2025-2026学年浙江台州初一(上)期末试卷政治

1、下列说法不正确的是 (　　)

A．泡沫灭火器可用于一般的起火，但不适用于活泼金属引起的火灾

B．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

C．储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较大的热量

D．Ge (32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

2、下列各组数据比较，前者比后者小的是

A.氯水与氨水中微粒种类 B.乙烷与苯分子中碳碳键键长

C.氯化铯与氯化钠的熔点 D.Al2O3与AlCl3的熔点

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1molNa2O2与足量CO2和H2O的混合物充分反应转移的电子数为0.5NA

B．1molZn和一定量的浓硫酸反应一定生成NA个SO2分子

C．1L2mol⋅L−1的Na2CO3溶液中HCO和CO数目之和为2NA

D．C4H8和C3H6的混合物的质量为ag，所含C-H键数目为aNA/7

4、化学与科技、社会、文化、生活有着密切的联系。下列说法正确的是

A．中国自主研发的首个5G微基站射频芯片，主要材料是二氧化硅

B．利用潮汐发电，是将化学能转化为电能

C．“落红不是无情物，化作春泥更护花”，蕴藏着自然界的碳、氮循环

D．SO2可作为漂白剂、防腐剂、强氧化剂使用

5、下列化学用语正确的是

A.NH4Cl的电子式： B.S2—的结构示意图：

C.乙醇的分子式：CH3CH2OH D.原子核内有8个中子的碳原子：

6、已知在水溶液中发生如下变化：。一种电解法制备硼酸的装置如图所示。假设电解过程中，溶液不溢出电解池。下列有关说法正确的是

A．m电极接电源负极

B．制得1mol时，n电极产生11.2L气体(标准状况)

C．b＜a

D．外电路转移1mol电子时，理论上右室溶液质量增加22g

7、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）

A．22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA

B．常温常压下，11.2LSO2气体中含有的SO2分子数小于0.5NA

C．1mol碳烯(：CH2)所含的电子数目为6NA

D．标准状况下，30g二氧化硅中含有Si－O键的数目为2NA

8、为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A．中含有个极性键

B．二氧化硅晶体中含有键数为

C．将与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于到之间

D．硅酸钠溶液中滴入盐酸制硅酸胶体，所得胶粒数目为

9、化学材料在生产和生活中应用广泛。下列说法错误的是

A．超分子中一定不含离子

B．氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料

C．硅胶可用作食品干燥剂

D．共价晶体均具有很高的熔点

10、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.在pH＝2的溶液中：NH4＋、K＋、F－、NO3－

B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、Cl-、ClO-

C.无色溶液中：Na＋、NH4＋、HCO3-、AlO2-

D.中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42-

11、常温下，用0.1000的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000的三种一元弱碱的氯化物(XCl、YCl、ZCl)溶液，滴定曲线如图所示。下列判断错误的是

A．该XCl溶液中：

B．三种弱碱的电离常数：

C．当时，三种溶液中：

D．分别滴加20.00mLNaOH溶液后，再将三种溶液混合：

12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl－)+N(ClO－)＝2NA

B.常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA

C.标准状况下，2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

D.将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移电子数为

13、研究低温超导体材料的性能对解决能源危机有重要意义。金属K与C60形成的一种低温超导材料的立方晶胞结构如图所示，晶胞边长都为apm，K原子位于晶胞的棱上与内部。下列说法正确的是

A．该材料的化学式为KC60

B．C60周围等距且最近的C60的个数为4个

C．体心K原子与顶点C60的距离为

D．C60与C60的最短距离是

14、在下列条件下，可能大量共存的微粒组是：

A. 能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2＋、NO3－、I－

B. 水溶液中：HClO、HCO3－、ClO－、CO32－

C. c（H＋）=1×10－14mol/L的溶液：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－

D. 中性的溶液中：CO32－、Na＋、SO42－、AlO2－

15、侯德榜创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。实验室模拟侯氏制碱法，下列装置的选择及连接顺序最优的是

A．abcgh

B．aghbcd

C．aefbcd

D．aefbcgh

16、茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，下列关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是

①分子式为

②1 mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗 4 mol

③1 mol儿茶素A在一定条件下最多能与6 mol 加成

④等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1∶2

A．①③④

B．②③④

C．①②③

D．①②④

17、下列说法不正确的是

A．焰色反应时，先用稀硫酸洗涤铂丝，并在酒精灯火焰上灼烧至无色，然后再进行实验

B．滴定管和移液管用蒸馏水洗净，润洗后方可使用

C．预热试管中的液体时，应先来回移动试管，使液体均匀受热

D．为准确配制0.10 mol•L-1NaCl溶液，定容过程最后改用胶头滴管加水至刻度线

18、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

A. A   B. B   C. C   D. D

19、丙酮是重要的有机合成原料，可以由过氧化氢异丙苯合成。其反应为：，为了提高过氧化氢异丙苯的转化率，反应进行时需及时从溶液体系中移出部分苯酚。过氧化氢异丙苯的转化率随反应时间的变化如图所示。设过氧化氢异丙苯的初始浓度为x mol·L-1，反应过程中的液体体积变化忽略不计。下列说法正确的是

A．a、c 两点丙酮的物质的量浓度相等

B．b、c两点的逆反应速率：v(b)<v(c)

C．100 ℃时，0～5 h 之间丙酮的平均反应速率为 0.14x mol·L-1·h-1

D．若b点处于化学平衡，则120℃时反应的平衡常数

20、常温下，向含和混合溶液中逐滴加入溶液，和两种元素在水溶液中的存在形式与的关系如图所示，纵轴或。当溶液中离子浓度小于时，可认为该离子完全沉淀。下列说法正确的是

A．图中M代表

B．

C．开始溶解时，溶液

D．氢氧化钠不能完全分离和离子

21、CO2是一种自然界大量存在的“碳源”化合物，借助零碳能源(太阳能等)制得的H2可将CO2转化为燃料，能缓解温室效应和解决能源危机问题。

(1)硅太阳能电池可实现太阳能向电能的转化，Si在元素周期表中的位置____。

(2)电解水制H2，阴极电极反应式是____。

(3)聚乙烯亚胺捕获CO2并原位氢化为甲醇，反应历程如图1所示。

①写出CO2的电子式____。

②写出生成甲醇的总反应_____。

(4)微生物电解池能将CO2转化为CH4，其工作原理如图2所示，写出所有生成CH4的反应_____。

22、化学让生活更美好，各类水处理剂能让水质得到提升达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有：氯气、次氯酸钠、漂白粉(主要成分为次氯酸钙)、二氧化氯、明矾、硫酸铁、高铁酸钠等等。

(1)氯气常用于自来水的消毒，请写出舍勒研究软锰矿时发现氯气的化学方程式：___________。

(2)氯气能用于制备易于保存、使用方便的漂白液，但若温度过高会发生副反应生成NaCl、NaClO3。请写出在加热时，当NaOH与Cl2反应生成的n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1时，NaOH与Cl2反应的化学方程式：___________。

(3)下列有关水资源及水质净化的说法，不正确的是___________(填序号)。

A．将自来水煮沸烧开后再饮用更健康、因为能除去残留的Cl2及溶于其中的Cl﹣

B．自来水用于洗涤后得到的含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，能直接排放到自然界水体中

C．煤、石油的燃烧和汽车排放的尾气都会引起大气污染，且会出现酸雨等环境问题

D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附

(4)近年来有科学家提出，氯气消毒时，会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。因此，人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如二氧化氯(ClO2)、臭氧等。ClO2被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。ClO2气体具有强氧化性，其还原产物ClO、Cl﹣的转化率与pH关系如图所示。ClO2对污水中S2﹣、CN﹣等也有明显的去除效果，请写出pH≤2时，ClO2与S2﹣反应的离子方程式：___________。某工厂污水中含CN﹣amg/L，现用ClO2将CN﹣氧化，生成了两种无毒无害的气体，处理50m3这种污水，至少需要ClO2___________mol。

(5)高铁酸钠(Na2FeO4)在水中既能消毒杀菌，其产物Fe(OH)3胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，Cl2、ClO2(pH≤2时)、Na2FeO4三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是___________。

23、(1)碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应：____KI+____CuSO4 →____I2 +____Cu2I2↓+_________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

(2)往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。写出KI、Cu2I2、H2SO3的还原性由强到弱的顺序是____________________。

24、（12分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K= ；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为

（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是   、 。

（3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为  

该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 （写化学式）。

25、过硫酸(H2S2O8)是一种强酸，为无色晶体，易溶于水，在热水中易水解。过硫酸和过硫酸盐在工业上均可用作氧化剂。

（1）根据硫酸和过硫酸的结构式，可判断下列说法正确的是___________（填标号）。

A．硫酸和过硫酸均为共价化合物

B．过硫酸分子中含有的化学键与过氧化钠的相同

C．过硫酸分子可看作2个硫酸分子脱去1个水分子

D．过硫酸可用于工业漂白、外科消毒等领域

（2）工业上利用过硫酸铵制备过氧化氢的一种方法如图。

①Y为___________（填化学式）。

②其他条件一定，电解相同时间后，测得生成液中的含量随温度变化的关系如图。电解时通常控制温度在15℃，不用更低温度的原因是___________。

（3）氮氧化物是大气主要污染物，可采用强氧化剂氧化脱除、热分解等方法处理。

①“反应1”的离子方程式为___________。

②“反应2”为++2OH－+2+H2O。不同温度下，达到平衡时的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如图所示。(NO2的初始浓度相同)

比较a、b点的反应速率：___________(填“>”“<”或“一”)。

（4）过硫酸钾氧化法可用于分析锰钢中Mn元素的含量：取锰钢样品ag，加入过量浓硝酸，在加热条件下将Mn溶出，再用bL过硫酸钾溶液将溶出的Mn2＋全部转化为，检测浓度，计算得出样品中Mn元素的质量分数为。

①该实验条件下氧化性：___________（填“>”或“<”）。

②该过程中过硫酸钾溶液的浓度至少是___________（用含a、b、的代数式表示）mol·L－1。

26、某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的离子形成（每种离子至少用到一次）：

为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；

②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；

③进行焰色反应，只有B、C为紫色（透过蓝色钴玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中都能产生白色沉淀；

⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

(1)写出化学式：B________、C_______________、D_____________。

(2)在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为________________。

27、下图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中A、G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种常用食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。

（1）B、I代表的物质化学式分别为__________、__________。

（2）写出反应①②的离子方程式：

①_________________________________________________；

②____________________________________________________________。

（3）选出实验室保存C单质的注意事项____________

A．无色瓶 B．棕色瓶   C．橡胶塞   D．玻璃塞

除此之外还采取了什么特殊保存方法：________________。

28、最近有人利用反应“2C4H10＋13O2=8CO2＋10H2O”制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入丁烷，电池的电解质是掺杂了Y2O3(三氧化二钇)的ZrO2(二氧化锆)晶体，它在高温下能传导O2－。试回答下列问题：

(1)固体电解质中的O2－向     极移动(填“正”或“负”)；写出该燃料电池的电极反应式：电池正极   ；电池负极   。

(2)用上述电池电解Cr2(SO4)3的酸性水溶液时，阳极的电极反应式为   。电解一段时间后，阳极区域的pH将     (填“增大”、“减小”或“不变”)。在该实验中，当阴极析出金属10.4g(不考虑能量的损失)时，电池中消耗丁烷(摩尔质量为58g/mol)的质量最少是     g(结果精确至0.01g)。

29、某课外活动小组拟用如图实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、B分别为氨气和氯气的发生装置；C为干燥气体的反应装置。表中的三个备选装置则是为完成实验必需的设备。各装置之间用橡胶管连接。请回答下列问题：

(1)若NH3从左向右流动，Cl2从右向左流动，则装置的正确连接顺序为A、_______、_______、_______、_______、B(请将C、D、E、F填在相应的横线上)。

(2)正确连接装置后，如何检验A装置的气密性：_______。

(3)装置A中的烧瓶内试剂可选用_______。

A.烧碱　　 B.浓硫酸   C.生石灰 D.五氧化二磷

(4)装置B中的烧瓶发生反应的离子方程式是_______。

(5)反应开始后，C装置内产生白烟，试写出C装置内的化学反应方程式： _______。

(6)为使NH3与Cl2的混合更充分，Cl2应从C装置的_______口进入(填“a”“b”或“c”)。

30、某项目学习小组设计实验确定的组成，将一定量的与的盐酸恰好完全反应，生成溶液、和单质，过滤后向滤液中滴加足量溶液，得到的沉淀经过滤洗涤，充分灼烧后称量至恒重得固体。计算：

(1)盐酸的浓度为___________。

(2)x的值为___________。(写出简要的计算过程，保留2位有效数字)

31、草酸锰可用于制造半导体光敏材料或制备高纯度的一氧化锰。生活上可以用来洗衣服，比如墨水、衣服放置在潮湿环境中产生的霉点等，有良好的效果。工业上，常用废锰料(主要成分为Mn，含有一定量的、FeO、CaO、)为原料制备纯净草酸锰晶体的工业流程如图所示：

已知：①难溶于水。

②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据

回答下列问题：

(1)能提高“酸浸”速率的方法有___________。(写出两种方法)

(2)“氧化”步骤中，试剂a常选双氧水，发生反应的离子方程式为___________。

(3)“加入氨水调节pH”时，应控制pH的范围是___________，滤渣②的主要成分是___________。

(4)“沉钙”后得到的滤渣3的电子式为___________。

(5)“沉锰”时，离子反应方程式为___________。

(6)“操作a”是指___________。

32、三氯乙醛()是无色油状液体，是制取农药的常用原料。某探究小组模拟工业生产制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。

查阅资料知：

①制备的反应原理为：，可能发生的副反应有：；。

②有关物质的性质：

回答下列问题：

(1)装置A中发生反应的离子方程式为_______，仪器a的作用是_______。

(2)实验时，应维持装置D的反应温度为70℃左右，装置D采用较合理的加热方式是_______，若发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是_______。

(3)若撤去装置C会导致产率降低，原因是_______。

(4)从反应后的混合物中获得粗产品，应采取的实验操作方法是_______。

(5)粗产品纯度的测定：

Ⅰ．称取m g (相对分子质量为147.5)粗产品，配成待测溶液，然后用酸式滴定管量取x mL 0.100碘标准溶液加入待测溶液，再加入适量碳酸钠溶液，使反应：、充分进行；

Ⅱ．再加适量盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020 溶液滴定至终点，发生反应：；

Ⅲ．重复上述操作3次，平均消耗溶液y mL。

测得产品的纯度为_______，设计实验证明三氯乙酸的酸性强于乙酸_______。