2025年广西梧州高考历史第一次质检试卷

1、下列关于饱和食盐水的用途及装置设计正确的是

A.a-模拟工业制纯碱

B.b-制乙酸乙酯实验中接受产物

C.c-除去氯气中的氯化氢

D.d-实验室制乙炔

2、现有两份溶液：①将106 g Na2CO3固体溶于1 L水配成溶液，②将1 mol Na2CO3·10H2O溶于水配成1 L溶液。下列量一定相等的是(　　)

A. 物质的量浓度 B. 溶质的物质的量

C. 溶液的体积 D. 质量分数

3、以NaOH溶液为离子导体，分别组成、、清洁燃料电池，下列说法错误的是

A．放电过程中，Na+均向正极移动

B．放电过程中，NaOH物质的量均减小

C．消耗等质量燃料，燃料电池的理论放电量最大

D．消耗1molO2时，理论上燃料电池气体产物的体积在标准状况下为22.4L

4、下列变化需克服共价键的是

A.金刚石熔化 B.汞受热变成汞蒸气 C.蔗糖溶于水 D.食盐溶于水

5、化学与生活、生产、能源、环境和社会可持续发展等密切相关。下列说法正确的是

A．工业上常采取电解熔融氯化物制备活泼金属(如Na、Mg、Al等)

B．新冠疫苗使用的硼硅玻璃瓶含有的Na2O·B2O3·SiO2是一种复杂的氧化物

C．废旧电池属于有害垃圾，因含有重金属，故采用深挖填埋的方式进行处理

D．C919国产大飞机风挡结构部分使用的有机玻璃属于有机高分子材料

6、《新修本草》是药圣李时珍《本草纲目》的修订本，记载药物844种，其中有关“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”，据此推测，“青矾”的主要成分及涉及的主要化学性质是

A．A

B．B

C．C

D．D

7、通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列反应的推断或解释正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

8、宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质对应的反应方程式书写错误的是

A．铁在潮湿的空气中长时间放置后生锈：4Fe＋3O2＋2nH2O=2Fe2O3·nH2O

B．纯碱能去油污的原因：CO＋2H2O H2CO3＋2OH-

C．用食醋清洗水垢(CaCO3)的原理：2CH3COOH＋CaCO3=CO2↑＋Ca2＋＋2CH3COO-＋H2O

D．实验室若用磨砂玻璃塞盖在了盛放NaOH溶液的试剂瓶上：2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O

9、下列物质中熔点最高的是（   ）

A.Hg B.H2O C.W D.Na

10、X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是

① C、CO ② AlCl3、Al(OH)3

③ Fe、Fe(NO3)2 ④ Na2CO3、NaHCO3

A.①②③ B.①② C.③④ D.①②③④

11、下列反应方程式书写不正确的是(   )

A.用氢氟酸雕刻玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

B.工业上用电解法制镁：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

C.将铝片打磨后放入氢氧化钠溶液中：Al+2OH-=+H2↑

D.氢氧化亚铁暴露于空气中：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

12、同温同压下，在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，下列说法正确的是（    ）

A.充入的CO分子数比CO2分子数少

B.甲容器的体积比乙容器的体积小

C.CO2的摩尔体积比CO的摩尔体积大

D.乙中CO2的密度比甲中CO的密度大

13、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是       (　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3-

B．0.1 mol/L NaAlO2溶液：Fe3+ 、H+、Cl-、SO42-

C．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

D．使甲基橙试液显黄色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-

15、下列说法正确的是

A．化学反应不一定伴随发生能量变化

B．加入催化剂改变了反应吸收或放出的热量

C．化学反应中的能量变化主要由化学键变化引起

D．已知，则金刚石比石墨更稳定

16、如图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于

A．饱和食盐水与碳化钙反应制取乙炔

B．浓硝酸与铜反应制取二氧化氮

C．浓氨水与生石灰反应制取氨气

D．浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气

17、由下列实验操作和现象能推出结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、碳酸亚乙酯(VC)、碳酸二甲酯(DMC)和碳酸甲乙酯(EMC)是几种商业化锂离子电池的电解质成分，其结构简式如图。下列说法错误的是（    ）

A.1mol物质完全燃烧的耗氧量：EMC＞VC＞DMC

B.VC的分子式为C3H2O3

C.DMC与EMC互为同系物

D.EMC的同分异构体中，既能与NaHCO3溶液反应，又能发生缩聚反应的有5种(不含立体异构)

19、在下列物质的工业制法中，生产操作和它的主要目的都正确的是

A．NaOH： 电解槽的阴极产生的是H2，NaOH在阳极附近产生

B．H2SO4：在高温高压下转化SO2，提高转化率和反应速率

C．NH3：氮氢循环操作，提高NH3平衡浓度

D．Na2CO3：分离NaHCO3后的母液中加入食盐，促进NH4Cl结晶

20、若用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B．标准状况下，5.6LCO2气体中含有的氧原子数为0.5NA

C．氢原子数为0.4NA的CH3OH分子中含有的电子数为1.6NA

D．0.1L0.5mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA

21、在体积为2L的真空密闭容器中加人1 mol CaCO3，发生反应：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)。测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化如图所示。图中曲线A表示CO2的平衡浓度与温度的关系；B是不同温度下，反应经过相同的时间时，CO2物质的量浓度的变化曲线.

请回答下列问题：

（1）已知：①CaO(s)+SO2(g)==CaSO3(s)   △H1=－402kJ·mol－1

②2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)==2CaSO4(s)+2CO2(g)   △H2=－2762kJ·mol－1

③2CaSO3(s)+O2(g)==2CaSO4(s)   △H3=－2315kJ·mol－1

则：CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)的△H=____kJ·mol－1

（2）①温度为T5℃时，反应CaCO3(s) CaO(s)十CO2(g)耗时20s达到平衡，则20s内该反应的反应速率为v(CO2)=____；反应的平衡常数为____mol·L－1。

②如果该反应的平衡常数K值变大，该反应____(选填编号)。

A.一定向逆反应方向移动   B.在平衡移动时正反应速率先增大后减小

C.一定向正反应方向移动   D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（3）在T5℃下，维持温度和容器体积不变，充入CO2气体，则达到平衡时CaCO3的质量____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）在T5℃下，反应达到平衡状态后，再压缩容器为1L，重新达到平衡时，CO2的浓度____(填“增大”、“减小”或“不变”)

（5）随着温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因是____。

22、磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，它的单质和化合物在工农业生产中应用广泛。白磷可通过反应2Ca3(PO4)2+10C⃗6CaO+P4+10CO获得。完成下列填空：

(1)磷原子的最外层电子排布式是_____，氧原子核外有_____种不同运动状态的电子。白磷在空气中露置时间长了会因温度达到着火点而自燃，使白磷升温的热量主要来自_____。

(2)N和P在周期表中位于_____族，PH3分子的空间构型为_____，是_____分子(填“极性”或“非极性”)。下列能说明N和P非金属性相对强弱的是_____(填编号)。

a.NH3的稳定性比PH3强        b.NH3的沸点比PH3高

c.硝酸酸性比磷酸强               d.N原子半径比P原子小

铜既能与浓硝酸反应，也能与稀硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将化学方程式表示为：Cu+HNO3⃗Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(未配平，不考虑2NO2N2O4)。完成下列填空：

(3)3Cu+10HNO3⃗Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O。配平上述化学方程式，用单线桥法标出电子转移方向和数目。______

(4)0.3molCu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______。

23、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，c和d位于同主族且原子序数相差8；基态a原子核外有3个能级上容纳电子且每个能级上电子数相等，c原子s能级电子总数与p能级电子数相等，基态e原子的M层上有2个未成对电子且无空轨道。

（1）在a、b、c中，第一电离能由大到小排序为   (用元素符号表示)；基态e原子的价层电子排布式为   。

（2）配合物e(ac)4在常温下呈液态，易溶于四氯化碳、苯等有机溶剂。固态e(ac)4的晶体类型是     。已知(dab)2分子中含非极性键，分子中每个原子最外层都达到8个电子稳定结构，1mol(dab)2分子含σ键的数目为   。

（3）写出一种与dab-互为等电子体的分子     (填化学式)。ac32－的中心原子杂化类型为 ；dc32－的空间构型为  。

（4）ec晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a pm，列式计算该晶胞的密度为   g·cm－3(不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为NA)，晶胞中c粒子的配位数为   。

（5）人工合成的ec晶胞存在缺陷，即阳离子有+3、+2价两种。某人工合成的晶体样品组成为e0.96c，则该晶体中+3价、+2价两种离子的个数之比为 。

24、实现碳达峰和碳中和目标的有效方式之一是二氧化碳直接加氢合成高附加值产品(烃类和烃的衍生物)，回答下列问题：

(1)二氧化碳加氢合成甲醇：。

①下列有关叙述错误的是___________(填标号)。

A．产物之间能形成氢键       

B．该反应断裂极性键和非极性键

C．该工艺是理想的绿色化学工艺

D．催化剂均由短周期元素组成

②已知几种共价键的键能数据如下：

　___________kJ·mol-1

(2)CO2加氢制备乙烯：。在密闭容器中通入CO2和H2发生上述反应，测得平衡常数K的自然对数lnK与温度的关系如图1中直线___________(填“a”或“b”)

(3)一定条件下发生反应：，改变外界一个条件，反应速率与时间关系如图2所示。

①t1min时改变的条件是___________，t2min时改变的条件是___________。

②上述三个平衡状态中，原料转化率最大的是___________(填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)，判断依据是___________。

(4)一定条件下，向一密闭容器中投入1molCO2和3molH2，此时压强为20kPa，发生如下反应：

反应I：

反应Ⅱ：

达到平衡时，CO2的平衡转化率为80%，CH3OCH3的选择性为60%。反应Ⅱ的平衡常数Kp=___________(结果保留2位有效数字)。

注明：用分压计算的平衡常数为Kp，分压=总压×物质的量分数。

(5)我国科学家开发Ni—N—C(Cl)催化剂实现高效催化CO2还原制备CO。装置如图所示(采用阳离子交换膜)。总反应为。其正极反应式为___________。

25、NaCl是一种基础化工原料，通过电解饱和食盐水可以制得NaOH、H2、Cl2。完成下列填空：

(1)写出电解饱和食盐水的化学方程式_______。开始时_______极(阴、阳)碱性增强。

(2)新冠疫情期间需要大量消毒液，工业上生产消毒液是将氯气与烧碱溶液反应，完成该反应方程式_______。

(3)氯气压缩成为液氯属于_______变化(选填“物理”“化学”)。常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟(NH4Cl)，其中一步反应是：2NH3+3Cl2→N2+6HCl，该反应也表明氯和氮的非金属性_______ ＞ _______。写出产生白烟的化学方程式：_______。该白烟的成分溶于水，溶液呈_______性。(酸、碱或中性)，用离子方程式解释原因_______。

(4)pH=2的醋酸和盐酸两溶液中，水的电离_______。

A．都被促进

B．都被抑制

C．甲中被促进，乙中被抑制

D．甲中被抑制，乙中被促进

(5)取25 mLpH=2的醋酸溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小关系为c(Na+)_______c(CH3COO-)。

26、下列所示图像中，纵坐标为沉淀物的物质的量，横坐标为某溶液中加入反应物的物质的量，按题给信息将相应图的字母填入下列空格中，并写出所发生反应的离子方程式。

（1）表示向饱和AlCl3溶液中滴加氨水至过量的图像是_____(填字母，下同)

（2）表示向饱和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量的图像是_____。

（3）表示向饱和石灰水中通入CO2至过量的图像是_____。

（4）表示向MgCl2和AlCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量的图像是_____。

27、取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，用反应后得到的溶液进行以下实验：

(1)反应后得到的溶液呈___________色。

(2)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有沉淀生成，反应的化学方程式为___________。

(3)在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈___________色，即可制得Fe(OH)3胶体。

(4)取另一小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___________烧杯中的液体产生丁达尔效应。

(5)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的HI稀溶液，边滴边振荡，会出现一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是___________。

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：___________。

③最后溶液颜色加深，此反应的离子方程式是___________。

(6)用稀盐酸代替HI稀溶液，能出现(4)中哪些相同的变化现象___________(填序号)。

28、某感光材料主要成分为KBr和KI，测定其中KBr含量的方法如下：

①称取试样1.000 g，溶解后制备成200.0 mL溶液。

②取50 mL上述溶液，用Br2水将I-氧化成IO，除去过量Br2，加入过量KI，酸化溶液，加入指示剂，以0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定析出的I2，终点时消耗30 mL。(已知：I2 + 2Na2S2O3 = Na2S2O4 + 2NaI )

③另取50.00 mL试液，酸化后加入足量K2Cr2O7溶液处理，将释放出的I2和Br2蒸馏收集于含有过量KI的溶液中，反应完全后，加入指示剂，以0.100 0 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定其中的I2至终点，消耗15.00 mL 。

(1)写出第②步中用Br2水氧化I-的离子方程式：_______。

(2)第②步若未除去过量的Br2，对KBr含量测定结果的影响是_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)计算试样中KBr的质量分数_______ (写出计算过程)。

29、2021年10月14日，神舟十三号载人飞行任务的三名宇航员已经成功进入我国自主建造的空间站。可用作火箭、导弹推进剂，某小组在实验室制备并测定其纯度。

Ⅰ：实验室制备如图(a)

(1)瓶a中的试剂为___________(填序号)。

A．饱和食盐水

B．浓硫酸

C．饱和碳酸氢钠溶液

D．浓氨水

(2)①根据制备方程式，产品的理论产率为___________。 []

②实验最终产率小于理论产率，原因可能是___________(任答一条即可)。

Ⅱ：模拟工业交换膜电解法，高电压下电解NaCl溶液制备，进而获得，可以提高产率。

(3)实验时，常因电压控制不当，产生副产品，写出其总反应的离子方程式：___________。

(4)“获取产品”

①往电解后的产品溶液中加入KCl，原理为，。反应结束后，将溶液放到冰水浴中，20秒后会析出较多的粗产品晶体，这样做是因为[溶解度数据见图(b)]。

a．溶解度在相同温度时小于溶液中其他成分；

b．溶解度受温度影响较大而KCl溶解度受温度影响较小；溶解度___________。

②将粗产品晶体溶解于水，加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，重复2～3次，进行精制。整个过程中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、酒精灯、烧杯、___________。最后干燥，得到产品。

(5)“纯度测定”

查阅资料，和HCl均为一元强酸，且前者酸性远远大于后者。但在室温下，同浓度时，二者的pH值相同。这是由于水夺取的能力过于强大，将酸的强度“拉平”导致的。而在非水溶剂甲基异丁酮中，由于其较弱的结合能力，能将与HCl的酸性“区分”开。

“滴定法”测定产品纯度

i.称取样品(杂质只有)0.8735 g，在坩埚中加热至400℃，发生反应。

ii.冷却，经一系列处理后，得到和HCl的混合液体。

ⅲ.将混合液溶于非水溶剂甲基异丁酮中，用1mol/L的标准溶液氢氧化四丁基铵(一元强碱)的异丙醇溶液进行滴定，滴定结果数据如图所示，则杂质的百分含量为___________%(保留三位有效数字)。

30、将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成两等份。其中一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24g；另一份加入40mL某浓度盐酸恰好完全反应，生成标准状况下气体2.24L。

试计算：

⑴混合物中的NaHCO3物质的量为   mol。

⑵盐酸的浓度为 mol/L。

31、化合物Ⅰ是合成抗HIV病毒活性药物的一种中间体，其合成路线如下：

已知：

Ⅰ．

Ⅱ． R，R'=H，羟基

Ⅲ． ，羟基

Ⅳ．

回答下列问题：

(1)A⃗B加入稍过量，化学方程式为_________；A与反应的目的是_______。

(2)B的同分异构体中，含苯环且能发生水解反应，但不能发生银镜反应的有______种。

(3)C中不对称碳原子的个数为_____；试剂X的结构简式为_______；D中含氧官能团的名称为_______。

(4)G⃗H的反应类型为___________；Ⅰ中含有两个五元环，其结构简式为______。

32、苯乙烯是一种重要的化工原料。

(1)工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯

①已知部分化学键的键能如下：

则+H2(g)的ΔH=___kJ·mol-1。

②实际生产中常在恒压条件下掺入高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应)。在一定压强、900K的条件下，乙苯的平衡转化率随着的增大而___(填“增大”“减小”或“不变”)。随着反应的进行，少量积碳会使催化剂活性减弱，水蒸气还有利于恢复催化剂活性，原因是___(用化学方程式表示)。

(2)苯乙烯可由乙苯和CO2催化脱氢制得。其反应历程如图：

乙苯平衡转化率与P(CO2)的关系如图所示，当P(CO2)＜15kPa时，乙苯平衡转化率随着P(CO2)增大而增大，其原因是___，当P(CO2)＞15kPa时，乙苯平衡转化率随着P(CO2)增大反而减小，其原因是____。

(3)研究表明金属次卟啉二甲酯能够顺利地选择性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛，以该反应原理设计成酸性燃料电池，则电池负极的电极反应式为__。

(4)若该电池消耗标准状况下22.4L的O2，则外电路中理论上转移电子的物质的量为__。

(5)利用GeO2制备GeCl4的热化学方程式：GeO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)⇌GeCl4(g)+2CO(g)   ΔH=−82.6kJ·mol-1。已知：在密闭容器中加入GeO2、C和Cl2各2mol，分别于200℃、400℃、600℃三个温度下发生反应，平衡时CO的体积分数与压强的关系如图。

①曲线Ⅲ对应的温度为___。

②图中a、b、c、d四点对应的平衡常数K(a)、K(b)、K(c)、K(d)由大到小的顺序为___。

③b点对应Cl2的转化率为___(精确到0.1%)。

④初始的温度、压强和反应物的用量均相同，下列四种容器中Cl2的转化率最高的是___。

A．恒温恒压容器      B．恒温恒容容器     C．恒容绝热容器     D．恒压绝热容器

⑤d点时，该反应的平衡常数Kp=___MPa(Kp为以分压表示的平衡常数)。