2025年台湾云林高考历史第二次质检试卷

1、下列有关化学实验的叙述中，不正确的是

A．用饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率

B．重结晶法提纯苯甲酸时，为除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤

C．制备乙酸乙酯时，为除去乙酸乙酯中的乙酸，用氢氧化钠溶液收集产物

D．实验室制取乙烯并验证其性质时，将产生的气体通入到NaOH溶液中除去杂质

2、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.硫酸铝溶液中加过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=[Al(OH)4]-＋4NH

B.NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-＋CO2＋H2O=2HClO＋CO

C.惰性电极电解MgCl2水溶液Mg2＋＋2Cl-＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑

D.澄清石灰水与足量小苏打溶液混合：Ca2＋＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O

3、下列关于有机物的说法，正确的是（   ）

A.油脂和氨基酸在一定条件下均可以与氢氧化钠溶液反应

B.聚乙烯和聚氯乙烯的单体都是不饱和烃，均能使溴水褪色

C.糖类化合物都具有相同的官能团

D.通过石油分馏获得乙烯，已成为目前工业上生产乙烯的主要途径

4、下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有

①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性

②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜

③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性

④铅蓄电池放电时的Pb电极为正极

⑤MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料

⑥NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂

⑦A1具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品

A. 2个   B. 3个   C. 4个   D. 5个

5、下列生活用品的主要成分属于有机高分子化合物的是

A. 食醋   B. 玻璃杯   C. 食盐   D. 竹凉席

6、一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。其电池总反应为：；下列说法不正确的是

A．吸收ZnSO4溶液的有机高聚物固态电解质中离子可自由移动

B．充电时，SO向阴极移动

C．放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极

D．放电时，电极的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-

7、有机物C是合成抗病毒药物氧化白藜芦醇的中间体，其合成路线如图：

下列叙述错误的是

A．A的名称是1，3—苯二酚，中的官能团名称是羧基、碳碳双键

B．反应①属于取代反应，反应②属于消去反应

C．与B互为同分异构体且苯环上有三个取代基的结构还有5种

D．C的分子中碳原子均为sp2杂化，分子中所有原子均可能在同一平面上

8、含硫矿物是多种化工生产的原料，主要有硫磺、黄铁矿()、辉铜矿()、明矾、绿矾()、胆矾()、重晶石()等。硫磺、黄铁矿可作为工业制硫酸的原料，辉铜矿煅烧时可发生反应：。直接排放会造成环境污染，可将其转化，或用石灰乳、等物质进行回收再利用。下列硫酸盐性质与用途具有对应关系的是

A．能水解形成胶体，可用作净水剂

B．具有还原性，可作治疗贫血药剂

C．水溶液呈酸性，可用作杀菌剂

D．难溶于水，可用于制取BaS

9、实验室制备Na2S2O3的反应原理：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2。下列有关说法正确的是

A．SO2为非极性分子

B．Na2S的电子式为

C．为三角锥形

D．基态O原子的轨道表示式：

10、下列装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是

A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫

B. 用图乙装置将反应后的混合物稀释

C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物

D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶

11、工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2CrO4·2H2O），其主要反应为:

(1)

(2)

下列说法中正确的是

A. 反应(1) (2)为氧化还原反应

B. 反应(1)的氧化剂是O2，还原剂是FeO·Cr2O3

C. 高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4

D. 生成1 mol的Na2Cr2O7时共转移6 mol电子

12、用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 （   ）

13、下列实验操作规范且能达到目的是

A. A B. B C. C D. D

14、已知：298K时，相关物质的相对能量如下表所示：

下列说法正确的是

A．的燃烧热为

B．

C．升高温度有利于平衡正移

D．将碳先与水蒸气作用转化成水煤气再燃烧，与直接燃烧等量的碳，反应后都恢复至室温，两个过程的热效应是一样的

15、设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA

B. 在K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71gCl2转移的电子数目为5/3NA

C. 1 mol的P4O6中含有6 NA个P-O键

D. 将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

16、下列各组气体通常条件下不能相互发生化学反应的是

A. SO2和H2S   B. Cl2和CO2   C. H2和F2   D. NH3和HCl

17、元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z，原予序数依次增大，W的液态单质是火箭起飞的重要燃料；X元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在自然界中只能以化合态存在，而且元素Y在组成海水盐类物质的所有元素中，质量分数为第二； Z元素原子在同周期中原子半径最小。下列说法错误的是

A. W 与X形成的含有共价键的化合物只有一种

B. X的单质与Y的单质反应时，反应条件不同，产物也不同

C. Y 与W可以形成原子个数比为1:1的化合物甲，且甲与水反应有气体产生

D. Z的单质与W、Y的单质都能反应，且反应中Z的单质都作氧化剂

18、下列变化不涉及氧化还原反应的是

A．食物腐败

B．长期放置的无色浓硝酸变黄

C．石英遇强碱表面变暗

D．长期放置的氯水的酸性增强

19、在天平两边各放一只盛有相同浓度、相同体积的足量盐酸溶液的烧杯，调节天平到平衡，在左边烧杯中放入3.6的铝粉，为使天平最终保持平衡，右边烧杯中应放入镁粉的量是（  ）

A. 3.49g   B. 3.60g   C. 3.81g   D. 3.92g

20、黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似(如下图所示)，以下叙述正确的是

A．分子中共价键键角均为109°28’

B．黄砷中共价键键能大于白磷

C．两者都是共价化合物

D．黄砷的熔点高于白磷

21、电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag2O＋Zn＋H2O＝2Ag＋Zn(OH)2。

（1）工作时电流从______极流向_____极（两空均选填“Ag2O”或“Zn”）；

（2）负极的电极反应式为：_________________________；

（3）工作时电池正极区的pH_________（选填“增大”“减小”或“不变”）；

（4）外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少______g。

22、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为____。

（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为____（已知该反应为置换反应）。

（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化学键的类型为__________，K的原子结构示意图为________。

（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为__________________。

（5）100 g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6 L（标准状况）。

①用碱石灰除去的物质为____；

②该产气药剂中NaN3的质量分数为____。

23、以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应的情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：

(1)F组中物质除了外，还有___________(填化学式)。

(2)若A组依据某一物理性质分成X、Y两类，则该物理性质可能是：___________

(3)等质量的、、、四种气体中，在标准状况下，体积最大的是___________

(4)理解物质的转化具有重要的意义。可用于实验室制，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐。写出该反应的化学方程式：___________。

24、某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2；已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2

(1)该反应中的还原剂是___________。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是___________→___________。

(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目___________

(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为___________。

(5)完成并配平化学方程式：Na2Sx+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O，___________。

(6)纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为___________。

25、煤是重要能源。燃煤会释放SO2、CO等有毒气体。消除有毒气体的研究和实践从未停止。完成下列填空：

I.用CaSO4消除CO。CaSO4和CO可发生如下两个反应：

反应①：CaSO4（s）+4CO（g）CaS（s）+4CO2（g）+175.6kJ

反应②：CaSO4（s）+4CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）—218.4kJ

(1)写出反应①的平衡常数表达式：_____________；一定条件下的密闭容器中，两反应均达平衡后，若使反应①K的减小，需要改变的反应条件是______________，则反应②的K___________（选填编号）、反应①的v(CO2)正__________（选填编号）。

a. 增大    b. 减小    c. 不变   d. 无法判断

（2）补全下图中反应②的能量变化示意图_______________（即，注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值）

（3）下图是不同温度下，CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。写出两种降低SO2生成量的措施___________________________________。

II. Fe2(SO4)3溶液可除去煤中以黄铁矿（FeS2）形式存在的硫元素，反应如下：8H2O + FeS2+ 7Fe2(SO4)3→15FeSO4+ 8H2SO4

(4)标出电子转移的数目和方向________；还原产物是_______。

(5)检验上述反应中Fe2(SO4)3是否消耗完的实验方案：___________________________。

(6)该方法的优点之一是Fe2(SO4)3易再生。向反应后的溶液中通入___________，就能达到使Fe2(SO4)3再生的目的，方便且价廉。

26、某些电镀厂的酸性废水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。

方法1：还原沉淀法，该法的工艺流程为：

其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

（1）若平衡体系的pH=12，该溶液显________色。

（2）写出第③步的离子反应方程式：__________。

（3）第②步中，用6mol的FeSO4·7H2O可还原________molCr2O72-离子。

（4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)

常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_______。

方法2：电解法：该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

（5）写出阳极的电极反应式___________________。

（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释)__________________________

（7）用电镀法在铁制品上镀上一层锌，则阴极上的电极反应式为____________。

27、某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。

请填写下列空白：

（1）电解饱和食盐水的离子方程式 。若用石墨作电极电解500 mL饱和食盐水，当两极共收集到标准状况下的气体1.12 L（不考虑气体的溶解）时，所得溶液的pH为   （假设反应前后溶液体积不变）。

（2）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：   。

（3）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。

①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将     （填字母编号）

A.向正反应方向进行  B.向逆反应方向进行  C.处于平衡状态

②若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成19.2 t甲醇，至少需额外补充H2     t。

（4）用甲醇-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（含铁、锌等杂质，如图），在接通电路一段时间后纯Cu质量增加6.4 g。

请写出电解精炼过程中杂质参加的一个电极反应：   。

②燃料电池正极消耗氧气的体积是   （标准状况）。

（5）氢气是合成氨气的重要原料。

已知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）   △H= －908 kJ·mol－l

N2（g）+O2（g）=2NO（g）   △H=+180kJ·mol－l

写出氨气被一氧化氮氧化生成氮气和气态水的热化学方程式：      。

28、高锰酸钾是一种强氧化剂，为紫黑色、细长的棱形结晶或颗粒，带蓝色的金属光泽，可溶于水。根据所学知识，回答下列问题：

(1)酸性条件下，高锰酸钾可与草酸()溶液发生反应，其反应为。

①补上产物，配平化学方程式___________。

②上述反应中表现的性质有___________。

(2)若将通入硫酸酸化的溶液中，溶液褪色，生成，此时溶液中仅有一种阴离子。写出发生反应的离子方程式：___________，该反应中作还原剂的是___________(填化学式)。

(3)高锰酸钾还可与浓盐酸反应，写出其化学方程式___________，其中浓盐酸表现酸性与还原性的物质的量之比为：___________。

29、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。请你判断下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法：

（1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒，可采用________的方法除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒。

（2）实验室中采用水解法制取的Fe(OH)3胶体中常常含有杂质Cl－离子，可采用________的方法除去Fe(OH)3胶体中混有的杂质Cl－离子。

（3）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用________的方法。

（4）粗盐水中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。对粗盐水中的这些杂质可依次加入合适沉淀剂、并采用________和________的方法得到精盐。

（5）除去氧化钙中的碳酸钙可采用________的方法。

30、量取8.0 mL 5.0 mol·L-1 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL，取两份稀释后的H2SO4溶液各25 mL，分别加入等质量的Zn和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）。请计算：

（1）稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。

（2）加入Fe的质量至少有____________g。

31、钇(Y)是一种用途广泛的金属，是稀土元素之一，钇钡铜氧化物是一种高温超导材料。回答下列问题：

(1)钇的原子序数为39，其基态原子的外围电子排布式为________；钡、铜的焰色对应的辐射波长Ba____Cu(填“大于”或“小于”)。

(2)(C4H9O)3PO(磷酸三丁酯)是一种提炼稀土常用的萃取剂，其四种组成元素中，电负性最大的是______；(C4H9O)3PO中P原子的轨道杂化类型为______。

(3)Y和Cu都可形成配合物。向CuSO4溶液中滴加氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解得到[Cu(NH3)4]SO4深蓝色透明溶液。若[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个NH2R替换，得到两种不同构型的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为_____，其判断理由是_______；若向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体，[Cu(NH3)4]SO4难溶于乙醇的原因可能是____________.

(4)某种由Y、Ba、Cu、O构成的超导化合物的晶胞结构如图所示。

①该化合物中，Y、Ba的化合价分别为+3、+2，Cu的平均化合价为_________。

②已知：晶胞参数为a=381.7 pm、b=388.3 pm、c=1163.3 pm，α=β=γ=90°，设NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______g.cm-3(列出计算式即可)。

32、甲烷及其衍生物在国民经济中有着重要的作用。

(1)工业上甲烷可用于制造合成气，该反应的热化学方程式为 。

①25℃，101 kPa，CO(g)、H2(g)的燃烧热依次为283.0 kJ/mol、285.8 kJ/mol。写出该条件下下，表示甲烷燃烧热的热化学方程式为_______。

②将1mol CH4(g)和1 mol H2O(g)充入温度恒为298 K、压强恒为100 kPa的密闭容器中，发生反应，正反应速率，p为平衡分压(平衡分压=总压物质的量分数)。若该条件下，当CH4转化率为20%时，反应达到平衡，此时v(正)=_______，Kp=_______kPa2(以分压代替浓度表示，保留小数点后一位)。

(2)CO2甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变，反应为。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如下图所示。

①高于320℃后，以Ni—CeO2为催化剂，CO2转化率略有下降，而以Ni为催化剂，CO2转化率却仍在上升，其原因是_______。

②对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是_______，使用的合适温度为_______。

(3)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：

I．

II．

III．

一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。

①温度为470 K时，图中P点_______(填“处于”或“不处于”)平衡状态，490 K之后，甲醇的产率随温度的升高而减小的原因为_______。

②下列一定能提高甲醇产率的措施是_______(填字母)。

A．增大压强                           B．升高温度                           C．加入大量催化剂