2025-2026学年云南曲靖初一(上)期末试卷政治

1、常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 (　　)

A. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B. pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

C. pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)

D. 将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

2、某酸性工业废水中含有一定量的、、等离子。利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，设计如下工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

下列说法不正确的是

A.标号①②③处发生的反应均为氧化还原反应

B.标号③处加入的相应物质是稀硝酸或稀硫酸

C.标号①处发生的离子反应最多有四个

D.铁红的化学式为，工业上常用作红色颜料

3、为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断该同学得出的下列结论中正确的是

A．向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀

B．滤渣可能是两种单质的混合物

C．滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解

D．加入的金属M可能是镁或钠

4、硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：①CS2不溶于水，密度比水的大；②NH3不溶于CS2；③三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂，滴加KOH溶液前，发生反应CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS。下列说法错误的是

A．装置A中的反应为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

B．装置B中的药品可能为无水氯化钙

C．装置C的作用是观察气泡流速，以便控制加热温度

D．反应结束后，滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再经过减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得到硫氰化钾晶体

5、室温下，将溶液与过量固体混合，溶液随时间变化如图所示。

已知：   

下列说法不正确的是

A．两者混合发生反应：

B．随着反应的进行，逆向移动，溶液下降

C．充分反应后上层清液中约为

D．内上层清液中存在：

6、下列有关叙述及相关解释均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、标准状况下①6.72L NH3② 1.204×1023个 H2S ③ 5.6g CH4④ 0.5mol HCl ，下列关系正确的是

A. 体积大小:④>③>②>① B. 原子数目:③>①>④>②

C. 密度大小：④>②>③>① D. 质量大小：④>③>②>①

8、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I—+IO3—+3H2O==I2+6OH—

B. 向NH4HCO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液并加热:NH4++OH—NH3↑+H2O

C. 在海带灰的浸出液(含有I—)中滴加H2O2得到I2:2I—+H2O2+2H+==I2+2H2O

D. 用浓硝酸洗涤试管内壁的银镜Ag+2H++NO3—==Ag++NO↑+H2O

9、SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。则下列有关说法不正确的是

A. 氧化性：Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2

B. 标准状况下，若有6.72 L SO2参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O7

C. 反应②中，每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NA

D. 由上述反应原理推断：K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4

10、下列属于强电解质的是

A．CH3COONa

B．HNO2

C．盐酸

D．SO3

11、将铁和氧化铁的混合物2.72g加入50mL1.6mol/l的盐酸中，恰好完全反应，滴入KSCN溶液后不显红色，若忽略化学反应中溶液体积的变化，则在所得的溶液中，Fe2+的物质的量浓度为（   ）mol/l。

A. 0.2    B. 0.8    C. 0.4    D. 1.6

12、溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示,已知AG =lg，室温下将0.01mol•L﹣l盐酸逐滴滴入20.00mL 0.01 mol•L﹣l氨水中，溶液的AG变化如图所示，下列说法正确的是

A．室温下，0.01 mol•L﹣l盐酸的AG=12

B．M点时溶液中：c(NH4+)=c(Cl﹣)

C．M点加入盐酸的体积大于20.00 mL

D．M点以后NH4+的水解程度逐渐增大

13、短周期元素 A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中，正确的是（   ）

A.B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物

B.D的单质能与A的最高价氧化物反应

C.B的最高价氧化物对应的水化物的酸性比E的最高价氧化物对应的水化物的酸性强

D.某物质焰色反应呈黄色，该物质一定是含C元素的盐

14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0．1  mol／L NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO32﹣

B. 无色溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-

C. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-

D. 使石蕊变红的溶液中：H+、Na+、Fe2+、MnO4-

15、下列有关离子方程式的书写正确的是

A.向偏铝酸钠溶液中加入过量的稀盐酸:AlO2－+H＋+H2O= Al(OH)3↓

B.将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+4H++H2O

D.向NaClO溶液中通入足量CO2：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3−

16、化学来源于生活，也服务于生活，下列有关生活中的化学叙述正确的是

A.纤维素与合成纤维的成分相同

B.高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；低空过量臭氧是污染气体，对人体有害

C.光导纤维中所用材料为晶体硅

D.NOx、SO2、CO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨

17、下列有关化学用语使用正确的是

A.氮分子的电子式：

B.质子数为9，中子数为20的氟原子：

C.对硝基苯酚的的结构简式：

D.FeCl3水解的离子方程式：FeCl3═Fe3++3Cl-

18、能产生“丁达尔效应”的是

A. 饱和食盐水   B. Fe(OH)3胶体   C. 盐酸   D. 硫酸铜溶液

19、下列对于硝酸的认识，不正确的是

A. 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性

B. 铜与硝酸的反应属于置换反应

C. 浓硝酸在常温下见光或受热会分解

D. 常温下可用铁或铝制品盛装浓硝酸

20、某铝热剂由铝粉和铁的某种氧化物组成，二者恰好完全反应生成铁单质和氧化铝。将该铝热剂均分成两份，同温同压下，一份直接与足量的溶液反应，放出体积为；另一份在完全发生铝热反应后与足量的盐酸反应，放出体积为。下列说法错误的是

A．两份生成氢气的质量比一定为

B．两份消耗和的物质的量之比一定为

C．铝热剂中铝和铁元素的物质的量之比一定为

D．铝热剂中氧和铁元素的物质的量之比一定为

21、某课外小组利用废旧铝铜合金（含有少量杂质铁）制备Al（OH）3，流程如下：

回答下列问题：

（1）铝铜合金很坚硬，轻而抗张强度大，可代替昂贵的铜线为电线。但该合金暴露在空气中易被腐蚀，原因是___________________________。

（2）废旧铝铜用过量的稀硫酸浸取时，发生反应的化学方程式为________________。

（3）能溶解滤渣A而不产生空气污染的方法是___________________。

（4）在温度为358～368K时，加入Al2O3调节pH=1.6～1.8，析出黄铁矾[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]。写出析出黄铁矾的离子方程式

（5）加NH3·H2O后将沉淀经过滤、_________、_________称量，得Al（OH）3质量为废旧铝铜合金质量的2.6 倍，则废旧铝铜合金含中Al的质量分数≤________%。

（6）Al（OH）3是塑料和有机聚合物的一种理想的阻燃剂填充料。塑料或聚合物与外部热源接触而燃烧时，可分为以下几个阶段：①加热，②分解，③起火，④燃烧，⑤蔓延。Al（OH）3阻燃起作用的阶段是____________。

22、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相对位置为：X，Y相邻在第二周期，Z、W相邻在第三周期，并且W原子半径最小(稀有气体半径不参与比较)，X的单质在氧气中燃烧能生成两种无色气体，Y的最简单气态氢化物的水溶液显碱性。回答下列问题：

(1)元素X在周期表中位于________族；W和Z的气态氢化物稳定性比较，其较强的是_____(填化学式)。

(2)W的单质与水反应生成的含氧酸的电子式为____

(3)在BaC12溶液中加入少量Y的最高价氧化物对应水化物溶液，再通入ZO2气体，能生成无色气体YO和白色沉淀___________(填化学式)；ZO2和YO还原性比较，其较强的是___________(填化学式)。

23、下图为一个五元环图案，小明在图案上依次写了五种物质，使图中相交的两种物质发生化学反应，A、B、C、D、E表示其相应的化学反应。

请回答下列问题

(1)反应A、B、C、D、E中属于氧化还原反应的是___________(填字母)。

(2)根据已学过的知识及这五个反应，比较H+、Fe2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序：___________。

(3)反应B的离子方程式：___________。

(4)分别用双线桥和单线桥分析反应B的离子方程式：

双线桥：___________

单线桥：___________

24、某工厂的废气中含有CO、SO2、NO等有毒气体，为了更有效地治理该废气，某研究小组分别设计了如下两个方案：

方案(1)：治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3作催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体。

已知：ⅰ.硫的熔点112.8℃，沸点444.6℃；

ⅱ.反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量。

①写出该治理烟道气反应的热化学方程式：   。

②其他条件相同，催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如下图。不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe2O3作催化剂的主要原因是   。

方案(2)：用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。向某容积为2L 的密闭容器中加入NO和足量的活性炭(固体试样体积忽略不计)，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①10min～20min以v(CO2)表示的反应速率为 。

②根据表中数据，T1℃时该反应的平衡常数为   (保留两位有效数字)。

③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态标志的是       (填序号字母)。

A．容器内压强保持不变

B．2v正(NO)=v逆(N2)

C．容器内CO2的体积分数不变

D．混合气体的密度保持不变

④30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ；

⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，NO的平衡转化率    (填“增大”、“减小”或“不变”)

⑥50min时，保持其他条件不变，往容器中再充入0.32 mol NO和0.34mol CO2，平衡将向     方向移动。

25、生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式________。

(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式______。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是______________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。

②甲醛分子的空间构型是________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。

26、全球“青年化学家元素周期表”中多种元素由我国科学家代言，如氮、硫、钪(Sc)等。完成下列填空。

(1)钪(Sc)的原子结构示意图为 ，钪原子核外最外层电子排布式为___________；Sc与第II主族相邻，Sc位于元素周期表的第___________族；钪的最高价态可能是___________。

(2)下列比较正确的是___________(选填选项)。

A．原子半径：

B．热稳定性：

C．溶解性：

D．微粒种类：氢硫酸＜氨水

(3)工业上以N2为原料，以、为产品，实现了“向空气要氮肥”的目标。

①在如下价、类二维图中用“→”和途径中间产物的化学式，画出了由N2转化为路径。

②工业上常以氨为原料制硝酸。写出氨催化氧化的化学方程式。___________

(4)硫酸铵[(NH4)2SO4]，也称肥田粉，是我国生产和施用最早的氮肥之一、写出硫酸铵使用时的注意事项及对环境的影响(各一条)，并说明理由。

①___________。

②___________。

27、ClO2、 NaClO2和84消毒液（主要成分为NaClO水溶液），均可作为消毒剂。下面是工业上生产消毒剂ClO2、NaClO2的一种方法：

（1）反应I的离子方程式为_________；

（2）反应II的离子方程式为________；

（3）NaClO2溶液在加热的条件下会生成包含NaClO3在内的两种含氧化合物，该反应的化学方程式为_____________；

（4）25℃时，将少量Cl2通入Na2CO3溶液中可以制得NaClO溶液，该反应的化学方程式为_____________________。（该温度下H2CO3的Ka1=4.5×10-7， Ka2=4.7×10-11；HClO的Ka=4.0×10-8）

28、根据下列化学反应回答问题

(1)在下列化学反应中

①试剂NH4Cl在反应中的作用是___________。

②画出产物D的稳定的互变异构体结构简式___________。

③产物D中碱性最强的氮原子是___________。

(2)下列两个反应在相同条件下发生，分别画出两个反应的产物的结构简式。

______________________

29、国家标准规定葡萄酒中SO2的最大使用量为0.25g/L。某兴趣小组用如图1所示装置(夹持装置已略去)收集某葡萄酒中的SO2，并对其含量进行测定。

(1)仪器B的名称为___________，仪器A的作用是___________。

(2)向B中加入300.00mL葡萄酒和适量稀硫酸，加热使SO2全部逸出，并与C中完全反应，C中发生反应的离子方程式为___________。

(3)除去C中剩余的，然后用0.0900mol/L的NaOH标准溶液进行滴定，NaOH标准溶液应盛装在图2中的___________(填“①”或“②”)中，理由是___________。

(4)滴定前，先在锥形瓶中滴入几滴无色酚酞。滴定过程中，眼睛应注意___________的变化，达到滴定终点的标志是___________。

(5)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00mL，该葡萄酒中SO2的含量为___________g/L。

30、高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3(s) + CO(g) Fe(s) + CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)。

（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)=______________________、CO的平衡转化率= _____________。

（3）欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2

D．提高反应温度   E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂

（4）在1L的密闭容器中，1300℃条件，下列达平衡状态的是_______________。

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31、2-噻吩乙醇(Mr=128)是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：

I.制钠砂。向烧瓶中加入300mL液体A和4.6g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。

II.制噻吩钠。降温至10℃，加入25mL噻吩，反应至钠砂消失。

III.制噻吩乙醇钠。降温至-10℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。

IV.水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌30min；加盐酸调pH至4~6，继续反应2h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。

V.分离。向有机相中加入无水MgSO4，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品19.2g。

回答下列问题：

(1)步骤I中液体A可以选择___________。

a．乙醇　　　　b．水　　　　c．甲苯　　　　　d．液氨

(2)步骤II中，噻吩与钠反应的氧化产物为___________。

(3)步骤III的化学方程式为___________。

(4)步骤III中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是________。

(5)步骤IV中用盐酸调节pH的目的是___________。

(6)下列仪器在步骤V中无需使用的是_______(填名称)；无水MgSO4的作用为_________。

(7)产品的产率为___________(精确至0.1%)。

32、由第ⅢA和第ⅤA元素所形成的化合物种类繁多，它们是探测器、激光器、微波器的重要材料，请根据材料回答以下问题：

(1)基态As原子的电子排布式为[Ar] ___________。N、P、As的第一电离能从大到小的顺序是：___________。

(2)除了已知的氮气，科学家还先后研究出了、、、高聚氮等物质。而高聚氮结构具有空间网状结构，如图所示，则的沸点___________(填“＞”、“＜”或“=”)高聚氮的沸点，原因是___________。

(3)氧原子价电子层上的电子可以进行重排以便提供一个空轨道与氮原子形成配位键，该氧原子重排后的价电子排布图为___________，电子重排后的氧原子能量有所升高，原因是不符合___________(填“泡利原理”或“洪特规则”)。

(4)自然界中不存在单质硼，硼的氢化物也很少，主要存在的是硼的化合物，根据下表数据分析原因是___________。

(5)晶体的晶胞参数为，，=90°，=120°，结构如下图：

①已知的分数坐标为(0，0，0)、(0，0，)，(，，)，(，，)，(，，)和 (，，)，晶胞中的个数为___________。

②下图是上述晶胞的某个截面，共含有10个，其中6个已经画出(图中的○)请在图中用○将剩余的画出。___________

③此晶体的密度为___________g/cm3 (列出计算式即可)。