2025-2026学年云南临沧初一(上)期末试卷政治

1、在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+==Cu2++5Fe2++2S,反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

B．氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+

C．反应结束后溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3+的总物质的量为（y-x) mol

D．反应中转移电子的物质的量为xmol

2、下列微粒互为同位素的是

A. H2和D2    B. 2He和3He    C. O2和O3    D. 冰和干冰

3、下列说法中不正确的是

A．向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量BaCl2溶液，出现白色沉淀，则原溶液中可能含有SO

B．某溶液中加入新制氯水，再加KSCN溶液，溶液呈血红色，则原溶液中一定有Fe2+

C．某溶液与NaOH溶液共热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体，说明原溶液中存在NH

D．某固体中加入稀盐酸，产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该固体中可能含有CO

4、已知室温时，NaHA水溶液呈酸性，NaHB水溶液呈碱性。下列有关说法正确的是

A．NaHA溶液中一定存在

B．NaHB溶液中的离子浓度关系为

C．H2A的电离常数Ka2一定大于H2B的电离常数Ka1

D．NaHB溶液加水稀释时一定减小

5、下判说法正确的是

A. 常温下，c(Cl-)均为0.1mol/LNaCl溶液与NH4Cl溶液， pH相等

B. 常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液与HCl溶液，导电能力相同

C. 常温下，HCl溶液中c(Cl-)与CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等

D. 室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

6、下列说法正确的是

A.常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合,溶液pH＞7，则BOH为强碱

B.常温下pH=2的CHCOOH溶液和pH=2的H2SO4溶液，c(CH3COO-)=2c()

C.升高温度，0.1 mol/L的氢氧化钠溶液pH减小，碱性减弱

D.相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH-)相等

7、下列化学实验事实及其解释不正确的是

A. 滴有酚酞的Na2CO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为温度升高，Na2CO3水解程度增加，溶液碱性增强

B. 钠保存在煤油中，是因为煤油不与钠发生反应。钠比煤油密度大，煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C. 用洁净的玻璃管向包有Na2CO3的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧。说明CO2、H2O与Na2O2的反应是放热反应

D. 钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3，原因是钠与氧气反应生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应

8、为达到相应实验目的，下列实验设计可行的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列说法中正确的是

A．CuCl2溶液蒸干灼烧后得到CuCl2固体

B．火力发电的目的是使化学能转换为电能

C．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）△H＞0，无法比较二者的稳定性

D．将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液

10、环戊二烯（）可用于制备二茂铁（，结构简式为），后者广泛用于航天、化工等领域。二茂铁的电化学制备原理如图所示，下列说法正确的是（   ）

A. 为电解池的阳极

B. 电解质溶液可以是的水溶液

C. 电解池的总反应方程式为：

D. 电解质溶液中，当有的向电极移动时，同时在电极上产生了的氢气

11、常温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

A.pH＝5的H2S溶液中，c(H+)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1

B.pH＝a的CH3COOH溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则b＝a＋1

C.室温下，将pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，溶液显酸性

D.在0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)

12、如图为2021年新研发的车载双电极镍氢电池，放电时a、c电极的反应物为吸附了氢气的稀土合金，可表示为MH；充电时b、d电极的反应物为吸附的Ni(OH)2，下列叙述正确的是

A．充电时外电路每通过2mol电子，该电池正极共减轻4g

B．电池放电时c极上的反应可表示为H2O+M+e-=MH+OH-

C．充电时，a、b接电源的负极，c、d接电源的正极

D．放电时电子的流动路径为a→外电路→d→c→铜箔→b

13、微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的(如图)。下列说法正确的是

A.化合物(A)不能与乙醇发生反应

B.化合物(B)分子式为C6Cl6

C.1mol化合物(A)与溴水混合后加入铁粉可发生取代反应

D.化合物(B)可通过苯与Cl2发生加成反应制得

14、下列说法正确的是（    ）

A.现需480mL 0.1mol/L硫酸铜溶液，则需要称量7.68 g硫酸铜固体

B.配制10.1mol/L NaOH溶液100 mL，需用托盘天平在滤纸上称量4g NaOH固体

C.配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高

D.使用量筒量取一定体积的浓硫酸配制一定物质的量浓度稀硫酸，将浓硫酸转移至烧杯后须用蒸馏水洗涤量筒，并将洗涤液一并转移至烧杯

15、下列装置或操作能达到相应实验目的的是

A．配制一定浓度的NaCl

B．除去氯气中的HCl

C．实验室制取氨气

D．观察Fe(OH)2的生成

16、下列有关化学与生活的说法错误的有

①“赤潮”是一种严重的水污染，其后果是：水体因缺乏营养而使鱼类等大量水生动物死亡

②太阳能光伏发电的能量转换形式为：光能→热能→化学能→电能

③海洋对调节大气中CO2含量有重要作用，地球气温升高和海水pH升高都有利于海洋吸收CO2

④钾钠合金作为原子反应堆导热剂的原因是：常温下呈液态且存在大量自由移动的电子

⑤常温下，向盛有蒸馏水的试管中加入适量SnCl∙2H2O晶体，充分溶解后会产生白色Sn(OH)Cl沉淀。欲配制SnCl2溶液，可在适当的高温环境下进行

⑥研究发现，人体血液中存在H2CO3-NaHCO3等体系。此体系可以有效控制血液的pH在7.35-7.45之间。由此可知，饮用弱碱性水对人体健康有利

⑦手提式泡沫灭火器的构造类似套管装置，铁质外壳内装的是Al2(SO4)3和发沫剂混合液，中心玻璃内胆里面装的是NaHCO3溶液，使用时将二者混合，发生双水解反应

A．1种

B．3种

C．5种

D．7种

17、8.34 g FeSO4·7H2O(相对分子质量：278)样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示，下列说法正确的是

A．温度为78 ℃时固体物质M的化学式为FeSO4·5H2O

B．取适量380 ℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650 ℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4

C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2OFeSO4＋H2O

D．温度为159 ℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O

18、20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg·cm-3，物质的量浓度为cmol·L-1则下列说法中错误的是（ ）

A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·L-1

B．20℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为

C．20℃时，密度小于ρg·cm-3的NaCl溶液是不饱和溶液

D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度

19、下列物质对应的化学式正确的是

A．碳铵：(NH4)2CO3

B．联苯：

C．消石灰：CaO

D．硅藻土主要成分：

20、迷迭香酸是从蜂花属植物中提取的物质，其结构简式如图所示。下列有关该物质的叙述不正确的是

A．该物质的分子式为

B．该物质最多可与发生反应

C．该物质能发生加成反应、取代反应和氧化反应

D．该物质与足量的溶液反应生成的体积为

21、【化学--选修3物质结构与性质】元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．

（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．

①在1个晶胞中，X离子的数目为   ．

②该化合物的化学式为 ．

（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是 ．

（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 ．

（4）Y与Z可形成YZ42﹣

①YZ42﹣的空间构型为   （用文字描述）．

②写出一种与YZ42﹣互为等电子体的分子的化学式：   ．

（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为   ．

22、常作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)可作净水剂，其原理是_______(用离子方程式说明)。

(2)相同条件下，溶液中的_______(填“等于”“大于”或“小于”)溶液中的。

(3)几种均为的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。

①其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是_______(填罗马数字)，导致溶液的pH随温度变化的原因是_______。

②20℃时，溶液中_______。(列计算式不必化简)

(4)室温时，向溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。

①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_______点。

②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_______。

③由b到c发生反应的离子方程式为_______。

23、工业上以碳酸锰矿为主要原料生产MnO2的工艺流程如下图:

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:

问答下列问题:

（1） 酸浸前将碳酸锰矿粉碎的作用是   。

（2） 酸浸后的溶液中含有Mn2+、SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Pb2+等，其除杂过程如下:

①加入MnO2将Fe2+氧化，其反应的离子方程式为     。

②加入CaO将溶液的pH调到5.2~6.0，其主要目的是     。

③加入BaS，除去Cu2+、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去 。

（3） 从溶液A中回收的主要物质是 ，该物质常用作化肥。

（4） MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸处理，将其转化为MnSO4和MnO2，然后再用氧化剂将Mn2+转化为MnO2，制得优质MnO2。写出Mn3O4与稀硫酸反应的化学方程式: 。

24、①用单线桥表示下列氧化还原反应电子转移方向和数目：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O___。

②配平下面方程式：___KMnO4+___H2O2+___H2SO4—___K2SO4+___MnSO4+___O2↑+___H2O。

25、Ⅰ．工业上可用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________（用K1、K2表示）。500 ℃时测得反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）在3 L容积可变的密闭容器中发生反应②，已知c(CO)—反应时间t变化曲线Ⅰ如图所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线Ⅲ。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ时，改变的条件是_______________。当曲线Ⅰ变为曲线Ⅲ时，改变的条件是______________。

Ⅱ．利用CO和H2可以合成甲醇，反应原理为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。一定条件下，在容积为V L的密闭容器中充入a mol CO与2a mol H2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。

（1）p1________p2(填“>”、“<”或“＝”)，理由是 。

（2）该甲醇合成反应在A点的平衡常数K＝   （用a和V表示）。

（3）该反应达到平衡时，反应物转化率的关系是CO________H2。（填“>”、“<”或“＝”）

（4）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是________（填字母）。

A．使用高效催化剂   B．降低反应温度

C．增大体系压强   D．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

26、回答下列问题：

(1)戊烷有三种同分异构体，其沸点如下：

请说明其沸点差异的原因___________。

(2)甘氨酸()在水中的溶解度与溶液的pH有关，当pH约为6时主要以内盐()的形态存在，其溶解度最小。请解析随着溶液pH的增大或减少，其溶解度变大的原因___________。

27、I、铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了：“铜→铜绿→……→铜”的转化：

铜铜绿ACu(OH)2B Cu

(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：_________。

(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：_________。

(3)上述转化过程中属于化合反应的是________，属于分解反应的是___________。

II、某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：首先取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和的FeC13溶液继续煮沸，至液体呈透明的红褐色。反应原理为FeC13+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HC1。

(4)判断胶体制备是否成功，可利用胶体的_____。

(5)在做制备氯氧化铁胶体的实验时，有些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体，请你预测其现象并分析原因：丙同学向沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，长时间加热，现象是_________。

(6)丁同学按要求制备了Fe(OH)3胶体，但是他又向Fe(OH)3胶体中逐滴加入了稀H2SO4溶液，结果出现了一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是___________。

②随后沉淀溶解，此反应的离子方程式是___________。

28、填空。

(1)MgCl2的熔点714℃，MgO熔点2852℃，从结构上看其原因是___________。

(2)金刚石是自然界硬度最大的物质，硫磺则脆而易碎，从结构上来看其原因是___________。

29、实验室为探究铁与浓硫酸的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：

（1）装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，则装置B中发生反应的离子方程式是___；

（2）装置C中发生反应的化学方程式是___。

（3）装置D的作用是__；实验结束时需从导管a通入大量空气，其目的是__。

（4）若装置A反应后的溶液中金属阳离子只含有Fe3+，则装置A中发生反应的化学方程式是__。

30、分别取等物质的量浓度的氢氧化钠溶液各100mL，再通入一定量的CO2，随后分别各取20mL溶液，向其中逐滴滴入0.2mol/L的盐酸，在标准状况下产生CO2的体积(y轴)与所加入盐酸的体积(x轴)的关系如图(分A、B两种情况):

（1）在A情况下，溶质是(填化学式)_____________________ ，其物质的量之比为______________

（2）在B情况下，溶质是(填化学式)____________________其物质的量之比为______________

（3）原氢氧化钠溶液的物质的量浓度 _____________________

31、化合物H是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，其一种合成路线如下，

回答下列问题：

(1)A中官能团的名称___________

(2)B的分子式为___________，B→C的反应类型为___________

(3)1个D分子中最多有___________个碳原子在同一个平面内。

(4)E的结构简式为___________

(5)写出G生成H反应的方程式___________

(6)F的同分异构体同时满足下列条件：

①分子中含有苯环；

②能发生消去反应和银镜反应；

③分子中含有4种不同化学环境的氢原子。

写出符合上述要求的同分异构体的结构简式：___________、___________。

32、席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：

已知以下信息：

①R1CHO+

②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应

③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106

④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢

⑤RNH2++H2O

回答下列问题：

(1)由A生成B的化学方程式为___________，反应类型为___________。

(2)D的化学名称是___________，由D生成E的化学方程式为___________。

(3)G的结构简式为___________。

(4)F的同分异构体中含有苯环的还有___________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶2∶1的是___________(写出其中的一种的结构简式)。

(5)由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：

反应条件1所选用的试剂为___________，反应条件2所选用的试剂为___________，I的结构简式为___________。