2025-2026学年青海西宁初一(上)期末试卷政治

1、下列化合物的俗称与化学式不对应的是

A. 绿矾-FeSO4·7H2O B. 芒硝-Na2SO4·10H2O

C. 明矾- Al2(SO4)3·12H2O D. 胆矾- CuSO4·5H2O

2、随着我国汽车年销量的大幅增加，给空气环境造成了很大的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表明吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是

A. 反应中CO为氧化剂，N2为氧化产物

B. 催化转化总反应为2NO+O2+4CO4CO2+N2

C. NO和O2必须在催化剂表面才能反应

D. 汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

3、下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是

A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大

B．NaOH和NH4Cl化学键类型相同

C．N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．石英晶体是原子晶体，其分子式为SiO2

4、下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与稀盐酸反应的一组化合物是

①Al②Al(OH)3③Al2O3④AlCl3⑤NaAlO2⑥AgNO3⑦Na2CO3⑧NaHCO3

A．只有②③⑧

B．只有①②③⑥⑧

C．只有②③④⑤⑥⑦⑧

D．只有②③⑥⑧

5、把xmlCO2通过足量的Na2O2后再与ymLNO混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL， 则x：y为以下哪个答案（  ）（忽略NO2与N2O4的转化）

①1：1 ②2：1 ③5：4 ④7：5

A. 只有①   B. 只有②   C. 只有③④   D. ①②③④

6、四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是

A. Z元素位于周期表的第3周期第VA族

B. X与W形成共价化合物XW2, X的原子半径比Y小

C. Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高

D. X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X

7、人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，更易与CO结合使人体中毒，涉及原理如下：

①

②

③

下列说法错误的是

A．的数值范围是＞1

B．反应①、②在一定温度下均可能自发进行

C．刚从平原到高原时，人体血液中c(HbO2)将降低，使人体因缺氧而不适

D．将CO中毒的人转至高压氧仓中治疗，反应③平衡逆向移动而缓解症状

8、设 NA为阿伏加德罗常数值。下列说法不正确的是

A．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子数为 3NA

B．标准状况下，22.4 L NO 和 11.2 L O2混合后气体的分子总数小于 NA

C．1mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去的电子数为 2NA

D．2.7gAl 与足量 NaOH 溶液反应，生成 H2的分子数为 0.15NA

9、下述实验不能达到预期目的的是

A. A   B. B   C. C   D. D

10、下列物质的水溶液不可能使石蕊变蓝的是

A．Na2CO3

B．FeCl3

C．CH3COONa

D．NH3

11、下列有关化学用语表示正确的是

A．原子结构示意图只能表示12C，不能表示14C

B．次氯酸的结构式：H-Cl-O

C．NH4Cl的电子式：

D．间硝基甲苯的结构简式：

12、下列表示不正确的是

A．1－丁醇的键线式：

B．甲酸乙酯的结构简式：CH3CH2OOCH

C．AlCl 的电子式：

D．苯分子的球棍模型：

13、在给定的条件下，下列选项所示物质间的转化均能实现的是

A. 粗硅SiC14Si   B. NH3NO2HNO3

C. SSO3H2SO4   D. Fe2O3FeCl3 (aq) Fe

14、全氟磺酸质子交换膜广泛用于酸性氢氧燃料电池。其传导质子的原理示意图如下。电池放电时，脱出，生成的会吸引邻近水分子中的H，在电场的驱动下，以水分子为载体，在膜中沿“氢键链”迅速转移，达到选择透过的效果。

下列说法不正确的是。

A．全氟磺酸质子膜属于有机高分子材料

B．电池放电时，脱出的参与正极反应

C．与烃链相比，采用氟代物作为主链，可使的酸性减弱

D．主链疏水，内侧亲水，形成了质子传导的水通道

15、硼氢化钠(NaBH4)具有强还原性，在工业生产上应用广泛。工业上制备NaBH4的方法之一如下。下列说法错误的是

A．NaBH4的电子式为

B．将SiO2粉碎能增大得到熔体的速率

C．整个过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2

D．该工艺过程中无污染性物质产生，符合绿色化学理念

16、下列物质的制备与工业生产相符合的是

A.NaCl(aq)Cl2(g)漂白粉(s)

B.N2NOHNO3

C.制取镁：海水Mg(OH)2MgOMg

D.铝土矿NaAlO2溶液 Al(OH)3Al2O3铝

17、下列关于有机化合物的说法不正确的是：

A. 可以用新制的氢氧化铜悬浊液(可加热)鉴别乙醇、乙酸和葡萄糖

B. 苹果酸的结构简式为HOOCCH(OH)CH2COOH，则该物质可发生氧化、酯化、缩聚反应

C. —C3H7和—C2H5O各取代苯分子中的一个氢原子形成的二元取代物共有24种

D. 高分子化合物的单体是CH2＝CH2和C2H5COOH

18、已知Na2SO3溶液可与K2Cr2O7溶液反应，现有0.1mol//L的Na2SO3溶液12mL，恰好与0.04mol//L的K2Cr2O7溶液10mL完全反应，通过计算确定Cr元素在还原产物中的化合价

A．+1B．+3C．+4D．+5

19、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(   )

A.11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

B.1mol NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为3NA

C.7.8 g Na2O2与过量CO2反应，转移的电子数为0.2NA

D.2g H218O与D216O的混合物中所含的中子数和电子数均为NA

20、下列化学概念或规律的判断依据正确的是

A.原子晶体的判断依据：构成晶体的微粒是原子

B.离子化合物的判断依据：熔融状态下能导电的化合物

C.分子具有极性的判断依据：分子含极性共价键

D.氧化还原反应的判断依据：反应中有电子转移或电子对偏移

21、2019年诺贝尔化学奖授予了研究锂电池的3位科学家，研宄领域之一是发明了磷酸铁锂(LiFePO4)正极材料，写出LiFePO4中Fe元素的化合价是__；利用FeSO4、(NH4)2HPO4、LiOH为原料，以物质的量之比1∶1∶1在高温下反应生成LiFePO4，写出该化学反应方程式__；锂电池(Li/LiFePO4)电解液采用非水体系，其原因是___(用化学方程式表示)。

22、请回答以下问题：

(1)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，而与其原子总数相等的等电子体CH3CH3相比，NH3BH3熔点比CH3CH3高，其原因是__。

(2)已知高温下，冰晶石密度为2.1g/cm3，铝单质的密度为2.3g/cm3，工业上电解法制单质铝的过程中，冰晶石起到哪些作用__。

23、磷的单质及其化合物用途非常广泛。完成下列填空：

（1）画出磷的原子结构示意图________。

（2）磷酸钙真空制磷的反应为。该反应的氧化产物是________（填化学式）；中的共价键的类型为________。

（3）次磷酸钠的结构为。

①次磷酸钠的化学式为________，磷的化合价为________。

②次磷酸钠为________盐（填“正”“酸式”）。

24、氢氧燃料电池(构造示意图如图)单位质量输出电能较高，可以用于载人航天工程，反应生成的水可作为航天员的饮用水，氧气可以作为备用氧源供给航天员呼吸。

(1)判断Y极为电池的_______极，发生_______反应。

(2)X电极的电极反应式为_______。

(3)若电解质更换为以稀硫酸为电解质，则X电极的电极反应式为_______。

(4)Y电极的电极反应式为_______。

25、CO是合成尿素、甲酸的原料。

（1）在l00kPa和TK下，由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该物质在TK时的标准摩尔生成焓，用符号△H0表示。已知石墨和一氧化碳的燃烧热分别为393．5kJ/mol和283．0 kJ/mol，则CO(g)的△H0=________。

（2）合成尿素的反应：2NH3(g)+CO (g)=CO(NH2)2(g)+H2(g)  △H = - 81．0kJ/mol；T℃时，在体积为2L的恒容密闭容器中，将2 mol的NH3和1mol CO混合反应，5 min时，NH3的转化率为80%。则0—5min平均反应速率为v(CO)=  。

则：K1       126.5（填“>”或“< ”）；其判断理由是     。若保持恒温恒容条件，将物质的量之和为3 mol的NH3和CO以不同的氨碳比进行反应，结果如图所示：

若图中c表示平衡体系中尿素的体积分数，则a表示________的转化率。

②当= 时，尿素含量最大；此时，对于该反虚既能增大正反应速率又能使平衡正向移动的措施是   （写一种）。

（3）通过人工光合作用可将CO转化成HCOOH。已知常温下，浓度均为0.1 mol／L的HCOOH和HCOONa混合溶液pH =3.7，则HCOOH的电离常数Ka=      （已知lg2=0.3）。用电化学可消除HCOOH对水质造成的污染，其原理是电解CoSO4、稀硫酸和HCOOH混合溶液，用电解产生的Co3+将HCOOH氧化成CO2。

①Co3+氧化HCOOH的离子方程式为   ；

②忽略体积变化，电解前后Co2+的浓度将   （填“增大”、“减小”或“不变”）。

26、解答下列问题

(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na—Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

已知：H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH1=-akJ·mol-1

C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)ΔH2=-bkJ·mol-1

试写出25℃、101kPa条件下，CO2与H2反应生成汽油(以C8H18表示)的热化学方程式：_______。

(2)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。1molCH4完全燃烧生成气态水和1molS(g)燃烧的能量变化如下图所示：

在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学方程式：_______。

(3)合成氨在工业生产中具有重要意义。在合成氨工业中I2O5常用于定量测定CO的含量。已知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) ΔH=-76kJ·mol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566kJ·mol-1。则该测定反应的热化学方程式为_______。

(4)化学反应原理研究物质转化过程中的规律并在生产生活中有广泛的应用。汽车排气管内的催化转化器可实现尾气无毒处理。

已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=+180.5kJ·mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221.0kJ·mol-1

CO2(g)=C(s)+O2(g) ΔH=+393.5kJ·mol-1

则反应2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的ΔH=_______kJ·mol-1。

(5)氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体。

已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g) ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)

2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g) ΔH=-bkJ·mol-1(b＞0)

若用CO还原NO2至N2，当消耗标准状况下3.36LCO时，放出的热量为_______kJ(用含有a和b的代数式表示)。

27、如图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）20℃时， KNO3的溶解度为 。

（2）a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数 (填“相等”或“不相等”)

（3）若固体KNO3中混有的少量NaCl，可采用   (填“蒸发结晶”或“降温结晶“)的方法提纯。

（4）40℃时，将35.0gNaCl溶于100g水中，降温至0℃时，可析出晶体 g。

28、如图所示，E为沾有Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A，B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电池的电极。M、N是用多微孔的Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的KMnO4溶液，K打开，接通电源一段时间后，C、D中有气体产生。

（1）外电源的正、负极分别是R   极

（2）A附近溶液的现象是   _，B附近发生的电极反应式为   _

（3）滤纸上的紫色点向哪方移动__   _

（4）当C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，主要因为   _C极的电极反应式为   _。

29、乙二酸(HOOC—COOH)俗名草酸，M(H2C2O4)=90g/mol，是一种有还原性的有机弱酸，在化学上有广泛应用。

①配制250mL溶液：准确称量5.000g乙二酸样品，配成250mL溶液。

②取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加入少量硫酸酸化，用0.1000mol·L-1 KMnO4溶液滴定至草酸恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗KMnO4溶液20.00mL。

解答下列问题：

（1）KMnO4标准液装入________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

（2）KMnO4溶液滴定草酸根过程中发生反应的离子方程式为______________________，滴定终点的现象为______________________________________________________。

（3）计算此样品的纯度为____________（保留两位小数）。

（4）误差下列操作会导致测定结果偏高的是______(填字母)。

a．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管

b．滴定前锥形瓶内有少量水

c．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

d．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

30、为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：

(1)样品中的物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。

(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝________。

31、炼铅烟尘的主要成分为铅的氧化物（Pb2O3、Pb3O4、PbO）及 PbSO4，其杂质主要为含镉（Cd）化合物，回收处理炼铅烟尘可实现资源再生。某工艺流程如下：

已知：i.Pb2O3Pb3O4PbO

ⅱ. CdSO4 易溶于水，热稳定性好

ⅲ. PbSO4(s)+2Cl－(aq)PbCl2(s)+ SO(aq)；PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl (aq)

(1)步骤①中，a 焙烧主要反应的反应方程式为_____。

(2)在此过程中加入浓硫酸的目的是_____。

(3)相同反应时间，步骤①中焙烧温度和酸料比对Pb、Cd 去除率的影响如下表所示

应选择的焙烧温度和酸料比为_____。Cd 去除率随温度升高先增大后减小的原因可能为_____。

(4)利用平衡移动原理，解释步骤③中 NaCl 浓溶液的作用是_____。

(5)步骤④的操作是_____。

(6)上述步骤中可循环利用的物质是_____。

32、NO、SO2是大气污染物但又有着重要用途。

I.已知：N2 (g) + O2(g) = 2NO (g)   ΔH1=+180.5kJ·mol−1

C(s) + O2(g) = CO2(g)   ΔH2 = −393.5kJ·mol−1

2C(s) + O2(g) =2CO(g)   ΔH3 =−221.0kJ·mol−1

(1)某反应的平衡常数表达式为K=，此反应的热化学方程式为：______。

(2)向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是______(填序号)。

a.容器中的压强不变  

b.2v正(CO)=v逆(N2)

c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变

d.该反应平衡常数保持不变

e.NO和CO的体积比保持不变

(3)下列措施能够增大此反应中NO的转化率的是(填字母代号)______。

a.增大容器压强 b.升高温度 c.使用优质催化剂 d.增大CO的浓度

II.(4)SO2可用于制Na2S2O3.为探究某浓度的Na2S2O3的化学性质，某同学设计如下实验流程：

用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因______。Na2S2O3与氯水反应的离子方程式是______。

(5)2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g)，将一定量的SO3放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知SO3的起始压强为P0，该温度下反应的平衡常数Kp= ______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。在该温度下达到平衡，再向容器中加入等物质的量SO2和SO3，平衡将______(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)移动。