2025年广西玉林高考历史第一次质检试卷

1、室温下，下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是（　 　）

A．pH=1的无色溶液中：CH3CH2OH、Cr2O、K＋、SO

B．c（Ca2＋）=0.1mol·L－1的溶液中：NH、SO、Cl－、Br－

C．含大量HCO的溶液中：C6H5O－、CO、Br－、K＋

D．能使甲基橙变为橙色的溶液：Na＋、NH、CO、Cl－

2、营口市何家沟滑雪场2022年度被命名为“营口科学技术普及基地”，雪上项目是滑雪场重要项目之一，制作滑雪板各部分所对应的材料中，属于天然有机高分子的是

A．板面—尼龙

B．板芯—木质

C．板底—聚乙烯塑料

D．复合层—玻璃纤维

3、重庆火锅、重庆小面都离不开辣椒，而辣椒的味道主要来自于辣椒素．兴趣小组探究其组成和性质，获得如下信息：

①元素分析仪测得该物质有C、H、O、N四种元素，其中氧元素含量为

②质谱仪测定该物质相对分子质量为305

③取辣椒素完全燃烧，测得有和，放出的热量可以使水上升9.2℃(水的比热容为)

④能与反应放出，但不能与反应

⑤能在强酸和强碱条件下水解

下列对辣椒素推测错误的是

A．它的分子式为

B．它的燃烧热为

C．它完全燃烧的产物可以不进行尾气处理

D．它的结构中有多种含氧官能团

4、已知：(注：R、R′表示烃基)，属于酮类，酮不发生银镜反应。今有如下变化：A(C6H12O2)。已知C为羧酸，C、E都不发生银镜反应，则A的结构可能有

A. 1种   B. 2种   C. 3种   D. 4种

5、在热的碱性水溶液1 molCl-、1 molClO(x=1， 2，3， 4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是(   )

2ClO- (aq)=Cl-(aq)+ClO(aq)  

3ClO- (aq)=2Cl-(aq)+ClO(aq)

2ClO(aq)=Cl-(aq)+ClO(aq)  

2ClO(aq)=ClO-(aq)+ClO(aq)  

A.＜0 ＞0 B.＜

C.＜0   ＜0 D.＞

6、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=1的溶液中： Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

B.由水电离的c(H+）=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C.c(H+）/c(OH-）=1012的溶液中： NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

D.加入苯酚显紫色的溶液： K+、ClO-、SO42-、SCN-

7、氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法中正确的是(　　)

A．16O2与18O3互为同位素

B．氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物

C．氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶2

D．O2变成O3以及16O变成18O的变化均属于化学变化

8、一种光刻胶树脂单体的结构如图所示。下列说法错误的是

A．该有机物分子式为

B．分子中存在3个手性碳原子

C．与足量氢气加成产物的一溴代物有6种

D．该单体水解生成的醇可以发生消去反应

9、实验测得0.1mol·L-1NH3·H2O溶液、0.1mol·L-1NH4Cl溶液以及H2O的pH随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A. 随温度升高，H2O逐渐由弱碱性转变为酸性

B. 25℃时，NH3·H2O的电离常数 Kb≈10-5

C. 水的离子积常数：a点＞b点＞c点

D. NH3·H2O溶液和NH4Cl溶液pH随温度变化趋势不同，是因为平衡移动方向不同

10、下列离子方程式正确的是 (  )

A．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O－+CO2+H2O → C6H5OH+HCO3－

B．将氯气通入水中：Cl2+H2O= Cl - + ClO-+2H+

C．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2 -+4NH4++2H2O

D．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+

11、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是。

A．在NaI溶液中：、、、

B．在能使酚酞变红的溶液中：、、、

C．在稀硫酸中：、、、

D．在常温下水电离的的溶液中：、、、

12、下列有关海水资源的开发利用方法中错误的是

A．在太阳能资源相对充足的沿海地区建造海水淡化厂

B．利用“海水→溴→溴化氢→溴”的流程生产溴

C．利用“海水→氢氧化镁→氯化镁→金属镁”的流程生产镁

D．利用“海水→氯化钠→金属钠→氢氧化钠”的流程生产烧碱

13、下列化学用语正确的是

A. 硫原子结构示意图：

B. 次氯酸分子的结构式：H—O—C1

C. H2O2的电子式：

D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3==Na++H++CO32-

14、下列有关说法或对有关现象的解释正确的是（   ）

A. SiO2既可与NaOH溶液反应也可与HF溶液反应均生成盐和水，所以SiO2属于两性氧化物

B. SO2 和NH3分别通入水中其水溶液均可以导电，所以SO2 和NH3均属于电解质

C. “水滴石穿”不仅包含着“量变到质变”的哲学思想，同时也包含了物理和化学变化

D. 14CO2和12CO2具有相同的元素组成，所以14CO2和12CO2属于同素异形体

15、下列各组离子：

(1)I-、Fe2+、NO3-、H+

(2)K+、NH4+、HCO3-、OH-

(3) MnO4-、H+、K+、Cl-

(4)Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl-

(5) Na+、K+、Al3+、HCO3-

(6) 加入KSCN溶液显红色的溶液：K＋、NH4＋、Cl－、I－

(7)室温下 溶液中：Fe2+、NH4+、SO32-、Cl-

(8) 0.2 mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl-

在澄清透明溶液中能大量共存的组别共有

A．1组   B．2组   C．3组   D．不少于4组

16、加入氧化剂才能实现的过程是（    ）

A.SO2→SO B.MnO→Mn2+ C.N2→NH3 D.Al3+→AlO

17、下列有关实验的说法正确的是（　　）

A. 向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X一定是SO2

B. 将SO2气体通入到Ba(NO3)2溶液中生成白色沉淀，此沉淀是BaSO4

C. 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色，该溶液中一定含有Fe2+

D. CO2中含少量SO2 ，可将该混合气体通过足量饱和Na2CO3溶液除去SO2

18、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A.Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2+2OH-===CaCO3↓++2H2O

B.向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2===4Fe3++6Cl-+Br2

C.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：+2H+===SO2↑+H2O

D.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

19、研究发现空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO2+NO2→SO3+NO，②SO3+H2O→H2SO4，③2NO+O2→2NO2。

NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（   ）

A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶

B．浓H2SO4滴入萤石(CaF2)中加热生成HF

C．木材棍插入浓H2SO4中变黑

D．淀粉溶液加入稀H2SO4并加热转化为葡萄糖

20、用下图所示实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置关系如下图:

I .若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍。

(1)写出铜和X的最髙价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式:_______________________。

(2)W最高价氧化物的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28 mol电子发生转移时，共产生9 mol气体，写出该反应的化学方程式：_________________________。  

II.若Y和Z的核外电子数之和为22。

(3)Y的气态氢化物的电子式为___________，工业合成该物质的化学方程式为_____________________。

(4)X的单质与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4 mol时，产生气体的体积是__________________________(标准状况)。

22、简要回答或计算。

(1)Bi2Cl离子中铋原子的配位数为5，配体呈四角锥型分布，画出该离子的结构并指出Bi原子的杂化轨道类型______。

(2)在液氨中，(Na+/Na)=-1.89V，(Mg2++Mg)=-1.74V，但可以发生Mg置换Na的反应：Mg+2NaI=MgI2+2Na。指出原因_______。

(3)将Pb加到氨基钠的液氨溶液中，先生成白色沉淀Na4Pb，随后转化为Na4Pb9(绿色)而溶解。在此溶液中插入两块铅电极，通直流电，当1.0mol电子通过电解槽时，在哪个电极(阴极或阳极)上沉积出铅____？写出沉积铅的量____。

(4)下图是某金属氧化物的晶体结构示意图。图中，小球代表金属原子，大球代表氧原子，细线框处是其晶胞。

①写出金属原子的配位数(m)和氧原子的配位数(n)：_______。

②写出晶胞中金属原子数(p)和氧原子数(q)：________。

③写出该金属氧化物的化学式(金属用M表示)__________。

(5)向含[cis-Co(NH3)4(H2O)2]3+的溶液中加入氨水，析出含{Co[Co(NH3)4(OH)2]3}6+的难溶盐。{Co[Co(NH3)4(OH)2]3}6+是以羟基为桥键的多核络离子，具有手性。画出其结构____________。

(6)向K2Cr2O7和NaCl的混合物中加入浓硫酸制得化合物X(154.9g·mol-1)。X为暗红色液体，沸点117°C，有强刺激性臭味，遇水冒白烟，遇硫燃烧。X分子有两个相互垂直的镜面，两镜面的交线为二重旋转轴。写出X的化学式并画出其结构式___________。

(7)实验得到一种含钯化合物Pd[CxHyNz](ClO4)2，该化合物中C和H的质量分数分别为30.15%和5.06%。将此化合物转化为硫氰酸盐Pd[CxHyNz](SCN)2，则C和H的质量分数分别为40.46%和5.94%。通过计算确定Pd[CxHyNz](ClO4)2的组成___________。

(8)甲烷在汽车发动机中平稳、完全燃烧是保证汽车安全和高能效的关键。甲烷与空气按一定比例混合，氧气的利用率为85%，计算汽车尾气中O2、CO2、H2O和N2的体积比________。(空气中O2和N2体积比按21：79计；设尾气中CO2的体积为1)。

23、一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在,钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面,锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)工艺流程如下：

（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为________

（2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为 (产物中只有一种酸根)_________________

在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用  盐酸，请从氧化还原和环境保护的角度分析不用盐酸浸出钴的主要原因是____________________

（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式__________________

（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是______________

24、(Ⅰ)某化学兴趣小组在用稀硫酸与纯锌粒制取氢气时发现反应速率较慢，为了加快该反应速率，他们进行了多项探究，针对他们的探究回答下列问题：

(1)他们进行的下列探究中不能达到实验目的的是___________（填选项）

A．升高反应温度       B．适当增加硫酸的浓度       C．加水       D．把锌粒改用锌粉

(2)他们探究中还发现加入少量硫酸铜溶液也可加快氢气的生成速率，你认为原因是：__________ 。

(3)他们分析后认为下列某一物质溶液也有类似硫酸铜的作用，你认为是_______（填选项）

A．Na2SO4 　　 B．Ag2SO4 　　C．MgSO4 　　 D．K2SO4

(II)把0.2molX气体和0.5molY气体混合于1L密闭容器中，使它们发生如下反应：

2X(g)＋3Y(g)＝nZ(g)＋4W(g)。2min末已生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L•min），试计算：

(4)前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率是____________________

(5)2min末时Y的浓度是____________________

(6)化学反应方程式中n的值是____________________

25、(1)KSCN 为离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，写出 KSCN 的电子式___________。

(2)常压下，硫化氢的分解温度比水的分解温度低的主要原因是 ______________。

(3)干冰的熔沸点远小于二氧化硅的主要原因是 _____________________。

26、今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：

现取三份上述澄清溶液各100 mL，分别进行以下实验：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。

②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol。

③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33 g。

请回答下列问题：

（1）根据第②个实验可以确定存在的离子是_______；

（2）除（1）中确定存在的离子以外，还一定存在的离子是__________，可能存在的离子是______；

（3）第③个实验中沉淀减少的原因是(用离子方程式表示)______________。

27、有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类．(填序号)

①由乙炔制取氯乙烯；②乙烷在空气中燃烧；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；⑤由乙烯制取聚乙烯；⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应；⑦由乙烯制取乙醇；其中属于取代反应的是_____；属于氧化反应的是______；属于加成反应的是______；属于加聚反应的是_______。

28、工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制氢气的流程如下图所示。

(1)反应I的化学方程式为：Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)，反应Ⅱ的化学方程式为_________，对比反应I、Ⅱ，铁的氧化物在循环裂解水制氢气过程中的作用是_________。用化学方程式表示反应I、Ⅱ、Ⅲ的总结果：_________。

(2)反应III为：CO2(g)+C(s)2CO(g)  H>0。为了提高达平衡后CO的产量，理论上可以采取的合理措施有_________(任写一条措施)。

(3)上述流程中铁的氧化物可用来制备含有Fe3+的刻蚀液，用刻蚀液刻蚀铜板时，可观察到溶液颜色逐渐变蓝，该反应的离子方程式为_________。刻蚀液使用一段时间后会失效，先加酸，再加入过氧化氢溶液，可实现刻蚀液中Fe3+的再生，该反应的离子方程式为_________。

(4)上述流程中碳的氧化物可用来制备碳酰肼[CO(NHNH2)2，其中碳元素为+4价]。加热条件下，碳酰肼能将锅炉内表面锈蚀后的氧化铁转化为结构紧密的四氧化三铁保护层，并生成氮气、水和二氧化碳。该反应的化学方程式为_________。

29、某班同学用以下实验探究Fe2＋、Fe3＋的性质。回答下列问题：

（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是___。

甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2＋氧化。

（2）FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为___。

乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红。

（3）煤油的作用是___。

丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；

②第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

（4）实验说明：在I－过量的情况下，溶液中仍含有___(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为____。

丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色。

（5）发生反应的离子方程式为___。

（6）一段时间后，溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成，产生气泡的原因是___；生成沉淀的原因是___(用平衡移动原理解释)。

30、1.52g铜镁合金溶于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中恰好完全溶解，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。

(1)写出铜与稀硝酸反应的离子方程式_______；

(2)该浓硝酸的物质的量浓度________mol/L；

(3)该合金中铜与镁的物质的量之和是_________；

(4)NO2和N2O4的混合气体中含有NO2的物质的量_________。

31、环己酮()作为一种重要的基础化工原料，在各个领域有着广泛用途，作为精细化工的一部分。苯酚()催化加氢制备环已酮既可实现苯酚的综合利用，又可避免使用氧化剂对环境造成污染，一直受到研究人员的关注。涉及反应如下：

ⅰ. (g)+2H2(g)⇌ (g)；

ⅱ. (g)⇌ (g)；

ⅲ. (g)+H2(g)⇌ (g)；

ⅳ. (g)+H2(g)⇌ (g)。

请回答下列问题：

(1)稳定性：_______ (填“＞”“＜”或“=”)

(2)反应 (g)+3H2(g)⇌ (g)的反应热_______(用含、、的代数式表示)。

(3)通过上述反应完成苯酚()催化加氢制备环己酮。平衡时，随温度升高，的体积分数变化如图甲所示：

随着温度升高，环己醇的体积分数减小的原因为_______。

(4)采用适宜的温度，在容积为1L的恒容密闭容器中，加入1mol苯酚和2mol只发生反应ⅰ，10min后反应达到平衡状态，测得体系压强是起始压强的0.5倍。

①达到平衡时1−环己烯醇的平均生成速率v=_______。

②该温度下，该反应的平衡常数_______，如果这时向该密闭容器中再充入1mol苯酚和1mol1−环己烯醇，此时v正_______v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(5)环己酮也可以用环己醇间接电解氧化法制备，其原理如图乙所示：

b应接直流电源的_______(填“负极”或“正极”)，a电极的电极反应式为_______。

32、氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。

(1)KMnO4和HBr溶液可以发生如下反应：2KMnO4＋16HBr=2KBr＋2MnBr2＋8H2O＋5Br2

①其中还原剂和氧化剂的物质的量之比为_________

②若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量为_________，转移电子数目_______。

(2)人体内所含铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，此反应的离子方程式为______________，但Fe2+在酸性条件下很容易被空气中的O2氧化，写出该反应的离子方程式_________________

(3)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，可与足量的NaOH完全中和生成NaH2PO2，NaH2PO2溶液可使酚酞试液变红，回答下列问题：

①H3PO2中，磷元素的化合价为______ ②写出H3PO2电离方程式__________________________

③H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为金属银，从而用于化学镀银。利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，写出该反应的离子方程式_________