2025-2026学年浙江温州初一(上)期末试卷政治

1、下列有关仪器使用方法或实脸操作说法错误的是( )

A. 酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用

B. 做焰色反应时，可用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行实验

C. 测定新制氯水的pH，用玻璃捧蘸取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数

D. 萃取时，振荡过程中放气是通过打开分液漏斗旋转活塞进行的

2、设是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中含有的中子数为

B．溶液中含的个数为

C．(标准状况)氨气所含共价键的数目为

D．与在光照下反应生成的分子数为

3、中国古文化源远流长，留下不少脍炙人口的古诗词，不少古诗词清晰的描绘了我国古代人民的生活、生产场景，对下面的“诗”情“化”意，分析不正确的是

A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”中涉及化学变化

B．“绿蚁新醅酒”中“新醅酒”即新酿的酒，葡萄糖发生水解反应生成乙醇

C．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”说明金以单质的形式存在于自然界中

D．“日照澄州江雾开”，雾是一种气溶胶，受阳光照射时会产生丁达尔现象

4、X、Y、R、Z、W五种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y、R周期，X的s能级电子数比p能级电子数多1，R单质与氢气混合暗处发生爆炸，Y与Z价层电子排布相同。下列说法不正确的是

A．Y与氢形成的10电子微粒只有2种

B．X、R与氢构成的化合物中可能含离子键、极性键、氢键

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z，简单氢化物沸点：Z＞W

D．若W有两种稳定同位素，则正八面体形ZW6分子构成有10种

5、通过下列反应类型不能引入醇羟基的是（ ）

A. 加成反应   B. 取代反应   C. 加聚反应   D. 水解反应

6、下列有关实验能达到相应实验目的的是(   )

A.甲装置可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

B.乙装置可用于检验SO2气体中混有的CO2气体

C.丙装置可用于分离烧杯中的I2和NH4Cl

D.丁装置可用于由硫酸铜溶液获得硫酸铜晶体

7、下列有关说法正确的是

A.CH4与NH3中心原子杂化轨道类型相同

B.氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于物质中

C.BF3和NH3化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)都相同

D.s电子与s电子间形成的是σ键，p电子与p电子间形成的是π键

8、化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质

B．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

C．牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，原因是氟化物具有氧化性

D．石墨的熔点很高，故可用作干电池电极材料

9、下列药品和装置合理且能完成相应实验的是

A.喷泉实验 B.实验室制取并收集氨气 C.制备氢氧化亚铁 D.制取并收集二氧化硫

10、某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是（ ）

A、a和b分别与电源的负极正极相连时，电解氯化钠溶液产生氯气。

B、a和b用导线连接时，碳棒上发生的反应为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C、若往溶液中加少许硫酸，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液逐渐变成浅绿色

D、若氯化钠溶液改为氯化铵溶液，a和b连接，碳棒上有气泡产生。

11、下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、纵观古今，化学与生活皆有着密切联系。下列说法错误的是(　　)

A.唐末《真元妙道要略》中有云：“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之；焰起，烧手面及烬屋舍者”，文中描述的是黑火药的制作过程。

B.《天工开物》记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材料。

C.《梦溪笔谈》中“取精铁锻之百余火……则纯钢也，虽百炼。不耗矣。”百炼钢熔点比纯铁低。

D.《本草图经》在绿矾项载：“盖此矾色绿，味酸，烧之则赤……”。因为绿矾能电离出H＋，所以有“味酸”。

13、磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，其结构式如下，下列有关叙述不正确的是

A. 该物质是一种磷酸酯类化合物

B. 该有机物能发生银镜反应

C. 该有机物可以发生取代、加成、氧化、还原、聚合反应

D. 1mol该有机物与NaOH溶液反应，最多消耗5mol NaOH

14、实验室制取乙烯(C2H4)并进行有关性质检验时下列装置能达到相应实验目的的是

A．制备 C2H4

B．除去 C2H4中的CO2

C．收集 C2H4

D．吸收C2H4尾气

15、实验室将NH3通入AlCl3溶液中制备Al(OH)3，经过滤、洗涤、灼烧得Al2O3，下列图示装置和原理均能达到实验目的的是

A. 用装置甲制取 NH3   B. 用装置乙制备 Al(OH)3

C. 用装置丙过滤并洗涤 Al(OH)3   D. 用装置丁灼烧 Al(OH)3得 Al2O3

16、下列叙述正确的是

A．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

B．使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率

C．在强酸性溶液中：K+、Fe2+、Cl-、这些离子可共存

D．1L0.45mol•L-1NaCl溶液中的物质的量浓度比0.1L0.15mol•L-1AlCl3溶液大

17、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式（或离子方程式）的类推正确的是（　　）

A.A B.B C.C D.D

18、氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解反应，其方程式为：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O。用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法中正确的是

A. 物质HClO4的氧化性大于HClO3

B. 氯酸分解所得产物中只有高氯酸是氧化产物

C. 若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移的电子数为12e-

D. 变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色时可能发生的化学反应为：5Cl2+I2+6H2O=12H++10Cl-+2IO3-

19、下列关于化学反应叙述正确的是

A.Na2O2 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

B.Na2O2与CO2反应生成0.1 molO2时转移电子0.4 mol

C.SO2与过量氨水生成(NH4)2SO3

D.氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强

20、部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A．N2转化成a或b都属于固氮反应

B．a的浓溶液可溶解氯化银沉淀

C．室温下，a与d反应能生成b或N2

D．d的浓溶液与炽热的碳反应可生成c

21、（1）CH4可用于设计燃料电池，甲烷燃料电池的工作原理如图（左）所示：原电池工作过程中OH－的作用是_______________；负极电极反应式为：_____________。若电路中转移电子数为0.8NA，左侧溶液中pH________（填“增大”，“减小”，”不变”）（忽略溶液体积的变化），右侧的OH－物质的量变化量为_________。

（2）CH4与H2O在隔绝空气、高温和催化剂条件下反应：

CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）  ΔH=m kJ·mol—1

则反应的平衡常数表达式K＝______________，K的大小与温度（T）的关系如上图（右）中曲线所示，则m__________0（填“＞”“＝”或“＜”）；改变某一条件，使状态从a点到达b点，若保持温度不变，反应再次达到平衡时，则CH4的转化率___________（填“增大”、“减小”、“不变”或“不确定”），反应的焓变（△H）将_______________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

22、氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：

已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ΔH=－221kJ·mol－1

C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH=－393.5kJ·mol－1

N2(g)+O2(g)=2NO(g)   ΔH=+181kJ·mol-1

(1)若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式：_____；下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)______。

A．增大容器压强B．升高温度C．使用优质催化剂D．增大CO的浓度

(2)向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如下表所示。

①0∼5min内，以CO2表示的该反应速率v(CO2)=_______，该条件下的平衡常数K=_____。

②第15min后，温度调整到T2，数据变化如上表所示，则T1____T2(填“＞”、“＜”或“=”)。

③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol，则此时反应_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)；最终达平衡时NO的转化率a=____________。

(3)工业上可以用氨水除去反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)中产生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反应NH4＋+HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_____。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)

23、研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）H﹣H、O = O和O﹣H键的键能分别为： a kJ/mol、b kJ/mol和c kJ/mol。CH3OH（g）的燃烧热为△H=—d kJ/mol。则CO2（g）+3H2（g） = CH3OH（g）+ H2O（l）  △H=     kJ•mol﹣1。（用含a、b、c、d的代数式表示）

（2）将CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（l）

已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的△H   0（填“＞”或“＜”）。若温度不变，减小反应投料比，K值将  （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2（g）与H2（g）发生反应制备二甲醚，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是  。（填字母，多选）

A．二氧化碳的浓度  B．容器中的压强

C．气体的密度 D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比

（4）以二甲醚、空气、KOH溶液组成的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，如图所示，请写出该燃料电池负极反应式    。当燃料电池消耗2.8LO2（标况）时，NaCl溶液的pH=      （溶液体积变化忽略）（常温）。

24、达喜【AlaMgb(OH)c(CO3)d ·xH2O】常用于中和胃酸。

（1）1 mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为 mol（用含x等字母的代数式表示）。

（2）达喜化学式中a、b、c、d的关系为a＋b c＋d（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）已知在常温下溶液中Al3＋、Mg2＋、AlO2-的浓度与溶液pH的关系如上图所示。为测定达喜的组成，进行了下列实验：

① 取达喜6.02 g研碎，缓慢加入2.00 mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.00 mL时开始产生CO2，加入盐酸至90.00 mL时正好反应完全。

② 在①所得溶液中加入适量的 （填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”）以调节溶液的pH至5.0～7.8，使有关离子完全沉淀。

③ 将②产生的全部沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量为1.02 g。确定达喜的化学式为___________，并简要写出计算过程。

25、一种以黄磷（P4）为原料制备次磷酸钠晶体的工艺流程如图所示：

（1）反应釜中被氧化的元素是________，PH3可以除去溶液中的Cu2+，反应为：24CuSO4+11PH3+12H2O=8Cu3P↓+3H3PO4+24H2SO4，反应转移12mol电子时，被氧化的PH3的物质的量是____________。

（2）搅拌釜中通入CO2的目的是__________________．

（3）滤渣2的主要成分为____________．

（4）次磷酸钠可用于化学镀．如在塑料镀件上化学镀铜，用含有Cu 2+和H2PO2-的溶液在pH=11条件下反应，次磷酸根离子被氧化为HPO32-，该反应的离子方程式为__________________．化学镀与电镀相比，优点是__________________、__________________（答两点）

（5）H3PO2是一元强酸，H3PO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式是_______________，NaH2PO2溶于水显碱性的原因是_______________（用离子方程式表示）。

26、某有机物的结构简式如下:

HO—CH2—CHCH—CHCH—CH2—COOH

（1）该有机物含有的官能团的名称是 。

（2）验证该有机物中含有“—COOH”,常采用的试剂是   ,产生的现象为   。

（3）对该有机物的性质描述正确的是   。

A．与金属Na反应放出O2

B．与Cl2只能发生加成反应,不能发生取代反应

C．1 mol该有机物可与2 mol NaOH反应

D．一定条件下能与H2发生加成反应

（4）1 mol该有机物完全与溴水发生加成反应时,需要Br2   mol。

（5）请选择适当试剂,检验该有机物分子中含有醇羟基,并写出实验方法和现象： 。

27、Na2O2是重要的化工原料，具有多种用途。

（1）写出CO2和Na2O2反应的化学方程式：___________________________________。

（2）某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？__________，简要说明理由：_______________________________________________。

（3）该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。

装置中B的作用是_________________，D的作用是_____________________。

（4）将足量的Na2O2投入到含有下列离子的溶液中：NO3－、S2－、HCO3-、CO32－、Na＋，设反应完毕后，无固体析出，则上述离子数目减少的有__________，数目增多的离子有________。

28、已知：常温下的，； ；现有常温下0.100mol/L的溶液，。

(1)计算常温下水解常数_______。

(2)计算常温下该的水解度_______。(，忽略的水解，要求写此小题的计算过程，保留小数点1位，)

29、实验室中可以用Cl2、NaOH、CO(NH2)2(尿素)为原料制备N2H4•H2O(水合肼)，其主要实验流程如图：

己知：①Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O是放热反应。

②N2H4•H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。

(一)实验室中可用装置甲制备氯气

(1)装置甲中a仪器的名称为___________。

(2)装置甲中发生反应的离子方程式为___________。

(二)制备水合肼

(3)步骤制备NaClO溶液时，若温度超过40℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为___________。实验中控制温度常采取的措施有___________。

(4)步骤Ⅱ合成N2H4•H2O的装置如图乙。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。实验中三颈瓶中先加入的溶液是___________；使用冷凝管的目的是___________。冷凝管中冷却水从___________口通入(填“b”或“c”)。写出三颈瓶中发生反应的化学方程式___________。

(5)步骤Ⅲ的操作名称是___________。

30、将铜与Fe2O3的混合物共28.8g加入300mL2.00mol·L-1的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为6.40g。请计算：

⑴混合物加入稀硫酸中，发生反应的离子方程式为____________。

⑵混合物中铜的物质的量为____________mol。

⑶反应后的溶液中最多消耗锌片的质量为____________g。

31、可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。是一种橙黄色片状晶体，微溶于水，具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从钒铅锌矿(主要含有、、、)中提取及回收铅、锌等金属。工艺流程如下图所示：

已知：是白色粉末，可溶于热水，微溶于冷水，不溶于乙醇、乙醚。

请回答：

(1)金属晶体V、Ca的熔点高低顺序是_______，理由是_______。

(2)钒铅锌矿高温熔炼时，生成金属铅的反应属于基本反应类型中的_______反应；与纯碱反应的化学方程式为_______。

(3)焦炭用量对还原熔炼效果的影响如下左图所示。分析图像可知，焦炭用量应取矿石质量的约_______%较为合适。

(4)钒浸出过程中，液固比(液体质量：固体质量)对钒浸出率的影响如上右图所示。分析图像可知，浸出过程的液固比最合适的比例约为2：1，理由是_______。

(5)在洗涤①操作时，为减少产物的溶解损失，可选用冷水。证明沉淀洗涤干净的操作是___。

(6)在灼烧②操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因_______。

32、常用于制造白色颜料、发光粉和发光油漆等。以火法炼铜的废料(主要成分是、，含少量、、等)为原料制备粗锌和硫化锌的流程如图：

请回答下列问题：

(1)“浸渣1”的主要成分是和_______(填化学式)。

(2)从“滤渣1”中提取粗铜的操作是将滤渣1_______、过滤、洗涤、干燥，得到粗铜。

(3)“沉铁”过程加入调节溶液，滤液中元素质量浓度、滤渣2中锌元素质量分数与关系如图所示。最适宜的为_______。

(4)以惰性材料为电极，“电解沉锌”的阳极反应式为_______，工业上常用电解法精炼锌，阴极材料是_______，电解质溶液选择_______(填化学式)溶液。

(5)“复分解沉锌”中，的平衡常数K=_______。【已知：常温下，，的电离常数】