2025-2026学年广西崇左初一(上)期末试卷政治

1、化学在生产、生活、科技中有着重要的作用。下列有关说法错误的是

A．古代常用“碱剂”精炼丝绸，《本草纲目》中记载：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋……”“碱剂”的主要成分是K2CO3

B．焊接金属时需分别用NH4Cl和Na2CO3的溶液做预处理

C．中国空间站可再生水循环系统：从尿液分离出纯净水，可以采用多次蒸馏的方法

D．生产SMS医用口罩所用的原料丙烯结构简式为CH3CH=CH2，主要来源于石油的裂化

2、向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6 g。下列有关说法错误的是( )

A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6

B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L

D．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol

3、三聚氰胺被人称为“蛋白精”。它遇强酸或强碱水溶液水解，胺基逐步被羟基取代，最后生成三聚氰酸[C3N3(OH)3]。三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O。下列说法正确的是

A.C3N3(OH)3与HNCO为同一物质 B.HNCO是一种很强的氧化剂

C.1molNO2在反应中转移的电子为4mol D.反应中NO2是还原剂

4、下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是(   )

A.在含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、ClO-、Cl-

B.在pH为7的溶液中：Ag+、Fe3+、、Cl-

C.在澄清透明的无色溶液中：Al3+、Cu2+、、

D.c(OH-)=1×10-3mol/L的溶液中：K+、、Cl-、

5、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下11.2L溶于水，溶液中、、HClO的微粒数之和为

B．0.4g与6g的混合物中含有的共价键总数为

C．物质的量相等的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗分子都为

D．46g有机物的分子结构中含有的C—H键数目一定为

6、硫酸铜水溶液呈酸性,属保护性无机杀菌剂,对人畜比较安全,其与石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用480 mL 0.10 mol·L-1的硫酸铜溶液,则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为 ( )

A．480 mL容量瓶,称取7.68 g硫酸铜

B．480 mL容量瓶,称取12.0 g胆矾

C．500 mL容量瓶,称取8.00 g硫酸铜

D．500 mL容量瓶,称取12.5 g胆矾

7、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，对烟气进行脱硫、脱硝，对环境保护有着重要意义。在脱硫实验中发生反应： 2CO(g) + SO2(g) 2CO2(g)+S(s) ΔH＜0，在体积为 2 L的恒容密闭容器中，通入2.2 molCO和1 mol SO2，在不同条件下进行反应时体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法错误的是

A．与a相比，c可能改变的条件为升高温度

B．a和b的化学平衡常数相等

C．b对应40min达到平衡，则在0~40min内用CO表示的平均反应速率为0.02mol·L-1·min-1

D．a达到平衡时，SO2的转化率小于CO的转化率

8、已知NH3是能用来做喷泉实验的气体，若在同温同压下用等体积烧瓶一个收集满NH3，另一个收集NH3和N2的混合气体，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的关系式（不考虑烧瓶内溶质的扩散，氨水的溶质按NH3计算）（   ）

A.溶质的物质的量浓度相同，溶质的质量分数不同

B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量不同

C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

9、下列相关化学用语表示正确的是

A．具有3个中子的锂原子：

B．聚乙丙烯的结构简式：

C．三氯化氮的电子式：

D．乙酸的比例模型：

10、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．溶于水完全水解生成胶粒数为

B．月球表面的氦含有质子数为2

C．46g乙醇中所含共价键的数目为7

D．常温下，的溶液中，离子数目为0.1

11、高分子材料在生产生活中应用广泛。下列说法错误的是

A．中科院首创用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳，聚二氧化碳塑料是通过加聚反应制得的

B．高分子材料蚕丝、尼龙、棉花均为天然纤维，其中蚕丝的主要成分为蛋白质

C．有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)的单体能发生加成、取代、氧化反应

D．医用口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，聚丙烯属于合成高分子材料

12、AlN广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是（   ）

A. AlN为氧化产物

B. AlN的摩尔质量为41g

C. 上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

D. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

13、某有机物结构简式如图所示，该有机物的一氯代物有（不考虑立体异构）

A. 6种   B. 7种   C. 8种   D. 9种

14、苯乙酮()广泛用于皂用香精中，其制备方法如图所示。已知：为乙酸酸酐，缓慢溶于水变成乙酸。下列说法错误的是

+CH3COOH+

A．苯乙酮和丙酮互为同系物

B．上述制备反应属于取代反应

C．苯乙酮苯环上的一氯代物有3种不同结构

D．乙酸酸酐能与NaHCO3溶液反应产生CO2

15、下列实验现象与实验解释正确的是

16、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Fe3+、NO3－、Cl－

B. 0．1 mol·L－1氨水溶液：K+、Na+、NO3－、AlO2－

C. 0．1 mol·L－1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42－、Cl－

D. 水电离出的c(H+)浓度为10－12的溶液：Ca2+、NH4+、Cl－、HCO3－

17、要将NaOH高温熔化，下列坩埚中可选用的是

A. 普通玻璃坩埚    B. 石英玻璃坩埚    C. 氧化铝坩埚    D. 铁坩埚

18、五倍子是一种常见的中草药，其有效成分为没食子酸（记做W），在一定条件下W可分别转化为X、Y，下列说法正确的是（   ）

A.X和W都能与溴水发生加成反应

B.X能发生加成、消去、缩聚等反应

C.1molY最多能与7molNaOH发生反应

D.1molY水解生成两种有机化合物

19、下列说法正确的是（ ）

A.常温下，向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀释，溶液中增大

B.反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0达平衡后，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动

C.铜锌原电池中，盐桥中的K＋和NO3-分别移向正极和负极

D.电解精炼铜时，阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

20、乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及能量与反应进程的关系如图所示。下列叙述正确的是(　　)

A.①、②两步均属于加成反应

B.总反应速率由第①步反应决定

C.第②步反应的中间体比第①步反应的中间体稳定

D.总反应为放热反应，故此反应不需要加热就能发生

21、亚氯酸钠( NaCl02)是一种高效氧化剂和漂白剂，主要用于棉纺、纸张漂白、食品消毒、水处理等。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38 ℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。纯ClO2易分解爆炸。一种制备亚氯酸钠粗产品的工艺流程如下：

（1） ClO2发生器中的离子方程式为   ，发生器中鼓人空气的作用可能是__________（选填序号）。

a．将SO2氧化成SO3，增强酸性

b．稀释ClO2以防止爆炸

c．将NaClO3还原为ClO2

（2）吸收塔内反应的化学方程式为   ，吸收塔的温度不能超过20℃，其原因是_____________。

（3）从“母液”中可回收的主要物质是   。

（4）从吸收塔中可获得NaCl02溶液，从NaCl02溶液到粗产品(NaClO2)经过的操作步骤依次为：①减压，55℃蒸发结晶；②   ；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

（5）为测定粗品中NaCl02的质量分数，做如下实验：

准确称取所得亚氯酸钠样品10.00 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴人适量的稀硫酸，充分反应（ClO2-+ 4I-+ 4H+= 2H2O+ 2I2+ Cl-）。将所得混合液配成250mL待测溶液，取25.00 mL待测液，用2.000 mol．L-lNa2S203标准液滴定（I2+2S2O32-= 2I-+S4O62-），测得消耗Na2SO3溶液平均值为16.40mL。该样品中NaClO2的质量分数为   。

22、氮是生命物质的重要组成元素之一，含氮物质与人类的生活密切相关。氮原子最外层电子轨道表示式为：_____________；N4分子的空间结构如图： ，它是一种___________分子（填“极性”或“非极性”）。

23、有一瓶澄清透明的溶液，其中可能含有的离子为Fe2+、K+、H+、、、、Cl﹣，且各离子的浓度均为0.1mol/L。取该溶液进行以下实验：

(1)取pH试纸检验，溶液呈强酸性，排除___________存在；

(2)取少量溶液，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明___________存在；

(3)另取少量溶液逐滴加入NaOH溶液，使其从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中观察到的现象是：___________，证明Fe2+的存在，并排除___________的存在；

(4)能否判断溶液中是否含有K+？___________(填“能”或“不能”)；结合以上信息，溶液中一定含有的离子：___________。

24、0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。

请回答下列问题：

（1）试确定200℃时固体物质的化学式________(要求写出推断过程)；

（2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为____________，其存在的最高温度是________；

（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为________；

（4）在0.10mol·L－1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH＝8时，c(Cu2＋)＝________mol·L－1(Ksp＝2.2×10－20)。若在0.1 mol·L－1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2＋完全沉淀为CuS，此时溶液中的H＋浓度是________mol·L－1。

25、数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果。如利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)，已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：

I．CH4(g)=C(s)+2H2(g)   ΔH= + 75.0 kJ·mol-1

II．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)  ΔH = + 41.0 kJ·mol-1

III．CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)   ΔH = －131.0 kJ·mol-1

(1)反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH =     kJ·mol-1。

(2)固定n(CO2)=n(CH4)，改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图甲。

同温度下CO2的平衡转化率   (填“大于”或“小于”)CH4的平衡转化率，其原因是       。

②高温下进行该反应时常会因反应I生成“积碳”(碳单质)，造成催化剂中毒，高温下反应I能自发进行的原因是   。

(3)一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图乙所示，该反应的化学方程式为   。

(4)CO常用于工业冶炼金属，右图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c(CO)/c(CO2)]与温度(t)的关系曲线图。下列说法正确的是 。(填序号)

A．工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量

B．CO不适宜用于工业冶炼金属铬(Cr)

C．工业冶炼金属铜(Cu)时较低的温度有利于提高CO的利用率

D．CO还原PbO2的反应ΔH＞0

(5)在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb(CO2的载体)为阴极，KHCO3溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO2同时产生O2和新的能源CO，总反应的化学方程式为：2CO22CO+O2，则其阳极的电极反应式为       。

26、NH3•H2O的电离方程NH3•H2O⇌NH+4+OH﹣，试判断NH3溶于水后，形成的NH3•H2O的合理结构　（填字母代号）

（a）   （b）

27、研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：

请回答下列问题：

(1)反应I的化学方程式为_____________________________________。1mol H2SO4(液)分解成气态物质需要吸收的能量是275.5kJ，硫的燃烧热为297 kJ·mol-1，则反应Ⅱ的热化学方程式为________________________________。

(2)单质硫也可以生成多硫化物实现能量间的转化。

①钠硫电池是一种新型高能电池，总反应为2Na+xS Na2Sx，该电池工作时的正极反应式为____________________，给该电池充电时，钠电极应与外电源的____________(填“正”或“负”)极相连接。

②多硫化合物H2S2O8中S的化合价为+6，分子中过氧键的数目为______________________。

③在碱性溶液中，多硫离子Sx2-被BrO氧化成SO，被还原成Br-。该反应的离子方程式是________________________。

28、（一）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是__________________________。

（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______________。

（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0．5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。

（二）工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下：

（1）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为____________；_________________。

（2）向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为___________，过量的试剂b投入到滤液Ⅱ发生的所有反应的离子方程式为______________；_________________；________________。

（3）实验室中操作①②③的名称为_________________________。

（4）操作④隔绝空气的目的是_______________________________________________。

29、现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度(通过CO2与样品反应后生成O2的量测定Na2O2的含量)。

回答下列问题：

（1）装置B的作用是_____________；装置C的作用是____________；装置E中碱石灰的作用是_______。

（2）装置D中发生反应的化学方程式是：_________________。

（3）若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_______________。

30、将 36.0gFeC2O4•2H2O隔绝空气加热使之分解， 最终可得到 15.2g 某种铁的氧化物， 请通过计算推测该铁的氧化物的组成： __________________( 写出化学式)。并写出计算过程：________________________。

31、使用SNCR脱硝技术的主反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)            ΔH。

副反应及773K时平衡常数如表所示：

(1)主反应ΔH=_______kJ·mol-1，773K时主反应平衡常数K=_______。

(2)在密闭体系中进行实验，不同温度下经过相同时间内各组分的浓度如图表示。

①图中a、b、c三点，主反应速率最大的是_______。

②试解释N2浓度曲线先上升后下降的原因_______。

(3)为探究碳基催化剂中Fe、Mn、Ni等元素的回收，将该催化剂溶解后得到含有Fe2+、Mn2+、Ni2+的溶液，物质的量浓度均为10-3mol·L-1。欲完全沉淀Fe2+、Mn2+(离子浓度低于1.0×10-5)，CO的物质的量浓度范围为_______。

(4)电解法也可以对亚硝酸盐污水进行处理(工作原理如图所示)。通电后，左极区产生浅绿色溶液，随后生成无色气体。当Fe电极消耗5.6g时，理论上可处理NaNO2含量为4.6%的污水_______g。

32、完成下列问题。

(1)铬、锰、铁称为黑色金属，Mn位于元素周期表的位置为___________；基态Cr原子的核外电子排布式为___________。

(2)锰的一种配合物的化学式为Mn(CO)5(CH3CN)。配体CH3CN与中心原子形成配位键时，提供孤对电子的原子是_____原子。

(3)邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸互为同分异构体，它们的结构简式如下图所示。C和O原子采取的杂化方式不涉及______(填“sp”“sp2或”“sp3”)，已知它们的沸点相差很大，对羟基苯甲酸沸点较高，请解释原因_______

(4)离子液体是在室温下呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子构成。某离子液体的结构如图所示。

下列有关该离子液体说法正确的是___________

A．该离子液体的阳离子中C原子的采取杂化方式只有sp2

B．该离子液体的结构中，阴离子的空间构型为正四面体

C．离子液体中C、N、H三种元素的第一电离能由大到小的顺序为C＞N＞H

D．该离子液体的熔沸点低于氯化钠晶体，是因为阴阳离子体积较大阴阳离子间距离较大，离子键较弱

(5)阿拉班达石(alabandite)属于立方晶系的硫锰矿，其晶胞如下图所示，锰原子的配位数为___________。通过晶体衍射测得阿拉班达石晶胞中，该晶胞边长为d(1=10﹣10m)，若晶体密度为ρg⋅cm﹣3，则阿伏加德罗常数的值NA=___________(写计算表达式，不要求化简)。