2025年青海黄南州高考历史第二次质检试卷

1、设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是

A．4.5gSiO2中含有的硅氧键的数目为0.3NA

B．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为4NA

C．100mL1.0mol•L-1Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0.3NA

D．加热条件下，将足量Fe投入含有1mol硫酸的浓硫酸中，生成0.5NA个SO2分子

2、当下列各组物质的总物质的量不变时，使各组分以任意比混合后充分燃烧，消耗氧气的量和生成CO2的物质的量不变的是（ ）

A．乙烯、乙醇、乙醛

B．乙炔、乙醛、乙二醇

C．甲烷、甲醇、乙酸

D．甲烷、甲酸甲酯、丙二酸

3、某实验室回收废水中苯酚的过程如下图所示。已知：苯酚的电离常数，的电离常数，。

下列有关说法正确的是

A．溶液中存在：

B．若反应1后溶液中存在，此时溶液中

C．反应2通入少量时，离子方程式为

D．反应2中通入至溶液时，此时溶液中存在

4、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．盐酸中含有的阴离子总数为

B．标准状况下，11.2L由和组成的混合气体中分子数为

C．与完全反应时转移的电子数为

D．5.6g铁粉与足量硝酸在加热条件下充分反应后，产生的分子数为

5、将1.76g铜镁合金完全溶解于一定浓度的硝酸中，得到NO和NO2标准状况下896mL的混合气体，向反应后的溶液中加入lmol/L的NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到3.12g沉淀。下列说法不正确的是

A. 合金中铜镁物质的最之比为1:1

B. 产生的NO和NO2的体积之比为1:1

C. 得到3.12g沉淀时，加入NnOH溶液体积一定是80mL

D. 1.76g该合金与足量盐酸反应,可生成标准状况下448mL气体

6、关于下列各装置图的叙述中正确的是(  )

A. 装置①可用于实验室用制取氨气

B. 装置②中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气

C. 装置③可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色

D. 装置④是原电池，锌电极为负极，发生还原反应

7、AlH3是具有特殊性质的化合物。下列有关该化合物的说法不正确的是

A. AlH3中Al为+3价   B. 具有强还原性

C. 暴露在空气中易变质   D. 可由铝与水蒸气在高温下反应制备

8、如右图两个电解槽中，A、B、C、D均为石墨电极。若电解过程中共有0.02mol电子通过，正确的是（ ）

A．甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64g

B．甲烧杯中B极上电极反应式4OH--4e-=2H2O+O2↑

C．乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红

D．烧杯中C极上电极反应式为4H++4e-=2H2↑

9、实验探究是化学进步的源泉，下图为气体除杂和收集的装置，能实现实验目的的是。

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中错误的是

A．钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同

B．镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者铁更易被腐蚀

C．将铁件与电源负极相连，可实现电化学保护

D．插入海水中的铁棒，靠近水面的位置腐蚀最严重

11、二元酸()在水中存在电离：，。则下列说法正确的是

A．NaHA溶液中含A的物种有3个

B．室温下，NaHA溶液中水电离的

C．NaHA溶液中

D．将0.1mol/L的溶液加水稀释，减小

12、向仅含SO、I－、Br－且物质的量分别为m、n、6 mol 的钠盐溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是(　　)

A. 曲线Ⅱ代表Br－的变化情况

B. 曲线Ⅰ对应的反应：SO＋Cl2＋H2O===2H＋＋SO＋2Cl－

C. 通入的氯气为5 mol时，溶液中的主要阴离子为Cl－、SO

D. 溶液中n(Na＋)＝n(SO)＋n(I－)＋n(Br－)

13、CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图所示。下列说法正确的是

A. 和均可以漂白有色物质，两者混合使用漂白效果更好。

B. 由可知的酸性强于

C. 工业上，可先向饱和食盐水中通入后再通入制

D. 制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应

14、N2O5是硝酸的酸酐，在一定条件下可由4NO2（g）+O2（g）⇌2N2O5（g）△H＜0合成．T1℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入NO2和O2，部分实验数据如下表：

下列说法正确的是（  ）

A. 当反应容器内气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态

B. T1℃时平衡常数为0.125，平衡时NO2和O2的转化率均为50%

C. T1℃时平衡常数为K1，T2℃时平衡常数为K2，若T1 < T2，则K1＜K2

D. 其它条件不变，将容器的体积的压缩到原来的一半，则重新达到平衡时c（N2O3）＜2mol/L

15、在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫和被氧化的硫的质量比为：

A．2:1    B．1:2 C．3:1  D．1:3

16、下列各种物质在一定条件下反应，所得产物种类与反应物的用量或条件无关的是

①Fe + O2   ②Na2SiO3+CO2+ H2O ③NH4HCO3+NaOH

④Cu +Cl2   ⑤Ca(HCO3)2+Ca(OH)2

A．④⑤ B．②③ C． ①⑤   D．①②⑤

17、化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是（     ）

A．氯气作水杀菌消毒剂

B．硅胶作袋装食品的干燥剂

C．二氧化硫作纸浆的漂白剂

D．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂

18、下列说法正确的是（ ）

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应

C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热

D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行

19、关于铝及其化合物的离子方程式正确的是

A. 向NaOH溶液中加入铝粉：Al + OH—+ H2O → AlO2— + H2↑

B. 向AlCl3溶液中通入过量氨气：Al3+ + 3OH—  → Al(OH)3 ↓

C. 向Al(OH)3 中加入NaOH溶液 ：Al(OH)3  + OH—  → AlO2— + 2H2O

D. 明矾净水的原理：Al3+ + 3H2O Al(OH)3↓ + 3H+

20、已知: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑， 下列有关化学用语表示正确的是

A．Na2O2的电子式：

B．CO2的比例模型：

C．中子数为10的氧原子：

D．的水解方程式：+2H2OH2CO3+2OH-

21、(1)氮和碳的化合物与人类生产、生活密切相关。已知：

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)；ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

则反应2H2(g)＋2NO(g)===2H2O(g)＋N2(g)；ΔH＝     。

(2)在压强为0.1 MPa条件，将a mol CO和3a mol H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH<0。

①该反应的平衡常数表达式为     。

②若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是     (填字母)。

A．升高温度

B．将CH3OH从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大

(3)如图所示的装置能吸收和转化NO2和SO2。

阳极区的电极反应式为     。

②阴极排出的溶液中含S2O离子，能将NO2气体转化为无污染气体，同时生成的SO可在阴极区再生。写出该反应的离子方程式：     。

(4)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是     。

②反应中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需要消耗O2的物质的量为 。

22、达喜【AlaMgb(OH)c(CO3)d ·xH2O】常用于中和胃酸。

（1）1 mol达喜与足量的盐酸完全反应后生成水的物质的量为 mol（用含x等字母的代数式表示）。

（2）达喜化学式中a、b、c、d的关系为a＋b c＋d（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（3）已知在常温下溶液中Al3＋、Mg2＋、AlO2-的浓度与溶液pH的关系如上图所示。为测定达喜的组成，进行了下列实验：

① 取达喜6.02 g研碎，缓慢加入2.00 mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸85.00 mL时开始产生CO2，加入盐酸至90.00 mL时正好反应完全。

② 在①所得溶液中加入适量的 （填“氨水”、“氢氧化铝”或“氯化镁”）以调节溶液的pH至5.0～7.8，使有关离子完全沉淀。

③ 将②产生的全部沉淀过滤、洗涤，灼烧至恒重，称量为1.02 g。确定达喜的化学式为___________，并简要写出计算过程。

23、金属和非金属及其化合物在日常生产生活中有着广泛的运用，请回答下列问题：

（1）硅单质、硅的氧化物、硅酸盐产品在日常生活中广泛的运用：

①硅在周期表中的位置：

②硅酸钠是为数不多的溶于水的硅酸盐，硅酸钠显 性，向硅酸钠溶液中通入足量CO2有白色沉淀产生，写出该反应的离子反应方程式：

（2）铜不能与稀硫酸共热发生反应，但在过氧化氢与稀硫酸的混合溶液中加入铜片，常温下就生成蓝色溶液。写出有关反应的化学方程式：       。硫酸在该反应中表现的性质是

（3）纳米金属铁能高效地降解毒性强、难生物降解的有机卤化物，科技工作者利用Fe2O3和CH4在一定条件下制得纳米级单质铁，同时两种可燃性气体，则该反应的化学反应方程式为：

（4）Fe3O4是磁铁矿的主要成分，Fe3O4可用于制造录音磁带和电讯器材等。高温下，铝粉能与Fe3O4发生铝热反应，该反应的化学方程式为   。34.8g Fe3O4与足量稀硝酸反应，被还原HNO3的物质的量为   mol。

24、回答下列问题

(1)已知某反应体系中有如下反应物和生成物：，和一种未知物质X，X是一种气态单质，其密度是相同条件下H2密度的35.5倍

①已知KMnO4 在反应中得电子，写出该反应的化学方程式_________

②已知当生成标准状况下2.24L气体X时，消耗的氧化剂的物质的量为_________

③根据该反应事实可知_________

A.氧化性：X＞KMnO4 B.氧化性：KMnO4 ＞X

C.还原性：HCl＞MnCl2 D.还原性：MnCl2 ＞ HCl

(2)配平下列离子反应方程式

①_____KI+_____KIO3+_____H2SO4___________I2+_____K2SO4+_____H2O；____

②_____S+_____KOH___________K2S+_____K2SO3+_____H2O；_________

③_____ClO+_____Fe2++________Cl-+_____Fe3++______________；_________

25、A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：

（1）A的分子式为   ；A→B的反应类型   ；

（2）有机物D的结构式为   ． M的结构简式为   ．

（3）写出下列反应的化学方程式：B→C：   ；E→F：   ．

（4）写出满足下列条件的H的同分异构体d的结构简式   ．

①属于酯类

②能发生银镜反应；

③能与金属钠反应放出气体；

④核磁共振氢谱有三个峰，且峰面积比为6：1：1．

26、氯气及氯的含氧酸盐在与定条件下均可表现出强氧化性。

（1）向氯气与Na2S2O3溶液反应后的溶液中加入BaCl2溶液，可得到不溶于水和盐酸的白色沉淀，写出前者反应的离子方程式_____________________；Cl2与KOH溶液反应时可生成三种盐：KCl、KClO、KClO3，且溶液中c(Cl-)：c(ClO-)的值与温度高低有关。当n(KOH)=0.28mol时，Cl2与KOH恰好反应完，且c(Cl-)：c(ClO-)=11，则n(ClO-)=_______，改变温度时，产物中KClO3的最大理论产量是___________mol。

（2）400℃时KClO3会分解生成一种无氧酸盐和另一种含氧酸盐，写出相应的化学方程式：____________；将KClO3、MnO2、KOH混合后加热，可得到氧化产物K2MnO4反应的化学方程式为___________。

27、《石雅》云：“青金石色相如天，或复金屑散乱，光辉灿烂，若众星丽于天也”。青金石的化学组成可表示为。回答下列问题：

(1)钠在元素周期表中的位置是___________；钙离子的结构示意图为___________。

(2)的电子式为___________，的结构式为___________。

(3)Be与Al的化学性质相似，则Be与NaOH溶液反应的化学方程式是___________。

(4)宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一，下列能说明Cl的非金属性比S强的事实是___________(填字母)。

A．氯、硫的最低负价分别为、

B．中氯显价，硫显价

C．的酸性比的强

D．向水溶液中通入有淡黄色沉淀生成

E．硫化氢在300℃时开始分解，HCl在1500℃时开始缓慢分解

28、合理应用和处理元素化合物，在生产生活中有重要意义。尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥，也是一种化工原料。

（1）以尿素为原料在一定条件下发生反应：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H=＋133.6 kJ·mol-1。该反应的化学平衡常数的表达式K=_________。

关于该反应的下列说法正确的是________（填字母序号）。

A．从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

B．在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大

C．当容器中NH3的体积分数不再改变时，反应处于平衡状态

（2）尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。

根据图像，结合（1）中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是_____________________________________。

（3）密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料，在120℃、催化剂作用下反应生成尿素：CO2(g)+NH3(g)CO(NH2)2（s）+H2O(g)，混合气体中NH3 的物质的量百分含量[φ(NH3）%］随时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率V正(CO2)_________b点的逆反应速率V逆(CO2)(填“>”、“=”或“<”）；氨气的平衡转化率是___________。

29、Ⅰ.二氯砜(SO2Cl2)是一种发烟液体，遇水剧烈水解，69.1℃时沸腾。某小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制备二氯砜。反应的方程式为：，实验装置如图所示(部分夹持装置略去)：

(1)装置A中发生反应的离子反应方程式为___________。

(2)仪器C的名称为___________，冷凝管的进水口为___________(选填“a”或“b”)。

(3)分液漏斗中盛放的最佳试剂为___________，装置B、D的作用为___________。

(4)装置F的作用为___________。

Ⅱ．二氯亚砜(SO2Cl2)也是一种发烟液体，常用作脱水剂，遇水会形成白雾，并有刺激性气味的气体逸出。

(5)写出二氯亚砜与水反应的化学方程式___________。

(6)用硫磺、液氯和SO3为原料，在一定条件下合成二氯亚砜(SO2Cl2)，原子利用率可达，则三者的物质的量之比为___________。

30、将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g）=2C（g），经2min后测得C的浓度为0.6mol/L则

（1）用物质A表示反应的平均速率为_______________

（2）2min时物质B的浓度为_______________

31、2022年11月17日，吉林大学团队在新型富氮化合物研究中获得新进展，金属镓与氮气在的压强下成功合成了富氮化合物()，镓等金属的氮化物在生产生活中有非常重要的应用。回答下列问题：

(1)镓是门捷列夫曾经预言的金属(类铝)，其基态原子最外层电子的轨道表示式为_______。

(2)氨化镓()是第三代半导体材料，工业上以镓粉为原料，在氨气流中于下加热可制得，同时得到一种单质，请写出对应的化学方程式：_______。

(3)工业上常用与的化合物作为催化剂生产甲醇：，向恒压密闭装置中充入混合气体[混合比例]，生成甲醇时空收率随温度的变化曲线如图1所示。已知：时空收率表示单位物质的量催化剂表面甲醇的平均生成速率。

①应选择的催化剂为_______，最佳反应温度为_______。

②若使用活性作催化剂，反应温度由升高到时，反应速率之比_______；时，氢气的平均反应速率为_______。

(4)某三元氮化物表现出特殊导电性质，晶胞结构如图2所示，该晶体的最简化学式为_______；已知：晶胞参数，表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度_______(列出计算式即可)。

32、以冶炼铝的废弃物铝灰(主要成分是，还含有少量的、等杂质)为原料制备净水剂[]，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。其工艺流程如下图所示，请回答下列问题：

(1)“酸浸”时，适当增大硫酸的浓度并进行2.5小时的搅拌，目的是___________。

(2)“除杂”时可能发生多种反应；甲同学认为Al与铁元素发生氧化还原反应。乙同学认为Al与溶液中的反应，使转化为沉淀。为验证上述猜想设计实验方案为___________。

(3)“沉淀”时，生成的蓝色沉淀为___________(填化学式)，为验证沉淀反应完全的方法是___________。

(4)一系列操作为___________、过滤、洗涤、干燥。

(5)取m g净水剂[]溶于足量的水中，滴加足量c的溶液，过滤、洗涤、干燥得到n g沉淀。

①反应的离子方程式为___________。

②___________(用含m和n的式子表示)。