2025年广西玉林高考历史第三次质检试卷

1、化学在生产、生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是(   )

A.铁比铜金属性强， 可用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板

B.NaClO能使蛋白质变性，可用作环境消杀剂

C.Al(OH)3具有碱性，可用于治疗胃酸过多

D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥O2

2、下列物质的制备方法正确的是( )

A.实验室用1体积酒精和3体积浓度为6mol/L的硫酸制乙烯

B.用镁粉和空气反应制备Mg3N2

C.2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液5滴得新制Cu(OH)2悬浊液

D.用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝

3、下列物质的水溶液呈碱性的是

A. KAlO2   B. KClO4   C. NaHSO4   D. NH4NO3

4、糖类、油脂、蛋白质、煤、石油与人类生活密切相关。 下列有关说法正确的是

A．动物油属于酯类，可以发生水解反应

B．纯棉与真丝衣服的主要成分均是蛋白质，不能用含酶洗衣粉洗涤

C．用新Cu(OH)2悬浊液可检验淀粉是否完全水解

D．石油重质馏分经裂化而得的汽油，其化学性质与直馏汽油相似

5、下列说法不正确的是

A.工业上常用氢气与氯气反应制备盐酸

B.工业上主要用生物炼铜的方式制备铜

C.工业上常用电解熔融NaCl的方法制备金属Na

D.工业上常用铁矿石、焦炭、空气和石灰石制备铁

6、在实验探究课上，同学们积极思考，涉及以下实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的方案有几种（  ）

A．3种 B．4种

C．5种 D．6种

7、已知。向20mL的氨水中滴加未知浓度的稀，测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如图所示，下列说法不正确的是

A．稀的物质的量浓度为

B．a点时溶液中存在

C．c点对应的溶液

D．a、b、c三点对应的水解平衡常数：

8、卤块的主要成分是MgCl2此外还有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子，以它为原料按如图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。下列说法错误的是

A.步骤②中加入的试剂X可以是H2O2 B.步骤③中加入的试剂Y可以是NaOH

C.步骤④中加入的试剂Z可以是Na2CO3 D.沉淀物3是MgCO3

9、短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X与Q的核外电子数之和。下列说法中，不正确的是

A. 最简单氢化物的沸点：Y＞Q

B. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z＞W

C. Y与Q形成的化合物在常温下一定为固态

D. Z、W、Q、X、Y元素原子中，Y的原子半径最小

10、下列定量仪器读数正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列叙述正确的是

A．浓氨水中滴加饱和溶液可制得胶体

B．明矾溶于水产生胶体：

C．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

D．沸水中滴加适量饱和溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A. 78g苯含有的碳碳双键数目为3NA

B. 12g镁在空气中充分燃烧，电子转移数目为NA

C. 0．1 mol熔融NaHSO4中含有阳离子数目为0．1 NA

D. 标准状况下，6．72 L O2和N2的混合气体含有的原子数目为0．6NA

13、下列关于氮及其化合物性质的探究，实验结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA

B．标准状况下，0.1mol SO3的体积为2.24L

C．将标准状况下2.24L CO2通入水中完全溶解，溶液中H2CO3分子数为0.1NA

D．1L 1mol/L NaCl溶液含有28 个电子

15、用焦炭还原的反应为：，在恒温条件下，和足量C发生反应，测得平衡时和的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示；下列描述正确的是

A．A、C两点的浓度平衡常数关系：

B．C点转化率最低

C．B点时，该反应的压强平衡常数

D．焦炭的用量越多，的转化率越高

16、0.2 mol NaO2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

17、在时，向溶液中逐滴加入的溶液，滴加时溶液中含碳微粒物质的量()与溶液的关系如图所示(因逸出未画出)。下列选项错误的是

A．的水解平衡常数

B．点对应溶液中

C．曲线②表示的物质的量变化情况

D．溶液中

18、下列说法正确的是

A．纤维素、油脂均属于天然有机高分子化合物

B．在空气中，铝的表面容易生成一层很稳定的氧化膜

C．次氯酸具有很强氧化性，不能用于环境消毒

D．将SO2通入含有I2的淀粉溶液中，体现SO2氧化性

19、化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的是(  )

A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

D．向豆浆中加入盐卤(主要成分为MgCl2)可制作豆腐，利用了胶体聚沉的性质

20、NO、NO2可被氨水溶液吸收（6NO+ 4NH3→5N2+6H2O；6NO2+ 8NH3→7N2+12H2O）。现有NO与NO2（不含N2O4）混合气体90mol被30%的氨水4.45×103g完全吸收，产生78mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。则

A.原混合气体的平均组成为NO1.1 B.原氨水的浓度约为17.3mol/L

C.吸收后氨水的浓度约为2.4mol/L D.吸收后氨水的质量分数约为0.5

21、铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途。

(1)超细铜粉可由[Cu(NH3)4]SO4制备。

① [Cu(NH3)4]SO4中金属阳离子的核外电子排布式为      。N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为 。(填元素符号)

②NH3分子中N原子的杂化方式为     ，与NH3互为等电子体的阳离子的化学式为    。

③ SO离子的空间构型为 。

(2)氯化亚铜(CuCl)的某制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SO2，微热，反应一段时间后即生成CuCl白色沉淀。

①写出上述制备CuCl的离子方程式： 。

②CuCl的晶胞结构如图所示，其中Cl原子的配位数为   。

22、白钠镁矾(mNa2SO4⋅nMgSO4⋅xH2O)俗称硝板，工业上用白钠镁矾制备碱式碳酸镁[4MgCO3⋅Mg(OH)2⋅4H2O]晶须的过程如下：向碳酸钠溶液中加入白钠镁矾，保持50℃加热0.5h，有大量的5MgCO3⋅3H2O生成，然后升高温度到85℃加热2h发生热解反应，过滤得碱式碳酸镁晶须。

（1）热解反应的方程式为___。

（2）碱式碳酸镁可用作化学冷却剂，原因是___。

（3）为测定白钠镁矾的组成，进行下列实验：

①取白钠镁矾3.340g溶于水配成100.00mL溶液A；

②取25.00mL溶液A，加入足量的氯化钡溶液，得BaSO41.165g；为进一步确认沉淀是否已完全，可采取的操作是___。

③另取25.00mL溶液A，调节pH=10，用浓度为0.1000mol⋅L-1的EDTA标准溶液滴定Mg2+（离子方程式为Mg2++H2Y=MgY2-+2H+），滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。通过计算确定白钠镁矾的化学式。___（写出计算过程）。

23、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。请回答下列问题：

(1)高铁电池的负极材料是________。

(2)放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)反应。

(3)已知负极反应为Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，则正极反应为______

24、工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

I.脱硝：已知：H2的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量)；

N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol

H2O(g) =H2O(l)   △H=- 44 kJ/mol

催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_____________。

Ⅱ.脱碳：向2L密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。

（1）①该反应自发进行的条件是___________(填“低温”“高温”或“任意温度”）。

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___________。

A．混合气体的平均式量保持不变

B．CO2和H2的体积分数保持不变

C．CO2和H2的转化率相等

D．混合气体的密度保持不变

e.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂

③CO2的浓度随时间(0～t2)的变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6的浓度随时间的变化。

（2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H<0中的所有物质都为气态。起始温度体积相同(T1℃、2L.密闭容器)。反应过程中部分数据见下表：

①达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K( I ) __________K(II)(填“>”“<”或“=”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)___ ________c(II)。

②对反应I，前10 min内的平均反应速率v(CH3OH) =____________，在其他条件不变下，若30 min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2 mol，则T1_________T2(填填“>”“<”或“=”)。若30 min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1mol H2O(g)，则平衡 ______________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

25、回答下列问题

(1)处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图，反应过程中主要存在、HCO、、(C为+4价)、等微粒。写出处理该废水时发生反应的离子方程式___________。

(2)已知：①

②

③

④

请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：___________。

(3)在碱性溶液中可被NaClO氧化为，而NaClO被还原为NaCl，若反应中与NaClO的物质的量之比为1：16，则x的值为___________。

(4)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、NO的混合气体，将这些气体与(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4mol/LNaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是___________mL。

(5)次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

①H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：___________。

②H3PO2及均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银，利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，写出化学镀银反应的离子方程式___________。

26、大气污染物主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入颗粒等，主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。

(1)大气污染物成分中不属于酸性氧化物的是________________(填化学式)。

(2)汽车的三元催化转化器中，在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，反应的化学方程式为_________，当生成2mol N2时，转移电子的物质的量是_______。

(3)在鼓泡反应器中通入含有含有SO2和NO的烟气， 以NaClO2溶液作为吸收剂进行一体化脱硫、脱硝。写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式______________。

(4)借助太阳能将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脱除SO2，工作原理如下图所示：

下列说法不正确的是_______________(多选)。

A. 该装置可将太阳能转化为化学能

B. 催化剂b附近的溶液pH增大

C. 吸收1mol SO2，理论上能产生2mol H2

D. 催化剂a表面发生的反应为：2H2O＋2e-=H2↑＋2OH-

27、[化学——选修3：物质结构与性质]第四周期过渡元素Fe、Ti可与C、H、N、O形成多种化合物。

（1）①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为 。

②下列叙述不正确的是   。（填字母）

A．因为HCHO与水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水

B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

C．C6H6分子中含有6个键和1个大键，C2H2是非极性分子

D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式   。

(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是    

②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4 -中不存在   。

A、共价键

B、非极性键

C、配位键

D、σ键

E、π键

写出一种与 CN-  互为等电子体的单质分子式     。

（3）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于    区。

（4）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：

① 确定该合金的化学式   。

②若晶体的密度＝ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为   cm。

28、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素。W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W和X两种元素的最高价氧化物的水化物均能与Y的氢氧化物发生反应，W、X、Y、Z的最外层电子数之和为16。

（1） W单质的电子式是___________。

（2） 请用化学用语解释W的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因:_________。

（3） Ga元素与Y在同一主族，Ga在元素周期表中的位置是_________。

（4） X的最高价氧化物的水化物与Y的氧化物发生反应的离子方程式是_________。

（5） WZ3易水解生成一种碱性气体和一种具有漂白性的物质。写出该水解反应的化学方程式_________。

（6） 已知Q与Z是位于相邻周期的同主族元素。某温度下，两种元素的气态单质与H2发生化合反应生成气态氢化物的平衡常数分别为KQ=5.6×107，KZ=9.7×1012。Q的元素符号是______，理 由 是_____________________。

29、磺酰氯（SO2Cl2）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质。已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解，且产生白雾。

（1）实验室制备Cl2的离子反应方程式为_______。

（2） SO2Cl2 水解的方程式为_____________。

（3）某学习小组的同学依据反应：SO2（g）+Cl2（g）SO2Cl2（g）， 设计制备磺酰氯装置如图：

①A中所用的试剂为___________。

②实验室用Na2SO3和硫酸制备SO2，可选用的气体发生装置是____________ （选填编号）。

③B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭的作用为催化剂，D处U形管中盛放的试剂为_______，其作用是：_________。

（3）从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为__________。

30、一定量的液态化合物，在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，质量是1.72g。

(1)反应前O2的体积是____________mL(标准状况)

(2)化合物XY2的摩尔质量是_____________。

(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为________和________(写元素符号)。

31、氧化镁在易燃材料中常被用作阻燃剂，碳酸镁高温分解法是工业上制备轻质氧化镁的常用方法。镁硅矿主要成分为Mg3(Si2O5)(OH)4和还有少量的Fe2O3、Al2O3等。以镁硅矿为原料制备碳酸镁晶体（MgCO3•nH2O）的生产流程如下：

已知“焙烧”过程中的主要反应为：Mg3(Si2O5)(OH)4＋5(NH4)2SO43MgSO4＋10NH3↑＋2SiO2＋7H2O↑＋2SO3↑

（1）Mg3(Si2O5)(OH)4用氧化物的形式表示为___，焙烧产物NH3的电子式为__。

（2）为提高水浸速率，可采取的措施为__（任写一种）。“浸渣”的主要成分为__。

（3）“除铝、铁”时，需将溶液pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是__（填字母代号）。

a．Ca(OH)2   b．Mg(OH)2   c．NH3•H2O

（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为__。“沉镁”时若温度超过60℃，将会产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是___。

（5）流程中可以循环利用的物质是___（填化学式）。

（6）为测定产品MgCO3•nH2O中的n值，称取15.6g产品进行充分加热至恒重，冷却，称得固体质量为4g，则n＝__。

32、钒钢具有高强度、弹性优良、抗磨损、抗冲击等性能，可用于汽车和飞机制造。一种从石煤(含SiO2、V2O3、V2O5和少量Fe2O3)中提取V2O5的流程如图：

已知：

请回答下列问题：

(1)“酸浸”时，为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度、减小石煤矿粉粒径外，还可采取的措施有___(任写一个)；生成VO2+的离子方程式为____。

(2)从整体流程来看，“还原”的目的为____。

(3)实验室模拟“萃取”时，需用到的玻璃仪器有___。

(4)“氧化”时发生反应的离子方程式为___。

(5)上述流程中可以循环利用的物质有___。

(6)全钒液流储能电池的工作原理为：VO2++V3++H2OVO+V2++2H+。

①充电时，阳极的电极反应式为___。

②两极区被质子交换膜隔开，放电时，若外电路转移2mole-，则正极区溶液△n(H+)=___mol。