2025-2026学年云南普洱初一(上)期末试卷政治

1、下列离子方程式书写正确的是

A．溶液中通入少量氯气：

B．向醋酸溶液中滴加溶液：

C．向溶液中通入少量：

D．用石墨电极电解氯化镁溶液：

2、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

3、已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O （I）  5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3 （II）

下列说法正确的是（　　）

A. 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3   B. 反应I中HCl是氧化剂

C. 还原性：CoCl2＞HCl＞I2   D. 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应

4、已知镓（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。下列分析错误的是（   ）

A.镓元素为第四周期第ⅢA元素

B.原子半径：Br＞Ga

C.79Br与81Br得电子能力相同

D.碱性：Ga（OH）3＞Al（OH）3，酸性：HClO4＞HBrO4

5、分离乙苯和乙醇，需要用到的仪器是

A. B. C. D.

6、如图,A处通入Cl2,关闭B阀时,C中的湿润红色布条看不到明显变化;打开B阀后,C中的湿润红色布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的是

A．浓盐酸

B．饱和NaCl溶液

C．浓硫酸

D．NaOH溶液

7、根据下列实验操作和现象所得的结论正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

8、下列实验或实验操作达到实验目的的是

A. 图I:将海带灼烧成灰   B. 图II:检验装置的气密性

C. 图Ⅲ：制取少量纯净的CO2气体   D. 图IV:蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

9、2021年，湖北省多市多座焚烧发电厂已启动或即将竣工。下列垃圾焚烧发电过程中所蕴含的化学知识错误的是

A．预处理脱硫脱氮：发生化学变化

B．焚烧发电：仅涉及化学能与电能的相互转化

C．静电除尘：利用胶体的性质——电泳

D．焚烧发电有利于“碳中和”的达成

10、气体摩尔体积的大小取决于

A.气体的物质的量

B.气体分子的大小

C.气体分子间的距离

D.气体的相对分子质量

11、为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．羟基()中所含有的中子数为

B．常温常压下，与足量浓硝酸反应转移的电子数为

C．中所含键数为

D．的溶液中含

12、下列离子方程式中，正确的是

A．铁红与HI溶液反应：Fe2O3+6H++2I- = 2Fe2++3H2O+I2

B．将足量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

C．向CaCl2溶液中通入足量CO2：Ca2++H2O+CO2=2H+ +CaCO3

D．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：H++SO+Ba2++OH-=H2O+BaSO4 ↓

13、下列关于基本营养物质的叙述错误的是

A．热水瓶胆镀银常用的还原剂是葡萄糖

B．豆浆煮沸的主要目的是将蛋白质转化为氨基酸便于人体吸收

C．淀粉经一系列水解反应可获得葡萄糖，葡萄糖再经分解可得到乙醇

D．长时间存放的食用油有哈喇味，是由于油脂发生了氧化反应

14、25℃时，Ka(CH3COOH)=1.7×10－5。该温度下，用0.1mol/L的醋酸溶液滴定10.00mL 0.1mol/L的MOH溶液，滴定过程中加入醋酸溶液的体积(V)与溶液中lg[c(H+)/c(OH－)]的关系如图所示(V=0时，lg[c(H+)c(OH－)]=－12)。下列说法不正确的是

A. MOH是一元强碱

B. a 点：V(CH3COOH)=10.00mL

C. b R：c(M+)>(CH3COOH)>C(H+)>c(OH－)

D. 25℃时，CH3COO－的水解平衡常数约为5.9×10－10

15、《天工开物》膏液篇，关于提取油脂有如下的叙述，“若水煮法，则并用两釜。将蓖麻、苏麻子碾碎，入一釜中，注水滚煎，其上浮沫即油”。此文中涉及到的下列操作是

A. 分液   B. 蒸发   C. 升华   D. 蒸馏

16、某固体物质X由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验:①取少量样品置于盛有足量水的烧杯中，充分搅拌后仍有部分固体存在，过滤;②将固体置于稀硝酸中无明显变化;③取滤液少许滴加Ba(OH)2溶液后无明显变化，则固体物质X 可能为

A. Na2SO4、 Mg(OH)2   B. AgNO3、KCl   C. MgSO4 、BaCl2   D. K2SO4、Al(NO3)3

17、某同学通过下列实验探究Al及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是(   )

A. 实验室中将NH3∙H2O滴入Al2 (SO4)3溶液中，制备Al(OH)3沉淀

B. 将一块铝箔用砂纸打磨后立即在酒精灯上点燃，观察铝燃烧的火焰

C. 将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中加足量稀盐酸，加热蒸干得无水AlCl3固体

D. 将铝置于装有浓硫酸的试管中再加水，探究Al在不同浓度硫酸中的反应

18、已知前四周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中M的单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近。下列说法不正确的是

A．的还原性强于

B．能从中置换出

C．X、Y的单质可以作半导体材料

D．Y、Z、M的氧化物对应水化物的酸性依次增强

19、常温下，下列有关0.lmol·L-1的NH4Cl溶液的说法正确的是

A. pH相同的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同

B. 加入少量Mg(OH)2固体，c(NH4+)减小

C. 溶液加水稀释时， 逐渐增大

D. 加入等体积0. 05 mol • L-1的NaOH溶液时： c(Na+) =c(Cl-) >c(NH4+)>c(OH-)>c( H+)

20、下列各组离子能大量共存，常温时，当溶液中c(H+)=10-1mol·L–1时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=10–13mol·L-1时，又能生成沉淀。则该组离子可能是：

A．Na+、Cu2+、NO、CO

B．Al3+、K+、Cl-、HCO

C．Fe2+、Na+、SO、NO

D．Mg2+、NH、SO、Cl-

21、回答以下关于常见元素及其化合物的问题。

(1)碘元素在元素周期表中位置_____，碘基态原子价电子的电子排布式为_____。价电子共占据_____个轨道。

(2)是一种与性质相似的气体，在中C显价，N是价，氮元素显负价的原因_____。该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出的电子式_____。

(3)请比较氮元素与氧元素的非金属性强弱：N_____O(填“＞”、“＜”或“=”)，用一个化学方程式说明强弱关系_____。

(4)在常压下，甲醇的沸点(65℃)比甲醛的沸点(℃)高。主要原因是_____。

(5)一定条件下，向溶液中滴加碱性溶液，溶液中的(B元素的化合价为)与反应生成纳米铁粉、和，其离子方程式为_____。

22、合成氨是最重要的化工生产之一，回答下列问题：

I.氢气通常用生产水煤气的方法制得。其中CO(g)+H2O(g) CO2(g) + H2(g)  △H<0，在 850℃时，平衡常数 K=1。

（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K_________1(填“>”“<”或“ = ”)

（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和xrnolH2，则：

①当x= 5.0时，上述平衡向_________(填正反应或逆反应）方向进行。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是_____________。

（3）在850℃时，若设x=5.0mol和x= 6.0mol，其它物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a%、b%，则a_______b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

II.氨和尿素【CO(NH2)2】溶液都可以吸收硝酸工业尾气中的NO、NO2，将其转化为N2。

（4）尿素与NO、NO2三者等物质的最反应为：CO(NH2)2+NO+NO2=CO2+2N2+2H2O

该反应中的氧化剂为________(写化学式)。

若反应生成标况下N2  33．6L，则转移电子的数目为___________。

（5）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=akJ ·mol-1

N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g) △H2 = bkJ • mol-1

2H2(g) +O2(g) = 2H2O(g) △H3=ckJ • mol-1

则4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H=__________。

III.（6）合成氨盐也是氨的重要用途，测定其中的含氮量可以采用“甲醛法”。即4NH4++6HCHO (CH2)6N4+4H++6H2O。 现有一种纯净的铵盐，可能是硝酸铵、硫酸铵或碳酸铵中的一种。称取2g该铵盐溶于水，加入足量的甲醛溶液后，再加人水配成100mL溶液，取出10mL，滴入酚酞后再逐滴滴入0.lmol/L的NaOH溶液，当滴到25mL时溶液呈粉红色，且在半分钟内不褪色，则该铵盐中氮的质量分数是_________。

23、（1）在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图1所示。其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%。

当温度由T1变化到T2时，平衡常数关系K1   K2（填“＞”，“＜”或“=”）。

②该反应在T1温度下5.00min达到平衡，这段时间内N2的化学反应速率为      。

③T1温度下该反应的化学平衡常数K1= 。

（2）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S 0（填“＞”或“＜”）。

若N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=a kJ/mol

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=b kJ/mol

2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=   （用含a、b的式子表示）。

（3）科学家采用质子高导电性的SCY陶瓷（可传递H+）实现了低温常压下高转化率的电化学合成氨，其实验原理示意图如图2所示，则阴极的电极反应式是   。

（4）已知某些弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如下表：

现有常温下0．1 mol·L-1的（NH4）2CO3溶液，

①该溶液呈   性（填“酸”、“中”、“碱”），原因是   。

②该（NH4）2CO3溶液中各微粒浓度之间的关系式不正确的是   。

A．c（NH4+）>c（CO32-）>c（HCO3-）>c（NH3.H2O）

B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）

C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol/L

D．c（NH4+）+c（NH3.H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

E．c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（NH3.H2O）

24、电化学处理：用电解法降解NO，其原理如下图所示。

电源正极为________(填“A”或“B”)，阴极反应式为_____。

25、我国要在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，CO2的捕集与转化是研究的重要课题。

(1)CO2和CH4重整可制合成气CO和H2，其热化学反应方程式为CO2(g)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)   ΔH=＋247 kJ·mol-1。

已知下列热化学反应方程式：

反应1：C(s)＋2H2(g)=CH4(g)   ΔH1

反应2：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)   ΔH2=-40.0 kJ·mol-1

反应3：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)   ΔH3=+132.0 kJ·mol-1

则ΔH1=___________kJ·mol-1。

(2)光催化还原法实现CO2甲烷化可能的反应机理如图1所示。该过程可描述为：光照条件下，催化剂TiO2的价带(VB)中的电子激发至导带(CB)中，价带中形成电子空穴(h＋)，___________。

(3)一种电化学法将CO2转化为乙烯的原理如图2所示。

①阴极上的电极反应式为___________。

②以铅蓄电池为电源，每生成0.5 mol乙烯，理论上产生O2的物质的量为___________。

26、在一定条件下CO2和H2可发生反应：CO2(g)+ H2(g)CO (g)+H2O(g) △H

已知：①CO和H2的燃烧热分别为-283.0 kJ•mol-1 和-285.8kJ•mol-1

②H2O（l）= H2O（g）   △H=+44.0KJ·mol-1

（1）写出表示H2燃烧热的热化学方程式____________________。

CO2（g）+ H2（g）CO（g）+ H2O（g） △H1=___________KJ·mol-1

（2）有利于提高CO2平衡转化率的措施有__________。

A．加压   B．升温

C．增大CO2浓度   D．投料比不变，增加反应物的浓度

（3）若CO2和H2初始投料比为1:1，反应达平衡时CO在平衡混和气中的体积分数为25%，则CO2的转化率为_________，该反应的平衡常数为_________，若CO2和H2初始投料比改为1:2，则CO2的平衡转化率为_________。

27、如图为绿色“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为_____________________。

28、下图表示氮及其化合物在一定条件下的转化关系:

（1）反应I：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  ΔH=–92 kJ•mol－1

下左图是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强。其中X代表的是________（填“温度”或“压强”）。

（2）①反应II的化学方程式是_________________________。

②反应II其中一步反应为2NH3(g)+3Cl2(g)=N2(g)+6HCl(g)  ΔH=–462 kJ•mol－1

已知：N2(g)2N(g) Cl2(g)2Cl(g)

断开1 mol H–N键与断开1 mol H–Cl键所需能量相差约为________kJ。

（3）反应III是利用上图所示装置电解制备NCl3（氯的化合价为+1），其原理是：NH4Cl+2HClNCl3 +3H2↑。

①b接电源的_______极（填“正”或“负”）。② 阳极反应式是___________________。

（4）反应III得到的NCl3可以和NaClO2制备 ClO2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是________。

29、某课题组设计实验探究铜和浓硫酸的反应。实验装置如图所示。

实验操作和现象如下：

回答下列问题：

(1)点燃酒精灯之前，通入氮气的目的是______。

(2)A装置导出的SO2气体中混有水蒸气和____。

(3)B装置中HCl的作用是______。

(4)实验完毕后，取出烧瓶中固体，设计实验探究其成分。査阅资料知，浓硫酸与铜反应可能生成CuS和Cu2S，它们都是难溶于水，也难溶于稀盐酸、稀硫酸的黑色固体，能溶于稀硝酸。实验如下：

(i)用蒸馏水洗涤固体，得到蓝色溶液，残余固体呈黑色。

(ii)取少量残余黑色固体于试管中，加入适量稀硝酸，黑色固体逐渐溶解，溶液变蓝色，产生无色气泡。取少量上层清液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。

(iii)另取m g残余黑色固体进行如图实验：

通入足量O2，加热，使硬质玻璃管中的黑色固体充分反应，观察到F瓶中溶液由红色变无色。称得反应后硬质玻璃管中的黑色物质仍然为mg。

①由实验(i)得到蓝色溶液知，烧瓶中固体含有_____(填化学式)。

②由实验(ii)能否得出黑色固体成分是CuS或Cu2S或二者的混合物，_____(填“能”或“否”)，理由是_______。

③烧瓶中固体不可能含CuO，理由是______。

④由实验(iii)得出黑色固体是______(填化学式)。写出E中发生反应的化学方程式：_______。

30、在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，由于空气不可能排净，所以瓶内气体对氢气的相对密度为9.5，求烧瓶中空气和氨气体积比。(空气平均相对分子质量为29）________

31、工业以软锰矿(主要成分是，含有、等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰()。其工业流程如下：

(1)浸锰过程中与反应的离子方程式为，该反应是经历以下两步反应实现的。

i.

ii.……

写出ii的离子方程式：_______。

(2)氧化过程中被氧化的物质主要有(写化学式)：_______。

(3)“浸锰”反应中往往有副产物生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示：

为减少的生成，“浸锰”的适宜温度是_______，向过滤II所得的滤液中加入溶液时温度不宜太高的原因是_______。

(4)加入溶液后，生成沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：_____。

(5)滴定法测产品纯度

I.取固体产品1.160g于烧杯中，加入过量稀充分振荡，再加入NaOH溶液至碱性，发生反应：；

II.加入过量KI溶液和适量稀，沉淀溶解，溶液变黄；

III.取上述混合液的于锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol/L 溶液进行滴定，发生反应：，滴定终点时消耗溶液20.00mL。

①写出II中反应的离子方程式_______；

②判断滴定终点的方法是_______；

③假设杂质不参与反应，则产品纯度为_______。(保留四位有效数字)

32、叶蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物[主要成分为Mg6(Si4O10)(OH)8，还含有Al2O3、Fe2O3、FeO等杂质]，利用该矿物生产铁红(Fe2O3)和碱式碳酸镁的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“转化”步骤中，温度不能过高的原因是___________。

(2)“调pH”时，产生滤渣2的反应离子方程式为___________。

(3)X通常选用___________(填化学式)。

(4)“沉镁”步骤中氨水加入的量不能太多，否则MgCO3·H2O的产率会降低，其原因是___________。

(5)取9.1g碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]，高温分解后，测得生成3.3gCO2、4.0gMgO，化学式中z=___________写出由MgCO3·3H2O生成产品的化学方程式：___________。

(6)碱式碳酸镁常用作新型阻燃剂，试分析碱式碳酸镁能够阻燃的原因：___________。(写出一点即可)。