2025-2026学年四川遂宁初一(上)期末试卷政治

1、稀有气体元素位于元素周期表第18列，则最外电子排布为4s24p1的元素位于元素周期表

A.第3列 B.第12列 C.第13列 D.第14列

2、在恒温刚性容器中加入等物质的量的与发生反应：   ，测得与的分压随时间变化如图所示。

下列说法正确的是

A．当混合气体密度不再变化时，反应一定达到平衡

B．该反应逆反应的活化能小于正反应的活化能

C．达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，反应速率：增大，减小

D．体系中混合气体总物质的量：

3、下列说法错误的是

A.若不慎吸入较多溴蒸气导致中毒，应立刻进行人工呼吸后送至医院就诊

B.可以用稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液鉴别亚硝酸钠和食盐

C.用纸层析法分离Fe3+和Cu2+时，由于 Fe3+亲脂性更强，因此Fe3+在滤纸上流动得快些

D.制摩尔盐时可用酒精洗涤产品，制阿司匹林时可用冷水洗涤产品，制硝酸钾晶体时可用硝酸钾饱和溶液洗涤产品

4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ( )

A.25℃时，pH=8的NaHCO3溶液中含有OH－的数目为10-6NA

B.粗铜的电解精炼过程中，若阳极质量减少10g，则阴极质量一定增加10g

C.常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1NA

D.向1L 1mol/L (CH3COO)2Ba溶液中加入醋酸至中性，混合液中CH3COO-数目为NA

5、Na2O2、Mg3N2、Al4C3、CaH2都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是

A.都属于氧化还原反应

B.四个反应中水均既不是氧化剂也不是还原剂

C.78g Na2O2充分反应后转移的电子数为2NA

D.相同状况下等物质的量Mg3N2与Al4C3反应生成的气体化合物体积前者更小

6、下列实验装置及表述正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、室温下，A、B两烧杯均盛有10mlpH=2的HA酸溶液,，向B烧杯中加水稀释至pH=3，关于A、B两烧杯中溶液的描述正确的是

A．水电离出的OH-浓度：10c(OH-)A> c(OH-)B

B．溶液的体积：10VA≤ VB

C．若分别用等浓度的氢氧化钠溶液完全中和，所得溶液的pH：A >B

D．若分别与10mLpH=12的氢氧化钠溶液反应，所得溶液的pH：A≤B

8、下列说法不正确的是

A. 符合通式CnH2n+2且n不同的烃一定属于同系物

B. C60和纳米碳管互为同素异形体

C. 宇宙射线的作用下可使14N转化为14C,14N和14C互为同位素

D. C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物

9、汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是（   ）

A. 汉黄芩素的分子式为C16H12O5

B. 该物质遇FeCl3溶液显色

C. 1mol该物质与溴水反应，最多消耗2mol Br2

D. 与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

10、有机物M()是一种重要的香料。下列关于M的说法中错误的是

A．属于烯烃

B．分子中所有碳原子不可能共平面

C．能使酸性KMnO4溶液褪色

D．能发生加成反应和取代反应

11、某有机物M的结构简式如图所示，下列说法正确的是

A．M中含有3种含氧官能团

B．M能发生水解反应

C．M分子中所有原子均在同一平面上

D．1molM与足量的H2反应，最多消耗5molH2

12、下列配制溶液的说法正确的有（  ）

（1）1 L水中溶解了5.85 g NaCl，所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L

（2）31 g Na2O溶于水得到1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L

（3）标准状况下，22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol/L

（4）从1 L0.1 mol/LHNO3溶液中取出250 mL，剩余溶液中NO的浓度为0.075 mol/L

（5）将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为16%

（6）将一定量 18.4 mol/L的硫酸与水等质量混合，所得溶液的浓度大于9.2 mol/L

A．（1）（3）

B．（4）（6）

C．（3）（5）

D．（5）（6）

13、下列离子方程式不正确的是(　　)

A. NaHCO3与NaOH溶液反应：HCO＋OH－===CO＋H2O

B. 氢氧化铜溶液与硫酸反应：OH－＋H＋===H2O

C. 氯化铁溶液中加入足量的氨水：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3 ↓＋3NH

D. 盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

14、抗击新型冠状病毒肺炎的有效环节之一是消杀工作，下列对常用的消杀试剂的认识错误的是（   ）

A.“84”消毒液的消杀原理是次氯酸盐的强氧化性

B.高锰酸钾溶液的消杀原理与漂白粉的类似

C.肥皂中的高级脂肪酸盐水解显碱性起到消杀作用

D.75%的乙醇溶液，其氧化能力强，消杀效果好

15、下列有机物按系统命名法正确的是

A. 2，2－二甲基－3－乙基丁烷   B. 2－甲基－3－戊烯

C. 2－甲基－2－丙醇   D. 2－甲基－2－丁炔

16、已知：Ksp（AgCl） ＝ 1.8 × 10－10 ，Ksp（AgI） ＝ 1.5 × 10－16 ，Ksp（Ag2CrO4） ＝2.0 × 10－12，则在相同温度下，下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是

A．AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B．AgCl＞Ag2CrO4＞AgI

C．Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D．Ag2CrO4＞AgI＞AgCl

17、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用食醋清洗水垢：+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑

B.Fe2O3溶于过量的氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

C.向碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O

D.水杨酸（）溶于小苏打溶液中：+ HCO→+2CO2↑+2H2O

18、某心脏起搏器工作时发生反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列判断正确的是

A．还原剂只有Li

B．SOCl2既是氧化剂又是还原剂

C．还原产物包括LiC1和S

D．生成1.12L SO2时，反应转移电子为0.2mol

19、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．室温下，的溶液中由水电离出的数目为

B．将溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中的数目为

C．中所含共用电子对数目为

D．将氯气通入足量水中充分反应后，、、的微粒数之和为

20、1782年，瑞典一矿场主从辉钼矿中分离出金属钼，1953年确认钼为人体及动植物必须的微量元素。一种金属钼(Mo)的晶胞为体心立方堆积，如图1所示。下列说法错误的是

已知：1号原子的坐标为(0，0，0)。

A．该晶胞中含有2个Mo原子

B．2号原子的坐标为(1，1，1)

C．距1号原子最近的Mo有6个

D．若晶胞边长为a pm，该晶体的密度为(NA为阿伏加德罗常数的值)

21、请回答以下问题：

(1)NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，而与其原子总数相等的等电子体CH3CH3相比，NH3BH3熔点比CH3CH3高，其原因是__。

(2)已知高温下，冰晶石密度为2.1g/cm3，铝单质的密度为2.3g/cm3，工业上电解法制单质铝的过程中，冰晶石起到哪些作用__。

22、按要求完成下列各题内容：

(1)写出下列物质的电子式或结构式：

①NH3的电子式：__________，②CO2的结构式：__________。

(2)写出下列符合要求的离子方程式：

①钠和水反应：__________；

②过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中：__________；

③Al与NaOH溶液反应：____________；

④印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成。刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的离子方程式__________。

23、请回答下列问题：

(1)Li+半径小于H-，请解释原因________________。

(2)有机物中，同一平面的碳原子数至少为_____________个。

(3)白磷的分子结构为，分子中磷原子与共价键数目之比为_____________________。

24、现有反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)过程中能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式_____________；

已知该反应中相关的化学键键能数据如下：

则C≡O中的键能为__________KJ·mol-1；图中曲线Ⅱ表示______（填反应条件）的能量变化。

25、(1)铁及其化合物在生产生活中应用最广泛，炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，反应Fe3O4(s)+4CO(g)3Fe(s)+4CO2(g)，阻碍循环反应的进行。

已知：i. Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g);△H1=+19.3 kJ·mol－1

ii. 3FeO(s)+H2O(g) Fe3O4(s)+H2(g);△H2=－57.2 kJ·mol－1

iii. C(s)+CO2(g)2CO(g);△H3=+172.4 k]·mol－1

铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是___________。

(2)T1℃时，向某恒温密闭容器中加入一定量的Fe2O3和炭粉，发生反应Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)，反应达到平衡后，在t1时刻，改变某条件，V(逆)随时间(t)的变化关系如图所示，则t1时刻改变的条件可能是___________(填写字母)。

a.保持温度不变，压缩容器     b.保持体积不变，升高温度

c.保持体积不变，加少量碳粉   d.保持体积不变，增大CO浓度

(3)在一定温度下，向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2与足量的碳，发生反应，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示

①650℃时，该反应达平衡后吸收的热量是___________。

②T℃时，若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2)︰V(CO)=5︰4的混合气体，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

③925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为___________。[气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数，记作Kp]

(4)用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3－，其原理如下图所示(导电壳内部为纳米零价铁)

在除污过程中，纳米零价铁中的Fe为原电池的___________极(填“正”或“负”)，写出C2HCl3在其表面转化为乙烷的电极反应式为___________。

(5)已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，此温度下若在实验室中配制100mL5mol·L－1FeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入2mol·L－1的盐酸_________mL(忽略加入盐酸体积)。

26、I．氨气具有还原性，在铜的催化作用下，氨气和氟气反应生成A 和B。A 为铵盐，B 在标准状况下为气态。在此反应中，若每有1体积氨气参加反应，同时有0.75 体积氟气参加反应；若每有8.96L 氨气(标准状况)参加反应，同时生成0.3 mol A。

(1) 写出氨气和氟气反应的化学方程式_____________________________________________________。

Ⅱ．某固体可能由Al、（NH4)2SO4、MgCl2、AlCl3、FeCl2中的一种或几种组成，现取该固体进行如下实验，所得现象和有关数据如下所示(气体体积的数据均已折算成标准状况下):

请回答下列问题:

(2)混合物中存在的物质有____________________(填化学式)。

Ⅲ．（3）测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水的x值:称取2.41 g 硫酸铜晶体,在坩埚中加热至质量不再改变时,称量粉末的质量为1.6 g。则计算得x=____(计算结果精确到0.1)。

Ⅳ．称取3.60 g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O),用热重法对其进行热分解,得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如下图所示。

(4) 分析图中数据,写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式______________。

(5) 300 ℃时剩余固体是铁的一种氧化物,通过计算确定该氧化物的化学式______________________。

27、2015年8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含有以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等。

（1）由于电石、金属钠、金属钾等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难。

①如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是   。(填序号)

A．泡沫灭火器 B．消防车喷水   C．沙土

②电石的主要成分为CaC2，遇水会产生可燃性气体，写出CaC2中所含的化学键类型____________

（2）硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤。①其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱。 ②其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na2S2O3，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为   。

（3）事故发生后,爆炸中心区、爆炸区居民楼周边以及海河等处都受到了严重的氰化物污染。处理NaCN的方法有多种。

方法一：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式 。

方法二：用氯气处理CN-是选修一上介绍的一种方法，可谓以毒攻毒，请写出碱性条件下用氯气氧化CN-生成可溶性碳酸盐和一种空气中主要气体的离子反应方程式______________________。

方法三：这些泄露的氰化钠将通过喷洒双氧水的方式来处理，用双氧水处理后会释放氨气同时生成无毒的碳酸氢钠,以减轻污染。写出离子反应方程式______________________ 。

（4）环保部门为测定H2O2溶液浓度，方法如下：用移液管吸取10．00mL的H2O2样品盛入l00ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25．00mL溶液盛入锥形瓶里,再加入l0mL 3mol/L稀硫酸(过量)，用0．02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为20．00ml,滴定至终点时，溶液颜色的变化_____________；原H2O2溶液的浓度为   mol/L。

28、下表是氧族部分元素的相关性质。

请回答下列问题:

（1）硒在周期表中位置____。

（2）碲的化合价可能有____。

（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是__________(填化学式)。

（4）氢硒酸有较强的____(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中易变质,其可能发生的化学方程式为_____________。

（5）氧族元素单质与H2反应过程中的焓变如图所示,其中a、b、c、d分别表示氧族中某一元素的单质。则b代表___,d代表___(均写单质名称)。

29、以硫铁矿(主要成分是FeS2，含少量Al2O3、SiO2和Fe3O4)为原料制备磷酸铁(FePO4)。

(1)酸浸。将一定量焙烧后的硫铁矿粉末加入到三颈瓶中，恒温50~60℃加热(装置见图1)，通过滴液漏斗缓慢滴加一定浓度的稀硫酸，充分反应，过滤。温度不宜过高的原因是_____。

(2)还原。向滤液中加入FeS固体，充分搅拌至溶液中Fe3+全部被还原。检验Fe3+全部被还原的实验方法是_____。

(3)除铝。向还原后的溶液中加入FeO固体，不断搅拌，使Al3+完全转化为Al(OH)3，过滤，得FeSO4溶液。加入FeO后发生反应的离子方程式为_____。

(4)制备Na2HPO4。在搅拌下向100mL1mol·L-1H3PO4溶液中缓慢滴加1mol·L-1NaOH溶液，至溶液的pH约为10即可得到Na2HPO4溶液。需加入NaOH溶液的体积约为_____。

(5)制备FePO4。反应原理为Fe2(SO4)3+2Na2HPO4=2FePO4↓+2Na2SO4+H2SO4，纯净的FePO4为白色沉淀，不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图2所示。为了得到较纯净的FePO4，请补充完整以除铝后的FeSO4溶液制备FePO4的实验方案：取一定量除铝后的FeSO4溶液，_____，固体干燥，得到FePO4。

(可选用的试剂：1mol·L-1Na2HPO4溶液、3%H2O2溶液、BaCl2溶液)

30、化学需氧量(COD)是衡量水质的重要指标之一、COD 是指在特定条件下用一种强氧化剂(如 KMnO4)定量地氧化水体中的还原性物质，并将所消耗的氧化剂的量折算为氧化能力相当的O2 质量，单位为 mg•L-1.其测定过程如下：取 100.0mL 水样，用稀硫酸酸化，加入 10.0mL0.002000mol•L-1KMnO4 溶液，充分作用后， 再加入 10.0mL0.005000mol•L-1Na2C2O4 溶液。用 0.002000mol•L-1KMnO4 溶液滴定，滴定至终点时消耗 6.50mL。已知该反应中 Na2C2O4 的氧化产物为 CO2，则该水样的 COD 值是____________mg•L-1(保留小数点后一位)；写出简要计算过程。

31、六氟锑酸钠()是一种新开发的锑的精细化工产品，主要用于有机合成、光化学反应、半导体刻蚀等.中南大学的杨天足教授提出了一种在水溶液中由锑白(主要含、和、、等)合成六氟锑酸钠的工艺流程如图所示：

已知：①的性质与类似；②可溶于Na2S溶液；③晶体难溶于水。请回答下列问题：

(1)在元素周期表中的位置是_______，属于______区元素

(2)“碱浸、还原”时，发生反应的离子方程式为_______；若与反应计量关系为2∶1，则氧化产物为_______

(3)“除杂”时，当溶液中出现蓝色沉淀，立即停止加入溶液，测得此时溶液的，则此时溶液中残留的_______[结果保留两位有效数字，常温下，，]

(4)“转化”时控温约的原因是_______

(5)“氟化”中发生的反应化学方程式为_______，此过程不能选择玻璃仪器，是因为_______

(6)氟锑酸化学式为，酸性比纯硫酸要强倍，称为超强酸，其与HF作用生成，离子的空间构型为_______

32、钪(Sc)是地壳中含量极少的稀土元素，在照明、合金和催化剂等领域有重要应用。钛铁矿的主要成分为FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)， 还含有少量SiO2、 Sc2O3等氧化物，从钛铁矿中提取Sc2O3的流程如下：

已知：①当离子浓度减小至10-5 mol·L-1时可认为沉淀完全

②室温下，溶液中离子沉淀完全的pH如下表所示：

③lg2=0.3，Ksp[Sc(OH)3]=1.25 ×10-33。

回答下列问题：

(1)基态Fe2+核外电子排布式为 ___________。

(2)“酸浸”后Ti元素转化为TiOSO4，其水解反应的化学方程式是 ___________。

(3)“萃取”时，使用10%P2O4+5%TBP+煤油作为萃取剂，一定条件下萃取率α受振荡时间的影响如图，萃取时选择最佳的振荡时间为___________min。

(4)“洗钛” 所得[TiO(H2O2)]2+为橘黄色的稳定离子，H2O2 的作用是 ___________，___________。(写出两点)

(5)“酸溶”后滤液中存在的阳离子Sc3+、TiO2+、 Fe3+浓度均小于0.01 mol·L-1.“除杂”过程中应控制的pH范围是 ___________。

(6)“沉钪”后得到五水草酸钪，焙烧生成四种氧化物。其反应的化学方程式为___________。