2025-2026学年广西桂林初一(上)期末试卷政治

1、某绿色溶液A含有H＋、Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Cu2＋、SO、Cl-、CO和HCO离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸)：

①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B；

②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001 mol·L-1 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列说法不正确的是

A．溶液A中一定存在H＋、SO和Cl-

B．溶液A中不存在Mg2＋、CO和HCO，不能确定Na＋的存在

C．第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3

D．溶液A中存在Fe2＋与Cu2＋中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断

2、2021年诺贝尔化学奖颁发给因在“不对称有机催化”合成中作出了突出贡献的两位科学家。抗抑郁药氟西汀的不对称合成如图。下列说法不正确的是

A．可以用苯和乙酰氯合成苯乙酮

B．3到4发生取代反应

C．化合物3中含有1个手性碳原子

D．(CH2O)n的单体是

3、纳米铁(直径一般从几纳米到几十纳米)可通过不同反应机制(吸附、还原、催化氧化)去除环境有机、无机污染物，通过番石榴叶提取液还原Fe3+制备纳米铁(Fe0)氧化去除As(Ⅲ)(罗马数字为元素的化合价)的过程如图所示。下列叙述不正确的是

A．将纳米铁与水形成分散系，可以发生丁达尔效应

B．反应1的前半程，1 mol H2O2反应转移2 mol电子

C．反应2中，Fe2+与H2O2的物质的量之比为1：1

D．若要氧化去除1 mol As(Ⅲ)，则至少需要112 g纳米铁

4、下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是（   ）

A.A B.B C.C D.D

5、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3混合物中加入100 mL 1 mol/L盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL（标准状况下）的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，可得到铁的质量是（ ）

A. 11.2g   B. 5.6g   C. 2.8g   D. 无法计算

6、W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与Y形成的化合物能与水反应生成酸且X、Y同主族，两元素核电荷数之和与W、Z的原子序数之和相等，则下列说法正确的是

A. Z元素的含氧酸一定是强酸   B. 原子半径：X＞Z

C. 气态氢化物的热稳定性：W＞X   D. W、X与H形成化合物的水溶液可能呈碱性

7、X、Y、Z、R是四种原子序数依次递增的短周期主族元素，X原子最外层电子数是内层电子数的2倍，Y原子最外层电子数是电子层数的3倍，Z元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是(   )

A.X、Y、Z、R形成的单质只有6种 B.氧化物对应水化物的酸性：R>X

C.简单离子半径大小顺序：R> Y> Z D.Y与Z形成的化合物只含有离子键

8、下列叙述正确的是

A.Fe与S混合加热生成Fe2S3 B.NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3

C.H2O2漂白原理与HClO相同 D.Mg在空气中燃烧只得到MgO

9、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　)。

A.20 g D2O与18 g H2O中，中子数之比为2∶1

B.常温常压下,0.5 mol O3与11.2 L O2 所含的分子数均为0.5NA

C.6.0 g SiO2 中含有0.1NA个SiO2分子

D.1 mol过氧化钠和1 mol氧化钠中阴、阳离子个数之比相同

10、下列反应的离子方程式的书写正确的是（   ）

A.氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH-

B.FeCl3溶液与KI反应：2Fe3++2KI=2Fe2++I2+2K+

C.过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O

D.少量CO2 通入到 NaClO溶液中：H2O+CO2+2ClO-=2HClO+CO32-

11、下列实验操作、现象和结论均正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

12、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是

A. FeS2只作还原剂

B. 5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移

C. 产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物

D. Cu2S既是氧化产物又是还原产物

13、“化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系。”下列叙述中，不正确的是

A.大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因

B.天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸

C.利用化学反应可实现12C到14C的转化

D.晶体硅可用于光伏发电、制造芯片

14、下列各组物质按如图所示连线两物质之间均能发生反应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．日前用量最大的合金是钢

B．太阳能电池的半导体材料主要是Si

C．“神舟十二号”飞船的操纵杆的主要成分为碳纤维，属于有机高分子材料

D．科学家将CO2用于合成CH3OH，可实现二氧化碳的绿色利用

16、离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，则离子甲不可能是（      ）

A. B. C.Al3+ D.Mg2+

17、下列指定反应的离子方程式正确的是

A.工业上用石灰乳制取漂白粉：Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O

B.用CH3COOH溶解水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

C.用稀硫酸酸化NaIO3和NaI混合溶液制取I2：IO+I－+6H+=I2+3H2O

D.用KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO4：3ClO－+4OH－+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl－+5H2O

18、下列说法正确的是

A．离子中，提供空轨道

B．滤液X大量含有的离子：、、、、

C．烘干前用葡萄糖溶液洗涤可防止Cu2O氧化

D．Cu2O晶胞如图所示，Cu的配位数是4

19、用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱酸盐和弱酸”组成的缓冲溶液，其中存在pH=pKa-1g。25℃时，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定16.00mL某未知浓度的HA溶液，滴定过程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图所示。

(已知：pKa=-lgKa，100.48=3，酸性HA＞HCN)，下列说法不正确的是

A．HA电离常数Ka=10-4.75

B．b点溶液中存在c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)

C．c点溶液中离子浓度的大小关系为：(A-)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)

D．若将HA改为等体积等浓度的HCN，则pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直上移

20、下列反应的离子方程式正确的是

A. Ba(HCO3)2溶液与少量的NaOH溶液反应：Ba2++HCO+OH-=BaCO3↓+H2O

B. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳 Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO

C. 用氨水吸收少量二氧化硫  OH-+SO2=HSO3-

D. 硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓

21、运用相关原理，回答下列各小题：

（1）常温下，pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度___pH=9的NH3·H2O中水的电离程度（填“＞”、”=”或“＜”）。

（2）等体积等物质的量浓度的NaHSO4与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为_______（用离子方程式表示）；常温下，若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c(Na+)+c(NH4+)____2c(SO42-)（填“＞”、”=”或“＜”，下同）；常温下，用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42-完全沉淀，则反应后溶液的pH____7。

22、氯是海水中含量最丰富的元素，氯的单质及其化合物在生成、生活领域应用广泛。

（1）自来水厂常用液氯进行杀菌消毒。氯气溶于水发生的可逆反应为______________（用离子方程式表示）。

（2）用液氯消毒会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可以使用二氧化氯（ClO2）代替液氯。工业上以黄铁矿（FeS2）、氯酸钠（NaClO3）和硫酸溶液混合制备二氧化氯气体。已知黄铁矿中的硫元素（-1价）最终氧化成SO42-，写出制备二氧化氯的离子方程式_____________________________________。

（3）生产漂白粉工厂的主要设备是氯化塔，塔从上到下分为四层，如图为生产流程示意图。

生产漂白粉反应的化学方程式为_____________________。实际生产中，将石灰乳（含有3%-6%水分的熟石灰）从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最底层通入。这样加料的目的是_____________________________。

（4）用莫尔法可以测定溶液中Cl-的含量。莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准AgNO3溶液滴定待测液，以K2CrO4为指示剂，滴定终点的现象是溶液中出现砖红色沉淀（Ag2CrO4）。已知平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，该滴定过程需要控制pH范围在6.5~10.5，若pH小于6.5会使测定结果偏高。结合平衡移动原理解释偏高的原因:_______________________________ 。

23、一种新型燃料电池，它是用两根铂片作电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：通CH4的一极电极反应式：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O。如图所示的电解装置中的电源即为上述的甲烷燃料电池，通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。

则：

(1)原电池通O2的一极电极反应式为____。

(2)E端是电源的____极，通入的是____气体。

(3)B中发生反应的化学方程式为____。

(4)A装置中金属银完全析出时，阳极上放出5.6L气体(标准状况下)，电解析出___gAg。

24、元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4−(绿色)、Cr2O72−(橙红色)、CrO42−(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是______________。

（2）CrO42−和Cr2O72−在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42−的平衡转化率__________(填“增大“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO42−的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________(填“大于”“小于”或“等于”)。

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl−恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10−5 mol·L−1)时，溶液中c(Ag+)为______________ mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)等于_______________ mol·L−1。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10)。

（4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________。

25、回答下列问题：

（1）已知两种同素异形体A、B的燃烧热的热化学方程式为：

A(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.51 kJ/mol

B(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－395.41 kJ/mol

则两种同素异形体中较稳定的是(填“A”或“B”)__   。

（2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H—H：436 kJ/mol，Cl—Cl：243 kJ/mol，H—Cl：431 kJ/mol。该反应的热化学方程式是_   __。

（3）合成气(CO和H2为主的混合气体)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成气的反应为：

①2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g) ΔH1＝－72 kJ·mol－1

②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH2＝＋216 kJ·mol－1

氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为   。

现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应。

若x＝0.2时，反应①放出的能量为_____________kJ。

若x＝____________时，反应①与②放出(或吸收)的总能量为0。

26、目前我国锅炉烟气脱硝技术有新发现，科学家对O3氧化烟气脱硝同时制硝酸进行了实验研究，其生产硝酸的机理如下：NONO2NO3N2O5HNO3。回答下列问题：

(1)NO3分子内存在两个过氧键，且氧均满足8电子稳定结构，请写出NO3中N的化合价_______；NO3极不稳定，常温下即可爆炸分解，试从电子成键角度解释NO3不稳定的原因：_______。

(2)N2O5与O3作用也能生成NO3与氧气，根据反应前后同种元素，价态相同，不参与氧化还原反应的原则，请分析反应N2O5+O3=2NO3+O2中，N2O5的作用是_______(填“氧化剂”“还原剂”或“既是氧化剂，又是还原剂”)。

(3)请写出在有水存在时，O3与NO以物质的量之比为3∶2完全反应的总化学方程式_______。

27、已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。(某些产物可能略去)

请回答下列问题：

(1)若E是有色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应。

①写出A与X反应的化学方程式：_______。

②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是_______。

③已知常温下1 mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与H2O反应的热化学方式_______。

④在常温下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH＜7，则V1和V2的关系为V1_______V2(填＞、＜、无法确定)，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是_______。(写出一种情况即可)

(2)若E为无色无味气体，F是二元弱酸。

①E的电子式为_______；

②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物G，G的KSP=8.1×10-9.现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP_______，(填：增大、减小或不变)，此时，组成不溶物G的阴离子在溶液中的浓度为_______mol/L。

28、已知H2CO3的Ka1＝4.2×10－7 、Ka2＝5.6×10－11；HClO的Ka＝3.0× 10－8, HF的Ka＝3.5×10－4 。

(1)NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为______________________________________。

(2)在饱和氯水中加入NaHCO3，直至溶液的黄绿色褪去，则发生反应的离子方程式为___________________。

(3)常温下，将pH和体积都相同的氢氟酸和次氯酸分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积变化如图所示。

①曲线Ⅰ为________(填化学式，下同)稀释时pH的变化曲线。

②取A点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗________体积较小。

(4)25  ℃时，将0.40 mol·L－1 HCN溶液与0.20 mol·L－1 NaOH溶液各100 mL混合后，测得溶液的pH＝a(a>7)。则该溶液中所有离子浓度大小关系为____________________________________；

c(HCN)－c(CN－)＝__________________mol·L－1。(假设混合后体积等于两种溶液体积之和)

29、石墨电极常用作惰性电极，但在电解过程中常伴有损耗(石墨的氧化和脱落)。

用如图所示装置分别电解下列溶液(通过相同电量)，记录阳极区的现象如下。

(1)甲中阳极产生气体的电极反应式是___________。

(2)甲所得阳极液中有。某同学设计实验：向硫酸酸化的溶液中滴加几滴溶液，再滴入少量电解后的阳极液，溶液立即变红。该实验不能证明阳极液中含有，因为阳极液中还含有___________(填物质)。

(3)探究乙所得阳极液的成分。

①证实该分散系是胶体：用激光笔照射阳极液，在与光束垂直的方向观察到___________(填实验现象)。

②证实阳极液中含有。

ⅰ和ⅱ的目的是排除的干扰。ⅱ中反应的离子方程式是___________。

(4)设计实验用化学方法证明，电解时甲和丙中阳极产生的气体不同：___________。

(5)仪器分析表明，析氧后的石墨电极表面与新打磨的石墨电极表面相比，等含氧官能团的含量明显增加。

①结合石墨晶体结构分析，电解过程中石墨粉末脱落时破坏的作用力有___________。

②与甲对比，乙中脱落的石墨更易分散成胶体的原因是___________。

30、如图是金属钨的晶胞结构模型图。实验测得金属钨的密度为19.3g.cm-3，钨的相对原子质量为183.9.假定金属钨为等径的刚性球。（必须列式计算）

（1）每个晶体分摊到的钨原子个数；

（2）计算晶胞的边长a和钨的原子半径r；

（3）计算金属钨晶胞的空间利用率。

31、元素周期表中第四周期的某些过渡元素(如V、Zn、Co等)在生产、生活中有着广泛的应用。

(1)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。

①基态钒原子的外围电子排布式为____。

②V2O5的结构式如图所示，则V2O5分子中σ键和π键数目之比为____。

(2)Co(NH3)5Cl3是钴的一种配合物，中心离子的配位数为6，向100mL0.2mol·L-1该配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成5.74g白色沉淀。

①的空间构型为____。

②则该配合物中配离子的化学式为____。

(3)ZnF2是生成良好的光学基质材料KZnF3的原料，ZnF2、KZnF3两种晶体的晶胞结构如图所示：

①已知：ZnF2的熔点为872℃，ZnCl2的熔点为275℃，ZnBr2的熔点为394℃，ZnBr2的熔点高于ZnCl2的原因为____。

②KZnF3晶体(晶胞顶点为K+)中，与Zn2+最近且等距离的F-数为____。

③若NA表示阿伏加德罗常数的值，则ZnF2晶体的密度为____g/cm3(用含a、c、NA的代数式表示)。

32、2022年北京冬奥会首次使用氢能代替丙烷，体现了“绿色环保”办奥理念。丙烷脱氢制丙烯具有显著的经济价值和社会意义，丙烷无氧脱氢还可能生成甲烷、丙炔等副产物。回答下列问题：

(1)已知：Ⅰ.；

Ⅱ.。

在一定催化剂下，丙烷无氧脱氢制丙烯的热化学方程式如下：_______。

(2)时，将充入某恒容刚性密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：。用压强传感器测出容器内体系压强随时间的变化关系如图a所示：

①已知：。内，用的分压变化表示上述脱氢反应的平均反应速率为_______kPa·min-1。

②时，反应的平衡常数_______(为用平衡时各气体分压代替气体的浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

③保持相同反应时间，在不同温度下，丙烯产率如图b所示，丙烯产率在425℃之前随温度升高而增大的原因可能是_______或_______；425℃之后，丙烯产率快速降低的主要原因可能是_______(任写一点)。

(3)丙烷在有氧气参与的条件下也可发生脱氢反应，即：。丙烷的无氧脱氢反应：与有氧脱氢反应的压强平衡常数的对数与温度倒数的关系如图c所示。则图中表示有氧脱氢反应的是_______(填“a”或“b”)。