2025-2026学年浙江舟山初一(上)期末试卷政治

1、下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

2、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

A. A   B. B   C. C   D. D

3、分类是学习和研究化学的一种重要方法。下列分类合理的是(　　)

A. K2CO3和K2O都属于盐

B. KOH和Na2CO3都属于碱

C. H2SO4和HNO3都属于酸

D. Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

4、在100℃时，将0.40mol二氧化氮气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的得到数据如下

下列说法中正确的是

A．反应开始20s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.00125mol·L－1·s－

B．80s时混合气体的颜色与60s时相同，比40s时的颜色深

C．80s时向容器中加入0.32mol氦气，同时将容器扩大为4L，则平衡将不移动

D．若起始投料为0.20molN2O4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等

5、已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成与溶解的量如下表。

向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐有加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示．以下推断错误的是

A．AB段可能发生的反应：2Ba2++3OH-+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+Al(OH)3↓

B．C点对应的沉淀：Fe(OH)3和BaSO4

C．OA段可能发生的反应：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+Al(OH)3↓

D．据图计算原溶液中：c(Cl-)=c（SO42-）

6、下列反应的离子方程式正确的是（ ）

①铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

②往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3＋＋Fe =3Fe2＋

③氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2O

④氯化铁水解：Fe3+ +3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+

⑤氯化亚铁溶液中加入氯水：Fe2＋＋C12＝Fe3＋＋2C1－

⑥钾投入水中：2K+2H2O = 2K++2OH-+H2↑

⑦Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO+CO2+H2O = 2HCO

⑧NaHCO3溶液显碱性：HCO3－+H2OH3O＋+CO32－

⑨硫酸铝溶液中加入过量氨水： Al3++3OH—═Al（OH）3↓

⑩烧碱溶液中加入铝片：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑

A．①③⑤⑦   B．②④⑥⑧ C．②④⑤⑨ D．②⑥⑦⑩

7、某科研小组将红砖与3，4-乙烯二氧噻吩在盐酸中混合，在红砖中诱导下制备出了导电高分子——聚-3，4-乙烯二氧噻吩()与普通红砖结合的材料，该材料具有广阔的应用前景。利用下列原料合成3，4-乙烯二氧噻吩的路线如下：

+SCl2+HOCH2CH2OH

下列说法错误的是

A．聚-3，4-乙烯二氧噻吩能导电是因为分子中含有共轭碳碳双键

B．上述合成3，4-乙烯二氧噻吩的反应中理论上原子利用率为100%

C．作为诱导3，4-乙烯二氧噻吩生成高聚物的催化剂

D．3，4-乙烯二氧噻吩可与发生1，4-加成反应

8、下列说法不正确的是

A．光导纤维、硝化纤维、铜氨纤维、玻璃纤维的主成分都是糖类

B．生理盐水、葡萄糖注射液都不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

C．红外光谱仪可用于测定化合物的官能团、 1H核磁共振仪可确定H所处的化学环境

D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可到达水果保鲜的目的

9、贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分(如电解质溶液)与其他部分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要应用于应急救援和武器系统等。Mg—AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列叙述中错误的是

A．Mg为电池的负极

B．正极反应为Ag++e-=Ag

C．电池放电时Cl-由正极向负极迁移

D．负极会发生副反应：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

10、下列各组分子、离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   ).

A. 含Fe3+的溶液中：、Na+、NO3-、SO42-

B. pH=13的溶液中：Na+、K+、S2-、SO32-

C. 能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl-

D. 在水电离的c(OH-)=10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、ClO-、NH4+

11、将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为3.92 L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为

A. 2.80 L B. 3.92 L C. 5.60 L D. 7.84 L

12、下列离子方程式正确的是(   )

A. 向苏打溶液中滴加少量的稀盐酸：CO32—+2H+═H2O+CO2↑

B. 向AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3.H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋

C. 向MgCl2溶液中加入一小块钠：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2 ＋

13、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列有关NA的叙述正确的是(   )

A.将22.4LCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2NA

B.1molAlCl3在熔融状态时含有的离子总数为4NA

C.1molNa2O2与足量CO2充分反应后转移电子数为2NA

D.一定条件下，28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA

15、取一支大试管，用排饱和食盐水的方法收集4体积氯气，再通入1体积甲烷。把装有混合气体的试管倒置于盛有饱和食盐水的水槽里，按如图装置实验。用高压汞灯的紫外线照射一段时间后，水槽中有白色晶体析出，试管内气体颜色逐渐变浅，管内液面上升，上方有少量白雾，内壁出现油状液滴。关于该实验的说法错误的是

A．析出的白色晶体是氯化钠

B．试管内壁出现的油状液滴应当是四氯化碳

C．该实验生成的含氯有机产物可能不止一种

D．试管中的白雾是反应生成的氯化氢气体遇水形成的酸雾

16、我国科研团队以聚氨酯为电解液(合成路线如图)实现了稳定高效且可逆循环的K—电池。总反应为：，其中生成的附着在正极上。下列说法错误的是

A．放电时，内电路中电流由KSn合金经酯基电解质流向羧基化碳纳米管

B．电池的正极反应式为

C．羧基化碳纳米管中引入的羧基可促进电子的转移

D．充电时，电路中通过1mol电子，多壁碳纳米管减重36g

17、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A. 标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移

B. 100 mL 1 mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA

C. lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

D. 84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为NA

18、科学家利用辣椒素(一种来自辣椒的刺激性化合物，可引起灼热感)来识别皮肤神经末梢中对热有反应的传感器，获得了2021年诺贝尔医学奖。辣椒素的结构如图所示，下列说法正确的是

A．辣椒素的分子式为C18H26NO3

B．辣椒素可溶于水

C．辣椒素苯环上的一溴代物有3种

D．辣椒素在酸性条件下的水解产物均可与NaHCO3溶液反应

19、下列说法不正确的是

A．不可用作食品防腐剂

B．可以作制冷剂

C．极少量会促进人体中血管扩张

D．是光化学烟雾的罪魁祸首

20、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（   ）

21、镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：

（1）基态镍原子的价电子排布式为___________，排布时最高能层的电子所占的原子轨道有__________个伸展方向。

（2）镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4 和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+等。下列说法不正确的有_________。

A．CO与CN-互为等电子体，其中CO分子内σ键和π键个数之比为1:2

B．NH3的空间构型为平面三角形

C．Ni2+在形成配合物时，其配位数可能为是4或6

D．Ni(CO)4中，镍元素是sp3杂化

（3）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“•••”表示出氢键。_____

（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表：

NiO晶胞中Ni2+的配位数为_______，NiO熔点比NaCl高的原因是_______________________。

（5）研究发现镧镍合金LaNix是一种良好的储氢材料。合金LaNix晶体属六方晶系如图a所示，其晶胞如图a中实线所示，如图b所示（其中小圆圈代表La，小黑点代表Ni）。储氢位置有两种，分别是八面体空隙（“ ”）和四面体空隙（“ ”），见图c、d，这些就是氢原子存储处。

①LaNix合金中x的值为_____；

②LaNix晶胞的密度是________g/cm-3（阿伏伽德罗常数用NA表示，LaNix的摩尔质量用M表示 ）

③晶胞中和“”同类的八面体空隙有______个。

22、回答下列问题：

(1)氧化镁的熔点2852℃，氯化镁714℃，请解释氧化镁的熔点比氯化镁高的原因：___。

(2)硼酸(H3BO3)为一元弱酸，电离方程式H3BO3+H2OH++。已知：H3BO3的电离常数Ka=5.8×10-10，H2CO3的电离常数Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3溶液，写出发生反应的离子方程式___。

23、硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%，质量分数），还有CaO、MnO2、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4∙7H2O的工艺流程如下：

（1）实验中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的浓硫酸（ρ= 1.84 g/mL）来配制，量取浓硫酸需要使用量筒的规格为__________（填写选项字母）

A．10 mL   B．20 mL   C．50 mL   D．100 mL

（2）加入的NaClO可与Mn2+ 反应：Mn2+ + ClO‾ + H2O = MnO2↓+ 2H+ + Cl‾ ，在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为___________________。

（3）滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有_________________。（写2个）

（4）在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+ 是否被除尽，简述检验方法___________________。（写出操作、现象和结论）

（5）已知MgSO4、CaSO4 的溶解度（单位为 g/100 g 水）如下表：

“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤______________。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤，便得到了MgSO4∙7H2O。

（6）实验中提供的硼镁泥共100 g，得到 MgSO4∙7H2O为172.2 g ，则MgSO4∙7H2O 的产率为___。

24、控制“酸雨”是防治大气污染的重要问题之一。煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，可采用Ca(ClO)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：

（1）Ca(ClO)2的化学名称为_______，其中氯元素的价态_______；

（2）工业上制备Ca(ClO)2的化学方程式______________________________；

（3）实验室在鼓泡反应器中通入含有SO2的烟气，反应温度为323 K，Ca(ClO)2溶液浓度为5×10−3mol·L−1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：

写出Ca(ClO)2溶液在脱硫过程中主要反应的化学方程式______。

（4）目前可用电化学方法处理由二氧化硫引起的酸雨。常见的一种方法是惰性电极电解氢溴酸，将其产物之一用水溶解配成溶液去淋洗含二氧化硫的废气。上述吸收废气发生的反应化学方程式为：______；这种方法是否符合绿色化学、原子经济的原则___（答是或否），请说明理由____________。

25、研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：

反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)∆H1=-49.1kJ/mol

反应II：CH3OCH3(g)+H2O(g)2CH3OH(g)∆H2=+24.5kJ/mol

反应III：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)∆H3

(1)∆H3=__kJ/mol。

(2)在绝热恒容的密闭容器中，将CO2和H2按物质的量之比1：3投料发生反应I，下列能说明反应已达平衡的是__(填序号)。

A.体系的温度保持不变

B.CO2和H2的转化率相等

C.单位时间内体系中3molH2减少的同时1molH2O增加

D.合成CH3OH的反应限度达到最大

(3)已知：反应II在某温度下的平衡常数的值为2，在此温度下向密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)发生该反应，某时刻测得CH3OCH3、H2O、CH3OH的浓度依次为1.5mol/L、1.5mol/L、1mol/L，此时CH3OCH3的转化率是__，反应速率v(正)__v(逆)(选填“>”、“=”或“<”)。

(4)在某压强下，反应I在不同温度、不同投料比时CO2的平衡转化率如图所示。则温度Tl__T2，该反应的平衡常数KA、KB、KC三者之间的大小关系为_(用“>、=、<”填空)

(5)恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和III，在相同的时间段内CH3OH的产率、选择性随温度的变化如图所示。其中CH3OH的选择性=×100%

①当温度高于230°C时，CH3OH产率下降的可能原因是___。

②在上述条件下合成甲醇的工业条件是__(填序号)。

A.210℃   B.230℃   C.CZT催化剂 D.CZ(Zr-1)T催化剂

26、乙苯()、苯乙烯（）均是重要的有机溶剂和工业原料。

已知：①(g)+HCl(g) (g) △H1= −54 kJ⋅mol−1

②H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H2=−185 kJ⋅mol−1

③(g)+Cl2(g)(g)+HCl(g) △H3=−118kJ⋅mol−1

④相关化学键的键能数据如表所示：

请回答：

（1）x=___；

（2）(g)+H2(g)⇌(g) △H4

①△H4=___。

②上述反应中，的平衡转化率α与温度（T）和压强（P）的关系如图所示。则：

I.A、B两点的平衡常数：K(A)___K(B)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

II.A、B两点的正反应速率：v(A)___v(B)（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3）工业中用乙苯(C6H5-CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5-CH=CH2)。向体积为VL的恒容容器中充入amol乙苯，压强为1×106Pa，在600℃时，平衡体系中苯乙烯的物质的量分数为25%，则：

①乙苯的平衡转化率为___；

②此温度下乙苯催化脱氢的方法制取苯乙烯的平衡常数Kp=___Pa；

③实际生产的反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比对乙苯转化率的影响可用图表示。[M=n（H2O）/n（乙苯]

a.图中投料比（M1、M2、M3）的大小顺序为___；

b.随着反应的进行，催化剂上的少量积炭使其活性减弱，水蒸气有助于恢复催化剂的活性，原因是___（用化学方程式表示）。

27、(1)已知：+5价钒在溶液中存在如下平衡：。完成氧化的离子方程式：_______,_____V2++_____ClO+ _____=_____VO_____C1-+_____

(2)①Cl2可用于制备新型净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)，配平化学方程式____,_____Fe(NO3)3+_____NaOH+_____Cl2→_____Na2FeO4+_____NaNO3+_____NaCl+_____H2O

②若反应消耗3.36L Cl2(标准状况)，则转移电子的数目是___________。

③用Na2FeO4杀菌消毒的优点是还原产物具有净水作用，缺点是还原产物会对铁制水管造成腐蚀，造成腐蚀的原理有___________。

28、某混合物浆液含少量Na2CrO4，考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。已知：阴极池中得到NaOH和H2，阳极池中得到含有Cr2O72-和CrO42-的混合溶液。

（1）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是____________________。

（2）离子交换膜I属于________________(填“阳膜”或“阴膜”)，阳极的电极反应方程式为___。生成Cr2O72-的原因____________(离子反应方程式和必要的文字解释)。

29、钙钛矿是一类陶瓷卤化物，通式为，在高温催化及光催化方面应用前景广泛。实验室制备一种钙钛矿型复合物的方法为：

实验用品：氯化锌、溴化铅、碳酸铯、十八烯、油酸、油胺。

实验步骤：

①将适量、、十八烯加入仪器A中，抽气后通入，重复3次；

②将混合物升温至进行干燥，注入一定量油酸、油胺，待溶液澄清透明后升温到，迅速注入铯前体，5s后停止反应：

③将步骤②中所得混合物与乙酸甲酯按一定比例混合后离心，分离出沉淀；

④将步骤③中所得沉淀溶解在正己烷中，加入乙酸甲酯离心，再次分离出沉淀，所得沉淀溶解在正庚烷中，离心除去剩余固体，上层清液即为纳米晶体的分散系。

回答下列问题：

(1)仪器A的名称是_______，仪器B的进水口是_______(用“a”或者“b”表示)。

(2)通入氮气的目的是_______。

(3)铯前体是由碳酸铯与油酸加热时反应得到的产物，反应的化学方程式是_______。

(4)步骤③中乙酸甲酯的作用是_______。

(5)可通过检验氯离子来证明步骤④剩余固体中含有未反应完的，检验氯离子的方法是_______。

(6)可用电感耦合等离了体质谱来确定产品中各元素的含量。取0.5g产品溶于稀硝酸、测得锌、铅，则x的值是_______。(保留小数点后2位)

30、(1)3.01×1023个NH含有电子的物质的量是__；

(2)200mL2mol/L的Al2(SO4)3溶液中SO的物质的量浓度为__；

(3)标准状况下，将224LNH3溶于330mL水形成溶液(密度为0.8g/ml)，该溶液的物质的量浓度为__mol/L；

(4)已知质量分数为98%的硫酸密度为1.84g/mL，试计算其物质的量浓度为___mol/L。

(5)如图所示在一个密闭容器中有一可自由滑动的隔板，室温下左端充入H2和O2的混合气，右端充入N2，开始时隔板在c处，电火花引燃左端气体充分反应后恢复至原来的温度，此时隔板在b处，且左端气体密度大于相同条件下空气密度，则原混合气体中H2和O2的体积比是___；原混合气体平均相对分子质量是___。

31、硼氢化钠(NaBH4)是一种常见的还原剂，常温下易与水反应，可溶于异丙胺(沸点33℃)，广泛应用于制药、造纸、废水处理等。某探究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4，其实验流程如图∶

(1)第①步为高温合成，写出该合成的化学方程式∶___。

(2)第③步为分离NaBH4并回收溶剂，采用的实验操作是___。

(3)实验测定NaBH4的产率原理及步骤如下∶

①测定原理∶3NaBH4+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H2O

KIO3 +KI+H2SO4—I2+K2SO4+H2O(未配平)

I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。

②测定步骤

步骤1∶探究小组以23.76gNaBO2为主要原料制得NaBH4产品，将产品溶于NaOH溶液后配成250mL溶液，用移液管量取2.50mL置于碘量瓶中，加入30.00mL0.1000mol·L-1KIO3溶液振荡60s，使充分反应。

步骤2∶向充分反应的溶液加入过量的KI溶液，用4mol·L-1的H2SO4调节pH至5.0以下，冷却后暗处放置数分钟。

步骤3∶用0.2000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至微黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为24.00mL。

通过计算确定上述实验流程中NaBH4的产率___。(写出计算过程)

(4)已知∶NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。实验测得25℃时，NaBH4每消耗一半所用的时间与溶液pH的关系如表∶

实验中发现NaBH4与水反应开始释放H2很快，经过一段时间后就缓慢下来，可能原因一是反应物浓度降低；二是___。

32、钇的常见化合价为＋3价，我国蕴藏着丰富的含钇矿石(Y2FeBe2Si2O10)，工业上通过如下生产流程可获得氧化钇。

已知：①该流程中有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：

②在元素周期表中，铍元素和铝元素处于第二周期和第三周期的对角线位置，化学性质相似。

（1）写出Na2SiO3的一种用途________________________。

（2）若改用氧化物的形式表示Y2FeBe2Si2O10组成，则化学式为__________。

（3）根据元素周期表的知识判断，常温下，氯化锶溶液pH____7（填“大于”、“等于”或“小于”）；写出氯化锶的电子式：______________________。

（4）欲从Na2SiO3和Na2BeO2混合溶液中制得Be(OH)2沉淀。

① 最好选用盐酸和_______两种试剂，再通过必要的操作即可实现。

A．NaOH溶液   B．氨水   C．CO2   D．HNO3

② 写出Na2BeO2与足量盐酸发生反应的离子方程式___________________________。

（5）为使Fe3＋沉淀完全，用氨水调节pH＝a时，a应控制在_________范围内；继续加氨水调节pH =b发生反应的离子方程式为____________________________；检验Fe3＋是否沉淀完全的操作方法是：___________________________________。

（6）煅烧草酸钇时发生分解反应，其固体产物为氧化钇，气体产物能使澄清石灰水变浑浊。写出草酸钇[Y2(C2O4)3·nH2O]煅烧的化学方程式___________________________________。