2025-2026学年云南玉溪初一(上)期末试卷政治

1、工业合成三氧化硫的反应为2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  ∆H=－198kJ/mol，反应过程可用如图模拟(表示O2，表示SO2，表示催化剂)。下列说法正确的是

A.过程Ⅰ和过程Ⅳ决定了全部反应进行的程度

B.过程Ⅱ为放热过程，过程Ⅲ为吸热过程

C.催化剂可降低反应的活化能，从而使∆H减小

D.1mol SO2和1mol O2反应，放出的热量小于99kJ

2、NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是

①58.5g氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子

②1mol 碳烯( :CH2)中含有的电子数为8 NA

③常温常压下,3.2g CH4中含有电子数为2 NA

④标准状况下,2.24 L 四氯化碳含碳原子数为0.1NA

⑤1L 1mol/LAlCl3溶液中含有NA个Al3+

⑥常温下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子数为3 NA

A. ①⑤⑥   B. ③④⑤   C. ③⑥   D. ②③⑥

3、下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列有关有机物或有机反应说法正确的是

A．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应制得纯净的氯乙烷

B．氯气与苯在光照条件下可制备氯苯

C．氟利昂-12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为，它有两种同分异构体

D．石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量

5、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是( )

6、下列各物质的用途错误的是（括号内为用途）

A. 无水乙醇（用于杀菌消毒）   B. 晶体硅（制造计算机芯片）

C. 碳酸氢钠（用作食品发酵剂）   D. 氧化铁（制造红色涂料）

7、一定温度下，把6 mol A和5 mol B通入容积为4L的恒容密闭容器中发生反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应经过5min达到平衡，此时生成2 mol C，正反应速率(v正)和逆反应速率(v逆)随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是

A.t2＝5min，平衡时3v正(A)＝2v逆(D)

B.0～t2，A的平均反应速率为0.15 mol·L－1·min－1

C.t2～t3，各物质的浓度一定相等

D.B的平衡转化率为25%

8、作为我国将“碳达峰、碳中和”纳入生态文明建设整体布局后的首个世界级体育盛会，北京冬奥会向世界展现了我国的科技实力。下列说法不正确的是

A．可穿戴式智能测温设备“测温创可贴”的测温芯片主要成分是硅

B．二氧化碳取代氟利昂作为制冷剂，对保护臭氧层作出重要贡献

C．可降解餐具的原料玉米淀粉、甘蔗渣的主要成分都属于糖类

D．速滑运动员头盔使用的碳纤维属于新型有机高分子材料

9、某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，原理示意图如下。经过一段时间后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀随废水排出，从而使废水中铬含量低于排放标准。下列说法不正确的是

A．阴极区发生的电极反应包括：2H++2e-=H2↑

B．还原的主要方式是：+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

C．废水的pH过高或过低均会降低铬的去除率

D．电解槽工作时，通过阴离子交换膜从阳极室进入阴极室

10、电解法对煤进行脱硫处理的基本原理如图所示，利用电极反应将Mn2+转化成Mn3+，Mn3+再将煤中的含硫物质(主要是FeS2)氧化为Fe3+和。

下列说法不正确的是

A.混合液中发生反应：FeS2+15Mn3++8H2O==Fe3++15Mn2++2+16H+

B.Mn2+在阳极放电，发生氧化反应

C.阴极的电极反应：2H++2e-=H2↑

D.电解过程中，混合液中H+的物质的量浓度将变小

11、氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)       ΔH=-904kJ·mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列有关说法不正确的是

A．该反应的ΔS＞0

B．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能

C．使用催化剂能改变反应路径，提高反应的活化能，降低反应的焓变

D．断裂1molN—H键的同时，断裂1molO—H键，说明该反应达到平衡状态

12、使用胆矾配制0.10 mol·L－1硫酸铜溶液，正确的操作是(　　)

A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L水中

B. 称取胆矾25 g溶解在1 L水中

C. 将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L

D. 将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L

13、X、Y、Z、W、Q五种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示，其中X元素原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，则下列说法一定正确的是

A. X、W能分别与钠形成摩尔质量相同且阴、阳离子个数比为1:2的化合物

B. X和Z只能形成一种离子化合物

C. 氧化物对应的水化物酸性：W<Q

D. 原子半径大小关系：Q>W>Z>Y

14、下列反应的离子方程式正确的是

A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－

B．等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O

C．NaOH溶液与足量Ca（HCO3）2溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+2H2O

D．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3﹒H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

15、是常用的还原剂，下列有关说法正确的是

A．中心原子的杂化方式是杂化，其阴离子的空间构型是正四面体形

B．中存在离子键、键、氢键

C．该化合物中，H元素呈-1价，易被还原

D．Li原子电子排布图()表示的状态中，能量高的是①

16、我国科学家研发出新型镁基双离子电池，该电池以PTCDI小分子有机材料为负极，膨胀石墨为正极，含有镁盐的离子液体作为电解液，其充放电过程就是镁离子的嵌入和脱嵌过程。下列说法中错误的是

A．放电时，负极反应可表示为

B．放电时，PTCDI电极的电势高于膨胀石墨电极

C．充电时从膨胀石墨电极脱嵌进入离子液体

D．镁离子电池的比能量大，具有广阔的应用前景

17、短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，且M的原子半径在短周期主族元素中最大；2022年春节期间王亚平在太空绘制奥运“五环”时使用了试剂M2YZ3和Y2X4Z2(结构式如图)，它们能使甲基橙溶液分别变为黄色、红色。下列说法正确的是

A．简单离子半径：M＞Z

B．简单氢化物的稳定性：Z＞Y

C．工业上采用热还原法制备M的单质

D．X、Y形成的化合物一定不能使酸性KMnO4溶液褪色

18、研究人员提出了一种基于Li元素的电化学过程来合成氨，其工艺路线如图所示。下列说法不正确的是

A．第一步阳极反应式为

B．第二步“高温反应”是氮的固定的一种形式

C．该工艺的总反应为

D．整个电化学合成氨过程中能循环利用的物质有LiOH

19、下列实验过程可以达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、甲、乙两个试管中分别加入等浓度等体积的H2O2水溶液，向甲中加入足量MnO2固体，放出标况下V1 L O2；向乙中加入足量H2SO4溶液后，再加入足量的MnO2，放出标况下V2 L O2，下列说法正确的是

A.2V1=V2

B.MnO2在两支试管的反应中均作催化剂

C.甲乙两试管中反应转移的电子数之比为1：1

D.甲乙两反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比均为1：1

21、铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

（1）铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层，铅在元素周期表的位置为第      周期、第     族，PbO2的酸性比CO2的酸性 (填“强”“弱”)。

（2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为   。

（3）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为   ；PbO2也可以通过石墨为电极Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为_____________。阴极上观察到的现象是_   _；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为   _ 。

（4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%()的残留固体，若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m:n值_ 。

22、已知1L某溶液中含有FeI2和FeBr2两种溶质，分析知Fe2+、I－、Br－的物质的量比为1:1:1。取出1/10体积该混合溶液进行氧化还原反应滴定。发现吸收3.36L(标况下)的氯气，溶液中的溶质离子刚好完全被氧化到I2、Br2、Fe3+。请回答：

（1）试写出此时先后发生的离子方程式__________、__________、__________。

（2）求混合溶液中各溶质的物质的量浓度______________。

（3）若向原混合溶液中通入氯气，当溶液中I－有一半被氧化，通入的氯气在标况下体积约为________升？

（4）当溶液中Br－有一半被氧化时，通入的氯气在标况下所占体积又是________升？此时溶液中溶质的物质的量浓度约为________？

23、已知A和B两支试管的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NO3—六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题：

(1)试管A的溶液中所含的上述离子有_______________________

(2)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是________(填化学式)。

(3)若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为_________________________（要求标注出离子种类）。

(4)若向由试管A的溶液中阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为____________。

24、常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。

(1)铜原子在基态时的价电子排布式为__________。金属铜的结构形式为面心立方最密堆积，晶胞中每个铜原子周围最近的铜原子有________个。

(2)砷、硒是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能大于硒。请从原子结构的角度   加以解释_______________________。

(3)GaC13和AsF3的空间构型分别是：_________，_______。

(4)硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH-生成[B(OH)4]－，而体现弱酸性。

①[B(OH)4]－中B原子的杂化类型为____________；

②[B(OH)4]－的结构式为_________________。

(5)金刚石的晶胞如图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。

①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是______________(用化学式表示)；

②立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm (1pm=10-12m)。立方氮化硼的密度是______g·cm-3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)。

25、I.除去括号中的杂质(填试剂)

(1)CuCl2溶液(FeCl3)_________________________；

(2)Fe2(SO4) 3溶液( FeSO4)_______________________；

(3)NaHCO3溶液(Na2CO3)___________________；

(4)CO2(HCl)_________________________；

Ⅱ写出下列反应的离子方程式

(5)二氧化硫使溴水褪色的原理_________________________________；

(6)将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合_________________________________；

(7)向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体 __________________________________________；

(8)FeBr2溶液和等物质的量的Cl2反应 _________________________________________。

26、氯的氧化物是氯与氧的二元化合物的总称，也称为氧化氯。目前Cl2O、ClO2、Cl2O7已能制取。

有关数据见下表：

完成下列填空：

(1)Cl2O是____ 酸的酸酐，Cl2O电子式为____________。

(2)下列能判断Cl和O两种元素非金属性强弱的是______(选填编号)。

a．氧化氯的分子式   b．与金属反应得电子的数目

c．气态氢化物的稳定性   d．最高价氧化物对应水化物的酸性

(3)根据分子间作用力对沸点影响的变化规律：组成和结构相似的分子，其沸点随着相对分子质量的增大而升高，但上表中相对分子质量是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2，其沸点的变化不是Cl2O7＞Cl2O＞ClO2的原因是___________________________。

(4)ClO2和碱溶液反应生成亚氯酸盐（阴离子是ClO2－）和氯酸盐，其离子方程式是________，氧化产物________。（填离子符号）

27、科学家利用反应对汽车尾气进行无害化处理，发生如下反应： 2CO+2NO 2CO2+N2。一定条件下， 在1L密闭容器中充入2.00molCO和2.00molNO，一段时间后测得CO、CO2浓度随时间变化如图1所示，CO的平衡转化率与温度、起始投料比m的关系如图2所示，图中起始投料比m=

(1)该反应的化学平衡常数表达式是_______， 该反应的正反应是_______反 应(填“吸热”或“放热”)。

(2)根据图1，用N2表示该反应达平衡过程中的平均反应速率是_______(保留小数点后两位小数)

(3)图2中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb、Kc相对大小关系是_______。

(4)关于该可逆反应的说法正确的是_______。

a．加入催化剂可提高NO的平衡转化率

b．当体系中c(CO2)： c(N2)=2： 1时，该反应达到平衡状态

c．保持其他条件不变，若充入N2，则达到新平衡时，正、逆反应速率均增大

d．投料比： m1＞m2＞m3

(5)随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为_______。

(6)化石燃料燃烧的烟气中含有影响环境的氮氧化物，因此要对烟气进行脱硝处理。液相氧化法采用碱性NaClO2溶液做吸收剂，反应：_______ClO+_______NO+_______OH-→_______NO+_______Cl-+_______H2O。配平该方程式并标出电子转移方向和数目。_______

28、下图是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：

(1)表中属于d区的元素是___________(填元素符号)，基态D原子最高能级的电子云轮廓图形状是___________。

(2)下列叙述正确的是___________(填字母序号)；

a．K的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱

b．硒化氢的稳定性强于H的氢化物的热稳定性

c．F与H形成化合物水溶液的pH大于F与I形成化合物水溶液的pH，说明相同浓度氢化物水溶液的酸性H弱于I

d．N的电子排布式：ls22s22p63s23p63d44s2

(3)根据VSEPR理论预测DA离子的空间构型___________，ME2的电子式___________；M、D、E的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素C与元素G的氢氧化物有相似的性质。请写出元素C的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。

(5)化合物甲是由E、F、H元素组成的一种正盐，化合物已是H的最高价氧化物对应水化物，丙溶液是H的氢化物的水溶液，当甲溶液与已稀溶液混合时，会产生一种无色有刺激性气味的气体。写出甲溶液、已溶液、丙溶液混合时所发生的的离子反应方程式___________。

29、为探究由3种短周期元素构成的化合物X的性质。完成以下实验：

(1)X的化学式为_______。

(2)气体A与足量CuO反应的化学方程式为_______。

(3)溶液II通入过量CO2时，发生反应的离子方程式为_______、_______。

(4)将F溶液通过一系列操作获得结晶水合物(含有结晶水的盐)，加热该结晶水合物。将生成的红棕色混合气体(＞100°C)全部收集并冷却。气体全部反应无剩余，得到一元强酸E的水溶液(其中E与水的物质的量之比2∶5)写出该结晶水合物的化学式_______。

(5)设计实验证明F溶液的阴离子(OH-除外)_______。

30、氮是一种重要的元素，可用来合成NH3与 HNO3等一系列重要化工产品。

(1)在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/mL，则该氨水的物质的量浓度是_______（小数点后保留一位）。

(2)合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。其主要反应是：

①2C + O2 → 2CO   ②C + H2O(g) → CO + H2   ③CO + H2O(g) → CO2 + H2

某次生产中将焦炭、H2O(g)和空气（设空气中N2和O2的体积比为4:1，下同）混合反应，所得气体产物经分析，组成如下表：

则计算参加反应的H2O(g)和氧气的体积比V(H2O)/V(氧气)=__________上表中x=________m3，实际消耗了___________ kg焦炭。

(3)工业生产硝酸时尾气必须充分处理以避免环境污染，常用NaOH溶液吸收，吸收时发生反应：

①2NO2 + 2NaOH→NaNO3 + NaNO2 + H2O

②NO + NO2 + 2NaOH→2NaNO2 + H2O

现将22.4升（标准状况）NOx（只含NO、NO2，忽略其它成分）气体缓缓通入足量NaOH溶液中，充分反应，气体全部被吸收。则反应中产生NaNO3和NaNO2各多少克？（用含x的代数式表示）____________________

31、H2S广泛存在于废水及天然气等燃气中，除去H2S是利国利民之举。回答下列问题；

(1)已知； H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH1

H2(g)+S(s)H2S(g) ΔH2

HCl(g) HCl(aq) ΔH3

H2S(g)H2S(aq) ΔH4

用氯气除去废水中H2S的热化学方程式为___________(反应热用ΔH1、ΔH2、ΔH3和ΔH4表示)。

(2)H2S可用于高效制取氢气，发生的反应为2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH

在两个恒容密闭容器中充入H2S(如上表)，容器I、II中H2S的平衡转化率如图a所示；

①该反应的ΔH ___________ 0(填“＞ ”或“＜”)；

②在T1°C，容器II的体积为6L，该反应20s后达到平衡，则0~20s内容器II中生成S2(g)的反应速率为___________mol·L-1·min-1；

(3)现改变条件进行(2)中反应；开始时，将lmol H2S与8mol Ne(g)混合于恒压(总压为p kPa)密闭容器中反应，测得平衡时H2S的平衡转化率为α，则S2(g)的平衡分压为___________ (分压=总压×体积分数)。

(4)H2S燃料电池应用前景非常广阔，该电池示意图如图b所示，

①电极b是___________极(填“正”或“负”)；

②电极a的反应式为___________。

32、十九大报告提出要对环境问题进行全面、系统的可持续治理，绿色能源是实施可持续发展的重要途径，利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图所示：

(1)已知反应Ⅰ. 

反应Ⅱ. 

写出反应Ⅲ的热化学方程式_______。

(2)反应Ⅱ，在进气比不同时，测得相应的平衡转化率见图(各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同)。

①A、E和G三点对应的反应温度相同，反应在的压强下进行，则G点的_______(填数值)，图中温度最高的点是_______。

②C、D两点对应的正反应速率：_______(填“”、“”或“”)。已知反应速率，k为反应速率常数，x为物质的量分数，计算在达到平衡状态为C点的反应过程中，当转化率刚好达到20%时，_______。

(3)工业上采用催化乙烯水合制乙醇，该反应过程中能量变化如图所示：

①反应过程中的控制总反应速率的步骤是_______，理由为_______。

②反应物分子有效碰撞几率最大的步骤是_______，对应的基元反应为_______。