁与氯化钠的混合液，已知c(Fe3＋)＝0.2 mol·L－1，c(Cl－)＝1 mol·L－1。则c(Na＋)为______。

（3）19 g某二价金属的氯化物RCl2中含有0.4 mol的Cl－，则R的相对原子质量为_______。

（4）V L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋ m g，则溶液中SO42-的物质的量浓度为_____mol·L－1。

（5）在无土栽培中，配制1 L含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为______、______。

（6）如图所示，分别向密闭容器内可移动活塞的两边充入空气(已知空气体积占整个容器容积的1/4)、H2和O2的混合气体，在标准状况下，若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央。则原来H2、O2的体积之比可能为________。

31、工业上以金属镍废料为原料生产Ni2O3的工艺流程如图。

已知：常温下Ksp[]=1.6×10-14；Ksp[]=1×10-39；Ksp[]=1×10-33；Ksp[]=2×10-15

（1）搅拌、粉碎镍废料、___、___等措施可以提高酸浸速率。

（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2+、Cl-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+等。氧化的目的是___，滤渣的成分是___。

（3）当金属离子浓度低于1×10-6mol/L时，被认为沉淀完全，则“调pH”的范围是___～7。

（4）“沉镍”时，判断Ni2+完全沉淀的实验方法是___。

（5）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为___。

32、锶的化合物应用广泛，SrSO4可用于陶瓷工业，SrF2可作防蛀牙膏的添加剂。

(1)以天青石精矿(主要含SrSO4)为原料制备高纯硫酸锶的部分工艺流程如下：

①“转化”中用碳酸氢铵和过量氨水的混合溶液浸取天青石精矿，可制得SrCO3沉淀。写出该过程的离子方程式：_____

②“转化”中维持反应温度70℃且控制氨水过量，氨水过量的主要原因是_____

③该工艺流程中，可循环利用物质是_______ (填化学式) 。

(2)工业上还可用碳还原法制备高纯硫酸锶。将天青石精矿和煤粉按照一定质量比在回转窑中煅烧，生成SrS，再处理得高纯SrSO4。

①煅烧温度对SrSO4转化率的影响如图,最佳煅烧温度为_____

②天青石精矿和煤粉质量比对SrSO4转化率的影响如图,天青石精矿和煤粉质量比增大至5.5：1后，SrSO4转化率下降的可能原因是_______。

(3)SrF2一种晶体的晶胞结构如图所示。

①由图可知，每个Sr2+周围紧邻且等距离的Sr2+个数为_______。

②已知 =3.2×10-8，若一次刷牙所用牙膏含的质量为2mg，口腔中溶液体积为5mL，刷牙时口腔溶液中氟离子浓度为_______mol·L-1。