2025-2026学年黑龙江黑河初一(上)期末试卷政治

1、《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，下列有关说法正确的是

A. 黑火药属于纯净物

B. 黑火药爆炸时，KNO3作还原剂

C. 利用焰色反应区分硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）

D. 硫磺只能作氧化剂

2、下列说法正确的是（  ）

A．根据反应5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O可知：用酸性KMnO4溶液可检验绿矾（FeSO4•7H2O）是否变质

B．根据反应H3PO3+2NaOH（足量）═Na2HPO3+2H2O可知：H3PO3属于三元酸

C．根据反应3Fe+8HNO3═3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O可知：反应中HNO3表现酸性和氧化性

D．根据反应CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4可知：H2S的酸性比H2SO4强

3、用化学用语表示CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl中的相关微粒，其中正确的是(　　)

A. 中子数为20的氯原子：    B. HCl的电子式：H∶Cl

C. CH4的结构式：CH4    D. Cl的结构示意图：

4、X、Y、Z、W为四种短周期元素，已知X、Z同主族，Y2+、Z－、W+ 三种离子的电子层结构与氖原子相同，下列排序正确的是

A. 碱性：Y(OH)2＞WOH   B. 阴离子的还原性：X－＞Z－

C. 原子半径：W＞Y＞Z＞X   D. 气态氢化物的稳定性：HX＞HZ

5、某强酸性溶液中可能存在NO3－、MnO4－、Cl－、Fe2+中的一种或几种。向该溶液中加入一定量的氯水后，Cl2被还原，下列说法正确的是

A.该溶液中的离子可以与含有HCO3-的溶液大量共存

B.该强酸性溶液显紫色

C.取加入氯水后的溶液少量于试管中，加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀，说明原强酸性溶液中一定含有Cl-

D.一定含有Fe2+

6、下列有关苯乙烯( )的说法正确的是

A．最多有8个原子共面

B．是苯的同系物

C．1mol苯乙烯可与4mol溴发生加成反应

D．加聚产物的含碳量与乙炔相同

7、“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”，已知：Cu2+ +4NH3H2O= 4H2O+[Cu(NH3)4]2+ (该反应产物可作为H2O2分解的催化剂)。下列有关分析错误的是(   )

A.整套装置中一共只有3个氧化还原反应

B.为了保证实验成功，实验前必须检查整套装置的气密性

C.A和B之间导管a的作用是平衡压强，便于使稀硫酸顺利留下

D.I的作用是吸收挥发出的H2S气体

8、常溫下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是

A．无色透明溶液中：Fe3+、H+、NO

B．pH=2的溶液中：NH、Mg2+、SO

C．1mol·L-1的AlCl3溶液中：Na+、Ca2+、HCO

D．由水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K+、Cl-、ClO-

9、联合制碱法的工业流程如图所示。下列叙述正确的是

A．X和M是同种物质

B．Z和Y是同种物质

C．溶液b和N循环利用

D．条件i是冷却

10、利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如图所示。下列说法错误的是

A.相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提供电能

B.正极区，在氢化酶作用下发生反应H2+2MV2+═2H++2MV+

C.正极区，固氮酶为催化剂，N2发生还原反应生成NH3

D.电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动

11、通过电解催化还原CO2可得到碳酸二甲酯DMC()。下列说法错误的是

A．通入CO2、CH3OH的电极为阳极

B．Br-的物质的量在催化循环前后不变

C．过程⑤的副产物可能含有乙二酸二甲酯()

D．该电解催化过程的总反应方程式为：CO2+2CH3OH+H2O

12、下列实验对应的现象及结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列关于物质和变化的分类正确的是

A．碱性氧化物：、

B．混合物：铝热剂、碱石灰

C．强电解质：稀硝酸、烧碱

D．物理变化：风化、焰色反应

14、碘元素在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．氧化性的强弱顺序为

B．一定条件下，与反应可能生成

C．向含的溶液中通入，所得溶液中加入淀粉溶液一定变蓝

D．途径I、途径II中生成等量的时转移电子数之比为1∶5

15、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 3g由CO2和SO2组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA

B. 1L 0.1mol·L-1Na2SiO3溶液中含有的SiO32-数目为0.1NA

C. 0.1mol H2O2分解产生O2时，转移的电子数为0.2NA

D. 2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1NA

16、高温结构陶瓷(Si3N4)可由反应3SiO2+6C+2N2Si3N4+6CO制得。下列说法错误的是

A．Si3N4为空间网状结构

B．Si3N4可用于制造火箭发动机

C．SiO2是太阳能电池的主要材料

D．N2可用作灯泡和焊接的保护气

17、分析下表中各项的排布规律,按此规律排布第26项应为(   )

A．C7H16   B．C7H14O2 C．C8H18   D．C8H18O

18、为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是

A.原溶液中一定含有离子 B.原溶液中一定含有

C.原溶液中一定含有Cl-离子 D.原溶液中一定含有Fe3+离子

19、在使用下列各实验装置时，不合理的是

A.装置①用于分离CCl4和H2O的混合物

B.装置②用于收集H2、CO2、Cl2等气体

C.装置③用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D.装置④用于收集NH3，并吸收多余的NH3

20、短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和非极性共价键的是

A. Z2Y   B. X2Y2   C. Z2Y2   D. ZYX

21、综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。

⑴ Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_______。

a．可在碱性氧化物中寻找

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c．可在具有强氧化性的物质中寻找

⑵ Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：在500℃，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生。写出CO2与Li4SiO4反应的化学方程式______________；该反应为_______(填“吸”或者“放”)热反应，原因是_____________________。

⑶ CO与H2在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在某2 L恒容密闭容器中分别充入1.2 mol CO和  1 mol H2，达到平衡测得有0.4 mol CH3OH(g)，则该反应平衡常数值为_____________。

⑷ 在200℃并用钴做催化剂的条件下，CO与H2可合成C5H12(汽油的一种成分)，可减少碳排放。反应中能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式____________。

22、利用电化学原理可以解决很多问题。

（1）精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量,可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中常用的银电量计结构如图所示。

①电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是_____________；

②实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会____________(填“偏高"“偏低”或“无影响”)；

③若要测定电解精炼铜时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的________电极相连。

（2）如图所示，将铁棒和石墨棒插人盛有饱和NaCl溶液的U型管中。

①K1闭合，铁棒上发生的反应为______________；

②K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于_________保护法。

23、过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它杀菌消毒的作用来清洗伤口。根据下列反应回答问题：

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O22H2O+O2↑ D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)_______，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是_______，H2O2体现酸性的反应是_______。

(2)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是_______。

(3)储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是_______(填序号)。

(4)某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、、H2O、 Mn2+、H2O2、H+。已知该反应中H2O2只发生了如下过程： H2O2→O2。

①反应体系选择的酸是_______(填序号)。

A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．醋酸

②如果上述反应中有6.72 L(标准状况)气体生成，转移的电子为_______mol。

24、根据信息回答以下与元素相关的问题。

I.汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物，对其治理具有重要意义。

(1)氧化-还原法消除NOx的转化：NO NO2N2

①反应I为NO+O3＝NO2+O2，生成标准状况下11.2 L O2时，转移电子数目为___________；

②反应II中，当n(NO2)：nCO(NH2)2＝3：2时，氧化产物与还原产物的质量比为_________；

(2)吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。装置II中酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是、，写出生成等物质的量的和时的离子方程式________。

(3)已知进入装置IV的溶液中，NO2的浓度为a g/L，要使1m3该溶液中的完全转化为NH4NO3，至少需向装置IV中通入标准状况下的氧气______L(用含a代数式表示，结果保留整数)。

II.镁、钙和锶(Sr)都属于碱土金属，具有相似的化学性质。

(1)锶比钙的金属性更强，它们的单质都能和水反应放出氢气，则锶与水反应的化学方程式为_______。颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应剧烈，原因是_______。

(2)锶在一定条件下分别与N2、H2发生反应，生成Y、Z两种锶的固态化合物，Y、Z与水反应均可放出气体。0.01 mol Y溶于100 mL盐酸恰好完全反应，生成氯化物混合溶液，则盐酸的物质的量浓度为______，Z的电子式为_______。

25、对于反应，减小压强，平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，平衡混合气体的平均相对分子质量在平衡移动时______（填“是”或“否”）发生改变，其原因是____________；下图是反应速率与时间的关系图，时刻引起正、逆反应速率变化的原因可能是____________（写一条合理原因）。

26、二氧化铈（CeO2） 是一种重要的稀土氧化物，平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含 SiO2、 Fe2O3、CeO2、FeO等物质）。某课题组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到纯净的CeO2和硫酸铁铵晶体。

已知: CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液。

（1） 稀酸A的分子式是__________。

（2） 滤液I中加入H2O2溶液的目的是__________。

（3） 由滤渣1生成滤液2的离子方程式为__________。

（4） 设计实验证明滤液1中含有Fe2+__________。

（5） 已知Fe2+溶液可以和难溶于水的FeO（OH）反应生成Fe2O4，写出该反应的离子方程式__________。

（6）由滤液2 生成Ce（OH）4的离子方程式为__________。

（7） 硫酸铁铵晶体[Fe2（SO4）3·2（NH4）2SO4·3H2O]广泛用于水的净化处理，用离子方程式表示其净水原理__________。

27、MnO2用途很广，它是一种广泛应用的氧化剂。例如将它加入熔态的玻璃中，可以除去带色的杂质（硫化物或亚铁盐），称为普通玻璃的“漂白剂”。在锰-锌干电池中用作去极剂，以氧化在电极上产生的氢。

（1）Zn- MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。其电解质溶液呈________性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是_________________、________________(用离子方程式表示)；该电池工作时，电子流向__________极（填“正”或 “负”）。

（2）工业上，常以菱锰矿（主要成分MnCO3，常含有少量铁、钙、锌等元素）为原料，用电解法可以制备MnO2。其制备过程如下：

写出酸浸的主要化学方程式：______________________。

②下图可以看出，从MnSO4和ZnSO4混合溶液中结晶MnSO4·H2O晶体，需要控制的温度范围为______________（填字母）。

A．0~40℃ B．40~60℃ C．60℃以上

③请写出用惰性电极电解MnSO4溶液制备MnO2的阳极反应：___________________。

④该工艺产生的废水中含有较多的Mn2+，通常用H2S或者Na2S溶液处理。25 ℃，在0.10 mol·L－1 H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2－)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。

i．pH＝13时，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝__________mol·L－1；

ii．某溶液含x mol·L－1 Mn2＋、0.10 mol·L－1 H2S，当调节溶液pH＝5时，Mn2＋开始沉淀，则x= 。[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]

28、“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

(1)已知：① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)   ΔH＝－41 kJ·mol－1

② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73 kJ·mol－1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171 kJ·mol－1

写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式   。

(2)将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)

已知一定条件下，该反应中CO2的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO2)]的变化曲线如下左图：

①在其他条件不变时，请在上图中画出平衡时CH3OCH3的体积分数随投料比[n(H2)/n(CO2)]变化的曲线图。

②某温度下，将2.0 mol CO2(g)和6.0 mol H2(g)充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3(g)的物质的量分数变化情况如下图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是 。

A. P3>P2，T3>T2   B. P1>P3，T1>T3

C. P2>P4，T4>T2   D. P1>P4，T2>T3

(3)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的CO和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：

该反应的平衡常数的表达式为：

该反应的正反应方向是 反应(填“吸热”或“放热”)，若在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020 mol·L-1，在该条件下CO的平衡转化率为    。

29、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L。

(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.200 mol/L的稀盐酸。可供选用的仪器有：A．胶头滴管；B．量筒；C．烧杯；D．天平；E．玻璃棒。

①配制稀盐酸时，上述仪器中不需要使用的有______(选填字母)，还缺少的仪器有__________。

②配制稀盐酸时，在定容操作中，应在距刻度线_______处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与_____。

③定容时俯视刻度线，所配溶液浓度将________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

30、可用作媒染剂、医药、分析试剂、催化剂等，某同学设计实验确定其结晶水数目。用电子天平称取样品17.280g，一定条件下，经热分解测得气体产物中有、、、，其中水的质量为6.300g，残留的固体产物是，质量为4.800g。

(1)n=_______(写出计算过程)。

(2)在标准状况下气体产物中的体积为_______L。

31、铜盐是五颜六色的。某学习小组发现固体(白色)、固体(棕黄色)、固体(深褐色)。和溶液呈蓝色，溶液时而呈绿色，时而呈蓝色，于是对颜色不同的原因展开了探究。

【查阅资料】

1.固体铜盐的颜色与阴离子极化能力有关，随化学键共价性增强，吸收光的能量下降，因此颜色加深。

2.在溶液中存在如下平衡：

【提出假设】

1.铜盐的颜色不同与离子种类有关。

2.溶液呈绿色的原因是溶液中既有黄色的，又有蓝色的，根据光学原理蓝色和黄色的混合色为绿色。

【设计方案】

回答下列问题：

(1)解释的颜色深于的原因___________。

(2)配制溶液的方法是___________。

(3)根据表中信息，补充试剂和数据：饱和___________、a=___________。

(4)实验4和5中溶液颜色差异的原因___________(用平衡移动原理解释)。

(5)以上实验说明影响溶液颜色的因素主要有___________。(答两点即可)

【实验结论】假设1，2成立。

(6)溶液呈现不同颜色的根本原因与、和___________微粒(写结构式)的浓度有关。

32、稀土是一种重要的战略资源。氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈等稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼工艺流程如下：

已知：

i．铈的常见化合价为+3、+4。焙烧后铈元素转化成CeO2和CeF4。四价铈不易进入溶液，而三价稀土元素易进入溶液。

ii．酸浸II中发生反应：9CeO2+3CeF4+45HCl+3H3BO3=Ce(BF4)3↓+11CeCl3+6Cl2↑+27H2O

请回答下列问题：

（1）①焙烧氟碳铈矿的目的是_______。

②焙烧后产生的CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着CeO2CeO2(1-x)+xO2↑的循环。写出CeO2消除CO尾气的化学方程式：________。

（2）在酸浸I中用盐酸浸出时，有少量铈进入滤液，且产生黄绿色气体。少量铈进入稀土溶液发生反应的离子方程式是________。

（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是______。

（4）操作I的名称为_______，在实验室中进行操作II时所需要的硅酸盐仪器有_______。

（5）“操作I”后，向溶液中加入NaOH溶液来调节溶液的pH，以获得Ce(OH)3沉淀，常温下加入NaOH调节溶液的pH应大于________即可认为Ce3+已完全沉淀。(已知：Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20)

（6）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品5.000g，加酸溶解后，向其中加入含0.03300mol FeSO4的FeSO4溶液使Ce4+全部被还原成Ce3+，再用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液滴定至终点时，消耗20.00mL标准溶液。则该产品中Ce(OH)4的质量分数为______(已知氧化性：Ce4+＞KMnO4；Ce(OH)4的相对分子质量为208，保留3位有效数字)。

（7）利用电解方法也可以实现铈的回收。在酸性条件下电解Ce2O3（如图），离子交换膜为____(填“阴”或“阳”）离子交换膜。