2025-2026学年四川广元初一(上)期末试卷政治

1、最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛-Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法正确的是

A. 电解过程中，阳极区发生还原反应

B. 阳极反应CH3CHO+2e-+H2O=CH3COOH+2H+

C. 电解的总反应方程式为2CH3CHO+ H2O=CH3COOH +CH3CH2OH

D. 若以CH4--空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气

2、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A. 1L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B. 标准状况下，11.2 LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA

C. Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol，其中含有的阴离子总数为NA

D. 室温下，将9g铝片投入0.5L 18.4mol•L-1的H2SO4中，转移的电子数为NA

3、已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)  ΔH1 ②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)  ΔH2 下列推断正确的是（  ）

A.若CO的燃烧热为ΔH3，则H2的燃烧热为ΔH3-ΔH1

B.反应CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)的ΔH=ΔH1-ΔH2

C.若反应②的反应物总能量低于生成物总能量，则ΔH2<0

D.若等物质的量的CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则ΔH1<0

4、草酸是二元弱酸。向溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200 mL。测得溶液中微粒的随pH变化曲线如图所示，，x代表微粒、或。下列叙述不正确的是

A．曲线Ⅱ是的变化曲线

B．草酸的电离常数

C．在b点，

D．在c点，mol/L

5、一种用于合成治疗免疫疾病药的物质，结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1~20号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。下列说法错误的是

A．原子半径：W＞Q

B．Z的氢化物的熔点低于Q的氢化物的熔点

C．阴离子的VSEPR模型与其空间结构一致

D．溶液与Q的最高价氧化物对应的水化物反应有黄色浑浊和无色气体

6、下列说法中正确的是

A. 干冰、液态氯化氢都是电解质

B. Na2O、Fe2O3、A12O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

C. 有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应

D. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体.

7、下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A. 黄铁矿主要成分的化学式：FeS   B. 一氧化碳分子的比例模型：

C. 氯离子的结构示意图：   D. 氢氧化钡的电子式：

8、常温下，用0.1000 mol·L－1 HCl溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 NH3·H2O溶液，滴定曲线如下图。下列说法不正确的是

A．①溶液：c(NH3·H2O)+ c(NH)＝2c(Cl－)

B．①溶液：c(NH)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)

C．②溶液：c(NH)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋)

D．③溶液：c(NH) ＞ c(Cl－) ＞ c(H＋) ＞ c(OH－)

9、实验室进行下列实验，在选择实验装置时应当考虑冷凝回流装置的是（   ）

A.乙醛与银氨溶液共热制银镜

B.无水醋酸钠和碱石灰共热制甲烷

C.电石和水混合制乙炔

D.乙酸、1—丁醇与浓硫酸共热制乙酸丁酯

10、今有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是

A.Cl2 B.KMnO4 C.HCl D.FeCl3

11、下列说法不正确的是

A．硝酸可用来制造氮肥、染料、塑料、炸药等

B．人体中极少量的会促进血管扩张，防止血管栓塞

C．石膏可用于制造硫酸

D．硫酸铜能杀死某些细菌，因此可用于饮用水消毒

12、为了得到比较纯净的物质，下列使用的方法恰当的是

A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸发得NaHCO3晶体

B．加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体

C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体

D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3

13、硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最高的电池之一。如图所示，在VB电极发生反应：VB2+16OH--11e-=VO+2B(OH)+4H2O。该电池工作时，下列说法错误的是( )

A.电子从VB2电极流出

B.正极区溶液的pH升高

C.电池总反应为4VB2+11O2+20OH-+6H2O=8B(OH)+4VO

D.如果将负载换成惰性电极电解足量硫酸铜溶液的电解池，当复合碳电极有0.224L(标准状况)O2参与反应时，电解池阳极析出1.28gCu

14、下列离子方程式正确的是

A.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+3H2O

B.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO

C.向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2NO+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2O

D.在强碱溶液中次氯酸钠与Cr(OH)3反应生成Na2CrO4：3ClO-+2Cr(OH)3+4OH-=2CrO+3C1-+5H2O

15、下列物质与俗名对应的是

A．苏打：NaHCO3

B．甘氨酸：

C．肥田粉：(NH4)2SO4

D．绿矾：

16、已知MgCl2·6H2O在空气中加热时，失去部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl或MgO。实验室用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如图所示：

下列有关说法错误的是(　　)

A.循环物质甲为盐酸

B.装置b填充的可能是P2O5或CaCl2

C.装置a的分液漏斗中装有的试剂为浓硫酸，其作用为催化剂

D.装置d中与装置c直接相连的装置为干燥装置

17、电化学锂介导的氮还原反应(Li-NRR)使生产技术更简单、规模更灵活，其原理如图所示。下列有关说法正确的是

A．电极B为负极，发生氧化反应

B．制氨过程中，向A极移动

C．电极B的反应式为

D．当生成时，转移，消耗

18、NA代表阿伏加得罗常数的值，下列说法正确的是

A．1molCrO5(Cr为+6价)含有的过氧键数目为NA

B．10gD2O含有的电子数、中子数均为5NA

C．足量的铜锌合金与含2molH2SO4的浓硫酸共热，生成的气体分子数为NA

D．22.4L(标准状况)NH3完全溶于水后，溶液中NH3•H2O数目为NA

19、下列不属于氧化还原反应的是

A. 2Mg+CO22MgO+C   B. SiO2+CaOCaSiO3

C. N2+3H22NH3   D. 2CH2=CH2+O2 2CH3CHO

20、绿原酸具有广泛的抗菌作用，其结构简式如图所示。下列有关绿原酸说法正确的是

A．绿原酸分子不存在顺反异构

B．绿原酸分子中含4个手性碳原子

C．绿原酸能发生加成、消去、氧化反应

D．1mol绿原酸最多能与3mol NaOH发生反应

21、

①应选用________ml的容量瓶 ②计算所需称取NaOH固体的质量为_______g

③实验中两次用到玻璃棒，其作用分别为_____________、_____________

④定容时若俯视刻度线，则所配溶液浓度将__________（填偏大，偏小或不变）

⑤定容时若加水超过刻度线，则所配溶液浓度将__________（填偏大，偏小或不变）

22、某工厂的废气中含有CO、SO2、NO等有毒气体，为了更有效地治理该废气，某研究小组分别设计了如下两个方案：

方案(1)：治理含CO、SO2的烟道气，以Fe2O3作催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体。

已知：ⅰ.硫的熔点112.8℃，沸点444.6℃；

ⅱ.反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量。

①写出该治理烟道气反应的热化学方程式：   。

②其他条件相同，催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如下图。不考虑催化剂价格因素，生产中选Fe2O3作催化剂的主要原因是   。

方案(2)：用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。向某容积为2L 的密闭容器中加入NO和足量的活性炭(固体试样体积忽略不计)，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①10min～20min以v(CO2)表示的反应速率为 。

②根据表中数据，T1℃时该反应的平衡常数为   (保留两位有效数字)。

③下列各项能作为判断该反应达到平衡状态标志的是       (填序号字母)。

A．容器内压强保持不变

B．2v正(NO)=v逆(N2)

C．容器内CO2的体积分数不变

D．混合气体的密度保持不变

④30min时改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 ；

⑤一定温度下，随着NO的起始浓度增大，NO的平衡转化率    (填“增大”、“减小”或“不变”)

⑥50min时，保持其他条件不变，往容器中再充入0.32 mol NO和0.34mol CO2，平衡将向     方向移动。

23、利用“ Na－CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ Na－CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示：

(1)放电时，正极的电极反应式为______________________________________________。

(2)若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e－时，两极的质量差为________ g。

(3)选用高氯酸钠－四甘醇二甲醚作电解液的优点是___________________________________(至少写两点)。

24、大苏打、苏打、小苏打被称为“苏氏三兄弟”。它们在生活、生产中有广泛应用。

(1)工业上，将和以的物质的量之比配成溶液。再通入可制取，同时放出，写出该反应的化学方程___________。溶液在空气中久置，会生成浅黄色物质，经测定该物质具有与过氧化钠相似的结构，该物质的电子式为___________。

(2)标准溶液常用于滴定碘的含量，若滴定的溶液呈酸性，测定结果会偏高。用离子方程式表示其原因___________。

(3)下列关于苏打和小苏打的说法正确的是___________(选填字母序号)。

A．纯碱是一种重要的化工原料，在玻璃、肥皂、造纸等工业中都有重要的应用

B.苏打和小苏打的相互转化属于可逆反应

C．苏打(含氯化钠杂质)可用滴定法测苏打的质量分数，使用石蕊溶液做指示剂更准确

D．牙膏中加入小苏打可以让小苏打颗粒直接摩擦牙齿，帮助清洁牙垢

(4)向的氢氧化钠溶液中通入一定量的二氧化碳，充分反应后再向溶液中逐滴滴入的稀盐酸，产生气体体积(标况)如图所示。

请回答下列问题

①通入二氧化碳后形成溶液的溶质成分是___________(填写化学式)

②滴入稀盐酸过程中，溶液导电性___________(填“增强”或“减弱”)，试解释其原因___________。

③原氢氧化钠溶液的浓度为___________。

25、人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图所示。

（1）电源的负极为　　　　(填“A”或“B”)。 

（2）阳极室中发生的反应依次为　　　　、　　　　。 

（3）电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将　　　　　　；若两极共收集到气体13．44 L(标准状况)，则除去的尿素为　　　　 g(忽略气体的溶解)。 

26、工业上制取氯酸钾的主要步骤为：

I．将C12通入石灰浆，充分反应后过滤；

II．向滤液中加入稍过量的KCl固体，进行适当操作可析出KClO3固体。

请回答下列问题：

步骤I存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，总反应的化学方程式为6Ca（OH）2+ 6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+ 6H2O 。

（1）①标出反应6Ca（OH）2+ 6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+ 6H2O 中电子转移的方向和数目

② 滤液中Ca（ClO3）2与CaC12的物质的量之比n[Ca（ClO3）2]:n [CaCl2]___________l:5（填“>”、“<”或“=”），理由是___________ 。（请用有关反应和必要的文字进行说明）

（2）上图是有关物质的溶解度曲线. 步骤II中，若溶液中KClO3的含量为100g·L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3 固体的方法是______________。

27、N、P、As及其化合物在生产生活方面都有重要的用途。回答下列问题：

(1)As原子的基态核外电子排布式为___________。

(2)Pt(NH3)2Cl2有如图所示两种结构，Pt2+的配位体是___________。顺铂在水中溶解度较大，反铂在水中溶解度小，顺铂在水中溶解度较大的原因是___________。

(3)碳铂是一种广谱抗癌药物，其结构如图。其分子中碳原子轨道杂化类型为___________。

(4)PCl3和BCl3混合与H2在1000℃条件下可得到一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。BCl3的空间构型为___________(用文字描述)，该反应的化学方程式为___________。

28、氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题：

(1)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一 个十年行动纲领。氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用，请写出Cr3+的价电子轨道表示式 ___________ ；基态铬、氮原子的未成对电子数之比为___________。

(2)NH3也是造成水体富营养化的重要原因之一，用NaClO溶液氧化可除去氨气。其反应机理如图所示(其中H2O和NaCl 略去)。NaClO 氧化NH3的总反应化学程式为 ___________。

(3)改变对溶液中NaClO去除氨气效果与余氯(溶液中+1价氯元素的含量)的影响如图所示，则除氨气过程中最佳的值约为___________。

(4)室温下，用水稀释0.1mol·L-1氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是___________。

A．)

B．

C．c(H+)

D．

(5)25°C时，将amol NH4NO3溶于水，向该溶液中滴加bL氨水后溶液呈中性，滴加氨水的过程中水的电离平衡将___________ (填 “正向”、“逆向”或“不”)移动。

(6)工业上利用NH3制备联氨(N2H4)装置如下图，其阳极电极反应式为___________。

29、硫酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)都是重要的化工原料，均易水解。某实验小组欲选用如图装置制备硫酰氯，其反应原理为SO2+Cl2SO2Cl2 △H=-97.3kJ•mol-1(硫酰氯的沸点为69.1℃，樟脑的沸点为204℃)。

(1)装置戊中仪器a的名称为______，装置b的作用为______。

(2)装置丙的作用为_______。

(3)装置甲的分液漏斗中装有浓盐酸，烧瓶中装有高锰酸钾，写出反应的离子方程式：______。

(4)反应开始后，先通入SO2，直至樟脑吸收SO2饱和成为液体后再通入Cl2，反应结束后，通过______将硫酰氯分离出得到粗品。

(5)MgCl2•6H2O、AlCl3•6H2O、FeCl2•4H2O等结晶水合氯化物在空气中受热脱水易发生水解反应，常用亚硫酰氯作脱水剂以制取无水氯化物。

①在加热条件下，亚硫酰氯与MgCl2•6H2O反应的化学方程式为______。

②MgCl2•6H2O在空气中受热脱水过程中，热重分析测得剩余固体质量占初始固体质量的百分含量随温度变化的曲线如图所示。

试判断A点固体的化学式：______；460℃时发生反应的化学方程式为______。

30、雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为____。

（2）上述反应中的氧化剂是____，反应产生的气体可用_____吸收。

（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O，若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的数目为____。

（4）若反应产物NO2与11.2LO2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量___（填字母）。

A．小于0.5mol B．等于0.5mol C．大于0.5mol D．无法确

31、研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能转化与存储。过程如下：

(1)S原子最外层有_______种能量不同的电子，SO2为V型分子，则SO2为_______分子(填“极性”或“非极性”)。

(2)写出与硫同周期，有1个未成对电子的原子的电子排布式(任写两个) _______、_______。

(3)氧与硫同主族，依据如图判断，说法正确的是_______。

A．氧元素的质量数是16

B．氧元素的相对原子质量是16.00

C．氧原子最外层的电子云有4种不同的伸展方向

D．氧原子最外层有6个能量相同的电子

(4)反应Ⅰ：2H2SO4(l)→2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)-551kJ；反应Ⅲ：S(s)+O2(g)→SO2(g)+297kJ。写出反应Ⅱ的热化学方程式_______。

(5)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整：

i．SO2+4I-+4H+→S↓+2H2O+2I2

ii．I2+2H2O+_______→_______+_______+2I-

探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象(已知：I2易溶解在KI溶液中)。

(6)B是A的对比实验，则a=_______。

(7)比较A、B、C，可得出的结论是_______。

(8)实验表明：SO2的歧化反应速率D＞A，结合i、ii反应速率解释原因_______。

32、聚合硫酸铁是水处理中重要的絮凝剂。以黄铁矿的烧渣主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2等为原料制取聚合硫酸铁(Fe2(OH)x(SO4)(3-))的工艺流程如图所示：

(1)“酸浸”时最合适的酸是___________写化学式。

(2)“酸浸”后溶液中主要的金属阳离子有___________。

(3)写出KClO3的与FeSO4反应的离子方程式___________。

(4)聚合硫酸铁能净水原因是___________(用文字描述)。