2025-2026学年四川德阳初一(上)期末试卷政治

1、下列说法正确的是

A. 淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖

B. 氯乙烯和溴乙烷均能发生加成反应

C. 天然油脂的主要成分是高级脂肪酸

D. CH≡CH和CH2=CHCH=CH2互为同系物

2、配制480 mL 0.1 mol·L-1的溶液，部分实验操作示意图如下：

下列说法正确的是

A．需称量5.1 g 固体

B．上述实验操作步骤的正确顺序为③①②④

C．将容量瓶洗涤干净，须干燥后才可使用

D．定容时仰视刻度线，使溶液浓度偏高

3、已知X(g) + 4Y(g) 2Z(g)  ΔH = -a kJ·mol-1（a > 0）。一定条件下将1 mol X 和4 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min时，测得Y的物质的量为3.2 mol。下列说法正确的是（ ）

A. 在10 min内，X和Y反应放出的热量为0.4a kJ

B. 在10 min时，Y和Z的物质的量之比为2 : 1

C. 升髙反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

D. 达到平衡状态时，X、Y的浓度不再改变

4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A.能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2+、Br-、

B.=1×10-12的溶液：K+、Na+、、

C.0.1mol/LKFe(SO4)2溶液：Mg2+、Al3+、SCN-、

D.0.1mol/LCa5NH4(NO3)11溶液：H+、Fe2+、Cl-、

5、制备新型耐高温陶瓷材料TiC的反应为4A1+3TiO2+3C2Al2O3+3TiC。下列有关说法正确的是

A．基态氧原子的电子排布式为1s22s22p4

B．TiC属于分子晶体

C．Al原子的结构示意图为

D．碳元素的一种核素为

6、我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是

A．向煤中加入适量碳酸钙可达到减少二氧化碳的目的

B．大规模开采可燃冰作为新能源

C．将重质油裂解为轻质油作为燃料

D．研发催化剂将CO2还原为甲醇

7、下列说法正确的是

A．做中和热实验时如果盐酸和氢氧化钠用量改变，不考虑实验误差，每次测得的中和热数值也会随之改变

B．其它条件相同时，密闭容器内气体压强增大，活化分子百分数提高，反应速率增大

C．体系有自发地向混乱度增加(即熵增)的方向转变的倾向，在4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3的反应中，△S＜0，但该反应为自发反应，说明该反应为放热反应

D．用Na2S2O3和H2SO4反应来研究不同温度对化学反应速率的影响时，先将Na2S2O3和H2SO4混合，再把混合液平均分为两份，分别放入冷水浴和热水浴中，观察不同温度下反应速率的快慢

8、番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如下图，下列说法不正确的是

A．该有机化合物含有4种官能团

B．该分子中含有3个手性碳原子

C．该分子中碳原子有和两种杂化类型

D．该有机化合物可以发生取代反应、加成反应、消去反应、氧化反应

9、水系钠离子电池有成本低、寿命长、环保等诸多优势，未来有望代替锂离子电池和铅酸电池。一种水系钠离子电池放电和充电的工作原理示意图如图所示。下列说法错误的是

A.放电时，电极N上的电势高于电极M上的电势

B.放电时，若导线中流过2mole，理论上有2 mol Na+移入M电极区

C.充电时，光可以促进电子转移

D.充电时，阳极的电极反应式为

10、20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法中不正确的是

A．温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1

B．此溶液中NaCl的质量分数为×100%

C．20 ℃时，密度小于ρg·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液

D．20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝ g

11、某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A. X可能含有2种盐

B. 气体a通入双氧水，可实现“绿色”转化

C. Y主要含有（NH4）2SO4，回收利用作化肥

D. （NH4）2S2O8中S的化合价为+7

12、我国电池的年市场消费量约为80亿只，其中70％是锌锰干电池，某工艺利用软锰矿(主要成分MnO2，含少量A12O3和SiO2)和闪锌矿(主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS、CdS)为原料制备MnO2和Zn，其流程如下：

已知：I.矿石中所有金属元素均以离子形式进入滤液A中。

II.各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

下列说法中不正确的是

A．滤渣A主要成分：S和SiO2

B．适量金属锌是为了回收金属Cu和Cd

C．步骤③中，加入物质X可以是MnO2，调pH：4.7≤pH<8.0

D．上述流程中，可以循环使用的物质有H2SO4

13、下列反应方程式中,能正确表达反应颜色变化的是

A.银器久置空气中表面变黑:4Ag+O2=2Ag2O

B.水玻璃敞口放置产生白色浑浊:SiO32-+H2O=SiO2↓+2OH-

C.280 K时,在一干燥密闭容器中充入NO2和SO2,产生白烟:NO2+SO2=NO+SO3

D.沸水中滴入FeCl3溶液,液体变为红褐色:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

14、下列有关反应， 的说法正确的是

A．反应的

B．上述反应放出大量的热，接触室中安装热交换器，可以利用这部分热量来预热进入接触室的二氧化硫和氧气的混合气体

C．的和的充分反应，移的电子数约为

D．反应在高温和催化剂条件下进行，可提高的平衡转化率

15、通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3 )。下列说法不正确的是(   )

①C(s) + H2O(g)=CO(g) + H2 (g) ΔH1 = akJ·mol−1

②CO(g) + H2O(g)=CO2(g) + H2 (g)  ΔH2 = bkJ·mol−1

③CO2 (g) + 3H2 (g)=CH3OH(g) + H2O(g) ΔH3 = ckJ·mol−1

④2CH3OH(g)=CH3OCH3 (g) + H2O(g)  ΔH4 = dkJ·mol−1

A.反应①、②为反应③提供原料气

B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C.反应2CO(g) + 4H2 (g)=CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol−1

D.反应CH3OH(g)=CH3OCH3 (g) +H2O(l)的ΔH =kJ·mol−1

16、铜、银位于周期表中第ⅠB族。铜、硫酸铜、硝酸银、银氨溶液是实验室常用的含铜或银的化学试剂。从废定影液[主要含有、、、等微粒]中回收Ag和的主要步骤：向该废定影液中加入氢氧化钠调节pH在7.5~8.5之间，然后再加入稍过量溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧制Ag；滤液中通入氧化，用苯萃取分液。下列化学反应表示正确的是

A．硫酸铜溶液中加入小粒金属钠：

B．用铜电极电解硫酸铜溶液：

C．稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：

D．多余的用硝酸处理：

17、气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分，下列说法正确的是

①一定含有HBr，可能含有CO2

②一定不含CO2

③一定不含NH3、Cl2

④可能含有Cl2、CO2

A.①和③ B.只有③ C.只有① D.②和③

18、下列有关化学用语的表示不正确的是

A.乙烯的结构简式：CH2CH2 B.的名称为3，3－二甲基－1－戊烯

C.乙醇的分子式：C2H6O D.苯分子的比例模型图：

19、是二元弱酸，常温下向溶液中滴入的盐酸，溶液的与所加盐酸体积的关系如图所示。已知，下列说法正确的是

A．常温下，溶液中

B．常温下，的一级电离常数约为

C． 与足量的溶液反应的化学方程式为

D．a点溶液中存在

20、甲酸燃料电池是一种高效节能、绿色环保的新能源技术。如图是研究HCOOH燃料电池性能的装置。两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。下列说法正确的是（ ）

A.负极区溶液的pH降低

B.放电过程中需补充的物质X是H2SO4

C.每消耗1 mol HCOO－，需要11.2 L O2

D.K+和H+由右极区移向左极区

21、一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

(1)原NaOH溶液的质量分数为_______。

(2)所得溶液中Cl-的物质的量为_______mol

22、氨气常用作致冷剂及制取铵盐和氮肥，是一种用途广泛的化工原料。

（1）下图是当反应器中按按n（N2）:n（H2）=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

①曲线a对应的温度是     。

②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是     （填字母）。

A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率

B．加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率

C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）= K（Q） >K（N）

③ M点对应的H2转化率是 。

（2）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。当氨水中所含氨的物质的量为3 mol ，吸收标准状况下44.8 L SO2时，溶液中的溶质为 。

（3）氨气是一种富氢燃料，可以直接用于燃料电池，下图是供氨水式燃料电池工作原理：

①氨气燃料电池的电解质溶液最好选择   （填“酸性”、“碱性”或“中性”）溶液。

②空气在进入电池装置前需要通过过滤器除去的气体是 。

③氨气燃料电池的反应是氨气与氧气生成一种常见的无毒气体和水，该电池正极的电极反应方程式是 。

23、易混易错题组：离子方程式的书写

（1）量变引起离子方程式的变化

将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为______________。

向Ca(HCO3)2溶液中滴加过量NaOH溶液，反应的离子方程式__________________。

(学法题)书写此类离子方程式的关键是，抓住 量物质。

（2）反应顺序引起的变化

向NH4HCO3溶液中，滴加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为______   。

在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸。该反应的离子方程式是： 。

(学法题)书写此类离子方程式的关键是，抓住反应物中离子的 顺序。

（3）反应介质的影响

①在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O72-还原为Cr3+，该过程的离子反应方程式为   。

②在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为___________________________。

③在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方程式是_______________。

④对比②和③实验所得的结果，将I2、ClO－、SO42-按氧化性由强到弱的顺序排列为___________。

24、将1L0.5mol·L-1CuSO4和0.2mol·L-1FeCl3混合溶液，用石墨为电极电解。一段时间后在阳极收集到8.96L(标况下)气体(不考虑氯气溶于水)，电解结束后将溶液体积稀释至2L。

计算：(已知：lg2=0.3，lg3=0.5)

(1)阳极析出气体为___。

(2)计算稀释后溶液的pH___(忽略溶液中离子水解)。

25、（一）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，请配平化学方程式：10Al+6NaNO3 + 4NaOH + 18H2O ===  10 ________ + 3N2↑。若反应过程中转移5mol电子，则生成标况下的N2体积为________   L。

（二）化工生产盐酸的主要过程如图1所示：

其中关键的一步为图2所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl。氯气有毒，为防止污染大气，为此通入气体的合理方式是：A处通入_______，B处通入______；同时应采取的措施是___ __。

（三）已知氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2、ICl、BrCl的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素。回答下列问题。

（1）写出硫氰(SCN)2的结构式 。

（2）(CN)2和KOH溶液反应的化学方程式为：______________。

（3）已知阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2反应的离子方程式：____________________________。

26、钼酸钠(Na2MoO4)具有广泛的用途．可做新型水处理荆、优良的金属缓蚀剂及可用于局部过热的循环水系统；Al(OH)3工业和医药上都具有重要用途．现从某废钼催化剂(主要成分MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中回收Na2MoO4和Al(OH)3，其工艺如图：

回答下列问题：

（1）已知MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下跟Na2CO3发生类似反应，试写出MoO3与Na2CO3反应的化学方程式：__________________。

（2）第②步操作所后的滤液中，溶质有Na2MoO4、_________和过量的Na2CO3；检验第②步操作所得滤渣中含有三价铁的方法是___________________。

（3）第③步操作H2SO4需要适量，通常是通过_________来调控H2SO4的用量；与Na2SO4相比，Na2MoO4的溶解度受温度的影响变化__________(填“较大”或“较小”)。

（4）利用铝热反应可回收金属钼。将所得钼酸钠溶液用酸处理得到沉淀，再加热可得MoO3。写出MoO3发生铝热反应的化学方程式：_________________。

（5）取废钼催化剂5.00g，加入5.30gNa2CO3(足量)，经上述实验操作后，最终得到2.34g Al(OH)3和6.39gNa2SO4晶体，则废钼催化剂中Al2O3、MoO3的物质的量的比值为_______。

27、下表为部分短周期元素在元素周期表中的位置，回答下列问题

（1）写出由①、④两种元素形成的既含极性键又含非极性键的一种化合物的化学式______；

由①、③、⑧三种元素形成的一种离子化合物的电子式_______________。

（2）工业上制备元素⑥单质的方程式为_________________________________。

（3）①、②两种元素形成的离子化合物中，两种简单离子的半径大小_____________（用微粒符号表示）；用一个化学反应方程式表示元素⑧的非金属性强于元素⑦_________________。

（4）常温下，将元素⑧的单质通入⑤的最高价氧化物的水溶液中，两者恰好反应，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________。

28、氨和二氧化碳反应可生成尿素。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物。已知常压下在熔融状态发生缩合反应，失去，生成二聚物和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60.请回答：

(1)写出三聚物的分子式___________。

(2)推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比___________。

29、过二硫酸钾(K2S2O8)是白色晶体，遇水易潮解、受热易分解，是一种重要的氧化剂。某学习小组通过查阅文献和实验探究过二硫酸钾的性质。

I.查阅文献知，①1个K2S2O8中存在1个过氧键(—O—O—)；②氧化性：S2O＞MnO

(1)K2S2O8中S的化合价为____。

(2)在稀硫酸酸化的MnSO4溶液(无色)中滴加1滴AgNO3溶液作催化剂，再滴加K2S2O8溶液，实验现象是____，该反应的离子方程式为____。

II.探究过二硫酸钾的不稳定性。

已知SO3、SO2的熔点、沸点如表所示：

取适量的K2S2O8装入硬质玻璃管中，加热，得到三种常见物质。将分解产物依次通过装置B、C、D，实验中发现B中产生无色液体，接着无色液体慢慢变成固体；C中溶液颜色无明显变化，D中溶液逐渐变为蓝色。

(3)加热之前，先通入一段时间N2，其目的是____。当观察到D装置中出现连续气泡时点燃酒精灯。

(4)B装置中集气瓶收集的物质主要成分是____(填化学式)。

(5)当A装置中硬质玻璃管中固体完全分解时，停止加热，待冷却至室温时取少量残留固体于试管中，加入蒸馏水，溶解后滴加BaCl2溶液和盐酸，产生白色沉淀。写出A装置中K2S2O8分解反应的化学方程式：____。

30、回答下列问题：

(1)已知25℃，的，的，。若氨水的浓度为，溶液中的_______，将通入该氨水中，当降至时，溶液中的_______。

(2)可以被溶液捕获。若所得溶液，主要转化为_______(写离子符号)；若所得溶液，溶液_______。(室温下，的；)

(3)在25℃下，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，则溶液显性_______(填“酸”、“碱”或“中”)；用含a的代数式表示的电离常数_______。

(4)常温下，向一定体积的溶液中滴加等体积的的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数_______。

(5)已知，若向的溶液中加入的盐酸，混合后溶液中的的浓度为_______，pH为_______。

31、北京时间2021年6月17日9时22分，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射。

(1)火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼来制备。

①用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。

已知∶N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H=+10.7kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=-543kJ·mol-1

写出气态肼的电子式____。气态肼和气态N2O4反应的热化学方程式∶___。

②肼——空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。该电池放电时，通入肼的电极反应式是：_____，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将_____(填“增大”、“减小”、“不变”)。

(2)H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g) ΔH＞0。在610K时，将0.1molH2S与0.3molCO2充入2.5L的空钢瓶中，经过10min，反应达到平衡，反应平衡时水蒸汽的物质的量分数为0.125。

①H2S的平衡转化率α1=_____%，反应平衡常数K=_____。

②在610K时，经过10min反应达到平衡状态时生成H2O的平均化学反应速率=_____。

③在650K重复实验，此反应的平衡常数K=0.25，经过8min时，测得水蒸汽的物质的量为0.04mol，该反应是否达到平衡_____(填“平衡”、“未达到平衡”或“无法确定”)。

④一定温度下，在体积一定的密闭容器中进行H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)反应，能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____。

A.容器中压强不变 B.容器中CO2的体积分数不变

C.v正(H2O)=v逆(H2O) D.容器中混合气体的密度不变

⑤要增大该反应的反应平衡常数K值，可采取的措施有_____。

A.增大H2S的起始浓度 B.增大反应体系压强

C.使用高效催化剂 D.升高温度

32、实验室模拟用工业废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾(FeSO4·7H2O)和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的操作流程如下：

(1)试剂X是________(写化学式)。

(2)配平下列方程式：_____+_____SO2+_____H2O===_____Mn2++____+____H+

(3)为了分析产品(绿矾)中铁元素的含量，某同学称取 20.0 g样品配成100 mL溶液，移取25.00 mL于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L-1的KMnO4标准溶液进行滴定(被还原为Mn2+)。

请回答下列问题：

①滴定时，KMnO4标准溶液应盛放在_______中(填仪器名称)。

②若到达滴定终点消耗KMnO4标准溶液的体积为25.00 mL，则该产品中铁元素的质量分数为__。