2025-2026学年广西来宾初一(上)期末试卷政治

1、下列实验装置不能达到实验目的的是( )

2、下列推断正确的是

A．甲可能为硝酸银 B．乙可能为氯气

C．丙可能为镁 D．甲可能为氢氧化钠

3、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.无色透明的溶液中：、Fe3+、Cl-、SCN-

B.0.1mol·L-1BaCl2溶液中：K+、Na+、OH-、

C.能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Na+、CH3COO-、

D.pH=13的溶液中：、、K+、

4、火箭采用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，发生如下反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．偏二甲肼中含有的共价键数目为

B．所含质子数为

C．反应生成，转移的电子数为

D．标准状况下所含分子数为

5、向1L密闭容器中充入xmolA和ymolB发生反应aA(g)+bB(g)⇌cC(g)+dD(g) ∆H，下图中曲线2为70℃下反应的转化率α(A)—t曲线。下列说法正确的是

A．若其它条件不变，曲线4一定是使用了催化剂，降低了反应的活化能

B．若∆H＞0，其它条件不变，保持反应绝热，图像可能为曲线5

C．若∆H＜0，其它条件不变，保持反应绝热，图像变为曲线3，则N点的v正大于曲线2上M点的v逆

D．保持温度、体积不变，x：y=a：b时对应的体积分数与x：y＞a：b时对应的，大小关系为＜

6、下列各组物质的分类正确的是

①同位素：1H、2H2、3H ②同素异形体：C80、金刚石、石墨

③酸性氧化物：CO2、NO、SO3 ④混合物：水玻璃、水银、水煤气

⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏 ⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质

A．②⑤

B．②⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥

7、雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成，它们与雾气结合在一起，让天空瞬间变得阴沉灰暗，若选择乙醇(H2SO4)燃料电池将雾霾中的NO、SO2转化为硫酸铵，从而实现废气的回收再利用，其回收利用装置如图所示。下列有关说法正确的是

A．b电极发生的反应式为：

B．通入NO的电极为阴极，发生氧化反应

C．该装置实际工作过程中不通入也能达到相同的效果

D．当消耗46g乙醇时(不计算电解过程中的能量损耗)，则通入的的物质的量为

8、一氧化二氮是无色有甜味气体，在一定条件下能支持燃烧，但在室温下稳定，有轻微麻醉作用，并能致人发笑，又称笑气。某科研小组设计如下方案制备：

下列有关说法错误的是

A．过程中，氮元素均被氧化

B．在活性菌作用下，与反应，需高温环境，提高活性菌活性，加快反应速率

C．的反应为：

D．利用处理和利用处理，均制得，转移电子数之比为1：2

9、某科研小组利用如下反应消除NO和CO的污染;2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  △H=xkJ/mol。T℃时,在容积为2L的恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO，保持温度不变,5min时达到平衡状态,此时c(N2)=0.4mol/L。下列说法中不正确的是   （   ）

A. x<0

B. α(NO)=80%

C. 0～5min内，V(CO)=0.16mol/(L·min)

D. 保持温度不变，若再向上述平衡体系中充入2molNO和2molCO，重新达平衡时，c(N2)=0.8mol/L

10、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g) -49.0kJ

②CH3OH(g)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ

下列说法正确的是( )

A.1molCH3OH完全燃烧放热192.9kJ

B.反应①中的能量变化如图所示

C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D.根据②推知反应：CH3OH(l)+ O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ

11、室温下，0.1 mol·L－1的某二元酸H2A溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA－、A2－)的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

A. H2A的电离方程式：H2AH＋＋HA－

B. pH＝5时,在NaHA和Na2A的混合溶液中:c(HA－):c(A2－)＝1:100

C. 等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，   离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－)

D. Na2A溶液必存在c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋ 2c(H2A)，各粒子浓度均大于0

12、某有机物的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A. 分子式为C10H12O3

B. 能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 1 mol该有机物可中和2 mol NaOH

D. 1 mol该有机物最多可与3 mol H2发生加成反应

13、下列选用的相关仪器符合实验要求的是

A. 存放浓硝酸   B. 分离水合乙酸乙酯

C. 准确量取9.50mL稀硫酸   D. 冷凝水蒸气制蒸馏水

14、三个体积均为0.5 L的恒容密闭容器中分别发生反应：CO(g)＋Cl2(g)COCl2(g)，容器①5min时到达平衡。

下列说法正确的是

A．该反应正反应方向为吸热反应

B．容器①中前5min的平均反应速率v(Cl2)=0.16 mol·L-1·min-1

C．a=0.55

D．若起始时向容器①加入CO 0.8 mol、Cl2 0.8 mol，达到平衡时CO转化率大于80%

15、下列实验操作或装置能达到目的的是

A．图I：比较乙酸和碳酸的酸性的强弱

B．图II：测定醋酸的浓度

C．图III：提纯混有少量C2H4、的CH4

D．图IV：证明乙炔可使溴水褪色

16、如图进行乙酸乙酯的制备实验，过程中发现收集装置中溶液的红色逐渐褪去，振荡后有少量气体生成，此过程中一定存在且书写正确的化学方程式是

A.CH3COOH+C2H518OHCH3COOC2H5+H218O

B.+2H2OH2CO3+2OH-

C.Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑

D.Na2CO3+CH3COOH→CH3COONa+NaHCO3

17、《物理小识·金石类》提到：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂，惟乌柏树不畏其气”。强热“青矾”得红色固体，“青矾厂气”，气体冷凝得“矾油”。利用矾油可以制备盐酸，涉及微型化工流程如图所示：

下列说法正确的是

A．X是，可用作红色颜料

B．气体W不能使品红溶液褪色

C．矾油的沸点高于

D．上述流程中只涉及氧化还原反应

18、Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示。(已知：标准状况下N2O4为液态)

下列有关判断正确的是

A．常温下，Cu遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应

B．若铜片为44.8g，则生成0.3molNaNO3

C．标准状况下收集的氮氧化物为20.16L

D．反应过程中生成的NaNO2是氧化产物

19、已知：①在发烟硫酸(H2SO4·SO3)中,I2和I2O5生成I2(SO4)3。②I2(SO4)3溶于水生成I2和I2O4。下列说法正确的是(  )

A.发烟硫酸的摩尔质量为178

B.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

C.反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶3

D.若反应②中消耗2 mol I2(SO4)3,则电子转移3 mol

20、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，基态Y原子中s能级的总电子数与p能级的电子数相等。a、b、c、d均是由以上四种元素中的两种组成的二元化合物，且d是淡黄色固体；25°C时，0.1 mol·L-1 e的水溶液pH=13。上述物质的转化关系如图所示。

下列说法正确的是

A．沸点：a＞c

B．元素的非金属性：X＞W

C．f中阴离子的空间构型为平面三角形

D．简单阴离子的还原性：Y＞W

21、（1）在S2﹣、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I﹣、H+中，只有氧化性的是_____________，只有还原性的是_____，既有氧化性又有还原性的是__________．

（2）火药是中国古代“四大发明”之一．黑火药爆炸时发生如下反应：2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑．其中被还原的元素是____，被氧化的元素是____，氧化剂是_______，还原剂是________．

（3）配平氧化还原反应方程式：_____________

22、某强碱性溶液中可能含有的离子是K+、NH4+、Al 3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，无沉淀生成。②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

（1）原溶液中肯定存在的离子是__________肯定不存在的离子是__________。

（2）已知一定量的原溶液中加入5 mL 0.2 mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187 g，则原溶液中是否含有Cl-？_________________。

（3）按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式

①H++OH-=H2O②____________③_________④HCO3-+H+=H2O+CO2↑⑤__________

23、盐酸、硫酸和硝酸是常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答问题：

(1)稀盐酸不与Cu 反应，若在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：____________________________。

(2)在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积__________(填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为_____________________。

(3)镁铁混合物4.8g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2 .24LNO气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是_________克。

24、下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系:

（1）反应I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=–92 kJ•mol－1

下左图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是________（填“温度”或“压强”）。

（2）①反应II的化学方程式是_________________________。

②反应II其中一步反应为2NH3 (g)+3Cl2(g) =N2 (g) +6HCl(g)  ΔH=–462 kJ•mol－1

已知：N2(g)2N(g) Cl2(g)2Cl(g)

断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为________kJ。

（3）（3）反应III是利用右上图所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：NH4Cl+2HClNCl3 +3H2↑。

①b接电源的_______极（填“正”或“负”）。② 阳极反应式是___________________。

（4）反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是________。

25、金属材料在日常生产生活中有着广泛的应用，请回答下列问题：

（1）人类最早使用的合金是___________，目前使用量最大的金属是________。

（2）铁和铁合金是日常生活中的常用材料，下列叙述正确的是________。

A．纯铁的硬度比生铁高

B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈

C．不锈钢是铁合金，只含金属元素

D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应

E.铁在冷的浓硫酸中会钝化

（3）向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，加热至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为__________，形成的分散系中分散质的微粒直径范围是_________。

（4）向硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠，有红褐色沉淀生成，如果加入的Na2O2与生成的O2的物质的量之比为3：1，请写出发生的离子反应方程式___________________。

（5）电子工业需要用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出FeCl 3 溶液与铜反应的离子方程式：_________________，向腐蚀后的废液中加入一定量的铁粉充分反应后，无固体剩余，则反应后的溶液中一定含有的离子是___________，可能含有的离子是_________。如果从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水。需要用到的一组试剂是_______。

A．①②④   B．①③④⑥   C．②④⑤   D．①④⑥

（6）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。高铁酸钠的制备方法之一是：在碱性条件下用NaClO氧化Fe3+，请写出该反应的离子反应方程式______________。

（7）有一种铁的氧化物样品，用5mol/L盐酸140mL，恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下0.56L氯气，恰好使其中Fe2+全部转化成Fe3+，该氧化物的化学式是_____________。

26、完成下列各题。

光导纤维的主要成分是________(填“”或“Si”)，实验室里常往溶液中加入_____(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取。实验室检测中含有，应选用的试剂是______(填“溶液”或“NaOH溶液”)，应选择的试纸是_______(填“红色石蕊试纸”或“蓝色石蕊试纸”)。

27、硫和氮及其化合物在生产生活中应用广泛，含氮氧化物和硫氧化物的尾气需处理后才能排放。请回答下列问题：

(1)下列装置可用于实验室吸收尾气中SO2的是___________(填标号)。

A、 B、 C、 D、

(2)某同学将干燥的二氧化硫气体通入品红与无水乙醇的混合液中，品红溶液不褪色；据此实验推断，使品红试液褪色的粒子可能有___________种。

(3)实验室有一瓶放置很久的Na2SO3固体药品，小明同学想设计一个实验验证这瓶药品是否变质？请你帮助他设计一个实验___________。

(4)用 Cu与HNO3和H2SO4的混合酸反应制备CuSO4，则参加反应的HNO3和H2SO4的物质的量之比为__________

(5)利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：

NO2被吸收的离子方程式是___________。

(6)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和NO。其他条件相同，NO转化为NO的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是___________。

28、氯气在298 K,100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为____________________；

（2）估算该反应的平衡常数____________________________(列式计算)；

（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向______________移动；

（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将向__________________移动。

29、某研究性学习小组欲探究Na2CO3溶液与MgCl2溶液反应产生白色沉淀的成分，小组成员做如下实验

(1)若按所得的结论分析，甲观察到的实验现象是______。

(2)在探究沉淀物成分前，甲、乙都将沉淀物从溶液中分离出来，洗涤并干燥。同学丙认为他们并未将沉淀洗涤干净，请用简单的实验证明丙的观点______。

(3)同学丁认为甲结论不合理，理由是Ksp(MgCO3)______Ksp[Mg(OH)2](选填“＜”或“>”)，所以沉淀物未必是MgCO3.经查阅资料得知：该白色沉淀的组成应为Mgx(OH)y(CO3)z•nH2O。为确定沉淀物的具体组成，他设计如图装置进行实验(所有夹持装置已省略)。

(4)请将丁设计的实验步骤补充完整：

①检查装置气密性；

②先装入药品，并称量相关装置的质量，后连接各装置；

③______；

④停止加热，持续通入空气直至实验结束，再次称量步骤②中相关装置的质量。

(5)装置E中碱石灰的作用是______。

三次实验所得数据如下：(部分数据已换算为相应的物质的量)

(6)分析实验数据可知，第______组出现误差较大的数据，应舍去。由实验数据计算得该白色沉淀物的组成为______(选填序号)。

a．Mg2(OH)2CO3•3H2O b．Mg(OH)2(CO3)2•3H2O

c．Mg4(OH)2(CO3)3•3H2O d．Mg5(OH)4(CO3)3•2H2O。

30、氯气缓缓通入溶液可制得“84消毒液(有效成分是)”。为提高消毒液稳定性，消毒液中必须保留质量分数的。请回答：

(1)与反应的离子方程式为_______。

(2)计算生产上述“84消毒液”消耗的氯气的质量_______ (写出计算过程，结果保留整数)。

31、用含锂废渣(主要金属元素的含量：Li3.50% Ni 6.55% Ca 6.41%  Mg 13.24%)制备Li2CO3，并用其制备Li+电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：

资料：i. 滤液1，滤液2中部分离子的浓度(g·L-1)：

ii. EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物。

iii.某些物质的溶解度(S)：

I.制备Li2CO3粗品

(1)滤渣2的主要成分有____________。

(2)向滤液2中先加入EDTA目的是：________，再加入饱和Na2CO3溶液，90℃充分反应后，分离出固体Li2CO3粗品的操作是________。

(3)处理1 kg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a, Li+转化为Li2CO3的转化率为b,则粗品中含Li2CO3的质量是________g。(用a,b表示需化简，摩尔质量：Li  7g·mol-1  Li2CO3 74 g·mol-1 )

II.纯化Li2CO3粗品

(4)将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO3溶液制备高纯度的LiOH，再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阳极的电极反应式是______________，该池使用了________(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

III.制备LiFePO4

(5)将电池级Li2CO3和C、 FePO4高温下反应，共生成2种产物其中有一种为可燃性气体，该反应的化学方程式是____________。

32、丙烯是重要的有机化工原料，丙烷脱氢是工业生产丙烯的重要途径，其化学方程式为C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g)。回答下列相关问题：

(1)已知：I.2C3H8(g)+O2(g)=2C3H6(g)+2H2O(g) ∆H1=-238kJ·mol-1

II.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H2=-484kJ·mol-1

则丙烷脱氢制丙烯反应C3H8(g)⇌C3H6(g)+H2(g)的∆H为___________kJ·mol-1

(2)一定温度下，向1L的密闭容器中充入1molC3H8发生脱氢反应，经过10min达到平衡状态，测得平衡时气体压强是开始的1.5倍。

①0～10min丙烯的化学反应速率v(C3H6)=___________mol·L-1·min-1。

②下列情况能说明该反应达到平衡状态的是___________。

A．∆H不变                                 B．C3H6与H2的物质的量之比保持不变

C．混合气体的总压强不变            D．v(C3H6)正=v(C3H8)逆

③欲提高丙烷转化率，采取的措施是___________(填字母标号)。

A．降低温度       B．升高温度          C．加催化剂 D．及时分离出H2

④若在恒温、恒压的密闭容器中充入丙烷和氩气发生脱氢反应，起始n(氩气)/n(丙烷)越大，丙烷的平衡转化率越大，其原因是___________。

(3)一定温度下，向恒容密闭容器中充入1molC3H8，开始压强为pkPa，C3H8的气体体积分数与反应时间的关系如图所示：

①此温度下该反应的平衡常数Kp=___________(用含字母p的代数式表示，Kp是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×体积分数)。

②已知该反应过程中，v正=k正·p(C3H8)，v逆=k逆·p(C3H6)·p(H2)，其中k正、k逆为速率常数，只与温度有关，则图a中m点处=___________。