2025-2026学年贵州黔东南州 初一(上)期末试卷政治

1、分析如下操作对 2NO2N2O4平衡影响的实验，说法正确的是

步骤1：活塞从Ⅰ处→拉至Ⅱ处

步骤2：活塞从Ⅱ处一推向Ⅰ处

A．步骤1，减小压强，平衡右移

B．步骤1，混合气颜色变浅，平衡右移

C．步骤2，浓度商Q＜平衡常数K，平衡右移

D．步骤2，混合气颜色先变深后变浅，变深的原因是生成了更多NO2

2、下列有关实验操作的叙述错误的是(　　)

A. 过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B. 从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

C. 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D. 向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

3、用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法错误的是

A．阳极反应式为

B．通电后阴极区附近溶液会增大

C．通过交换膜从阴极区移向阳极区

D．纯净的溶液从出口导出

4、下列离子方程式正确的是

A．氮化镁投入过量盐酸中：Mg3N2+6H+=3Mg2++2NH3↑

B．Al2O3溶于氨水：Al2O3+2OH-=2AlO+H2O

C．Fe(OH)3胶体中加入HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH3CHO溶液并加热：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH-CH3COO-+Cu2O↓+3H2O

5、某研究所研制的锌碘液流电池，使用寿命长，可自我恢复。锌碘液流电池充电的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A. 放电时，正极反应式是I3－+2e－=3I－

B. 充电时，b是电源的正极

C. 充电时，外电路通过2mol电子，则有2molK+通过多孔离子传导膜

D. 由电池的电极反应可推出还原性：I－>Br－ >Cl－

6、四元轴烯 t、苯乙烯 b 及立方烷 c 的分子式均为 C8H8。下列说法正确的是（　　）

A. b 的同分异构体只有 t 和 c 两种

B. t 和b 能使酸性 KMnO4 溶液褪色而c不能

C. t、b、c 的二氯代物均只有三种

D. t、b、c 中只有 t 的所有原子可以处于同一平面

7、一定量的CuS 和Cu2S 的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL (标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42- )加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧、得到CuO 24.0g，若上述气体为NO 和NO2的混合物，且体积比为1:2。则V 可能为

A. 9.0 L   B. 18.5L   C. 25.7L   D. 36.8L

8、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y＋和X2－的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是

A. Z的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强

B. 离子半径大小：Z>Y>X

C. 工业上用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质

D. 能形成WXZ2这种共价化合物

9、以铁为阳极，铜为阴极，对足量的NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2 mol Fe(OH)3沉淀。此过程中共消耗水   (　　)

A．3 mol   B．4 mol  C．5 mol   D．6 mol

10、下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是

A. A   B. B   C. C   D. D

11、已知：，向一恒温恒容的密闭容器中充入A和B发生反应，时达到平衡状态Ⅰ，在时改变某一条件，时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．容器内压强不变，不能表明反应达到平衡

B．时改变的条件：向容器中加入C

C．平衡时A的体积分数：

D．平衡常数K：

12、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是

A. 用浓盐酸与铁屑反应制取H2：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O

C. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑；

D. 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl-+ClO-

13、水是生命之源,下列有关各种“水”的说法中正确的是(   )

A．双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2,对环境没有污染

B．王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1∶3配成的混合物，可以溶解Au、Pt

C．新制备的氯水中存在七种粒子

D．氨水能导电,说明氨气是电解质

14、下列说法正确的是

A.植物油和裂化汽油都能使溴水褪色

B.煤油可由石油裂解获得，可用作燃料和保存少量金属钠

C.淀粉、油脂、氨基酸都能水解，但水解产物不同

D.对“地沟油”进行分馏可以制得汽油、煤油，达到变废为宝的目的

15、下 列离子方程式不正确的是

A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2+OH- =

B．硅酸钠与稀硫酸反应：Na2SiO3+2H+=2Na++H2SiO3↓

C．醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O

D．向200 mL 2 mol·L-1的FeBr2溶液中通入标准状况下11.2 L的氯气(已知还原性：Fe2+＞Br- )：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-

16、化合物甲()可由无机苯(分子式为，结构式为)通过反应制得：。下列叙述错误的是

A．化合物甲中存在配位键

B．无机苯的二氯代物有3种

C．第一电离能大小为：

D．该反应属于氧化还原反应

17、下列物质的化学成分正确的是

A．醋酸酐：

B．消石灰：CaO

C．刚玉：

D．联苯：

18、2022年10月31日我国空间站梦天实验舱成功进入预定轨道，并于11月3日顺利转位，标志中国空间站的正式落成。下列相关叙述正确的是

A．运载火箭动力来源液氢在发射时发生还原反应

B．长征五号运载火箭的底漆丙烯酸聚氨酯属于合成高分子涂料

C．铝合金的导热性好、熔点低，可用作梦天实验舱的“铠甲”

D．空间站太阳翼表层覆盖的砷化镓电池片能将化学能转变为电能

19、微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用下图装置处理有机废水(以含CH3COO－的溶液为例)。下列说法错误的是

A.a极为负极

B.为了实现海水的淡化，模拟海水中的氯离子需要移向负极，即a极，模拟海水中钠离子需要移向正极，即b极

C.该装置内工作温度越高，海水淡化效果越好

D.电池工作一段时间后，正、负极产生气体的物质的量之比为1：2

20、室温时，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定25.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液，滴定曲线如图所示(已知pKa=-lgKa)，下列说法错误的是

A.H2A溶液的浓度为0.1000 mol/L

B.a点溶液中：c(HA-)>c(H2A)

C.d点溶液中：c(Na+)＜c(HA-)+2c(A2-)

D.滴定过程中可选择甲基橙和酚酞溶液作指示剂

21、把一只表面被氧化成10.2 g氧化铝的铝条A，放入1 L 1.5 mol／L的热氢氧化钠溶液中，过一段时间后取出铝条，溶液质量增加12.6克，此溶液称为甲溶液，体积仍为1 L，再把另一只表面也氧化成一定量的氧化铝的铝条B，放入1 L 0.9 mol／L的硫酸溶液中，，过一段时间取出，其质量减少25.8克，溶液质量增加25.2克，此溶液称为乙溶液，体积仍为1 L，回答下列问题：

（1）甲溶液溶质是      （写化学式），其物质的量是   

（2）乙溶液的溶质    （写化学式），其物质的量是   

（3）将甲乙两溶液反应，若使滴加的量最小，产生沉淀最多，应将__________溶液（填甲、乙）______L 滴加到 ___________溶液中（填甲、乙）。

22、人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥者越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：

(1)研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：。

①该电池的负极反应式是___________；

②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的___________极(填“正”或“负”)；

(2)HCOOH燃料电池。研究HCOOH燃料电池性能的装置如图乙所示，两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。

①电池负极电极反应式为___________；放电过程中需补充的物质A为___________(填化学式)。

②电池工作时，当电池右侧电极区通入标况下的O211.2L时，负极区消耗燃料HCOOH___________g。

(3)Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：___________。

23、我国法律规定，禁止酒后驾车。

(1)手持式酒精检测仪，检测呼出气体中乙醇浓度(BrAC)的主要原理为： 2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2K2SO4+3___________+11H2O

①在横线上填相应的产物___________。

②判断司机酒驾所依据的现象是___________。

(2)BrAC一般作为酒驾检测的初筛手段，进一步是检测血液的乙醇浓度(BAC)。法律规定，20mg/10mL＜BAC＜80mg/100mL为酒后驾驶；BAC≥80mg/100mL为醉酒驾驶，BrAC与BAC的关系是：BAC(mg/L)=BrAC(mg/L)×2200，裁定醉酒驾驶BrAC的大小范围是___________mg/L。

(3)近年又发展检测唾液中乙醇含量的方法，原理如下：

Ⅰ.将试纸浸入唾液10秒后取出，试纸中的乙醇在酶的作用下被空气氧化为CH3CHO和H2O2，写出化学方程式___________。

Ⅱ.H2O2与3，3′，5，5′—四甲基联苯胺(图1)反应反应一种有色化合物，颜色变化程度与乙醇含量成正比。

①被定义为“1”和“1”的碳原子是哪两个，在图1所示结构简式上将之涂黑。___________

②图2所示有机物的名称是___________。

24、硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2))是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1 ：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式_______________ 。

(2)已知：Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42-＋4H＋，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________。

(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

①__SeO2＋__KI＋__HNO3―→__Se＋__I2＋__KNO3＋__H2O

②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI

配平方程式①，用单线桥标出电子转移的方向和数目。__________________

(4)实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为________。

25、在隔绝空气的条件下，某同学将一块表面有氧化钠的钠块，用一张已除去氧化膜、并刺有一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中收集到1.12Ｌ氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27ｇ，水槽和容器内溶液的总体积为2.0Ｌ，溶液中NaOH 的浓度为 0.050 mol·Ｌ-1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。

（1） 写出该实验中发生反应的化学方程式。

（2） 试通过计算确定该钠块中钠单质的质量分数。

26、A、B、D、E、X、Y为元素周期表中六种主族元素，其原子序数依次增大。常温下A2D呈液态；B是大气中含量最高元素； E、X、Y原子最外层电子数相同，且 E的最外层电子数比次外层电子数少1；过渡元素Z与D可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2D3常用作红色油漆和涂料。

请用化学用语回答下列问题：

（1）D在元素周期表中的位置是 。

（2）A与D可形成既含极性键又含非极性键的化合物W。W的水溶液呈弱酸性，常用作无污染的消毒杀菌剂。W的电子式为_________。

（3）向W溶液中加入ZE3，会消弱W的消毒杀菌能力，溶液呈现浅黄色。用化学方程式表示其原因是____________。

（4）由A、B、D三种元素组成的两种强电解质甲和乙，它们的水溶液均呈酸性。甲抑制水的电离，则甲的化学式为____________；乙促进水的电离，则乙的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）____________。

（5）将E2的水溶液加入浅绿色的ZE2溶液中发生反应的离子方程式是____________。

27、氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素，包括氧、硫、硒（Se）、碲（Te）、钋（Po）五种元素。请回答下列问题：

（1）与氧同周期的相邻的元素中，第一电离能由大到小的顺序为________________。（填元素符号）

（2）气态SO3分子的空间构型为______________；与其互为等电子体的阴离子为___________（举一例）。

（3）将纯液态SO3冷却到289.8K时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如下图，此固态SO3中S原子的杂化轨道类型是_____________。

（4）元素X与硒同周期，X元素原子核外未成对电子数最多，X为_________（填元素符号）；X的基态原子的电子排布式为___________________。

（5）单质钋是由___________键形成的晶体；有资料表明，只有钋的晶体中的原子具有如图所示的堆积方式，若已知Po的摩尔质量为M g·mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则钋晶体的密度的表达式为____________g/cm3。

28、以下是合成水杨酸的路线图。

回答以下问题：

(1)③的反应类型为______。

(2)E中官能团的名称为______。

(3)写出反应①的化学方程式______。

(4)C的同分异构体中，属于芳香族化合物，且含有相同官能团的物质还有______种；其中含有4种等效氢原子物质的结构简式为______。

29、氧化镁应用广泛。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，SiO2和FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为 。

（2）加入H2O2时，反应的离子方程式为 。

（3）滤渣1和滤渣2的成分分别是 (填化学式)   、     。

（4）煅烧过程存在以下反应：

2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

①上述煅烧过程中产生的SO2用溴水吸收，离子方程式为__________________

②得到的淡黄色固体S与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式   。

30、某类硝酸盐受热分解的产物为不含氮元素的固体物质和NO2、O2气体：

（1）某种硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为6︰1，则金属元素的价态在反应过程中_______(填“升高”、“降低”、“不变”)

（2）现取mgCu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和ng固体。将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液。则：残留固体成分可能是___________(用化学式表示)；所得溶液的物质的量浓度是__________________（用只含m的代数式表示）；

（3）（2）中m = 3.76，n = 1.52。试通过计算确定残留固体的成分__________________，

质量为_____________________。

31、白银是高新技术产业的基础材料之一、以铜阳极泥分离所得废渣(成分为AgCl、、和)为原料，生产白银的工艺流程如下：

已知：①水溶液中、、的物质的量分数随pH的变化如图1所示；

②“浸出”时与溶液反应的离子方程式为。

(1)“预处理”是为了去除废渣中的和。

①酸性条件下，与反应生成AgCl、NaCl和(易溶于水)。写出该反应的化学方程式：________________。

②、AgCl在不同浓度的盐酸中溶解情况如图2所示。“预处理”所用稀盐酸的最佳浓度为________。

(2)“浸出”时加入稍过量的溶液，同时控制pH在9以上，其目的是________。

(3)“过滤Ⅰ”所得滤渣的主要成分是________(填化学式)。将滤液X中和去除后，再加入适量的________(填化学式)，可实现原料的循环利用。

(4)写出碱性条件下还原AgCl的化学反应方程式：________。

32、在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。回答下列问题：

(1)基态Cr原子的价电子排布式为_______。

(2)CH3COOH能与H2O任意比混溶的原因，除它们都是极性分子外还因为_______。

(3)Fe3+可以与SCN-形成一系列不同配位数的红色配合物，所以常用KSCN溶液检验Fe3+的存在，KSCN中四种元素的电负性由小到大的顺序为_______(用元素符号表示)，SCN-的几何构型为_______，中心原子的杂化类型为_______。

(4)一种热电材料的晶胞结构如图所示，底部边长为apm，高为cpm，该晶体的化学式为_______，紧邻Sb与Cu间的距离为_______pm，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为_______g/cm-3。