2025-2026学年浙江嘉兴初一(上)期末试卷政治

1、50 g某物质在80 ℃时完全溶解在100 g水中，随后逐渐降温，溶液中析出溶质的质量随温度的变化如图所示，则(　　)

A. 该物质的溶解度为50 g

B. 20 ℃时，溶液质量为150 g

C. 40 ℃时，溶液中溶质的质量为15 g

D. 在0～60 ℃范围内的溶液均为饱和溶液

2、短周期主族元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，部分信息如表成示

用a粒子撞击R的一种核素会生成W的一种核素，核反应方程为。

下列说法正确的是

A．简单离子半径： X＞W

B．气态氢化物的热稳定性：R＞W

C．气态氢化物的还原性：Y＞Z

D．常温下，X2RW3溶液中由水电离的c(OH-)＜1×10-7 mol/L

3、下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是

①KOHNa2SO4AlCl3②Na2CO3Ba（OH）2H2SO4③HClNa[Al（OH）4]NaHSO4④Ca（OH）2Na2CO3BaCl2

A．①②

B．②③

C．①③④

D．①②④

4、某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是

A. [Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)3]

B. d点代表的溶液中Fe(OH)3已过饱和、Cu(OH)2未饱和

C. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

D. b、c两点代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等

5、下列说法正确的是

A．相同温度下，1 mol·L-1氨水与0.5 mol·L-1氨水中c(OH-)之比是2∶1

B．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) ==2c(H+) + c(CH3COOH)[

C．向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)

D．CH3COOH是弱电解质，NH3·H2O是弱电解质，故CH3COONH4也是弱电解质

6、用如图所示的实验装置和方法进行下列实验，能达到实验目的的是

A. 利用装置甲除去氢氧化铁胶体中的NaCl

B. 用装置乙收集H2时，气体应a管进b管出

C. 利用装置丙可将CuCl2溶液蒸发获得CuC12·2H2O

D. 将丁中的液体从下口依次放出可以分离水层和有机层

7、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：

H+(aq)+ OH－(aq) → H2O (l) +57.3kJ

向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应Q1、Q2、Q3的关系正确的是

A．Q1＜ Q2 ＜ Q3

B．Q1 ＞ Q3＞ Q2

C．Q2 ＞ Q1 ＞ Q3

D．Q1 ＜ Q3 ＜ Q2

8、下列说法正确的是

A．发酵粉中的碳酸氢钠，可以中和碱同时又能产生气体使食物蓬松

B．工业炼铁时，加入石灰石目的是除脉石

C．金属铝制成容器可盛装、运输浓硫酸，是因为铝与浓硫酸不反应

D．在硫酸工业的沸腾炉中，采用热交换装置来提高能量的利用率

9、已知几种短周期元素的原子半径、常见的最高价和最低价如下表，下列说法下不正确的是（ ）

A．⑦的简单离子不是同周期元素离子半径最小的

B．气态氢化物的稳定性①＞②

C．②的气态氢化物浓溶液可用于检验氯气管道的泄漏

D．阴离子的还原性④大于⑤，最高价氧化物的水化物的碱性③小于⑥

10、有机物A的结构如右图所示，下列说法中正确的是

A. 有机物A易溶于水

B. 有机物A在铜的催化下与O2反应生成醛

C. 1molA最多能与4molH2发生加成反应

D. 在酸性条件下，有机物A水解形成一种有机物

11、 NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．18g中含有的中子数为10NA

B．常温常压下，4g氦气中所含原子数为2NA

C．标准状况下，22.4L中含C—H键数为3NA

D．1L中所含数为0.3NA

12、下列有关叙述不正确的是

A. 能源是人类生活和社会发展的基础，地球上最基本的能源是太阳能

B. 钛合金主要用于制作飞机发动机部件，工业上可用钠与四氯化钛溶液反应制取

C. 借助扫描道显微镜，应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵

D. 燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化都可以减少酸雨的产生

13、已知反应原理，在密闭容器中1mol 和足量C发生反应，相同时间内测得的生成速率与的生成速率随温度变化的关系如图1；维持温度不变，反应相同时间内测得的转化率随压强的变化如图2。

下列说法错误的是

A．图1中的A、B、C三个点中只有C点是平衡点

B．图2中平衡常数K（F）=K（G）

C．图2中E点的小于F点的

D．图2中的浓度

14、下列说法正确的是

A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw

B.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

C.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

D.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大

15、2015年8月12日天津港国际物流中心内某公司的危险品仓库发生严重火灾，涉及的危险品包括压缩液化气体、电石和过氧化物等。以下灭火方法正确的是( )

A.使用大量水 B.使用泡沫式灭火器

C.使用黄沙 D.使用干粉(NaHCO3)

16、硼氢化钠()具有强还原性，在工业生产上广泛用于非金属及金属材料的化学镀膜、贵金属回收、工业废水处理等。工业上采用的Bayer法制备通常分两步(如图)。下列说法不正确的是

A．将SiO2粉碎能增大得到熔体的速率

B．第二步反应中Na和H2都作还原剂

C．副产物俗名泡花碱，其水溶液可用作木材的防火剂

D．由图可知该工艺过程中无污染性物质产生，符合绿色化学理念

17、普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag，下列有关说法正确的是（　　）

A. 装置中电流方向由Cu经导线到Ag2O

B. 测量原理示意图中，Ag2O为负极

C. 负极的电极反应式为：2Cu+2OH–-2e–=Cu2O+H2O

D. 电池工作时，OH–向正极移动

18、有一瓶无色溶液，可能含有Na＋、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4+、Cl－、SO42-、HCO3-、MnO4-中的几种。为确定其成分，进行如下实验：①取少许溶液，逐渐加入过量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀且白色沉淀先逐渐增多而后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生；③用洁净的铂丝蘸取原溶液在酒精灯上灼烧，观察到黄色火焰。下列推断正确的是  ( )

A. 肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、SO42- B. 肯定有Na＋、Al3＋、Mg2＋、Cl－

C. 肯定没有K＋、HCO3-、SO42- D. 肯定没有K＋、NH4+、SO42-

19、镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低、燃料易于贮运及污染小等特点。如图所示为镁－次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是(　　)

A.该燃料电池中镁为负极，发生氧化反应

B.正极反应为ClO－＋H2O＋2e－===Cl－＋2OH－

C.电池总反应为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2＋Cl－

D.放电过程中OH－移向正极

20、向某二价金属M的M(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据

A．M(OH)2溶液的物质的量浓度   B．与M CO3反应的盐酸的物质的量浓度

C．MCO3的质量   D．题给条件充足，不需要再补充数据

21、过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制成印刷线路板，发生反应的化学方程式为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2。

（1）检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe3＋应选用的试剂是_________，该反应说明Fe3＋氧化性比Cu2+氧化性_________（填“强”或“弱” ）。

（2）采用下列实验步骤从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新制得纯净的FeCl3溶液，其中步骤①中加过量的铁粉，③中加过量的盐酸，⑤中通入过量的氯气，请按要求填空。

C处物质的化学式为________分别写出步骤①、⑤中反应的离子方程式①_________、______  ⑤____

22、草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中。

（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一。有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：   。

（2）已知：0.1 mol·L－1KHC2O4溶液呈酸性。下列说法正确的是   （填字母序号）。

a.浓度均为0.1mol·L－1KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c(K+)=c(HC2O4-)+c(C2O42-)

b.0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

c.0.1mol·L－1KHC2O4溶液中：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-)

d.0.1mol/LKHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c(K+)>c(Na+)

（3）利用草酸制备草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)的流程及组分测定方法如下：

已知：i. pH>4时，Fe2+易被氧气氧化

ii. 几种物质的溶解度(g /100g H2O)如下

 用稀硫酸调溶液pH至1～2的目的是：     ，   。

 趁热过滤的原因是：   。

 氧化还原滴定法常用于测定草酸亚铁晶体的摩尔质量(M)。称取a g草酸亚铁晶体溶于稀硫酸中，用b mol·L－1的高锰酸钾标准液滴定，到达滴定终点时，消耗高锰酸钾VmL，则M =   。(已知：部分反应产物为Mn2+、Fe3+、CO2)

23、某溶液只可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+、Cl-、OH-中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热时，有刺激性气味气体和白色沉淀产生，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。用该淡黄色物质做焰色反应，火焰呈黄色。

请回答下列问题:

(1)所加的淡黄色固体是_______(写化学式)。

(2)生成气体的曲线是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(3)生成气体的离子方程式为________________________。

(4)ab段发生反应的离子方程式为_____________________。

(5)原溶液中含有的离子是____________，所含离子的物质的量浓度之为_____。

24、细菌可以促进铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。耦合循环中的部分转化过程如下图所示。

(1)如图所示氮循环中，属于氮的固定的有___________ (填字母序号)。

a．N2转化为铵态氮   b．硝化过程   c．反硝化过程

(2)氮肥是水体中铵态氮的主要来源之一、

①氮气的电子式为___________ 。

②实验室中检验NH可以用___________溶液。

(3)硝化过程中，含氮物质发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。

(4)氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。该反应中，当产生0.03mol氮气时，转移的电子的物质的量为___________ mol。

(5)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，用离子方程式分别说明利用土壤中的铁循环脱除水体中铵态氮和硝态氮的原理(脱除过程为酸性环境)：___________、___________。

(6)NOx是汽车尾气中的主要污染物之一，氨气和NOx可以转化为无害气体。写出NO2和NH3催化加热条件下的化学反应方程式___________。

25、有一瓶无色气体，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液。将此溶液分成两份，向其中一份加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀产生。填写下列空白：

（1）气体中肯定有：___；肯定没有___。

（2）写出加入BaCl2溶液发生反应的离子方程式___。

26、一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在,钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面,锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)工艺流程如下：

（1）过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为________

（2）过程Ⅱ中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出钴的化学反应方程式为 (产物中只有一种酸根)_________________

在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用  盐酸，请从氧化还原和环境保护的角度分析不用盐酸浸出钴的主要原因是____________________

（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3，碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用，请写出该反应的离子方程式__________________

（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是______________

27、配平下列化学方程式或离子方程式。

（1）KI＋KIO3＋H2SO4=I2＋K2SO4＋H2O

（2）MnO＋H＋＋Cl－=Mn2＋＋Cl2↑＋H2O

（3）P4＋KOH＋H2O=K3PO4＋PH3

（4）ClO－＋Fe(OH)3＋________=Cl－＋FeO＋H2O

28、氯化亚铜(CuCl)是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末，溶于浓盐酸会生成HCuCl2，常用作催化剂。一种由海绵铜(Cu和少量CuO等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：

(1)“溶解浸取”时，需将海绵铜粉碎成细颗粒，其目的是___________。

(2)“还原，氯化”时，Na2SO3和NaCl的用量对CuCl产率的影响如图所示：

①CuSO4与Na2SO3、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为___________。

②当n(Na2SO3)/n(CuSO4)>1.33时，比值越大CuCl产率越小，其原因是___________。

③当1.0<n(NaCl)/n(CuSO4)<1.5时，比值越大CuCl产率越大，其原因是___________。

(3)“粗产品”用pH=2的H2SO4水洗，若不慎用稀硝酸进行稀释，则对产品有何影响___________。

(4)用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu2(OH)3Cl。CuCl被氧化为Cu2(OH)3Cl的化学方程式为______________________。

(5)某同学拟测定产品中氯化亚铜的质量分数。实验过程如下：准确称取制备的氯化亚铜产品1.600g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.2000mol·L－1的KMnO4标准溶液滴定到终点，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应中MnO4－被还原为Mn2+，则产品中氯化亚铜的质量分数为______________________。

29、现用中和滴定测定某盐酸的浓度，有关数据记录如表：

(1)实验中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用______作指示剂。用______式滴定管盛装烧碱标准液，锥形瓶中装有待测盐酸。

(2)如上图表示第二次滴定时50mL滴定管中满定前后液面的位置。该次滴定所用标准烧碱溶液体积为_______mL。

(3)若烧碱溶液的浓度为，根据所给数据，计算出该盐酸的物质的量浓度___________(注意保留合适的有效数字)。

30、将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体，消耗盐酸40.0 mL。试计算：

(1)原均匀混合物中NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)＝________________ mol。

(2)盐酸的浓度c(HCl)＝________ mol·L－1。

31、水钴矿中除SiO2外，还有9.24%CoO、2.78%Fe2O3、0.96%MgO、0.084%CaO。从中提取钴的主要工艺流程如下：

（1）浸出过程中，CoO溶解的离子反应方程式为___，矿渣的主要成分是___、___。

（2）请配平下列除铁的化学方程式：

_Fe2(SO4)3+_H2O+_Na2CO3=_Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+_Na2SO4+_CO2↑

（3）除钙、镁过程中，逐渐加入NaF溶液，当CaF2开始沉淀时，溶液中=___。[已知Ksp(CaF2)=1.0×10-10、Ksp(MgF2)=7.4×10-11]。

（4）“操作X”是___。进行该操作的主要目的是除去沉淀中的杂质离子，检验杂质中的主要阴离子是否除净的试剂是___。

（5）100t水钴矿最多可获得___tCoC2O4•4H2O产品。

32、某科学研究小组没计以辉钼矿(MoS2、CuFeS2、Cu2S及SiO2等)为原料制备少量钼酸铵的工艺流程如图：

已知：①“焙砂”中有MoO3、CuSO4、CuMoO4、Fe2O3、Fe2(SO4)3、SiO2。

②"氨浸"时，铜元素转化为[Cu(NH3)4](OH)2(深蓝色)，钼元素转化为(NH4)2MoO4。

③[Cu(NH3)4](OH)2[Cu(NH3)4]2++2OH-。

回答下列问题：

（1）"焙烧"在马弗炉中进行。

①为了使辉钼矿充分培烧，需要采取的措施是__(写出一种)。

②马弗炉中逸出的气体可用__溶液吸收。

③MoS2转化成MoO3的化学方程式为__。

（2）"氨浸"时发生多个反应，其中CuMoO4被浸取的化学方程式为__。

（3）"滤渣Ⅰ"的成分有SiO2、__(填化学式)。

（4）"沉铜"是在80℃时进行的，铜沉淀完全的依据是__，发生反应的离子方程式为__。