2025-2026学年广西北海初一(上)期末试卷政治

1、已知还原性＞I-。某钠盐溶液可能含有阴离子Cl-、Br-、I-、、、。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：

①用pH试纸测得混合液呈碱性；

②加盐酸后生成无色气体，该气体能使饱和石灰水变浑浊；

③滴加少量氯水，加CCl4振荡后，CCl4层未变色；

④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；

⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中产生白色沉淀。

下列有关说法正确的是(　　)

A.由实验①和②可确定溶液中一定含有 B.由实验③可确定溶液中一定不含Br-、I-

C.由实验④可确定溶液中一定含有 D.该溶液中一定含有I-、，可能含有

2、下列离子方程式中正确的是（   ）

A.向明矾（KAl（SO4）2•12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全：Al3+＋2SO42﹣＋2Ba2+＋4OH﹣═AlO2-＋2BaSO4↓＋2H2O

B.向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－

C.AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

D.铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

3、化学与生活密切相关。下列叙述错误的是

A．高纯硅可用于制作光感电池、太阳能电池等

B．活性炭具有除异味和杀菌作用

C．铝合金大量用于高铁建设

D．碘酒可用于皮肤外用消毒

4、下表中，甲、乙、丙、丁、戊分别代表一种物质，在一定条件下相邻的物质间能发生反应，不相邻物质间不能发生反应的有哪几组

A. ①②   B. ③④   C. ①③   D. ②④

5、由下列实验及现象不能推出相应结论的是

A. A   B. B   C. C   D. D

6、下列说法正确的是

A. SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸

B. Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同

C. Al2O3和Na2O按物质的量比1 : 1投入水中可得到澄淸溶液

D. 金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气

7、下列说法错误的是

A.海水的水资源和化学资源利用均具有广阔前景

B.太阳能、生物质能、沼气均属于二次能源

C.氢气与氯气反应制备氯化氢符合“原子经济”理念

D.废弃油脂可用于制生物柴油

8、化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是

A. 维生素C能帮助人体将Fe3+转化为易吸收的Fe2+,维生素C具有氧化性

B. 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铁等金属元素焰色反应呈现的

C. 向雨水中加入少量硫酸铁溶液会使浑浊的雨水变澄清

D. 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的

9、以高硫铝土矿(主要成分为、、，少量和金属硫酸盐)为原料，生产氧化铝并获得的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是

A．“焙烧”时产生的气体可以用NaOH溶液吸收

B．滤液中的铝元素主要以形式存在

C．可以将少量产品溶于稀硫酸中，再滴入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色则证明产品中含有FeO

D．可用磁选操作的原因是具有磁性

10、短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的液态简单氢化物可用作制冷剂，X原子中最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。下列说法中正确的是（       ）

A．简单氢化物沸点：Z＜X

B．简单离子半径：W＜X＜Y

C．W与X形成的化合物均为无色无味气体

D．Z的单质可使湿润有色布条褪色，具有漂白性

11、化学与生活密切相关，下列说法中正确的是(   )

A．“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

B．工业上通常用电解Na、Mg 、Al对应的氯化物制取三种金属单质

C．燃料电池中燃料都是在负极发生氧化反应

D．Fe3O4俗称铁红，常作红色油漆和涂料

12、在一定条件下，向2 L恒容密闭容器中加入2 mol X、1 mol Y。发生如下反应：2X（g）＋Y3Z（g）；ΔH＝－a kJ·mol－1（a>0）。经60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2 mol。下列说法错误的是（　　）

A.用Z表示的化学反应速率为1.2 mol·L－1·min－1

B.若再充入1 mol Z，重新达到平衡时，X的体积分数不变，则Y为气态

C.达平衡后，实际放出的热量为b kJ，则b＝a

D.若Y为气态，则使容器体积变为1 L，Z的物质的量不会增大

13、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。下列说法不正确的是

A．步骤②中分离操作的名称是过滤，Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热

B．步骤①中的反应式：3Fe(OH)3 ＋S2O42-＋2OH- ＝3Fe(OH)2 ＋2SO42-＋4H2O

C．步骤①中保险粉是作还原剂

D．从步骤② 中可知OH- 和EDTA共存时，Fe2+更易和EDTA结合，生成可溶性化合物

14、用下列实验装置完成对应的实验，能达到实验目的的是。

A．称量氢氧化钠固体

B．测定生成的速率

C．分离和NaCl溶液

D．除去气体中的HCl气体

15、利用共价三嗪框架作催化剂，将氧气转化为单线态氧(·O2)和超氧自由基(O2-·)，·O2的协同下O·可将苯甲醇氧化成苯甲醛，反应机理如图所示。下列有关说法正确的是

A．X的化学式为H2O

B．lmol中σ键的数目为16×6.02×1023

C．向 的转化过程中有共价键的断裂与形成

D．反应过程中，光能全部转化为化学能

16、燃料电池将化学能转化为电能的同时，也实现了制备硫酸，其原理如图所示。下列说法正确的是

A．交换膜X为阴离子交换膜

B．电极Pt2的电极反应式为

C．相同条件下，放电过程中消耗的和的质量比为4:1

D．若用该电池电解硫酸铜溶液，则理论上生成64g铜时，消耗1mol

17、工业上以和纯碱为原料制备无水的主要流程如下，下列说法错误的是

A．吸收过程中有气体生成

B．结晶后可选择过滤操作分离出湿料

C．气流干燥湿料时可选择空气气流

D．中和后溶液中含和

18、用惰性电极电解如下物质可制得对应金属的是

A. 电解熔融AlCl3获取金属铝

B. 电解MgCl2溶液获取金属镁

C. 电解CuCl2溶液获取金属铜

D. 电解饱和食盐水来获取金属钠

19、下列制备金属单质的方法或原理正确的是(　　)

A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg

B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al

C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na

D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu

20、下列变化与氧化还原反应无关的是

A．食物变质

B．NaOH保存过程中结块

C．长期放置的干电池失效

D．燃放烟花

21、合理利用工业烟尘，变废为宝，对保护环境具有重要意义。一种铜冶炼烟尘(主要成分是CuO、ZnO、PbO、SiO2、As2O3)为原料回收铜和锌的流程如图。回答下列问题：

(1)写出能提高“酸浸”浸出率的两个措施____。

(2)“滤渣1”的主要成分是____。

(3)已知As2O3是一种两性氧化物，“滤渣3”的成分为FeAsO4，则“沉砷”过程中发生的离子反应方程式为____。

(4)“沉铁”通入过量空气的目的是____。

(5)加入ZnO的目的是调节溶液的pH，如图所示是溶液pH与滤液中Fe元素及滤渣中Zn元素的含量关系，则“沉铁”过程中溶液最合适的pH为____。

(6)“电解积锌”后的电解液可返回____工序继续使用。

(7)合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示。阳极的电极反应式为____。

22、(1)钒是人体必需的微量元素，对治疗糖尿病和癌症及保护心血管等具有潜在的药理学作用。工业上用含三价钒(V2O3)为主的某石煤(含有Al2O3、CaO等杂质)为原料，用钙化法焙烧制备V2O5，其流程如图：

已知：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表。

①焙烧：向石煤中加石灰石焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是：_______。酸浸：Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH=4，Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是_______。

②基态钒原子的核外电子排布式为[Ar]_______。

(2)镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物如砷化镓、磷化镓等都是常用的半导体材料，应用于航空航天测控、光纤通讯等领域。回答下列问题：

①硒常用作光敏材料，SeO3的空间构型是_______。

②根据元素周期律，原子半径Ga_______As，第一电离能Ga_______As。(填“大于”或“小于”)

③硅与氢结合能形成一系列的二元化合物SiH4、Si2H6等，与氯、溴结合能形成SiCl4、SiBr4，上述四种物质沸点由高到低顺序为_______，丁硅烯(Si4H8)中σ键与π键个数之比为_______。

23、如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置．

（1）写出A装置中发生反应的离子方程式 __________；要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→ _____→ _____→d；

（2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl 2 充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，Cl 2 通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO 2 和HCl（g），发生反应的化学方程式为 _________．

（3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl 2 产生，此时B中的现象是 ______________________，B的作用是________________________．

（4）用量筒量取20mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10mL CCl4 ，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上（如图），等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是___________________ （填“上层液”或“下层液”），能使有色布条褪色的是_________（填“上层液”或“下层液”）．

（5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图_______________________．

24、下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb + PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同：据此回答：

（1） a电极的电极材料是____________________ (填“PbO2”或“Pb”)。

（2）丙装置中发生电解的总反应方程式为_____________________。

（3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量是________________。

（4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时c电极为_______极，d电极上发生反应的电极反应式为_____________。

（5）电解后取amL丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液，当加入 bmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH恰好等于7(体积变化忽略不计)。己知CH3COOH 的电离平衡常数为1.75×10-5，则a/b=________。

25、铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。

（1）二氧化铈(CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作___________剂。

（2）自然界Cr主要以+3价和+6价（Cr2O7-）存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出离子方程式：__________________

（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是 。

（4）NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：

①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Cu2+的离子方程式为__________。

②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，调pH的目的是 。

③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是____________。

④为测定NiSO4·xH2O晶体中x的值，称取26．3 g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15．5 g，计算x的值等于   。

26、我国要在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，CO2的捕集与转化是研究的重要课题。

(1)CO2和CH4重整可制合成气CO和H2，其热化学反应方程式为CO2(g)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)   ΔH=＋247 kJ·mol-1。

已知下列热化学反应方程式：

反应1：C(s)＋2H2(g)=CH4(g)   ΔH1

反应2：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)   ΔH2=-40.0 kJ·mol-1

反应3：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)   ΔH3=+132.0 kJ·mol-1

则ΔH1=___________kJ·mol-1。

(2)光催化还原法实现CO2甲烷化可能的反应机理如图1所示。该过程可描述为：光照条件下，催化剂TiO2的价带(VB)中的电子激发至导带(CB)中，价带中形成电子空穴(h＋)，___________。

(3)一种电化学法将CO2转化为乙烯的原理如图2所示。

①阴极上的电极反应式为___________。

②以铅蓄电池为电源，每生成0.5 mol乙烯，理论上产生O2的物质的量为___________。

27、现有下列10种物质：①O2　②Fe　③CaO　④CO2　⑤H2SO4　⑥Ba(OH)2　⑦红褐色的氢氧化铁胶体　⑧硫酸钠溶液　⑨稀硝酸　⑩Cu2(OH)2CO3。

(1)按物质的树状分类法填写表格的空白处：

(2)上述10种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为___________。

(3)③与⑨发生反应的离子方程式为___________。

(4)②与⑨发生反应的化学方程式为Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，该反应的还原产物是___________(填化学式)，氧化性：HNO3(稀)___________(填“>”或“<”)Fe(NO3)3

28、实验室经常用KMnO4与过量浓盐酸反应制备氯气，化学方程式如下：2KMnO4 +16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑ +8H2O

(1)用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________

(2)将此反应改写为离子方程式：___________

(3)若31.6g KMnO4与过量浓盐酸充分反应，被氧化的HCl的物质的量为___________，在标准状况下生成的Cl2的体积为___________。

(4)用生成的氯气通入下面的装置来验证氯气的某些性质。

用离子方程式解释C中有色布条褪色的原因：___________，D是用来检验氯气性质的实验，可观察到溶液由无色变为蓝色(I2单质遇淀粉变蓝色)，请比较Cl2、I2、KMnO4的氧化性，由强到弱为___________。

29、过一硫酸氢钾复合盐()常作为有机合成的催化剂、调和剂，易溶于水，当溶液pH大于3.0时分解。实验室制取该物质的步骤如下：

①制取过一硫酸()：先在三颈烧瓶中加入吸附型双氧水稳定剂，然后加入冷的双氧水和过量的浓硫酸，pH控制在2.0~2.5，反应30 min(反应装置如图所示)；

②过一硫酸氢钾复合盐的制备：向①中反应后的溶液中加入碳酸钾溶液，边加边搅拌，碳酸钾溶液滴加完毕后，反应30 min，将反应后的混合液转移至烧杯中，在-10℃条件下冷却结晶后，将混合液转移到抽滤瓶中过滤，得到滤渣，将滤渣置于电热鼓风干燥箱中烘干，得到产品过一硫酸氢钾复合盐。

回答下列问题：

(1)用冷的双氧水的原因是___________。向三颈烧瓶中加入双氧水和浓硫酸的操作是___________。

(2)过一硫酸氢钾吸潮会迅速分解生成氧气和硫酸钾，工业上制成过一硫酸氢钾复合盐使用而不直接使用过一硫酸氢钾单剂的原因是___________(用化学方程式表示)。

(3)步骤②中加入碳酸钾溶液时，应控制加入速度，边加边搅拌的原因是___________。

(4)鉴别某自来水消毒时使用的是过一硫酸氢钾复合盐还是漂白粉消毒剂，可选用的试剂是___________。

(5)一种简单鉴别市售过一硫酸氢钾复合盐是否合格的方法：把一片过一硫酸氢钾复合盐片剂放入装有适量稀盐酸的烧杯中，若很快就可以明显闻到刺激性气味且持续一定时间，可以证明产品的氧化性很好，从而证明这是合格的过一硫酸氢钾复合盐产品。这种方法的原理是___________(用化学方程式表示)。

(6)用间接碘量法测定产品活性氧(以计，1个活性氧可得到)含量。量取50 mL蒸馏水于碘量瓶中，加入适量的稀硫酸和过量的碘化钾溶液，称取1.6 g产品于碘量瓶中摇匀。暗处放置5 min后，用1.0 mol·L的标准硫代硫酸钠溶液滴定，滴定终点时消耗的体积为10.00 mL(已知)，则样品中活性氧的质量分数是___________。

30、钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：

①把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末；

②取m g该粉末，放入28.00 mL 1 mol·L－1的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。

完成下列各题：

(1)将反应后的溶液稀释至100 mL，则溶液中c(Fe2＋)＝________mol·L－1。

(2)样品中n(Fe)∶n(Fe3O4)＝__________。

31、某研究团队以NO和H2为原料，在Fe基催化下有效地合成NH3.回答下列问题：

已知：①

②

(1)___________。

(2)在一定温度下，向一恒容密闭容器中充入0.2molNO(g)和0.5molH2(g)，只发生反应②，达到平衡时生成1.7gNH3(g)。下列叙述正确的是___________(填标号)。

A．当容器内总压强不变时，该反应达到平衡

B．达到平衡时，反应体系放出的热量为37.7kJ

C．平衡后再充入0.2molNO(g)和0.5molH2(g)，NO平衡转化率减小

(3)研究发现，分两步进行：

第1步：(慢反应)；

第2步：___________(补充)(快反应)。

加入催化剂，主要是降低第___________(填“1”或“2”)步反应活化能。

(4)的反应速率方程式为(其中，k为常数，只与温度和催化剂有关)。为了测定反应级数m、n，实验结果如下：

根据上述数据计算：m=___________，n=___________，c=___________。

(5)在一密闭反应器中充入2molNO(g)和5molH2(g)，在催化剂10Fe﹣8Cu/TiO2作用下发生反应，，实验测得NO转化率和NH3选择性与温度的关系如图所示。

温度高于350℃时，NO转化率增大，但NH3选择性降低，主要原因是___________。a点时生成NH3的物质的量为___________(结果保留3位有效数字)。

(6)某温度下，保持总压强为100kPa，向反应器中充入2molNO(g)和6molH2(g)，只发生反应：(a)，(b)，达到平衡时NO转化率为60%，NH3选择性为80%。反应(b)的平衡常数___________(计算结果保留三位有效数字)。

32、碳酸锰( MnCO3)是高性能磁性材料，广泛用于电子工业，也用于化工、医药等行业。以某矿物加工过程中产生的滤渣(主要成分为MnO2、Fe2O3含少量SiO2)为原料制备MnCO3的流程如图：

回答下列问题：

(1)锰、铁的原子序数分别为25、26，在元素周期表中均属于___________(填标号)。

a.短周期元素   b.第四周期元素 e.副族元素   d.过渡元素

(2)上述流程中的滤液经蒸干、灼烧可得到副产品(常用作红色油漆和涂料)，其化学式为___________。

(3) SiO2 与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。

(4) H2C2O4 (乙二酸，俗名草酸)的电子式为___________；草酸在与MnO2的反应中作___________(填“氧化”或“还原")剂，该反应的离子方程式为___________ ；该反应可能是自催化反应(反应产物对反应速率有加快作用)，请设计一个实验方案来探究MnSO4对该反应是否有催化作用___________。

(5) 已知： 25°C，Mn(OH)2的Ksp=1.9×10-13.若MnSO4溶液的浓度为1.9 mol·L-1，制备MnCO3时为避免沉淀中混有Mn(OH)2，需控制溶液的pH不超过___________。