2025-2026学年浙江衢州初一(上)期末试卷政治

1、下列有关金属及其化合物的不合理的是

A．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀原因是3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2

B．可用KSCN溶液检验FeSO4溶液中Fe2+是否全部被氧化成Fe3+

C．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2

D．Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色的反应有2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

2、化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法正确的是

A.新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

B.“地沟油”不能食用，但经加工处理后，可用来制造肥皂和生物柴油

C.糖类、油脂、蛋白质等都具有固定的熔沸点

D.可用热的饱和碳酸钠溶液除去金属表面的矿物油（如机油、润滑油等）

3、用电解法可将转化为工业原料、CO，原理如图所示下列说法错误的是

A．离子交换膜为质子交换膜

B．若乙室产物只有1molCO生成，则乙室质量增加18g

C．若乙室生成CO、物质的量比为1∶1，则两电极产生气体的物质的量相同

D．电解过程中甲室稀硫酸浓度不断增大

4、“星型”聚合物具有独特的结构，在新兴技术领域有广泛的应用。下图是某“星型”聚合物的制备过程。

已知：R1COOR2+R318OHR1CO18OR3+R2OH

下列说法不正确的是

A.单体Ⅰ的核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积比为1∶2

B.单体Ⅰ与单体Ⅱ制备聚合物X，产物中有H2O

C.聚合物X转化为聚合物Y发生取代反应

D.聚合物Y可通过末端的碳碳双键交联形成网状结构

5、处理某废水时，反应过程中主要存在HCO、N2、ClO−、CNO−、Cl−等微粒，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如图所示。下列说法错误的是

A.CNO−中C的化合价为+4价

B.反应过程中每有1mol HCO反应或生成，转移2mole−

C.该反应中，还原产物与氧化产物的物质的量之比为3:1

D.氧化性：ClO−＞CNO−

6、X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。下列说法中不正确的是（   ）

A.Z的原子半径大于Y

B.Y的非金属性强于W

C.W的氧化物对应的水化物都是强酸

D.X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应

7、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（   ）

A. 水电离产生的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1液中：NH4+、Na＋、Cl－、HCO3－

B. 能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na＋、AlO2－、S2－、CO32－

C. 含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－

D. 澄清透明的无色溶液中：ClO－、MnO4－、Al3＋、SO42－

8、2022年北京冬奥会主火炬“大雪花”，点火采用“微火”方式(低碳环保)。下列做法或措施不符合低碳环保理念的是

A．节约用纸

B．燃放爆竹

C．垃圾分类

D．随手关灯

9、现有短周期主族元素X、Y、Z、R和T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。 下列推断正确的是

A.离子半径：T＞Z＞Y

B.氢化物的沸点：R＜Y＜Z

C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＞R

D.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物的水溶液一定显碱性

10、下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是

A. 原子半径：Z＞Y＞X

B. 气态氢化物的稳定性：R＞W

C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物

D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

11、根据如下框图分析，下列说法正确的是

A.E2＋的氧化性比M2＋的氧化性强

B.在反应③中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀

C.反应⑤的离子方程式可表示为E2＋＋3OH－＝E(OH)3↓

D.在反应①中只能用浓硫酸，既表现酸性，又表现了氧化性

12、硫酸盐(含)气溶胶是PM2.5的成分之一、近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图：

下列说法错误的是

A．过程I中的离子方程式为

B．硫酸盐气溶胶呈酸性

C．过程III的反应没有电子转移

D．雾霾微颗粒中既含有硫酸盐，也含有亚硝酸盐(或硝酸盐)

13、某同学购买了一瓶“84消毒液”，包装说明如下：

根据以上信息和相关知识判断，下列分析不正确的是

A．该“84消毒液”的物质的量浓度为4.0mol·L－1

B．一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8L的CO2(标准状况)而变质

C．取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)约为0.04mol·L－1

D．参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液，需要称量的NaClO固体质量为143g

14、氧化锌透明度高，常温下有优异的发光性能，在半导体领域中有着广泛的应用，一种氧化锌的立方晶胞结构如图所示(用表示阿伏伽德罗常数的值)，下列说法错误的是

A．晶胞的质量为

B．基态氧原子核外电子有5种空间运动状态

C．锌原子间的最短距离为

D．Zn、O均是p区元素

15、中华民族有着灿烂的文明，用化学知识对以下几个事例的分析不合理的是（　　）

A. 商代后期铸造的青铜器属于铜合金制品，其熔点高于纯铜

B. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

C. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

D. 唐代后期出现的黑火药，它的燃烧属于氧化还原反应

16、下列除去杂质的方法正确的是

A.除去SO2中混有的CO2：用澄清石灰水洗气

B.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤

C.除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤

D.除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤

17、己知：

（1）Al（OH）3的电离方程式：AlO2-+H++H2OAl（OH）3A13++3OH-

（2）无水AlCl3晶体的沸点：182.9℃，溶于水的电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-

（3）PbSO4难溶于水，易溶于醋酸钠溶液，反应的化学方程式为：PbSO4+2CH3COONa=Na2SO4+（CH3COO）2Pb

则下列关于A1（OH）3、AlCl3和（CH3COO）2Pb的说法中正确的是（ ）

A．均为强电解质  B．均为弱电解质

C．均为离子化合物 D．均为共价化合物

18、在恒压密闭容器中，充入起始量一定的和，主要发生下列反应：

反应I：   

反应Ⅱ：   

达平衡时，转化率和的选择性随温度的变化如图所示[的选择性]，下列说法不正确的是

A．反应I的

B．温度一定，通过增大压强能提高的平衡产率

C．温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高说明此时主要发生反应I

D．同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择在低温低压条件下反应

19、设NA表示阿伏加德罗常数的值下列有关说法中正确的是（   ）

A.常温常压下，46gN2O4中含氧原子数为2NA

B.常温常压下，11.2LNH3中含共价键的数目为1.5NA

C.电解精炼铜阳极质量减少32g时电路中转移电子总数为NA

D.1L0.2mol/LNa2SO4溶液中含有阴阳离子总数为0.6NA

20、铋酸钠(NaBiO3)是一种强氧化剂，不溶于冷水，在酸性条件下能把Mn2+氧化成MnO42-，发生的离子反应为：2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O。下列推断错误的是

A.该反应可以检验溶液中是否存在Mn2+

B.酸性条件可用稀硫酸提供

C.若有0.2 mol氧化产物生成，转移电子数为0.5NA

D.NaBiO3可由下列反应制得：BiCl3+Cl2+NaCl+3H2O=NaBiO3+6HC1

21、取7.90g KMnO4，加热分解后剩余固体7.42g，该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体A，产物中锰元素以Mn2+存在。请计算

(1)KMnO4的分解率___________；

(2)气体A的化学式及其物质的量(要有过程)。___________

22、完成下列问题

(1)写下列反应的离子方程式

①实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气：___________

②向明矾溶液滴加溶液至刚好沉淀完全：___________

(2)25℃时，在等体积的①溶液、②溶液、③溶液、④纯水中，发生电离的水的物质的量之比是___________

(3)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示，对图中线间距离窄小的部分，其能量差用的方式表示。由图可知合成氨反应的___________，反应速率最慢的步骤的化学方程式为___________

(4)科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观反应过程如图所示，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的有机溶液。

①阴极区生成的电极反应式为___________。

②下列说法正确的是___________(填标号)。

A．三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性

B．选择性透过膜可允许和通过，防止进入装置

C．保持电流强度不变，升高溶液的温度，可以加快电解反应的速率

23、已知亚磷酸(H3PO3)的结构如图，具有强还原性的弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。

（1）已知亚磷酸可由PCl3水解而成，请写出相应的离子方程式____________；

（2）Na2HPO3是________(填“正盐”或“酸式盐”)；

（3）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________；

（4）某温度下，0.10mol•L-1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H+)=2.5×10-2mol•L-1，该温度下H3PO3的一级电离平衡常数Ka1=___________________；(H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)

（5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”)；

（6）向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3-、HPO32-的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。

以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是_________________________。

24、氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域中有重要用途。

Ⅰ.工业上有多种方法来制备氮化硅，下面是几种常见的方法：

（1）方法一 直接氮化法：在1300～1400 ℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为3Si＋2N2Si3N4

（2）方法二  可以用NH3和SiH4(硅烷)在一定条件下反应，并在600 T的加热基板上生成氮化硅膜,其反应方程式为___________________。

（3）方法三 化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是___________________。

（4）方法四 Si(NH2)4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体__________________(填分子式)；然后使Si(NH2)4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为_________________。

Ⅱ.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：

已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。

（1）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：__________________

（2）上述生产流程中电解A的水溶液时，以Cu为阳极电解A的水溶液电解反应方程式为 。

25、已知下列热化学方程式：①H2(g)+O2(g)→H2O+285.8kJ  ②C(s)+O2(g)→CO2(g)+393.5kJ  ③C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.5kJ

上述反应中表明反应物的总能量高于生成物的总能量的是___（选填编号）。热化学方程式③所表示的意义是___。

26、水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时0.001 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝________mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

27、冰有+六种晶型。冰中每个水分子与周围4个水分子形成氢键，氢键键长可表示为通过氢键相连接的两个氧原子的核间距。

(1)自然界中最常见的冰是冰-Ih，属六方晶系(如图)，晶胞参数a=b=449.75pm，c=732.24pm。

①设冰-Ih中键角均为109.5°，计算氢键键长_____。

②冰-Ih理想模型中与每个氧原子相连的4个氧原子构成正四面体。计算实际晶体与理想模型的晶胞参数c的相对偏差(用百分数表示)_______。

(2)冰-XI是冰-Ih在低温下的平衡结构，可在低于72K，常压下从KOH稀溶液中析出，其网状结构与冰-In相似，但氢原子位置是有序的。冰-XI属正交晶系，晶胞参数a=450.19pm，b=779.78pm，c=732.80pm，计算该晶胞中水分子的个数________。

(3)冰–Ic是一种亚稳态，在-80°C由水蒸汽凝结而成，属立方晶系，晶体内所有氢键键长均相等，晶胞参数a=635.80pm。计算氢键键长并给出该晶体的点阵类型_____(不考虑氢原子，须写出简要的分析过程)。

(4)在高压下，可得到立方晶系的冰-X，晶胞参数a=278.50pm。在冰-X中，所有氢键键长均相等，且氢原子在相邻两个氧原子的中点。求冰-X的密度与冰—Ic密度的比值并确定其点阵类型______(须写出简要的分析过程)。

(5)水与一些气体形成笼状化合物晶体。气体A与水形成的晶体由五角十二面体和十四面体两种水笼(图4.2)构成，每个水笼中心均包含一个A分子(视为球形)，X射线衍射表明该晶体属立方晶系，晶胞中心为对称中心，体对角线为3次旋转轴。已知其中两个A的分数坐标分别为0，0，0和0，1/2，1/4。写出该晶胞所有A的分数坐标及相应水笼的类型______；不考虑氢原子，写出该晶体的点阵类型(须写出简要的分析过程) ______。

28、填空。

(1)HClO中Cl的化合价为___________，该分子的电子式为___________

(2)“84”消毒液的主要成分为NaClO，该溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，其主要原因：___________(用离子方程说明)。

29、某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：

（1）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为__   。

（2）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是 。

（3）丙组同学取10mL 0.1mol/L KI溶液，加入6mL 0.1mol/L FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；

②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是   (填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下,溶液中仍含有   (填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为 反应(填“可逆”或“不可逆”)。

(4)丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为   ；一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是     ；生成沉淀的原因是 (用平衡移动原理解释)。

30、实验室一瓶硫酸亚铁和硫酸铁混合物，取一定量样品溶于水，配成100mL溶液。所得溶液分成二份，在第一份溶液中加入0.5 mol·Lˉ1氯化钡220mL恰好完全反应；在第二份溶液中通入标准状况下的氯气0.896L，可使Fe2+全部变成Fe3+。

（1）所取样品中硫酸铁物质的量是____________。

（2）若在第一份溶液完全反应后所得溶液中再加入足量氢氧化钠溶液，所得沉淀经洗涤，在空气中充分灼烧，最后残渣的质量是________。

31、合成NH3是重要的研究课题，一种合成NH3的流程示意如图。

相关数据如表：

已知：Mg3N2溶于水发生反应Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

I.固氮：

(1)从结构上解释N2化学性质稳定的原因_____。上述固氮反应的化学方程式是_____。固氮的适宜温度范围是_____。(填编号)

a.500～600℃        b.700～800℃          c.900～1000℃

(2)检测固氮作用：向固氮后的产物中加水，_____(填操作和现象)，说明Mg能起到固氮作用。

II.转氨：选用试剂a完成转化。

(3)选用H2O进行转化，发现从体系中分离出NH3较困难，若选用HCl气体进行转化，发现能产生NH3，且产物MgCl2能直接循环利用，但NH3的收率较低，原因是_____。

活性炭还原NO2的原理为2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，在2L恒容密闭容器中充入1molNO2和足量C发生该反应(不考虑2NO2N2O4)。实验测得NO2的转化率与时间的关系如图所示：

(4)反应达到平衡时CO2的体积分数为_____，混合气体的平均摩尔质量(A)_____(B)(填“大于”“小于”或“等于”)。

(5)下列能够判断该反应已达到平衡状态的是_____。(填序号)

a.CO2的质量分数保持不变

b.容器中N2与CO2的百分含量之比保持不变

c.2v(逆)(NO2)=V(正)(N2)

d.混合气体的颜色保持不变

32、能源的合理开发和利用，低碳减排是人类正在努力解决的大问题。2023年2月21日，中国气候变化特使谢振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他在全球生态保护中做出的贡献

(1)时，相关物质的燃烧热如下゙表：

写出时，由石墨(s)和反应生成的热化学方程式___________。

(2)在固相催化剂作用下加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应：

主反应：

副反应，

工业合成甲烷通常控制温度为左右，其主要原因为___________。

(3)向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为发生反应： 。当时，的平衡转化率~时平衡转化率的关系如图

①能表示此反应已经达到平衡的是___________。

A．       B．气体总体积保持不变

C．不再变化             D．混合气体的平均相对分子质量保持不变

②表示时平衡转化率的关系是___________(填“I”或“Ⅱ”)，___________(填“＞”或“＜”)。

③在时，反应经达到平衡，的转化率为，则的平均反应速率___________，该温度下___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压×物质的量分数，列出计算式即可)。