2025-2026学年云南大理州初一(上)期末试卷政治

1、已知NH4CuSO3与足量的10 mol／L硫酸混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成  ②产生刺激性气味的气体  ③溶液呈现蓝色

据此判断下列说法正确的是（  ）

A. 反应中硫酸作氧化剂

B. NH4CuSO3中硫元素被氧化

C. 刺激性气味的气体是氨气

D. 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子

2、可回收垃圾是重要的资源，以下对几种可回收垃圾主要成分的物质分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、某有机物的结构如图所示，关于该有机物下列说法正确的是( )

A.分子中最多有12个原子共平面

B.分子完全水解后所得有机物分子中手性碳原子数目为2个

C.分子可以在NaOH醇溶液加热条件下发生消去反应

D.分子与足量NaOH溶液完全反应后生成的钠盐只有1种

4、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A.装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热

B.装置②可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性

C.装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D.装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

5、下列符号表征或说法正确的是

A．电离：

B．Fe位于元素周期表d区

C．空间结构：三角锥形

D．羟基的电子式：

6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数之和为46，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序为：Y＞Z＞X

B．X元素最高价氧化物的水化物酸性最强

C．Y元素的简单氢化物稳定性最强

D．Z单质难溶于化合物WZ2

7、20世纪末，由中国学者和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，其一个分子由1334个碳原子和1146个氢原子构成，关于此物质，下列说法肯定错误的是

A．属烃类化合物

B．常温下是固态

C．可发生氧化、加成反应

D．具有类似金刚石的硬度

8、某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059 mol∙L‒1。表示该体检指标的物理量是

A．溶解度(S)

B．物质的量浓度(c)

C．质量分数(ω)

D．摩尔质量(M)

9、将足量的氯气通入下列溶液中，溶质阴、阳离子的数目都明显改变的是（ ）

A．FeBr2   B．AgNO3 C．NaOH   D．Na2CO3

10、为测定Na2SO3、Na2SO4混合样品ag中Na2SO3的质量分数，下列方案不合理的是

A. A B. B C. C D. D

11、常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ( )

A. 在NaClO和NaCl的混合溶液中,Ag＋、K＋、NO3-、I-可以大量共存

B. Kw/C(H+) =1×10－13mol·L－1的溶液中: NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3－

C. 在溶液中能大量共存，通过量后仍能大量共存

D. 水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中:K＋、Na＋、Al、C

12、将Na、Na2O、NaHSO4、干冰、Si分别加热熔化，需要克服的作用力有

A. 2种   B. 3种   C. 4种   D. 5种

13、铁电池是一种新兴的化学电源，总反应方程式：3Zn+2FeO42-+8H2O= 3Zn(OH)2↓+ 2Fe(OH)3↓+4OH-，其工作示意图如下。

下列说法不正确的是（ ）

A. Zn极上发生氧化反应

B. 电解质溶液中电子由左侧向右侧转移

C. 正极的电极反应式：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-

D. 反应一段时间后，Zn极质量减少6.5g，假设反应前后溶液体积不变仍为100 mL，则OH-浓度约增大了 1.33 mol·L-1

14、目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法，该法是向废水中加入FeSO4 ·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于：（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4 • 7H2O，下列结论正确的是（   ）

A．x =0.5，a =8   B．x =0.5 ，a = 10

C．x = 1.5，a =8   D．x = 1.5 ，a = 10

15、大气中的氮循环(如图所示)可以减少环境的污染。下列说法正确的是

A．的VSEPR模型为四面体形

B．转化过程中被还原为

C．与反应生成1mol转移约个电子

D．转化为属于氮的固定

16、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol·L－1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN－、SO42－

B．的溶液：K+、Ba2+、NO3－、Cl－

C．pH=0的溶液：Al3+、Cl－、SO42－、CO32－

D．c(ClO－) = 1.0 mol·L－1的溶液：Na+、I－、S2－、SO42－

17、我国化学家侯德榜根据在相同的温度下NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl→NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱。下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：

则下列叙述正确的是（   ）

A.A气体是CO2，B气体是NH3

B.第Ⅲ步得到的晶体是难溶于水的

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

18、利用控制n(H2S)∶n(FeCl3)＝1∶2反应得到的产物再用电解法制氢，其工作原理如图所示。下列有关的说法错误的是

A．惰性电极a发生氧化反应

B．Fe(OH)3胶体中滴加溶液X，先有沉淀后沉淀溶解

C．溶液Y加热蒸发灼烧最终得到Fe2O3

D．电解池总反应的离子方程式为2Fe2＋＋2H＋2Fe3＋＋H2↑

19、2021年我国科学家从一氧化碳到蛋白质一步合成的技术路线被突破。下列叙述错误的是

A．CO是极性分子

B．工业上可用CO冶炼金属

C．新冠灭活疫苗的主要成分是蛋白质

D．蛋白质变性后均不能食用

20、铋酸钠(NaBiO3)是一种强氧化剂，不溶于冷水，在酸性条件下能把Mn2+氧化成MnO42-，发生的离子反应为：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O。下列推断错误的是

A.该反应可以检验溶液中是否存在Mn2+

B.酸性条件可用稀硫酸提供

C.若有0.2 mol氧化产物生成，转移电子数为0.5NA

D.NaBiO3可由下列反应制得：BiCl3+Cl2+NaCl+3H2O=NaBiO3+6HC1

21、化学式为C8H10O的化合物A 具有如下性质：

①A+Na→慢慢产生气泡

②A+RCOOH有香味的产物

③A苯甲酸

④催化脱氢产物不能发生银镜反应

⑤脱水反应的产物，经聚合反应可制得一种塑料制品（它是目前造成主要的“白色污染”源之一）。

试回答：

（1）根据上述信息，对该化合物的结构可作出的判断是（   ）

a.苯环上直接连有羟基

b.肯定有醇羟基

c.苯环侧链末端有甲基

d.肯定是芳香烃

（2）A和金属钠反应的化学方程式   。

（3）有机物A的同分异构体中，遇FeCl3溶液发生显色反应的共有 种。

22、A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子；B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族。

(1)E元素形成的氧化物对应的水化物的化学式为______。

(2)元素B、C、D、E形成的简单离子半径大小关系是_________。(用离子符号表示)。

(3)用电子式表示化合物D2C的形成过程：_________。

(4)D2EC3一定条件下可以发生分解反应生成两种盐，其中一种产物为无氧酸盐，则此反应的化学方程式为_________。(化学式用具体的元素符号表示)。

23、铁是生产生活中应用最广泛的金属，炼铁技术备受关注，已知：

①2Fe2O3(s)+3C(s)4Fe(s)+3CO2(g)△H=+460.5kJ/mol

②Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)△H=-28.5kJ/mol

请回答下列问题：

(1)T1℃时，向密闭容器中加入一定量的Fe2O3和C，发生反应①，达到平衡后，CO2的浓度为amol/L；若其他条件不变，缩小容器容积再次达到平衡时，CO2的浓度为bmol/L，则a__b(填“>”“<”或“=”)。

(2)起始温度均为T2℃时，向容积为10L的三个恒容密闭容器中，分别加入一定量的Fe2O3和CO发生反应②，测得相关数据如表所示：

①T2℃时，容器1中反应的平衡常数Kl=__。

②容器2中，5min达到平衡，则0～5min内以CO2表示该反应的速率v(CO2)=__。

③对于三个容器中的反应，下列说法正确的是(填选项字母)__。

A.m>2n

B.容器1和容器2中CO的平衡转化率al<a2

C.K1=K3

D.平衡时气体压强：P3>Pl

(3)T2℃时，向恒压密闭容器中充入0.5molFe2O3和1.0molCO，发生反应②，CO和CO2的物质的量浓度(c)与时间(t)的关系如图所示。

6min时，改变的外界条件为__，理由为__。

24、现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．

⑴已知BA5 为离子化合物，写出其电子式___________．

⑵B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有___个方向，原子轨道呈______形

⑶某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：

该同学所画的电子排布图违背了_____________________________________________．

⑷G位于__________族______区，价电子排布式为________________．

⑸DE3 中心原子的杂化方式为__________，用价层电子对互斥理论推测其空间构型

为____________．

⑹检验F元素的方法是_______________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_________________________________________________________________．

⑺若某单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。则晶胞中该原子的配位数为__________，该单质晶体中原子的堆积方式为四种基本模式中的________．

25、硒和硫是同一主族元素，二氧化硒(SeO2))是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：

(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1 ：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式_______________ 。

(2)已知：Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42-＋4H＋，SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______________。

(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

①__SeO2＋__KI＋__HNO3―→__Se＋__I2＋__KNO3＋__H2O

②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI

配平方程式①，用单线桥标出电子转移的方向和数目。__________________

(4)实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为________。

26、氮及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（1）在基态16N中，其s能电子云形状是_____形的，其p能级轨道上存在______个自旋方向相同的电子；CN-中共价键的类型有______。

（2）碱性肥料氰氮化钙（CaCN2）的组成元素第一电离能最小的是_______（填名称）。

（3）化合物（CH3）3N能溶于水，其原因是_______________，（CH3）3N与盐酸反应生成[（CH3）3NH]+，该过程新生成的化学键类型为__________________.。

（4）阳离子[（CH3）3NH]+和阴离子A可按个数比4：1组成化合物，阴离子A的结构如图1所示，则S原子的杂化轨道类型是______，阴离子A的化学式为______。

（5）立方氮化硼的晶胞如图2所示（白球为氮原子，黑球为硼原子），则硼原子的配位数为______；若晶胞边长为acm，则立方氮化硼的密度是______g·cm-3（只要求列算式，阿伏伽德罗常数用NA表示）。

27、NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

（1）NaClO溶液pH＞7，用离子方程式表示原因_____________________。

（2）根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的作用是_________________。

（3）某小组同学探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反应的实验。向饱和NaClO溶液中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是_______________________。

（4）常温下，pH＝11的NaClO溶液中，水电离出来的c(OH－)＝________，在pH＝3的HClO溶液中，水电离出来的c(H＋)＝____________________________。

（5）已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母)。

A．向水中加入NaHSO4固体

B．向水中加Na2CO3固体

C．加热至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]

D．向水中加入(NH4)2SO4固体

（6）若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________n(填“＜”、“＞”或“＝”)。

（7） 在25 ℃时，将0.2 mol NaA晶体和0.1 mol HA气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1 L溶液，则c(HA)＋c(A－)＝ mol·L－1

28、高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：

①  MnO4－＋5e－＋8H＋ ═ Mn2＋＋4H2O

②  MnO4－＋3e－＋2H2O ═  MnO2↓＋4OH－

③  MnO4－＋e－ ═ MnO42－ (溶液绿色)

⑴ 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的____________影响。

⑵ 将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为 __________→___________。

⑶ 将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________。

a．氧化性：PbO2 > KMnO4   b．还原性：PbO2 > KMnO4 c．该反应可以用盐酸酸化

⑷ 将高锰酸钾逐滴加入到强碱性硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3∶2，完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质），并用单线桥法表示电子的转移情况。

① _______KMnO4＋_______K2S＋_______( ) ═ ________K2MnO4＋________K2SO4＋________S↓＋________( )。

② 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子数为____________。

⑸ 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：

MnO4－→Mn2+；   Fe3+→Fe2+；   IO3－→I2； HNO3→NO

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是________。

a．MnO4－ b．Fe3+ c．IO3－ d．HNO3

29、I、某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。已知:1.0 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液的pH=1,铁架台等夹持仪器已略去,请回答:

(1)装置A中发生的化学方程式为________________。

(2)滴加浓硫酸之前要先打开弹簧夹通入一定量的N2,其目的是___________。 

(3)实验中,装置B中产生了白色沉淀,该沉淀的成分是____，说明SO2具有______性。

(4)分析B中产生白色沉淀的原因:

观点1:SO2与Fe3+反应；

观点2:在酸性条件下SO2与NO3-反应；

基于观点1,装置B中反应的离子方程式是______________，为证明该观点,应进一步检验生成的新物质,其实验操作及现象为(假定在反应中SO2的量不足)________。

基于观点2,只需将装置B中Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同的条件下进行实验。应选择的最佳试剂是____(填序号)。

A. 0.1 mol·L-1的稀硝酸

B. 1.5 mol·L-1的Fe(NO3)3溶液

C、6.0 mol·L-1的NaNO3和0.2 mol·L-1盐酸等体积混合的混合液

II、(1)人们常用催化剂来选择反应进行的方向．图1所示为一定条件下1 mol CH3OH与O2发生反应时生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成________（填“CO”、“CO2”或“HCHO”）；2HCHO(g)+O2(g)＝2CO(g)+2H2O(g)   △H=________。

30、元素周期表中大多数元素是金属元素，金属及其化合物在生活生产中有着重要应用，根据试题信息，完成下列计算：

（1）某常见二价金属12.6g与足量稀硫酸反应，生成氢气5.04L（S．T．P），该元素原子的摩尔质量为__g/mol．

（2）39.32g某金属混合物，由12.32g镁和0.25mol另一种比镁不活泼的金属元素A组成，该混合物与一定量盐酸反应，产生氢气4.928L（S．T．P），则参加反应的HCl为__mol，金属A的相对原子质量为__．

（3）由NaCl、NaHCO3、Na2CO3•10H2O组成的混合物157.8g，充分加热后，产生的气体（气体温度150℃）依次通过无水CaCl2和碱石灰，两种吸收剂分别增重59.4g和13.2g，则混合物中NaHCO3的质量分数为___，若等质量的该混合物与足量盐酸反应，产生二氧化碳（S．T．P）__L．

31、伊贝沙坦是一种新型的抗高血压药物，环戊酮是合成伊贝沙坦的中间体，实验室以如下图装置制备环戊酮，加热及夹持装置已省略)，其反应原理：

+CO2↑+H2O↑。

已知：己二酸(熔点为左右能升华并开始分解；环戊酮沸点着火点30℃。

步骤如下：

I．将29.2g己二酸和适量Ba(OH)₂置于右图仪器a中，维持温度285~290℃，加热20分钟；

II．在馏出液中加入适量的浓溶液，振荡锥形瓶、分液除去水层；将有机层转移至干燥锥形瓶，再次加入，振荡分离出有机层；

III．组装蒸馏装置，对II所得有机层进行蒸馏，收集的馏分，称量获得产品12.6g，计算产率。

回答下列问题：

(1)仪器a的名称为___________。

(2)步骤I加热的最佳方式是___________(选填“熔融的盐浴”、“自来水水浴”或“酒精灯直接加热”)。用导管连接b并通向户外，“通向户外”的主要目的是___________。

(3)步骤III蒸馏有机层时温度计球泡位置应在___________。

(4)步骤II中第一次加入K₂CO₃的作用是减小环戊酮的溶解性及___________，第二次加入的作用是___________。

(5)环戊酮的产率为___________(结果保留3位有效数字)，如果步骤I温度高于(会导致产率___________(填“升高”、“降低”或“无影响”)。

(6)微波辐射具有很高的加热效率，下图表示某研究人员探究相同时间、相同反应条件下微波功率对环戊酮产量的影响。由图可知，微波辐射的最佳功率为___________W。

32、钒常以钒铁、钒化合物和金属钒的形式广泛应用于冶金、宇航、电池、超导材料等领域。

I.Na3V2O2(PO4)2F被认为是钠离子电池最有希望的正极材料之一，其合成原料包括偏钒酸氨(NH4VO3)，氟化钠NaF和磷酸二氢按(NH4H2PO4)。

(1)基态钒原子价层电子排布式是___。

(2)上述原料涉及元素中，N、O、F、Na的第一电离能由大到小的顺序为___，请解释原因___。

(3)下列关于上述化合物的说法，正确的是___。(填字母)

A.Na3V2O2(PO4)2F中原子半径最大的前三周期原子是Na

B.Na3V2O2(PO4)2F与NaF所含化学键的类型完全相同

C.NH4VO3水溶液中中心原子杂化类型为sp3的粒子只有NH

D.NH4H2PO4的晶体类型是离子晶体

E.NH4H2PO4中阴离子的空间构型是正四面体形

II.一种含钒超导材料的晶胞结构(图a)及晶体结构俯视图(图b)如图。

(4)该晶体中粒子个数比Cs：V：Sb=___；与V原子最近的V原子的个数是___。

(5)设该含钒超导材料最简式的式量为Mr，则该晶体密度为___g•cm-3(列出算式)。