2025-2026学年江西赣州初三(上)期末试卷政治

1、用下列装置进行实验，能达到实验目的的是

A.A B.B C.C D.D

2、镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如图所示：

下列判断不合理的是(   )

A.Al、Ga均处于第ⅢA族

B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3

C.Ga(OH)3可与NaOH溶液反应生成NaGaO2

D.酸性：Al(OH)3＞H2CO3

3、下列属于碱的是

A. CO2   B. H2SO4   C. Mg(OH)2   D. NaCl

4、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是(   )

A. 标准状况下，5.6LHF中含有电子数为2.5NA

B. 50g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为3NA

C. 1 molNa2O2固体中含阴离子总数为2NA

D. 0.1 molH2和0.1 mol I2 于密闭容器中充分反应，其分子总数为 0.2 NA

5、A~G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是

A．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强

B．反应②的离子方程式为

C．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解

D．若反应①在常温下进行，则1molA在反应中能转移1mol电子

6、化学与科学技术的发展密切相关，下列有关说法正确的是

A. 柴油汽车中尿素溶液进入尾气系统，是为了处理尾气

B. “可燃冰”中的甲烷对温室效应的影响几乎为零

C. 古代用明矾除去铜器表面的铜绿，利用了明矾溶液显碱性的特性

D. 铌酸锂( LiNbO3)材料将用于量子通信，41Nb位于第VA族

7、下列说法正确的是

A．糖类、油脂、蛋白质在人体内均能被水解吸收

B．过氧化钠长时间露置于空气中可转化为纯碱

C．氯化钙可用于干燥氯气，也可用于干燥氨气

D．通过电解熔融的氧化铝或氯化铝均能冶炼铝

8、某烃的含氧衍生物的球棍模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。下列关于该有机物的说法正确的是（ ）

A.该有机物的名称是乙酸乙酯

B.该有机物能使Br2的CCl4或酸性高锰酸钾褪色，原理相同

C.该有机物能发生取代反应、氧化反应和消去反应

D.该有机物的同分异构体中能与NaHCO3反应产生气体的链状结构只有3种

9、下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是

A. Na2SiO3溶液   B. KMnO4溶液

C. 氢氟酸   D. NaOH溶液

10、常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是（　　）

A. PH=7的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-

B. 加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-

C. 能使甲基橙显红色的溶液中：K+、NH4+、SO42-、AlO2-

D. c(H+)/ c(OH-)=1×1012 mol·L-1的澄清透明溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、Cl-

11、下列关于化学反应的描述中正确的是（ ）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ·mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量

C．CO（g）的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则表示CO（g）的燃烧热的热化学方程式为

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-283.0kJ·mol-1

D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=b；则b>a

12、常温下，用0.1000mol/L的盐酸滴定20.00mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）

A. c点处的溶液中c(Na+)－c(Cl－)＝c(HCO)＋2c(CO)

B. a点溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为：  CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

C. b点溶液中c(Na+)> c(HCO)> c(Cl－)

D. d点处溶液中水的电离程度大于b点处

13、某固体中可能含有、、、NaCl中一种或者几种，现通过如下实验确定其成分。

①取少量该固体，加稀硫酸溶解，得到澄清溶液；

②取实验①所得澄清溶液，先加足量稀盐酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀；

③另取少量实验①所得澄清溶液，加入NaOH溶液，产生的沉淀经过滤、洗涤后，向沉淀中加入足量稀盐酸和KSCN溶液，溶液变红色；

④另取少量实验①所得澄清溶液，做焰色试验，火焰呈黄色。

下列说法正确的是

A．该固体中和至少有一种

B．该固体中一定没有和

C．该固体中一定有NaCl和

D．因为铁元素的干扰，根据实验④无法确定NaCl的存在

14、下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

A. 用图1所示装置制取少量H2

B. 用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物

C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应

D. 用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

15、2019年诺贝尔化学奖颁发给美国的约翰∙古迪纳夫、英国斯坦利∙维丁汉姆、日本吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池方面的贡献。锂电池常用正极材料之一LiFePO4，该化合物中元素原子半径最小的是

A.Li B.Fe C.P D.O

16、下列说法或做法中正确的是

A. 试管可以做液体或溶液反应的实验，不能做固体反应的实验

B. 用蒸发皿小心蒸发碳酸氢钙溶液，最终得到碳酸氢钙晶体

C. 做氯气与钠反应的实验时，用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细沙

D. 熔融氢氧化钠固体，可用陶瓷坩埚

17、已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。对该反应的说法正确的是

A. S2Cl2中S的化合价为-2   B. H2O作还原剂

C. 每生成1 mol SO2转移3 mol电子   D. 氧化产物与还原产物物质的量比为3∶1

18、羟基茜草素具有止血、化瘀、通经络等功效，其结构简式如图。下列关于羟基茜草素说法错误的是

A．能发生氧化反应和消去反应

B．分子中所有原子可能共平面

C．苯环上的氢原子被4个氯原子取代的结构有5种

D．1mol羟基茜草素最多能与8molH2发生加成反应

19、能正确表示下列变化的离子方程式为

A．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO→+2H2O+2CO2↑

B．用铜作电极电解MgCl2溶液：Mg2++2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+Mg(OH)2↓

C．往二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加过量的烧碱溶液：H3PO3+3OH-=PO+3H2O

D．Ca(HCO3)2溶液与澄清石灰水按溶质物质的量之比2：3混合：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

20、化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ ）

A. 部分反应   B. 任何反应   C. 可逆反应   D. 气体反应

21、前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A 元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2。

（1）六种元素中第一电离能最小的是   （填元素符号，下同），电负性最大的是 。

（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C4[D(AB)6]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）。请写出黄血盐的化学式 ，1 mol AB－中含有π键的数目为   ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及   （填选项字母）。

a．离子键   b．共价键 c．配位键   d．金属键 e．氢键   f．分子间的作用力

（3）E2+的价层电子排布图为 ，很多不饱和有机物在E催化下可与H2发生加成反应：如①CH2＝CH2、②HC≡CH、③、④HCHO。其中碳原子采取sp2杂化的分子有 （填物质序号），HCHO分子的立体结构为   形，它加成产物的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）   。

（4）金属C、F晶体的晶胞结构如图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原子的配位数之比为 。金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为   cm。

22、镍是银白色金属，具有磁性。图1为一种含镍配合物及其配体。

（1）Ni2＋基态核外电子排布式为__________________。

（2）物质A中碳原子采取的杂化类型为__________，所含有的非金属元素的第一电离能  由小到大顺序为__________(用元素符号表示)。

（3）1 mol物质B中所含σ键的物质的量为__________mol。

（4）物质B在一定条件下水解生成的沸点为197 ℃，而的沸点为247 ℃，导致两种物质沸点相差较大的原因是____________。

（5）红镍矿是一种重要的含镍矿物，其主要成分的晶胞如图2所示，则每个  Ni原子周围与之紧邻的As原子数为__________。

。

23、2molCO2的质量为___________g，含分子数约为___________个。

24、工业合成氨：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＜0，氨又可以进一步制各硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

若有68g氨气经催化氧化完全生成NO（g）和H2O（g）所放出的热量为___________KJ。

（2）合成氨反应达到平衡后，某时刻改变下列选项中的__________条件，在达到新平衡的过程中逆反应速率始终增大。

a．升温   b.缩小容积   c．增大c（N2）   d．使用催化剂

（3）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对合成氨反应的影响。实验结果如下图所示：（图中T表示温度，横轴表示起始时H2的物质的量，纵轴表示平衡时NH3的体积分数）

图像中T1和T2的关系是：T1____________T2 （填“>”“<”或“=”）。

比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是_______________（填字母）。

③若容器容积为1L，b点对应的起始时n（H2）=0.30mol，测得平衡时H2的转化率为60％，则平衡时c（N2）为_________________mo1·L-1。（已知反应物的物质的量按n（H2）：n（N2）=3：1投料时，平衡时NH3的体积分数最大）

（4）一定温度下，将2mol N2和4mol H2置于1L的恒容密闭容器中反应，测得不同温度（T）、不同时间段内工业合成氨反应中N2的转化率，得到数据如下表所示：

上表中x、y的大小关系为x_____________y。（填“>”“=”“<”“≥”或“≤”）

25、写出下列反应的化学方程式或离子方程式。

(1)H2O2将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨气的离子方程式：___________。

(2)在硫酸溶液中，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式： ___________。

(3)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的离子方程式：___________。

(4)FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4和KCl，写出该反应的离子方程式：___________。

(5)催化反硝化法中，H2能将还原为N2，反应进行一段时间后溶液呈碱性，写出该反应的离子方程式：___________。

26、CO是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境污染，发电厂试图采用CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g） ΔH = a kJ/mol

反应过程中测定的部分数据如下表:

（1）比较各时段平均速率v（COCl2）：

v（0-1） _________v（0-2）；v（0-2） _________v（1-2） （填“>”、“=”或“<”）。

（2）在2min~4min间，v（Cl2）正_____________v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”），该温度下K =____________

（3）已知X、L可分别代表温度或压强，如图表示L一定时，CO的砖化率随X的变化关系。

X代表的物理量是_____________；a____________0（填“>”，“=”，“<”），依据是 。

27、铁是目前用途最广，用量最大的金属。运用所学知识，回答下列问题。

（1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是_____________________。

（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：________________________。

（3）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为____________；

②试剂F宜选用______(填选项序号)，通入F的目的是_______________；

A．酸性KMnO4溶液 B．氯水 C．溴水

（4）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：

①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是________；②溶液组成的测定：取30.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得25.83g白色沉淀。则溶液中c（Cl－）＝__________。

28、按要求写出相应的方程式。

(1)工业上用电石渣浆(含CaO)和上层清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如图1所示。写出反应Ⅱ的离子方程式：___________

(2)肼(N2H4)又称联氨可看成是氨气中的氢原子被氨基取代后的产物，常用作火箭的液体燃料。肼燃料电池的原理如下图所示，则负极发生的电极反应式为___________

29、某环保部门处理含CN－电镀废水的方法如图(CN－和CNO－中N的化合价均为－3价)：

某学习小组依据上述方法，用下图实验装置进行该电镀废水处理的研究。

操作步骤：

ⅰ.先关闭装置甲的开关，再将含CN－废水与过量NaClO溶液混合，取200 mL混合液[其中c（CN-）=0.200mol/L]加入装置甲中，塞上橡皮塞。

ⅱ.待装置甲中充分反应后，打开开关，使溶液全部流入装置乙中，关闭开关。

ⅲ.测定干燥管Ⅰ增加的质量。

(1)写出装置乙中反应的离子方程式：________________________________________。

(2)装置丙中的试剂是_______________，装置丁的作用是_______________________。

(3)假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408 g。则CN－被处理的百分率为__________。

(4)你认为用此装置进行实验，与(3)对比，CN－被处理的百分率将________(填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”)，简述你的理由：________________________________。

Ⅱ.防治空气污染,燃煤脱硫很重要。目前科学家对Fe3＋溶液脱硫技术的研究已取得新成果。

(5)某学习小组为了探究“SO2与Fe3＋反应的产物”，将过量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10 mL反应液分别加入编号为A、B、C的试管中，并设计以下3种实验方案：

方案①：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。

方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

方案③：C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。

上述实验方案中不合理的是________________。

30、（1）Na2O2因能发生下列反应被用作补氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为：___。

（2）某潜艇上有50人，每人每分钟消耗1.12LO2(标况)，则一天需___molNa2O2。如用KO2作补氧剂，写出它和CO2反应的化学方程式_____。

①1kgNa2O2和1kgKO2分别和足量的CO2反应，生成O2的体积（同温同压）比为_____。

②等量的CO2分别和足量的Na2O2、KO2反应，生成O2的分子数（同温同压）比为____。

③你认为选用____作补氧剂更为合适，理由是_____。

31、CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，回答下列问题：

(1) CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。

①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：

则该反应的ΔH=_______。分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压，容积可变)中，加入CH4和CO2各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是________(填“A”或“B”)。

②按一定体积比加入CH4和CO2，在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如图所示。此反应优选温度为900℃的原因是_______。

(2) O2辅助的Al-CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料，电池的正极反应式：6O2+6e-=6O、，反应过程中O2的作用是________，该电池的总反应化学方程式是_____________。

(3)汽车尾气净化装置中，发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H2=-746.8　kJ•mol-1，已知v 正=k 正•c2(NO)•c2(CO)，v 逆=k 逆•c(N2)•c2(CO2)(k正、k逆为速率常数，只与温度有关)。

①达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数________(填“＞”“＜”或“＝”) k逆增大的倍数。

②若在1L的密闭容器中充入1 molCO和1 molNO，在一定温度下达到平衡时，CO的转化率为40%，则_______(保留2位有效数字)。

(4)已知钼酸钠(Na2MoO4)溶液中c()=0.40mol•L-1，c()=0.52mol•L-1，由钼酸钠溶液制备钼酸钠晶体时，需加入Ba(OH)2固体以除去，当BaMoO4开始沉淀时，的去除率为_______．[已知：Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8，Ksp(BaCO3)=2.6×10-9，忽略溶液的体积变化]

32、中国科学技术大学俞书宏教授团队和高敏锐教授课题组通过室温过饱和溶液共沉积法，实现了无定形NiFeMo氧化物纳米材料的宏量制备，该方法简便快捷，反应几分钟即可一次性生产多达515克的产物，制备的无定形NiFeMo氧化物在碱性条件下展示出优异的OER催化活性，明显优于结晶型NiFeMo氧化物。根据所学知识回答下列问题：

(1)区别结晶型NiFeMo氧化物和无定形NiFeMo氧化物最可靠的科学方法为___________，结晶型NiFeMo氧化物能自发呈现多面体外形，这种性质称为晶体的___________。

(2)Mo为第五周期元素与Cr同族，则Mo的价层电子排布式为___________

(3)配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CCl4，苯等有机溶剂，是获得高纯度纳米镍的原料，Ni(CO)4是___________(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)下列状态的铁中，电离最外层的一个电子所需能量最大的是___________(填编号)。

A．

B．

C．

D．

(5)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸气状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为___________，其中Fe的配位数为___________。

(6)立方NiO(氧化镍)晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为___________g/cm3(不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA)。