2025-2026学年四川资阳初一(上)期末试卷政治

1、为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．，1mol[]完全反应转移的电子数为

B．1L浓度为0.100的溶液中，数小于

C．14.0g(分子结构如图所示)中所含N-N键数目为

D．88.0g与的混合物中所含中子数为

2、下列实验设计能够成功的是（  ）

NaI溶液溶液变紫色→氧化性：H2O2>I2

A. 检验亚硫酸钠试样是否变质：试样白色沉淀沉淀不溶解→说明试样已变质

B. 除去粗盐中含有的硫酸钙杂质：粗盐精盐

C. 检验某溶液中是否含有Fe2+：试样溶液颜色无变化溶液变红色→溶液中含有Fe2+

D. 证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强：

3、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、X、Y形成的化合物如图所示(图中“→”表明有一对电子偏向箭头所指原子)，Z原子的核外电子数与最外层电子数之比为8：3。下列说法正确的是

A．W与X位于同主族

B．四种元素中Y的原子半径最小

C．气态氢化物的热稳定性：Z＞Y

D．Z的氧化物的水化物一定为强酸

4、用示意图或图示的方法能够直观形象地展示化学知识。以下图示正确的是：（ ）

A．溴原子结构示意图

B．2s电子云模型示意图

C．石墨晶体结构示意图

D．放热反应过程中能量变化示意图

5、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A. 常温常压下，56 g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子

B. 25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2NA

C. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

D. 1 mol的P4O6中含有6 NA个P-O键(P4O6的结构如图: )

6、可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是（   ）

A．正反应速率等于逆反应速率，且都为零

B．反应物和生成物浓度相等

C．反应体系中混合物的组成保持不变

D．断开化学键吸收的能量等于形成化学键所放出的能量

7、是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4 L 溶于水完全反应转移电子总数为

B．常温常压下，136 g 和混合固体中含的数目为

C．1 L 溶液中含阳离子的数目大于

D．物质的量分别为0.1 mol的、、、四种粒子的电子数均为

8、阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是

A．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2－数为NA

B．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl—总数大于3NA

C．常温常压下， 16 g甲基(—13CH3)所含的中子数为10NA

D．0.5mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO2

9、Kumada偶联反应可以实现卤代烃之间的交叉偶联，反应过程如下图所示，则下列说法错误的是

A.交叉偶联反应方程式可表示为R'-X＋R-MgXR-R'＋MgX2

B.反应过程中Ni的成键数目保持不变

C.NiL2是反应生成R-R'的催化剂

D.上述过程中RMgX参与的反应是取代反应

10、常温常压下，将a mol CO2气体通入含b mol NaOH的溶液中，下列对所得溶液的描述正确的是(   )

A.2a<b时，则一定存在：c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(H+)

B.2a=b时，则一定存在：c(OH-)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(H＋)

C.b<2a<2b时，则一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CO)+c(HCO)

D.a=b时，则一定存在：2c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(CO)+2c(HCO)+c(H2CO3)

11、某玩具所用的钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为NaOH溶液，电池的总反应式为：Ag2O＋Zn===2Ag＋ZnO，下列判断正确的是

A. 锌为正极，Ag2O为负极   B. 锌为负极，Ag2O为正极

C. 原电池工作时，负极附近溶液的pH增大   D. 原电池工作时，电流由负极流向正极

12、下列离子在指定条件下能大量共存的是（   ）

A.在酸性溶液中：Ba2+、K+、SO42-、Cl-

B.使紫色石蕊变红的溶液中：Na+、I-、NO3-、K+

C.含有大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NH4+、SO42-

D.无色溶液中：K+、Cl-、MnO4-、HCO3-

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 常温常压下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中含氢原子数为NA

B. 7.8g Na2O2中所含阴阳离子的总数为0.3NA

C. 将4.6g钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为0.1NA

D. 反应2KNO3+3C+S =N2↑+ 3CO2↑+K2S，每生成0.1mol N2转移电子数为NA

14、既能用碱石灰又能用P2O5干燥的一组气体是（   ）

A.N2、O2、NH3 B.CO、N2、H2 C.H2、NO、NH3 D.NO、Cl2、N2

15、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.向0.1mol/LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)：c(Cl-)>1

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

16、厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是( )

A.过程I中，参与反应的与NH2OH的物质的量之比为1：1

B.联氨(N2H4)中含有极性键和非极性键

C.过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应

D.1mol所含的质子总数为10NA

17、化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（   ）

A．硅晶体具有半导体性能，可用于制取光导纤维

B．二氧化硫不仅可以漂白纸浆还可用于杀菌消毒

C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成

D．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

18、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列实验对应的反应方程式书写正确的是

A．电解氯化镁溶液Mg2++2Cl-Mg+Cl2↑

B．向硫酸铜溶液中加入过量浓氨水：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O

C．泡沫灭火器工作原理：2Al3++3CO+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

D．H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O+2FeFe2O3+3H2

19、已知Ⅰ：Bi（OH）3+3OH-+Cl2+Na+=NaBiO3+2C1-+3H2O，Ⅱ：5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O。下列推断不正确的是（   ）

A.反应Ⅱ中，当有10.45gBi3+生成时转移电子数为0.5NA

B.任何条件下，都存在氧化性：C12＞NaBiO3＞MnO4-

C.NaBiO3可与盐酸发生反应：NaBiO3+6H++2C1-=Bi3++Na++C12↑+3H2O

D.已知BiC13可由Bi2O3与王水（浓硝酸和浓盐酸的混合物）反应制取，说明Bi3+不能被硝酸氧化

20、某反应在有、无催化剂条件下的反应机理和相对能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，为过渡态)。下列有关说法错误的是

A．该反应的＜0

B．催化剂能降低反应活化能，提高反应物的平衡转化率

C．该历程中，决速反应为H2COO*+2H2(g)→H2CO*+OH*+H2(g)

D．有催化剂时决速反应的活化能为1.3

21、现有下列十种物质：①0.1mol/L硫酸、②小苏打、③纯碱、④二氧化碳、⑤葡萄糖、⑥0.1mol/LNaOH溶液、⑦氢氧化铁胶体、⑧氨水、⑨Al2O3、⑩硫酸铁溶液

（1）上述十种物质中，属于非电解质的有__________（填序号）。

（2）有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，这两种物质的序号是_________（填序号）。

（3）既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是__________（填序号）。

（4）现有100mL⑩溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中c(SO42-)=_____________

（5）标准状况下，_____________L ④中含有0.4 mol氧原子。

22、某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、、Al3+各1mol，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积(x轴)和生成沉淀量(y轴)之间的函数关系用图象表示_______(用尺子作图，标出数量关系)。

23、有机物有多种同分异构体，写出一种满足下列条件的同分异构体的结构简式________。

a．含有酚羟基

b．既能水解又能发生银镜反应

c．苯环上的一氯代物只有一种

d．核磁共振氢谱有5组峰

24、医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：

H++   MnO4-+ H2C2O4→ CO2↑+   Mn2++ □

（1）配平以上离子方程式，并在□中填上所需的微粒。_______

（2）该反应中的还原剂是_________________(填化学式)。

（3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为________mol。

（4）测定血钙含量的方法是:取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是_________________。

②溶解沉淀时______（能或不能）用稀盐酸，原因是_________________________。

③若消耗了1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙_______g。

25、汽车安全气囊常用叠氮化钠(NaN3)作产气剂，NaHCO3作冷却剂。当汽车发生剧烈碰撞时，NaN3会迅速分解产生N2和Na，安全气囊迅速打开，起到保护作用。

(1)Na、Na+、O2-的半径由大到小顺序为_______；

(2)NaHCO3作冷却剂的原理是_______(结合化学反应方程式解释)。

(3)NaN3中存在的化学键为_______；若NaN3分解产生6.72LN2(标准状况)，转移电子_______个。

(4)可以用NaClO溶液销毁含NaN3的溶液，原理如下。补充完整化学方程式：_______。

_______NaClO+_______NaN3+_______⃗_______NaCl+_______NaOH+_______N2↑

(5)常温下向20mL0.1mol·L-1HN3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

①NaN3溶液呈_______性；

②等物质的量的NaN3和HN3混合溶液中含氮微粒的物质的量浓度大小关系为_______；结合图中信息写出判断理由_______。

26、研究人员将钛(Ti)掺杂进硅沸石中，得到催化剂TS-1，该催化剂能催化丙烯与过氧化氢合成环氧丙烷的反应。

已知：i. H2O2在酸性溶液中比较稳定，在碱性溶液中易分解。

ii.环氧丙烷中C—O键活性较强，易断键发生反应。

(1)丙烯转化为环氧丙烷的反应类型是_______。

(2)以甲醇为溶剂，有利于催化剂形成活性中心，可能的催化历程如下。

①甲醇中羟基的氢原子与“Ti-OOH”中的氧原子能形成氢键，体现出氧的非金属性_______(填“强”或“弱”)。

②研究催化历程常用同位素示踪法。用17O标记H2O2中的所有氧原子，上图所示历程中存在17O的物质除H2O2外，还有_______(填序号)。

a.CH3OH b. c.

③反应生成的环氧丙烷中含有，这可能是因为环氧丙烷和_______发生了副反应产生的。

(3)溶液中适当添加某些碱性物质，能提高环氧丙烷选择性，但会使反应速率明显下降，原因可能有：

i.碱性较强时，催化剂活性降低；

ii.碱性较强时，_______。

(4)用环氧丙烷生产具有较高反应活性的碳酸二甲酯，主要过程如下。

①CO2的电子式为_______。

②A的分子式为C4H6O3(含五元环)，其结构简式为_______。

27、某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表，请回答下列问题：

(1)“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有   (要求写出两条)。

(2)滤渣I的主要成分有     。

(3)从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有   。

(4)若将MgCl2溶液加热蒸干得到的固体是__________，若要得到MgCl2应采取的操作是___________。

(5)用稀硫酸酸浸时形成滤渣的离子方程式有_____________________。

28、人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图所示。

（1）电源的负极为　　　　(填“A”或“B”)。 

（2）阳极室中发生的反应依次为　　　　、　　　　。 

（3）电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将　　　　　　；若两极共收集到气体13．44 L(标准状况)，则除去的尿素为　　　　 g(忽略气体的溶解)。 

29、的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对的性质及回收利用等相关问题进行探究。

(1)用下图装置制备纯净的，发生装置中反应的化学方程式为___________，装置的连接顺序为：___________(按气流方向，用小写字母表示)。

(2)用如图装置探究的性质。限选试剂：溶液、稀溶液、溶液、淀粉溶液、新制溶液。

(3)工业上回收利用的一种途径是：

该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向的溶液通入空气后，欲测定溶液中的氧化率。

①为该小组设计实验方案(不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示)： ___________

②___________(用实验方案中的物理量表示)。

30、取表面有铁锈(Fe2O3)的铁片22.0 g，将其投入足量稀硫酸中，铁片完全溶解，产生氢气4.48 L(标准状况)。试计算：

(1)产生氢气的物质的量是________________ mol。

(2)铁片中铁的质量是__________________ g。

31、近年来CO2变废为宝，改善环境是科学研究的重要课题，对于实现废气资源的再利用及碳循环经济技术的发展都具有重要意义。

I.利用CO2与CH4制备合成气CO、H2，可能的反应历程如图所示：

说明：C(ads)为吸附性活性炭，E表示方框中物质的总能量(单位：kJ)，TS表示过渡态。

(1)制备合成气CO、H2总反应的热化学方程式为___。

(2)若E4+E1＜E3+E2，则决定制备“合成气”反应速率的化学方程式___。

(3)已知E1＜E5，以CO2与CH4发生总反应生成CO、H2为背景向密闭容器中充入等体积的CO2和CH4，测得平衡状态时压强对数lgP(CO2)和lgP(H2)的关系如图所示。

①T1___T2(填“＞”、“＜”或“=”)。

②T1时，P2(CO)与P(CH4)的比值是___；写出同一温度下图象呈线性变化的推理过程___。

II.利用CO2与NH3制备尿素[CO(NH2)2]，在合成塔中存在如图转化：

(4)液相中，合成尿素的热化学方程式为：2NH3(l)+CO2(l)=H2O(l)+NH2CONH2(l) △H＜0。保持容器体积不变，在反应初期，可以提高单位时间内CO2转化率的措施有___(填序号)。

A．增大NH3的浓度

B．加入合适的催化剂

C．通入惰性气体

D．升高温度

(5)1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为：r(NH3)=k1p(N2)[]α-k2[]1-α，k1、k2分别为正反应和逆反应的速率常数；p(N2)、p(H2)、p(NH3)代表各组分的分压；α为常数，工业上以铁为催化剂时，α=0.5。K=___(用k1、k2表示)。

32、硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取，其工艺流程如图所示。

请回答下列问题：

（1）为提高锌灰的浸取率，除了适当升温外，还可采用的方法有______________________（请写出两种方法）。

（2）步骤II先加入H2O2的目的是________________________________（用离子方程式表示），再加入适量ZnCO3，过滤，所得滤渣为红褐色的不溶物，写出该反应的化学方程式________________________________________。

（3）步骤III中可得Cd单质，为避免引入新的杂质，试剂X应为____________。

（4）步骤IV过滤后需对所得ZnS固体进行洗涤、干燥，在实验室中进行过滤操作时，用到的主要玻璃仪器有_____________________________________。

（5）若步骤II中加入的ZnCO3为bmol，步骤III所得Cd单质为dmol，最后得到VL、物质的量浓度为cmol/L的Na2SO4溶液，则理论上所用锌灰中锌元素的质量为_____________。