2025-2026学年广西钦州初一(上)期末试卷政治

1、化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是(   )

A.传统陶瓷、普通水泥和石英玻璃都属于硅酸盐产品

B.在食品袋中放入盛铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化

C.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质

D.聚乙烯、聚氯乙烯是常见的塑料，聚氯乙烯可以制食物保鲜膜

2、向等物质的量浓度的NaOH和Na2S的混合溶液中加入稀硫酸，下列离子方程式与事实不相符的是

A．OH-+S2-+2H+→HS-+H2O

B．2OH-+ S2- +4H+→H2S↑+2H2O

C．2OH-+ S2-+3H+→HS-+2H2O

D．OH-+ S2-+3H+→H2S↑+ H2O

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．11g和的混合物中含有的离子数目为0.3

B．标准状况下，4.48L所含的分子数为0.2

C．一定条件下，32g与足量反应，转移的电子数为

D．溶液中含有的氧原子数为0.4

4、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种常见的短周期主族元素，其中X的原子半径最小，Y和Z处在同一周期且相邻，Z和W形成的一种二元化合物是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。下列说法正确的是

A．Y、W的最简单氢化物的水溶液都呈酸性

B．X、Y与Z中的任意两种元素均可形成两种或两种以上的化合物

C．X、Y、Z三种元素形成的化合物溶于水都抑制水的电离

D．W2Z是直线型分子

5、恒温下，在5L 的密闭容器中充入2molX气体和1molY气体发生反应：2X(g)+ Y(g) 2Z(g)；△H＜0 。10min 后达平衡，测得容器内压强是反应前的5/6，下列说法中错误的是

A. 平衡时，X 的转化率为50％

B. 该温度下平衡常数K=10

C. 10min内生成物Z 的反应速率0.2mol·L-1 ·min-1

D. 某一时刻，X、Y、Z的物质的量分别是0.4mol、0.2mol、1.6mol，此刻V正<V逆

6、CO2热还原制CH4和CO。在常压、Ru/TiO2催化下，CO2和H2混和气体(体积比1∶4)进行反应，测得CO2转化率、CH4和CO的选择性随温度变化如图所示。

反应I：

反应II：

下列说法正确的是

A．温度为320℃至370℃，CH4的产率降低

B．一定温度下，加入CaO(s)能提高CO的平衡产率

C．其他条件不变，升高温度，CH4的平衡转化率增大

D．其他条件不变，在范围，CH4选择性减小是因为反应1平衡逆向移动

7、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列说法正确的是(  )

A.步骤①是指蒸发结晶

B.步骤⑤是先通CO2再通NH3

C.在步骤②、③、④中，溴元素均被氧化

D.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度在常温下小于NaCl和NH4HCO3

8、下列说法不正确的是

A.铅蓄电池在放电过程中，正负极质量均增加

B.常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞ 0

C.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

D.将浓度为0.1mol·L-1的HF溶液加水不断稀释，的值始终保持增大

9、原子序数依次增大的a、b、c、d四种主族元素，其中a和d同族，a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，b2-、c－和d+的电子层结构相同。下列错误的是

A. 元素的非金属性次序为c＞b＞a

B. a－的还原性弱于c－的还原性

C. d和其他3种元素均能形成离子化合物

D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

10、下列表示不正确的是（   ）

A.乙烯的结构式： B.基态铁原子的价电子排布图3d64s2

C.2—甲基丁烷的键线式： D.甲基的电子式：

11、2021年10月16日，我国神舟十三号载人飞船成功发射！筑梦苍穹，星辰大海，再添一抹中国红！下列有关说法不正确的是

A．用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为SiO2

B．用作运载火箭壳体复合材料增强体的纤维属于有机高分子材料

C．运载火箭加注的液氢燃料是高能清洁燃料

D．载人飞船内氧气主要来自运送的高压氧气、固体燃料氧气发生器和电解水

12、下列化学用语只能用来表示一种微粒的是

A．

B．

C．CH4O

D．C

13、一定温度下，向10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。

资料显示，反应分两步进行：

①2Fe3++ H2O2 2Fe2++O2↑+2H+

② H2O2 + 2Fe2++2H+ 2H2O+2Fe3+

反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是

A. 0～6 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.33×10-2 mol·L-1·min-1

B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率

C. 反应①是吸热反应、反应②是放热反应

D. 反应2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的△H =E1-E2 < 0

14、某二元酸的分子式为，结构中含有两个甲基，则满足要求的二元酸的种类为

A.2种 B.4种 C.6种 D.8种

15、下列说法正确的是( )

A.需要加热的化学反应都是吸热反应

B.原电池是将电能转化为化学能的一种装置

C.物质的燃烧都是放热反应

D.化学键的形成需吸收能量

16、苯酚的性质实验如下：

步骤1：常温下，取1 g苯酚晶体于试管中，向其中加入5 mL蒸馏水，充分振荡后液体变浑浊，将该液体平均分成三份。

步骤2：向第一份液体中滴加几滴FeCl3溶液，观察到溶液显紫色(查阅资料可知配离子显紫色)。

步骤3：向第二份液体中滴加少量浓溴水，振荡，无白色沉淀。

步骤4：向第三份液体中加入5% NaOH溶液并振荡，得到澄清溶液，再向其中通入少量CO2，溶液又变浑浊，静置后分层。

下列说法错误的是

A．步骤1说明常温下苯酚的溶解度小于20 g

B．步骤2中紫色的由Fe3+提供空轨道

C．步骤3中生成的2，4，6-三溴苯酚溶解在过量的苯酚中观察不到沉淀

D．步骤4中CO2与苯酚钠反应生成苯酚和Na2CO3

17、下列实验操作、实验现象与结论的对应关系正确的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

18、已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10，在100mL1.0×10 -4mol/L 的KCl 溶液中，加入100mL2.0×10-6mol/L的AgNO3 溶液，下列说法正确的是

A．有AgCl 沉淀生成

B．无AgCl沉淀生成

C．有沉淀生成但不是AgCl

D．无法确定

19、室温下，下列指定溶液中微粒的浓度关系正确的是（   ）

A．0.1mol ·L－1NH4Cl溶液中：c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH—）

B．0.1mol ·L－1Na2CO3溶液中：c（OH－）＝c（H+）+c（HCO3－）+ c（H2CO3）

C．0.1mol ·L－1Na2CO3溶液与同浓度等体积盐酸混合的溶液中：c（Na+）>c（Cl－）>c（CO32－）>c（HCO3－）

D．0.2mol ·L－1H2C2O4（弱酸）与0.1mol ·L－1 NaOH溶液等体积混合的溶液中：2[c（H+）-c（OH－）]＝3c（C2O42－）-c（H2C2O4）+ c（HC2O4－）

20、室温下，将两种溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L－1 HF（Ka =6.8×10−4）溶液和0.1 mol·L－1 NaOH溶液混合：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H＋)

B.0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液和0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液混合：2c(Na＋)＝3c(CO)＋3c(HCO)＋3c(H2CO3)

C.0.1 mol·L－1 NaOH溶液和0.1 mol·L－1H2C2O4（Ka1=5.4×10−2，Ka2=5.4×10−5）溶液混合：c(Na＋)＞c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)

D.0.1 mol·L－1 CH3COONa和0.1 mol·L－1 HCl溶液混合：c(Na＋)＋c(CH3COO－)＝c(Cl－)＋c(H＋)

21、碳、硫和氮元素及其化合物的处理，是资源利用和环境保护的重要研究课题。

⑴CO可转化成二甲醚，原理为：2CO(g) ＋ 4H2(g) CH3OCH3(g) ＋ H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如下图左所示，若温度升高，则反应的平衡常数K将   (填“增大”、“减小”或“不变”)

⑵SO2的水溶液呈酸性，某温度下，0.02mol/L亚硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离，则该温度下亚硫酸的一级电离平衡常数Ka1＝   。

⑶已知：反应1  2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g) ΔH1

反应2  2NO(g) ＋ O2(g) 2NO2(g) ΔH2

若ΔH1 <ΔH2 < 0，则反应3 SO2(g) ＋ NO2(g) SO3(g) ＋ NO(g) 属于     (填“放热”或“吸热”)反应。

⑷若用少量NaOH溶液吸收SO2气体，对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸，电解原理示意图(见上图右所示)，则电解时阳极的电极反应式为 。

⑸在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3：SO2(g) ＋ NO2(g) SO3(g) ＋ NO(g)，当反应达到平衡后(此时NO2的转化率为α1)，维持温度和容积不变，10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体，20min时再次平衡(此时NO2的转化率为α2)。两次平衡时NO2的转化率α1   α2(填“>”、“<”、“＝”)，并在下图中画出正反应速率在10-30min间随时间变化的曲线图。

22、元素周期表在学习研究中有很重要的作用，如图是元素周期表的一部分。

(1)市场上流行一种“富硒鸡蛋”，其中的硒是人体必需的微量元素，硒在元素周期表中的位置是：_______。

(2)写出硒元素中子数为46的核素的符号：_______。

(3)溴化硒(R)是一种重要的电子元件材料，其分子的球棍模型如图所示。

①写出该分子的电子式：_______。

②下列说法正确的是_______(填标号)。

A.R属于离子化合物

B.离子半径：r(Se2-)＞r(Cl-)

C.气态氢化物的还原性：H2Se＜HCl

D.R分子中只有极性共价键

(4)下列事实不能说明溴元素的非金属性比硒元素强的是_______(填标号)。

A．酸性：HBr＞H2Se

B．化合物Se2Br2中硒显正价而溴显负价

C．在溴水中通入H2Se，有沉淀生成

D．稳定性：H2Se＜HBr

(5)和均可作自来水消毒剂，且消毒时还原产物均为，则与8.7g的氧化能力相当的的质量为_______g。

(6)据报道，还可通过与足量的潮湿固体反应制得，写出该反应的化学方程式_______。

23、某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲池为___(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为___。甲池溶液pH值___(填升高、降低或不变)

(2)乙池中A(石墨)电极的名称为___(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应式为__。

(3)当乙池中B极质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为___mL(标准状况下)，丙池中__极析出___g铜。

24、研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价-物质类别关系图如图1所示。

回答下列问题：

(1)图中A可以是___________(写化学式)。符合图中B的物质之间的转化关系是___________(用化学方程式表示)。

(2)实验室中，检验溶液中是否含有的操作方法是___________。

(3)图1中C代表硝酸。图2是各种不同密度的硝酸与铁反应(相同温度)时主要还原产物的分布图。下列叙述中不正确的是___________(填字母)。

A．硝酸的密度越大，其浓度越小

B．当还原剂和温度都相同时，不同浓度的硝酸被还原的产物不是单一的，只是在某浓度时，以某种产物为主而已

C．硝酸的浓度越大，还原产物中N元素低化合价产物越少

D．当硝酸的密度大于时，还原产物主要为NO、

(4)现有一定量铝粉和铜粉的混合物与一定量很稀的硝酸溶液充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图3所示。

①c点对应NaOH溶液的体积为___________mL。

②de段发生反应的离子方程式为___________。

25、加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH随温度发生如下变化

甲同学认为该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，碱性增强。

乙同学认为，该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。

（1）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言_________(填“甲”或“乙”)判断是错误的。

（2）关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_________

A．c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

B．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

（3）某同学用标准盐酸，测定某天然苏打水的NaHCO3的浓度，则测定中应选择的指示剂为     ，若量取20.00mL天然苏打水，则应在 (填仪器名称)中量取

（4）已知0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH为11，且该温度下，H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11，则0.1mol/LNa2CO3溶液的pH近似为     (用对数表示)

（5）室温下，向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，从而除去Fe3+，该反应的离子方程式可表示为   ，该反应的平衡常数为 。(已知常温下的溶度积常数：Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20,Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。

26、铜在化合物中的常见化合价有、。已知与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。

(1)工业上可用反应制取粗铜，该反应中_______元素被还原。

(2)将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入溶液，一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，该反应的离子方程式为_______。温度控制在50~60℃的原因除了加快反应速率外，还有_______。在溶液中加入一定量的和溶液加热，生成沉淀，写出生成的离子方程式：_______。

(3)现向、和组成的混合物中，加入溶液恰好使混合物溶解，同时收集到气体(标准状况)。与稀硝酸反应的离方程式为_______。若混合物中含，将该混合物与稀硫酸充分反应，消耗的物质的量为_______。

27、过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。

（1）检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3＋应选用的试剂是_________，该反应说明Fe3＋氧化性比Cu2+氧化性_________（填“强”或“弱” ）。

（2）采用下列实验步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，其中步骤①中加过量的铁粉，③中加过量的盐酸，⑤中通入过量的氯气，请按要求填空。

C处物质的化学式为________分别写出步骤①、⑤中反应的离子方程式①_________、______  ⑤____

28、碳循环可以通过下列途径：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) +49.0kJ，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在两种不同的实验条件下进行反应，测得CH3OH(g)的物质的量随时间变化情况如图所示： 

（1）前5 min内实验①的平均反应速率v(H2)=_____mol/(L•min)。

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是_________（填编号）。

a．混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化

b．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

c．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

d．v逆(CO2) =3v正(H2)

（3）与①相比，②仅改变一种反应条件，所改变的条件是____________，判断的理由_______________________________________________________ 。

（4）在一定温度下，把2.0 LCO2和6.0 LH2通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中，活塞的一端与大气相通，反应达到平衡后，测得混合气体为7.0 L。若需控制平衡后混合气体为6.5 L，则可采取的措施是_____；欲使反应的K减小，可以采取的措施是_____。

29、高铁酸钾(K2FeO4)是一新型、高效、无毒的多功能水处理剂。

（资料）K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。

（1）制备K2FeO4。

①A为制取氯气发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称为___________。

②除杂装置B中的试剂为___________。

③C为制备K2FeO4装置，KOH溶液过量的原因是___________。

④D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为___________。

（2）探究 K2FeO4的性质。取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黃绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明K2FeO4能否氧化Cl－而产生Cl2，设计以下方案：

①由方案I中溶液变红可知a中含有___________。该离子的产生___________(填“能”或“不能”)判断一定是由K2FeO4被Cl－还原而形成的。

②方案Ⅱ用KOH溶液洗涤的目的是___________。方案Ⅱ得出氧化性：Cl2___________FeO42－(填“>”或“<”)

（3）使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K2FeO4在硫酸溶液中反应如下：_______ FeO42－+______H+===_______O2↑+________Fe3++________(配平及完成上述离子方程式)________。现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况下)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为___________。(计算结果保留到0.1%)

30、NaClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某污水中含CN-a mg/L，现用NaClO2将CN-氧化，只生成两种无毒气体．写出该反应的离子方程式_________。处理100m3这种污水，至少需要NaClO2 ______ mol。

31、我国在5G系统的初期部署中采用了基于GaN的功率放大器。

(1)基态Ga原子的核外电子排布式___，基态N原子最高能级的原子轨道形状为____。

(2)镓的各级电离能(单位：kJ•mol-1)依次为577、1984.5、2961.8、6192，由此可知镓的主要化合价为___和+3。与同周期相邻元素Zn比较，第一电离能Ga___Zn(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是___。

(3)已知氮化硼、氮化铝、氮化镓的熔点如表。从结构的角度分析它们熔点不同的原因是___。

(4)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心结构，则一个晶胞中Mg2+的个数____个。若MgO的晶胞参数为anm，则晶体密度为___g•cm-3(列出计算式)。

32、美国科学家理查德·海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。活性炭载钯(Pd/C)催化剂被广泛应用于医药和化工行业。废钯催化剂的杂质主要含炭、有机物及少量Fe、Cu、Al等元素，从废钯催化剂中回收钯(Pd)，并制备二氯二氨合钯[Pd(NH3)2Cl2]的一种工艺流程如下，回答下列问题：

(1)废钯催化剂经烘干后，再在750℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是___________。

(2)“烧渣”的主要成分是PdO，利用水合肼(N2H4·H2O)在弱碱性环境下还原PdO，产生的气体可以参与大气循环，该还原反应的化学方程式为___________。

(3)“粗钯”中含Fe、Cu等杂质，可采用电解精炼的方法得到纯钯。粗钯应与电源的___________极相连，Pd与Fe均为第Ⅷ族元素，性质相似，则阴极的电极反应式为___________。

(4)钯在王水(浓硝酸与浓盐酸按体积比1：3)中转化为H2PdCl6，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为___________。

(5)“沉钯”中氯化铵与“混合液”中的氯钯酸反应生成氯钯酸铵[(NH4)2PdCl6]沉淀，其沉淀率随温度的变化曲线如图所示。下列有关推断错误的是___________(填标号)。

A．升高温度有利于氯化氢挥发，促使平衡正向移动

B．沉钯的最佳温度为100℃

C．该反应△S＞0

(6)用平衡移动原理解释盐酸能将Pd(NH3)4Cl2转化为Pd(NH3)2Cl2沉淀的原因___________。