2025年新疆喀什地区高考历史第二次质检试卷

1、是一种无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体。将通入与的混合溶液，发生如下反应：。下列说法正确的是

A．是氧化剂，是还原剂

B．每消耗，则转移电子的物质的量为

C．若有被氧化，则被还原的为

D．被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为

2、古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是

A. “爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏’’.爆竹爆将炸发生的是分解反应

B. “甘之如饴’’说明糖类均有甜味

C. “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化

D. “火树银花’’中的焰火实质上是金属元素的焰色反应

3、下列说法中，正确的是

A. Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na+、A13+、Cl-的离子半径也依次减小

B. 在第VIA族元素的氢化物（H2R）中，热稳定性最强的其沸点也一定最高

C. 第2周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数

D. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

4、由原子序数依次递增的短周期元素M、X、Y和Z组成的化合物A为电解液添加剂，应用于电池领域能提高电池的循环性能及高温存储性能，其结构如下图所示，其中元素M、X、Y处同一周期，下列说法正确的是

A．MOH在短周期元素中，碱性最强

B．化合物A中，M、X、Y和Z都达到了8电子稳定结构

C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸

D．非金属性：Y强于X，X强于Z

5、下列有机物命名正确的是（   ）

A.  2-甲基丁烷 B.2-甲基-1-丙醇

C.2-甲基-3-丁炔 D.二氯丙烷

6、卤化铵(NH4X)的能量关系如图所示，下列说法正确的是

A．ΔH1＞0，ΔH2＜0

B．相同条件下，NH4Cl的ΔH2比NH4I的小

C．相同条件下，NH4Cl的ΔH3＋ΔH4比NH4I的小

D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5=0

7、下列判断合理的是( )

①蔗糖、盐酸和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

②硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

③、、属于碱性氧化物

④根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

⑥、、都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物

A.①⑤ B.②④⑥ C.②⑤ D.①③⑤

8、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，46g的Na2O与N2O4混合物含有的原子数为3NA

B. 23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

C. 标准状况下，11.2 LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

D. 1.0 L 1.0 mol·L-1 H2SO4水溶液中含有的氢原子数为2NA

9、按第26届国际计量大会重新定义，阿伏加德罗常数（NA）有了准确值6.02214076×1023。下列说法正确的是

A.18gT2O中含有的中子数为12NA

B.用23.5gAgI与水制成的胶体中胶体粒子数目为0.1NA

C.标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl—数目为0.1NA

D.1mol某烷烃CnH2n+2（n≥1）分子中含有的共价键数为（3n+1）NA

10、常温下向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

A．a〜b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B．b点溶液pH=7说明NH4R没有发生水解

C．c 点溶液存在 c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D．b～c任意点溶液均有 c(H+)·c(OH-)=KW=1.0×10-14

11、K2FeO4具有强氧化性，是一种重要的水处理剂，可由如下反应制得：xKClO+yFe(OH)3+zKOH=mK2FeO4+nKCl+pH2O。下列说法错误的是

A. z=2

B. 该反应中的氧化产物为K2FeO4

C. K2FeO4处理水时，既能消毒杀菌又能作絮凝剂

D. 上述反应中每消耗1molKClO，转移2mole-

12、配制 250 mL 0.100 mol/L 的氯化钠溶液，操作错误的是

A.   B.   C.   D.

13、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是

A.pH =1的H2SO4溶液中SO42-的数目为0.5NA

B.1 mol金刚石中C-C数目为4NA

C.12.0 g NaHSO4晶体中阴阳离子数目为0.3NA

D.2.3 g Na与过量O2反应转移电子数目为0.1NA

14、下列关于电解质与导电关系的叙述正确的是(   )

A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋和Cl－

B.NaCl是电解质，故NaCl晶体能导电

C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电

D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多

15、下列实验方案中，能达到实验目的的是（   ）

16、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：

A．68g KHSO4晶体中含有SO42¯的数目为0.5NA

B．把含0.1molFeCl3的浓溶液加入沸水中形成0.1NA个氢氧化铁胶粒

C．标况下2.24L丙烯分子中含有的共用电子对数目为0.9NA

D．把5mL 11.2mol/L的浓盐酸与足量的MnO2固体混合，加热充分反应后，把产生的气体完全溶于水时，转移电子的数目为0.014NA

17、25℃，往浓度都为0. 1 mol/L的氨水和氢氧化钠混合溶液中滴加0. 1 mol/L的某一元酸HA，下列说法正确的是

A.当加入HA至溶液pH=7时，溶液中的碱还未反应完

B.在滴加HA的过程中，水的电离程度先减小后增加

C.在滴加HA的过程中，溶液中可能存在如下浓度关系：c(A－)＞c(Na+)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

D.反应到达终点时：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0. 1 mol/L

18、用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是

A．图A是制取并收集氨气

B．图B是配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液

C．图C是检验溴乙烷消去产物中的乙烯

D．图D是除去SO2中的少量HCl

19、下列化学用语表示正确的是(   )

A.HF的电子式： B.乙醛的最简式：C2H4O

C.CCl4的球棍模型 D.硫离子结构示意图：

20、加热N2O5，依次发生的分解反应为：①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g)，②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为（          ）

A. 4.25    B. 8.5    C. 17    D. 22.5

21、国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：

(1)钠有多种化合物，其中常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是___________(填化学式)。

(2)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物，但常温下铝制容器可以盛装___________(填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。铝合金材料在生活生产中应用广泛，如铝合金门窗、飞机外壳等，且具有密度小、易加工、不易腐蚀等优点，Al与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为___________。

(3)铁有多种氧化物，其中可用做颜料、油漆的是___________(填“化学式)。钢铁表面容易发生电化学腐蚀，为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与直流电源的电极相连，该保护方法叫___________。铁及其化合物在化学中应用非常广泛，按要求完成下列除杂问题：Fe2O3中混有Al2O3，除杂试剂为___________，FeCl3溶液中混有少量FeCl2，除杂试剂为___________。

(4)配制CuCl2溶液时，需要加入适量盐酸，其原因是___________，向CuCl2溶液中通入一定量的SO2，微热，一段时间后可得得CuCl白色沉淀。离子方程式为___________。

22、烟气中SO2和NOx（NO及NO2）的脱除对于环境保护意义重大。

(1)湿式氨法烟气脱硫脱氮是通过氨水吸收烟气，得到含、、、和NO2的吸收液。

①用离子方程式解释吸收液中含有的原因：_____________；

②吸收液中的、均对NO2具有吸收作用，但对NO2的吸收能力比弱，与NO2反应生成的离子方程式是：___________；

(2)经测定，在烟气的吸收过程中，吸收液对NO2的吸收率随烟气通入量变化的曲线如下图所示。

结合化学用语解释产生上述结果的原因：_______________。

23、磷酸()在水溶液中各种存在形式物质的量分数随的变化曲线如下图所示：

(1)属于___________元酸；在溶液中，___________(填“＞”“=”或“＜”)3；向溶液中滴入稀盐酸后，从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为___________。

(2)从图中推断溶液中各种微粒浓度大小关系正确的是___________(填字母)。

a．

b．

c．

d．

(3)假设25℃条件下测得0.1的溶液的。则的第一步水解的水解常数___________(计算结果保留两位有效数字，忽略的第二、第三步水解)。

24、针对以下A-D四个涉及H2O2的反应(未配平)填空：

A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl

B．Ag2O+H2O2→Ag+O2↑+H2O

C．H2O2→H2O+O2↑

D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O

(1)H2O2仅体现氧化性的反应是___________(填序号，下同)，H2O2仅体现还原性的反应是___________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是___________，H2O2既不作氧化剂又不作还原剂的反应是___________。

(2)①请将D反应配平，并用单线桥标出D反应中电子转移的方向和数目：__________

___________H2O2+ ___________Cr2(SO4)3+___________KOH=___________K2CrO4+___________K2SO4+___________H2O

②反应D中氧化剂是___________，若有1mol的H2O2参与反应，转移的电子数为___________mol。

25、【化学——选修3：物质结构与性质】

请回答下列问题：

（1）写出硅原子基态时的核外电子排布式：______________。硅元素位于元素周期表的第_________族。

（2）从晶体类型来看，金刚石属于_________晶体。

（3）甲烷分子中碳原子的杂化方式为________。SO42-的空间构型为_______________。

（4）实验测定HF的相对分子质量时，实验测定值一般高于理论值的原因是______________。

（5）NaCl和CsCl熔点高的是     ，(填化学式)其主要原因是 。

（6）CaF2晶胞结构如图所示，该晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。

26、“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视，所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题

(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

______ C+______ KMnO4+______H2SO4→______CO2↑+______MnSO4+______K2SO4+______H2O

(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

①实验1条件下平衡常数K=_________（取小数二位，下同）。

②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则 的值_________(填具体值或取值范围)。

③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正________V逆 (填“＜”，“＞”，“=”)

(3)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)  △H=-1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)  △H=-566.0kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l)  △H=-44.0kJ/mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_______________。

(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_______________。

27、已知还原性I﹣＞Fe2+＞I2，在水溶液中I2可被Cl2氧化为IO3﹣，向含溶质amol的FeI2溶液中通入bmol Cl2，充分反应（不考虑单质与水的反应）．

（1）当a=2b时，反应后的粒子浓度之比：c(Fe2+)：c(I﹣)：c(Cl﹣)=________。

（2）若反应后溶液中I2与IO3﹣的物质的量为1：1，则反应中转移的电子_______mol（用含a的代数式表示）。

28、(1)尿素又称碳酰胺，在160℃分解为氨气和异氰酸，请写出尿素的结构式和氨气的空间构型___________；___________。

(2)的沸点高于的沸点的主要原因是___________。

(3)可用于漂白和杀菌，请写出一定条件下与水反应的方程式___________。

29、某化学兴趣小组设计实验,用浓硫酸与铜的反应制取SO2并进行相关实验探究,同时获得少量NaHSO3,实验装置如下图所示:

(1)装置甲中发生反应的化学方程式是________________,装置乙的作用是___________。

(2)装置丁的作用是吸收污染空气的SO2气体,其反应的离子方程为___________________。

(3)SO2气体有漂白性、还原性和氧化性。将SO2通入溴水中,SO2表现的是__________性,化学反应方程式为_________________________________。

(4)反应过程中,将丙中滴管里的品红溶液滴入锥形瓶,若现象为 _____________,则溶液中的NaOH完全转化为了NaHSO3。

(5)若丙中没有加入品红溶液,则不能准确判断氢氧化钠是否完全转化。现有可供选择的仪器和试剂:烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管; 2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1mol/L氯化钡溶液、1 mol/L氢氧化钡溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验探究吸收后产物中是否存在NaHSO3和Na2SO3,将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中。

30、常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

实验所得混合溶液中由水电离出的________。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果不能做近似计算。________；________

31、控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方法。

I．在催化剂作用下，甲烷可还原氮氧化物，从而达到治理氮氧化物污染的目的。已知：

① ；

② 。

(1)则 ___________。

Ⅱ．我国科学家正着力研究SCR技术(NH3选择性催化还原氮氧化物)对燃煤电厂烟气进行脱硝处理。

(2)铁基催化剂在260~300℃范围内实现SCR技术的过程如图所示：

①适当增大催化剂用量可以明显加快脱硝速率，结合上述过程解释原因：___________。

②向反应体系中添加NH4NO3可显著提高NO脱除率。原因如下：

与NO发生反应；

NO2与发生反应ⅲ和反应ⅳ转化为N2；

与发生反应转化为N2的离子方程式___________。

(3)相比于铁基催化剂，使用锰基催化剂(活性物质为MnO2)时，烟气中含有的SO2会明显降低NO脱除率。

①写出Mn2+的外围电子排布式___________。

②推测SO2使催化剂失去活性，结合化学方程式解释其原因___________

③持续通入含SO2的烟气。不同温度下，每隔1h测定NO脱除率，结果如图所示：

相同时间内，200℃时NO脱除率低于100℃，原因是___________。

Ⅲ．用Pl-g-C3N光催化氧化法脱除NO的过程如图所示

①该脱除过程中，太阳能转化为电能。

②在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。已知P1端的反应：

(4)g-C3N4端的反应以及最终转化为HNO3的过程可描述为：___________。

32、丁二酮肟可用于镍的检验和测定，其结构式如图：

(1)Ni元素在周期表中的位置是___，C、N、O第一电离能由大到小的顺序是___。

(2)1mol丁二酮肟含有的σ键数目是___，碳原子的杂化方式为__。

(3)丁二酮肟镍分子内含有的作用力有__(填字母)。

a.配位键   b.离子键   c.氢键 d.范德华力

(4)某镍白铜的晶胞如图所示，其化学式为___，Cu元素基态原子价电子排布式为__。