2025-2026学年福建厦门初三(上)期末试卷政治

1、下列离子方程式的书写及评价均合理的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

2、下列有关实验操作和说法正确的是

A. 用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水润湿

B. 润洗滴定管：从滴定管上口加入所要盛装的酸或碱溶液至“0”刻线，再将液体从滴定管下部放出，重复操作2～3次

C. 用瓷坩埚加热熔化碳酸钠固体

D. Mg和Al分别为电极，插入NaOH溶液中，构成原电池，探究Mg、Al的活泼性

3、下列有关说法正确的是

A．，常压下该反应在1900℃的高温下才能进行，说明该反应的

B．常温下，向溶液中加入少量盐酸，溶液中的值增大

C．铜碳合金的铜像在酸雨中发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为

D．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物

4、常温下，某H2CO3溶液的pH约为5.5，c(CO32-)约为5×10-11mol•L-1，该溶液中浓度最小的离子是( )

A.CO32- B.HCO3- C.H+ D.OH-

5、将溶液与溶液混合可发生反应。下列化学用语使用正确的是

A．的结构示意图

B．中子数为10的氧原子：

C．的电子式：

D．在水溶液中的电离方程式：

6、下列说法正确的是

A．光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应的形成都与氮的氧化物有关

B．中国“神州十三”号载人飞船上用的钛合金比纯钛具有更优良的性能

C．牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，原因是氟化物具有氧化性

D．自来水厂常用明矾、O3、ClO2等作水处理剂，其作用都是杀菌消毒

7、在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是

A.标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中

B.常温下，向100mL 3mol/L的硝酸中加入6.4g铜

C.在适当温度和催化剂作用下，用2molSO2和1molO2合成SO3

D.将含有少量H2O（g）的H2通入盛有足量Na2O2容器中并不断用电火花点燃

8、溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示,已知AG =lg，室温下将0.01mol•L﹣l盐酸逐滴滴入20.00mL 0.01 mol•L﹣l氨水中，溶液的AG变化如图所示，下列说法正确的是

A．室温下，0.01 mol•L﹣l盐酸的AG=12

B．M点时溶液中：c(NH4+)=c(Cl﹣)

C．M点加入盐酸的体积大于20.00 mL

D．M点以后NH4+的水解程度逐渐增大

9、在给定的条件下，下列物质间转化均能实现的是

A. NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3   B. MgO(s)Mg(NO3)2(aq)Mg(s)

C. AlNaAlO2(aq)NaAlO2 (s)   D. Cu2(OH)2CO3CuOCu(OH)2

10、有等体积、等pH的Ca(OH)2、KOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是

A．V3＞V2＞V1   B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1   D．V1=V2＞V3

11、下列实验操作能达到实验目的的是

A. A    B. B    C. C    D. D

12、一种新型镁硫电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A．放电时，正极反应包括：3Mg2++MgS+6e-=4MgS2

B．使用的隔膜是阳离子交换膜

C．可使用碱性电解质水溶液

D．充电时，电子流向Mg电极

13、下列变化过程中，体系温度下降的是（    ）

A.硫酸溶于氢氧化钠溶液 B.铝热反应

C.液溴和苯在铁粉存在下制溴苯 D.硝酸铵溶于水

14、下列说法正确的是

A.氧化铁溶于过量氢碘酸：Fe2O3+6H+= 2Fe3+ +3H2O

B.做焰色试验前，将铂丝用稀盐酸清洗后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色

C.常温下由水电离出的c(H+)= 10-13mol ·L-1的溶液中，K+、AlO、Cl-、Br-一定不能大量共存

D.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： NH+OH-=NH3·H2O

15、下列实验操作或装置能达到目的的是

A．图甲：混合浓硫酸和乙醇

B．图乙：配制一定浓度的溶液

C．图丙：收集气体

D．图丁：按图装置分离硝基苯与水

16、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．100g质量分数为46%的酒精水溶液中含有4NA个分子

B．25℃时，pH=9的Na2CO3溶液中，水电离产生的OH-的数目为10-5NA

C．1molNO2与水充分反应，转移的电子数为NA

D．标准状况下，22.4L氯仿中含有的C—Cl的数目为3NA

17、化学与生活息息相关。下列说法错误的是

A．中秋节月饼包装袋中放入小袋铁粉，是利用了铁的还原性

B．向豆浆中加入卤水，加热后成豆腐脑利用了胶体的性质

C．国庆期间燃放的五颜六色的烟花是利用了金属元素的焰色试验

D．酒精溶液用于消毒利用了其氧化性

18、用沉淀法除去粗盐中的、Ca2+、Mg2+的操作为：称取一定质量的粗盐，放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使粗盐完全溶解，向粗盐水中依次滴加过量的Na2CO3、BaCl2、NaOH溶液，静置，然后用玻璃棒引流至漏斗中过滤，向所得滤液中滴加盐酸直至没有气泡冒出，用胶头滴管吸取少量溶液滴在pH试纸上，测得滤液呈中性或微酸性，将滤液倒入坩埚中，用酒精灯加热，当出现较多固体并剩余少量水时停止加热，利用余热将滤液蒸干。实验中有几处错误？

A．2处

B．3处

C．4处

D．5处

19、下列物质的名称与化学式不统一的是。

A．胆矾：

B．水晶：

C．氯仿：

D．乙二酸二乙酯：

20、常温下，浓度相同的一元弱酸稀溶液和一元弱碱稀溶液互相滴定，溶液中与或的关系如图所示。已知和的电离常数为和，且b和b′点的纵坐标之和为14。下列说法错误的是

A．

B．a和a′点的纵坐标之和为14

C．水的电离程度：

D．溶液中的：c点大于c′点

21、乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的重要标志。回答下列问题：

(1)实验室可用乙醇与浓硫酸共热制取乙烯，乙醇所含官能团的名称为_______。

(2)乙醇制乙烯过程中会产生和等杂质。

①检验产物中的方法是_______，的电子式为_______。

②也能使酸性溶液褪色，写出反应的离子方程式_______。

③和均能与溶液反应，写出与溶液反应的化学方程式_______。(己知常温下，，，)

(3)一种由乙烯制备聚丙烯酸甲酯的合成路线如图：

①的反应类型是_______。

②D的结构简式为_______，与E具有相同官能团的同分异构体还有_______种。

③出由E合成聚丙烯酸甲酯的化学方程式_______。

22、铝用途广泛，用铝土矿(主要成分为Al2O3少量SiO2和Fe2O3)制取Al有如下途径：

（1）加入过量硫酸发生反应的离子方程式有_________________、_________________。

（2）步骤II生成滤液B对应离子方程式为____________________________。

（3）步骤V中发生反应的化学方程式是_____________________________

（4）步骤Ⅲ中生成固体C的离子反应方程式为________________

（5）步骤I也可以加入过量NaOH溶液代替硫酸，发生反应的化学方程式为____________、________________。

23、按要求回答下列问题：

(1)按要求书写下列反应方程式

①泡沫灭火器工作原理的离子方程式为___________________。

②SbOCl水解生成Sb2O3的化学方程式为____________________。

③CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，该化合物水解的化学方程式为____________________。

(2)取V1 mL0.01mol/L的NaOH溶液与V2 mL同浓度的H2SO4溶液充分混合，所得溶液的pH=2，则V1：V2=____________(混合过程中体积变化忽略不计)。

(3)硫酸肼(N2H6SO4)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与(NH4)2SO4类似。

①写出硫酸肼第一步水解反应的离子方程式：___________________。

②硫酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是__________(填字母)。

A.c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)

B.c()＞c([N2H5·H2O]+)＞c(H+)＞c(OH-)

C.2c()+c([N2H5·H2O]+)=c(H+)+c(OH-)

D.c()＞c()＞c(H+)＞c(OH-)

(4)常温下，将a mol/L的CH3COONa溶液和b mol/L的盐酸等体积混合后，溶液呈中性(不考虑醋酸和盐酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=__________。

(5)若0.1 mol/L的H2B溶液在常温下的pH=3，c(B2-)=1×10-6 mol/L，则Na2B的Kh=________。

24、反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：

（1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。

A．改铁片为铁粉     B．增大压强       C．升高温度   D.将稀硫酸改为98%的浓硫酸

（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为____极（填“正”或“负”）。铜片上产生的现象为______，该极上发生的电极反应为______。

25、空军通信卫星电源是以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2为原料的燃料电池，电极材料均采用Pt，其工作原理如图所示。回答下列问题：

(1)该燃料电池能量转化的主要形式是__，外电路中电子的流动方向为___(填标号)。

①电极a→用电器→电极b；②电极b→用电器→电极a；③电极a→离子交换膜→电极b；④电极b→离子交换膜→电极a。

(2)电极a上的电极反应式为___。

(3)图中离子交换膜为___(填“阴”或“阳”)离子交换膜，电池工作时，Na+往___(填“电极a”或“电极b”)方向迁移。

(4)每生成0.01molOH-，转移的电子数为__NA，需要H2O2溶液(质量分数2%)的质量为___g。

(5)若用LiAlH4代替NaBH4进行上述反应，则该电池的总反应为___。

26、钛镍合金被称为记忆合金，是一种具有独特形状记忆功能、耐磨损、抗腐蚀、超弹性等特点的功能材料，主用于航空航天、医疗等领域。回答下列问题：

（1）基态镍原子的价电子排布式为   __________，其所在周期第一电离能最小的元素名称为__。

（2）钛铁矿经过 H2SO4、HNO3等多种物质处理后会生成硫酸氧钛等中间产物。

①硫酸氧钛晶体中阳离子为如图1所示链状聚合形式的离子，该晶体的化学式为_，晶体中存在的微粒间作用力有离子键、___和____。

②查资料知H2SO4和HNO3的沸点分别为338℃和83℃，试分析差异大的主要原因__。

（3）镍是人体必需的微量元素，但超量中毒易过敏或诱发癌症。急性镍中毒通常用二乙基二硫代氨基钠（结构如图2）解毒，该物质中碳原子的杂化方式有___。

（4）Ni、O、Cr 可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物晶胞结构如图3。若晶胞参数为apm，晶胞中Cr4+位于O2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为__pm。设阿伏加德罗常数数值为NA，则该晶体密度为__g·cm-3。

27、工业排放的某些烟气中含有二氧化硫等大气污染物，对其进行脱硫治理不仅可以防止有害物质排放，还可以生产其他有用的产品。

(1)分子的空间结构和分子的极性分别为___________。

A．直线形，非极性

B．直线形，极性

C．角形，非极性

D．角形，极性

(2)第一电离能：，结合核外电子排布相关知识，说明其原因___________。

沿海地区的某煤电厂开发出海水脱硫的新工艺，流程如下图所示：

25℃时，的电离常数如下表所示：

(3)在吸收塔内，烟气应从吸收塔的___________通入，与塔顶喷淋的海水充分接触。

A．上部　　　　　　B．中部　　　　　　C．下部

(4)吸收塔内温度不宜过高，原因可能是___________。(列举1条)吸收塔内和海水中发生反应的离子方程式为___________。

(5)若煤电厂排放烟气量为，其中含为0.15%，该烟气经海水脱硫处理后为，则脱硫率___________。()

(6)离子液体(ILs)也可以用来处理工业烟气。ILs的负离子吸收后生成。欲确定中虚线框内基团的结构，可采用的分析方法有___________。

A．原子发射光谱

B．红外光谱

C．核磁共振氢谱

D．晶体X射线衍射

工业上还可用溶液吸收烟气中的二氧化硫，随着反应的进行，其吸收能力会逐渐降低。

(7)为使再生，最适宜向吸收能力降低的溶液中加入或通入一定量的___________。

A．

B．CaO

C．

D．NaOH

(8)使用溶液脱硫时，溶液的pH通常需控制在。结合的性质和下图，分析pH不宜过小和过大的原因___________。

28、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外能层的p能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且X和Y具有相同的电子层；Z与X在周期表中位于同一主族。回答下列问题：

(1)X的电子排布式为________，Y的轨道表示式为________；

(2)ZX2的分子式是________，YX2电子式是________  ；

(3)Y与Z形成的化合物的结构式是________，该化合物中化学键的种类是________。

29、某班同学用如下实验探究、的性质。回答下列问题：

(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是___________(用化学方程式表示)。

(2)甲组同学取2mL 溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。与KSCN溶液反应的离子方程式为___________。

(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL 溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是___________。

(4)丙组同学取10mL0.1mol/L KI溶液，加入6mL0.1mol/L 溶液混合。分别取2 mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mL 充分振荡、静置，层显紫色；

②第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②中生成的蓝色沉淀为___________(填化学式)；实验①和③说明：在过量的情况下，溶液中仍含有，由此可以证明该反应的离子方程式为___________。

(5)丁组同学向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________；一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是___________。

30、(1)2molO3和3molO2的质量之比为____，分子数之比为____；同温同压下的密度之比为____，含氧原子数之比为_____，体积之比为____。

(2)气体化合物A的化学式可表示为OxFy，已知同温同压下10mLA受热分解生成15mLO2和10mLF2，则A的化学式为____，推断的依据是____。

(3)标准状况下，在乙室中充入1.2molHCl，甲室中充入NH3、H2的混合气体，静止时活塞如图。已知甲室中气体的质量比乙室中气体的质量少33.8g。

请回答下列问题：

①甲室中气体的物质的量为____mol。

②甲室中气体的质量为____g。

③甲室中NH3、H2的物质的量之比为___，质量之比为____。

④如果将活塞a去掉，当HCl与NH3完全反应后，活塞b将静止于刻度“____”(填数字)处。

31、合理利用或转化NO2、NO、CO等污染性气体是人们共同关注的课题。

(1) 实验证明汽车尾气中的NO与CO反应生成无污染气体而除去。

已知：i.N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化如下：

ii.NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)　ΔH=-234 kJ·mol-1

iii.1 mol NO(g)被O2(g)氧化时放出的热量为56.15 kJ

①反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)　ΔH=________kJ·mol-1。

②工业上常用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO，反应的化学方程式如下：CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq)　ΔH＜0。吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的处理措施有________ (选填序号)。

a. 适当升高温度　　   b. 适当降低温度

c. 适当增大压强　　   d. 适当减小压强

(2) 选择性催化还原技术(SCR)是目前较为成熟的烟气脱硝技术，一般采用 NH3或尿素[CO(NH2)2]作还原剂，基本流程如图所示：

①SCR脱硝技术中用NH3作还原剂还原NO的主要反应为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)　ΔH＜0，1 mol O2能氧化NH3的物质的量是________。若用CO(NH2)2作还原剂，还原NO2的化学方程式为________。

②其他条件不变,在相同时间内，NO转化为N2的转化率随温度的变化如图所示。反应温度在50℃～150℃范围内，NO转化为N2的转化率迅速上升，原因有________。

(3)用P—g-C3N4光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似，此时g-C3N4端的反应为________。

32、氧化锌在工业和生活中的运用非常广泛，以闪锌矿(主要成分为ZnS，含有少量FeS和SiO2)为原料制备活性氧化锌的工艺流程如下，请回答下列问题：

(1)浸取前，将闪锌矿粉碎的目的是_______________。

(2)矿渣中除了有淡黄色的物质，还有_________(填化学式)；浸取时FeS发生反应的离子方程式为_______________。

(3)加入铁粉的目的是__________，能循环利用的无机物是______________(填化学式)。

(4)生成ZnCO3·2Zn(OH)2的离子方程式为_________________。

(5)有机萃取利TBP能将氧化亚铁和氯化锌分离的原因是___________________。

(6)工业上常采用Femton氧化法去除度水中的有机物，即向废水中加入H2O2以FeCl2作催化剂，产生具有强氧化性的羟基自由基(·OH)来氧化降解水中的有机物(TOC)。

①其他条件一定时，n(H2O2):n(Fe2+ )的值对TOC去除效果的影响如图1所示，当废水中TOC的去除率最大时，n(H2O2): n(Fe2+)=_________。

②在酸性条件下，H2O2的加入量对TOC的去除效果如图2所示，当TOC的去除效果最好时，H2O2的物质的量浓度c(H2O2)=_______(保留三位有效数字)。