2025-2026学年广西贺州初一(上)期末试卷政治

1、下列说法不正确的是(　　)

A. 石墨烯和石墨互为同素异形体

B. 乙酸和硬脂酸(C17H35COOH)互为同系物

C. 丙烷与氯气反应，可得到沸点不同的3种一氯代物

D. (CH3)3CCH2CH3的名称是2,2­二甲基丁烷

2、下列鉴别甲烷与乙烯的方法中，不正确的是

A．分别点燃

B．分别通入水中

C．分别通入溴的四氯化碳溶液中

D．分别通入酸性高锰酸钾溶液中

3、认识和研究自然界的元素循环有重要意义，海洋中无机氮循环的过程如图所示，下列说法正确的是

A．海洋中不存在游离态的氮

B．在反硝化细菌作用下，NO发生氧化还原反应生成N2

C．②④中含氮物质的转化属于氮的固定

D．向海洋中排放含NO的废水不会影响NH的含量

4、常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 0.1mol·L－1 Na2SO3溶液加水稀释，c(H+)∶c(SO)的值逐渐减小

B. pH为6的碳酸溶液，水电离出的c(H+)=1.0×10－6mol·L－1

C. pH为12的氢氧化钡溶液与pH为2的盐酸溶液等体积混合，溶液呈碱性

D. 把0.2mol·L－1醋酸与0.1mol·L－1醋酸钠溶液等体积混合c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=3c(Na+)

5、下列化学过程及其表述正确的是

A. 向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

B. 水电离的c (H+) =10-13mol·L-l 的溶液中；Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存

C. 水溶液中NH4+ 、Al3+、AlO2-都能和HCO3-发生双水解反应从而不能大量共存

D. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣、NH4+  能大量共存

6、在直流电源作用下，利用双极膜电解池产生羟基自由基(·OH)处理含苯酚废水和含甲醛废水的原理如图。已知：双极膜中间层中的H2O解离为和。下列说法错误的是

A．双极膜将水解离为和的过程是物理变化

B．阴极电极反应式为

C．每处理9.4g苯酚，理论上有透过膜

D．通电一段时间后，苯酚和甲醛转化生成的物质的量之比为7：6

7、某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示．下列说法不正确的是（　　）

A. X可能含有2种盐

B. 气体a通入双氧水，可实现“绿色”转化

C. Y主要含有（NH4）2SO4，回收利用作化肥

D. （NH4）2S2O8中S的化合价为+7

8、将一小块金属钠投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出的是(  )

A.NH4Cl B.BaCl2 C.CuCl2 D.NaHCO3

9、今年入冬以来，我市遭遇多次严重雾霾天气。其中PM2.5是指大气中直径或小于或等于5微米的颗粒物，也叫可入肺颗粒物，是灰霾天气的主要原因，它主要来自化石燃料的燃烧（如机动车尾气、燃煤）等，下列与PM2.5相关的说法不正确的是（ ）

A. 大力发展电动车，减少燃油汽车的尾气排放量

B. 开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖

C. PM2.5含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素

D. 多环芳烃是强致癌物，能吸附在PM2.5的表面进入人体

10、1gCO和H2的混合气体，其质量比为1∶4，与足量的O2充分燃烧后，将所有产物立即通入足量的Na2O2固体中，完全反应后固体的质量增加

A.1g B.3.6g

C.7.2g D.无法确定

11、现有一份澄清无色的溶液，可能含有Na+、K+、NH4+、Ca2+、Fe3+、SO、CO、SO、Cl-、I-中的若干种，且离子的物质的量浓度均为0.1mol.L-1(不考虑水解和水的电离)。向该溶液中加入过量的盐酸酸化的BaCl2溶液，无沉淀生成。另取少量原溶液，设计并完成如图实验：

下列关于原溶液的判断不正确的是(   )

A.是否存在Na+、K+需要通过焰色反应来确定

B.向原溶液中加入NaOH溶液并加热，有刺激性气味的气体生成

C.虽然实验过程引入了氯元素，但不影响原溶液是否存在Cl-的判断

D.肯定不存在的离子是Ca2+、Fe3+、SO、CO、Cl-

12、2019年3月5日，李克强总理在政府工作报告中提出：今年要将二氧化硫、氮氧化物的排放量下降3%。下列做法不符合该主题的是

A.禁燃生活垃圾 B.雾炮洒水车向空气中喷洒水雾

C.研发新能源，推广新能源汽车 D.燃煤中加入生石灰

13、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法正确的是

A.2.0 gH218O与D2O的混合物中所含电子数为NA

B.50 mL 12 mol∙L-1浓盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

C.28g乙烯与环丙烷(C3H6) 的混合气体所含C—H键的数目为2NA

D.标况下，22.4L的甲烷完全燃烧生成的气体分子数为3NA

14、黑磷是一种黑色、有金属光泽的晶体，结构与石墨相似，如图所示。下列有关黑磷说法正确的是

A．黑磷晶体中P原子杂化方式为sp2

B．黑磷晶体中层与层之间的作用力为分子间作用力

C．黑磷晶体的每一层中磷原子都在同一平面上

D．P元素三种常见的单质中，黑磷的熔沸点最低

15、化学与生活密切相关，下列叙述错误的是

A．用飞机播撒AgI是实现人工增雨的方法之一

B．节日燃放的烟花能够呈现各种艳丽的色彩，与焰色试验有关

C．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极法

D．高纯硅可用于制作光导纤维

16、化学与生产、生活密切相关，以下有关说法正确的是(   )

A.用CO2合成聚碳酸酯不可降解塑料，实现“碳”的循环利用

B.绘制《山水画》所用的纸和墨的主要成分都是有机物

C.纯银器表面在空气中逐渐变暗，是发生了电化学腐蚀

D.海水是巨大的资源宝库，可以利用化学方法从海水中提取Br2、Mg等物质

17、下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

18、完成下列实验所选择的装置或仪器正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、常温下，下列溶液中各组离子可能大量共存的是

A．0.1mol·L-1的AlCl3溶液：Na+、AlO、NO、SO

B．pH=8的溶液中：Na+、Ba2+、CO、Cl-

C．=1012的溶液：K+、Na+、MnO、Cl-

D．由水电离产生的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液：K+、SO、NH、Cl-

20、以电石渣[主要成分为，含少量等杂质]为原料制备纳米碳酸钙的一种工艺流程如下：

下列说法错误的是

A．“浸渍”时，适当提高温度，有利于提高浸取率

B．滤液II中主要成分是，可以循环使用

C．“碳化”中反应的离子方程式为

D．已知，则滤液II中沉淀完全时，小于

21、现以淀粉或乙烯为主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

（已知：2CH3CHO+O22CH3COOH）

（1）A中含有的官能团名称是______________；其中③的反应类型是______________；

⑥的反应类型是______________；

（2）写乙烯的电子式：_________________乙烯的结构简式：____________;

（3）写出下列反应的化学方程式：①__________________;⑤______________________________。

22、链状有机物X由C、H、O三种元素组成，在氧气中完全燃烧后生成和5.4g水。与足量金属钠反应，产生气体3.36L。(气体体积均为标准状况下的体积)请回答：

(1)有机物X中C与H的原子个数比为_______。

(2)有机物X的分子式为_______(写出简要推理过程，已知2个连在同一个碳原子上不稳定，连在碳碳双键上也不稳定)。

23、（一）按要求写出下列反应的离子方程式：

（1） 少量二氧化碳通入澄清石灰水_______________。

（2） 硫酸氢钠与过量氢氧化钡溶液混合____________。

（3）0.2mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3mol/L的Ba（OH）2等体积混合_______。

（4）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，家庭中可用一定浓度的醋酸（ CH3COOH）将其浸泡除去（任写一个即可）________________________。

（二）用双线桥表示下列氧化还原反应电子转移方向和数目：__________

2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

24、某溶液中只可能含有Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Al3＋、Cl-、OH-、CO32-。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。该淡黄色物质做焰色反应实验显黄色。

可知溶液中含有的离子是 ；

所含离子的物质的量浓度之比为____________ _；

所加的淡黄色固体是_______________ _。

25、钛镍合金被称为记忆合金，是一种具有独特形状记忆功能、耐磨损、抗腐蚀、超弹性等特点的功能材料，主用于航空航天、医疗等领域。回答下列问题：

（1）基态镍原子的价电子排布式为   __________，其所在周期第一电离能最小的元素名称为__。

（2）钛铁矿经过 H2SO4、HNO3等多种物质处理后会生成硫酸氧钛等中间产物。

①硫酸氧钛晶体中阳离子为如图1所示链状聚合形式的离子，该晶体的化学式为_，晶体中存在的微粒间作用力有离子键、___和____。

②查资料知H2SO4和HNO3的沸点分别为338℃和83℃，试分析差异大的主要原因__。

（3）镍是人体必需的微量元素，但超量中毒易过敏或诱发癌症。急性镍中毒通常用二乙基二硫代氨基钠（结构如图2）解毒，该物质中碳原子的杂化方式有___。

（4）Ni、O、Cr 可以形成一种具有特殊导电性的复合氧化物晶胞结构如图3。若晶胞参数为apm，晶胞中Cr4+位于O2-所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为__pm。设阿伏加德罗常数数值为NA，则该晶体密度为__g·cm-3。

26、下列所示图像中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按题给信息将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式。

（1）表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的图像是_____(填字母，下同)

（2）表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的图像是_____。

（3）表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的图像是_____。

（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的图像是_____。

27、铬是硬度最高的金属，具有良好的抗腐蚀性的耐磨性，常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬，用途十分广泛。

(1)铬的常见的氧化——三氧化二铬()，既能与KOH溶液反应生成，又能与硫酸反应生成。是___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，与过量KOH溶液反应的离子方程式为___________。

(2)已知：，Cr(Ⅲ)体现还原性生成或。在碱性介质中Cr(Ⅲ)有较强的还原性，可使—淀粉溶液褪色，反应过程中铬元素由___________转化为___________(填离子符号)；在酸性介质中Cr(Ⅲ)还原性较差，可与强氧化剂反应，可将还原为，其反应的离子方程式为___________。

(3)中铬元素的化合价为___________；将溶液滴加到淀粉——KI溶液中，溶液变蓝；可使、和在不同酸碱性条件下氧化性的大小关系是___________。

28、下表是25 ℃时某些弱酸的电离平衡常数。

（1）H2C2O4与含等物质的量的KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________。

（2）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO，两溶液中：[c(Na＋)－c(ClO－)]________[c(K＋)－c(CH3COO－)](填“>”“<”或“＝”)。

（3）向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝________。

（4）取10 mLpH＝2的CH3COOH溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将________(填“增大”“减小”或“无法确定”)。

（5）向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为____________________。

29、乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备。反应的化学方程式如下：

+CH3COOH +H2O

某实验小组分别采用以下两种方案合成乙酰苯胺：

方案甲：采用装置甲：在圆底烧瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100~105℃，保持液体平缓流出，反应40 min后停止加热即可制得产品。

方案乙：采用装置乙：加热回流，反应40 min后停止加热。其余与方案甲相同。

已知：有关化合物的物理性质见下表：

请回答：

(1)仪器a的名称是_________

(2)分别从装置甲和乙的圆底烧瓶中获得粗产品的后续操作是____________

(3)装置甲中分馏柱的作用是______________

(4)下列说法正确的是__________

A.从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是乙酸过量

B.实验结果是方案甲的产率比方案乙的产率高

C.装置乙中b处水流方向是出水口

D.装置甲中控制温度计读数在118℃以上，反应效果会更好

(5)甲乙两方案获得的粗产品均采用重结晶方法提纯。操作如下：

①请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成实验（步骤可重复或不使用）

____→____→____→____→过滤→洗涤→干燥

a冷却结晶  b加冷水溶解  c趁热过滤  d活性炭脱色  e加热水溶解

上述步骤中为达到趁热过滤的目的，可采取的合理做法是___________

②趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，有利于得到较大的晶体的因素有_____

A．缓慢冷却溶液   B．溶液浓度较高

C．溶质溶解度较小   D．缓慢蒸发溶剂

③关于提纯过程中的洗涤，下列洗涤剂中最合适的是______________。

A．蒸馏水 　　   B．乙醇 　 C．5%Na2CO3溶液 　D．饱和NaCl溶液

30、镁及其化合物在工业上有广泛的应用。

完成下列计算：

(1)称取某镁铝合金10g，放入100mL3mol/L的NaOH溶液中，完全反应收集到6.72L的H2（标准状况）。该合金中镁的质量分数为___。

(2)将镁条在空气中燃烧后的产物溶解在50mL1.6mol/L的盐酸中恰好完全反应，再加入过量NaOH把NH3全部蒸发出来，经测定NH3为0.102g，则镁条在空气中燃烧的产物及质量为___。

(3)Mg(HCO3)2溶液加热分解，得到产品轻质碳酸镁。18.2g轻质碳酸镁样品经高温完全分解后得8.0g氧化镁固体，放出3.36L二氧化碳（标准状况），求轻质碳酸镁的化学式___。

(4)氯离子插层的镁铝水滑石（Mg-Al-ClLDHs）是一种新型的阴离子交换材料。其结构示意图如图所示（每一层可视作平面无限延伸结构）。该离子交换原理是将插层离子与其它阴离子进行等电荷交换。取镁铝水滑石10.66g与0.02molNa2CO3发生完全交换，产物在高温下完全分解，得到金属氧化物和气体。将金属氧化物加入稀硝酸完全溶解后，再加入NaOH溶液直至过量，最终得到4.64g白色沉淀。求Mg-Al-ClLDHs的化学式___。

31、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰(含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3)可制备明矾。工艺流程如下：回答下列问题：

(1)明矾净水的原理是____________(用离子方程式表示)。

(2)操作Ⅱ是蒸发浓缩、__________、过滤、__________、干燥，

(3)检验滤液A中是否存在Fe2＋的试剂是________________(只用一种试剂)。

(4)将铝灰投入氢氧化钠溶液中生成气体的化学方程式是_________，在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为(该条件下MnO4-转化为Mn2＋)：________

(5)已知：在pH＝3、加热条件下，MnO4-可与Mn2＋反应生成MnO2。加入MnSO4发生反应的离子方程式为：_________________，滤渣2含有的物质是_______________。

32、高温下用H2还原CuCl制备活性铜，反应原理如下：

2Cu(s)＋Cl2(g) 2CuCl(s)　ΔH1＝－36 kJ·mol－1①

H2(g)＋2CuCl(s) 2Cu(s)＋2HCl(g)　ΔH2②

有关物质的键能数据如下表：

(1)ΔH2＝________kJ·mol－1。

(2)经测定反应②制备活性铜的反应趋势大，原因是__________。

(3)在某温度下，反应①达到平衡状态，在tl时，增加压强到原来的2倍(Cu的量足够)，在图中画出Cl2浓度的变化趋势线。________________________

(4)白色不溶于水的CuCl可以由电解法制得，如图所示：

①装置中用的交换膜为________。

A．阳离子交换膜  B．阴离子交换膜

C．质子交换膜  D．氢氧根离子交换膜

②阳极的电极反应式为______________________________________________。

(5)已知CuCl可溶解于稀硝酸，写出该反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

(6)根据已学知识写出制取CuCl的一种方法，用化学方程式表示：____________________________。