2025年台湾基隆高考历史第二次质检试卷

1、部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A．N2转化成a或b都属于固氮反应

B．a的浓溶液可溶解氯化银沉淀

C．室温下，a与d反应能生成b或N2

D．d的浓溶液与炽热的碳反应可生成c

2、我国科技创新成果斐然，下列成果中以制备非金属单质为主要目的的是( )

A. A   B. B   C. C   D. D

3、赖氨酸[H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-，用HR表示]是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCl2)在水溶液中存在如下平衡：H3R2+H2R+HRR-。向一定浓度的H3RCl2溶液中滴加NaOH溶液，溶液中H3R2+、H2R+、HR和R-的分布系数δ(x)随pH变化如图所示。已知δ(x)=，下列表述正确的是

A．O点，c(H+)=

B．M点，c(Cl-)+c(OH-)+c(R-)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)

C．K＞K1K3

D．Q点，c(HR)＞c(Na+)＞c(R-)＞c(OH-)＞c(H+)

4、下列有关说法中不正确的是(  )

A.将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀

B.二氧化硅具有导电性，可用于制作光导纤维

C.用AlCl3溶液制取Al(OH)3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好

D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快

5、HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O的反应类型是

A. 化合反应   B. 置换反应   C. 分解反应   D. 复分解反应

6、下列说法不正确的是

A.铅蓄电池在放电过程中，正负极质量均增加

B.常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞ 0

C.25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小

D.将浓度为0.1mol·L-1的HF溶液加水不断稀释，的值始终保持增大

7、港珠澳大桥使用了大量的各类材料：路面使用了进口的湖底天然沥青和混凝土，承台和塔座等部位使用了双相不锈钢钢筋，抗震方面使用了新型高阻尼橡胶和钢板。关于这些材料的说法错误的是

A.沥青主要成分是有机物，也可以通过石油分馏得到

B.混凝土中的水泥和沙子的主要成分都是硅酸盐

C.不锈钢是通过改变材料的结构的途径防锈蚀

D.新型高阻尼橡胶是复合材料

8、用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是

A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

B．配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．碱式滴定管未用标准液润洗

9、“水飞”是传统中医中将不溶的药材与适量水共研细，取极细药材粉末的方法。《医学入门》中记载提纯铜绿的方法：“水洗净，细研。水飞去石澄清，慢火熬干。”文中涉及的操作方法是(     )

A.洗涤、溶解、过滤、灼烧 B.洗涤、溶解、过滤、蒸发

C.洗涤、萃取、过滤、蒸馏 D.洗涤、萃取、过滤、蒸发

10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 0.1 mol·L－1 KSCN溶液中：Fe3＋、NH4＋ 、Br－、SO42 －

B. ＝106的溶液中：NH4＋ 、K+、AlO2－ 、NO3－

C. 能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42 －、Cl－

D. 0.1 mol·L－1 Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4＋ 、CO32 －、CH3COO－

11、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. 碳酸钠溶液具有碱性，可用于治疗胃酸过多

B. 氧化镁熔点高，可用于制造耐火材料

C. 氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

D. 氯化铁溶液呈酸性，可用于蚀刻铜电路板

12、实验室里需要配制480mL 0.10mol·L-1的硫酸铜溶液，下列实验方案及实验操作正确的是（ ）

A.A B.B C.C D.D

13、下列中学常见实验的现象表述正确的是

A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中充分反应后取上层清液置于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色

B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

C．检验红砖中有氧化铁，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可

D．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，同时有白色沉淀产生，表示FeCl3具有还原性

14、下列实验操作能与实验目的或者现象对应的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LSO3含有的原子数目为4NA

B．25℃时，1LpH=4的醋酸溶液中水电离出的H+数目为0.0001NA

C．100g质量分数为17%的H2O2溶液中极性键数目为NA

D．用惰性电极电解足量饱和食盐水，转移电子的物质的量为1mol时，生成的OH-数目为NA

16、化学与人类社会的生活、生产密切相关。以下说法不正确的是（     ）。

A. 我国发射的“嫦娥三号”月球探测器中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料

B. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

C. “84消毒液”的有效成分NaClO具有强氧化性，能用来杀菌消毒

D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

17、已知一组有机物的分子式通式，按某种规律排列成下表

各项物质均存在数量不等的同分异构体。其中第12项的异构体中，属于酯类的有（不考虑立体异构）

A.8种 B.9种 C.多于9种 D.7 种

18、利用铜配合物10-phenanthroline-Cu做催化剂电催化可还原CO2制备碳基燃料(包括CO、烷烃和羧酸等)，其装置原理如图所示。下列说法正确的是

A．石墨烯为阴极，电极反应式为CO2＋2H2O＋2e-=HCOOH＋2OH-

B．该装置工作时，H＋穿过质子交换膜从右向左移动

C．每转移2mol电子，阴极室电解质溶液质量增加46g

D．该装置工作一段时间后，阳极室电解质溶液pH不变

19、关于一定条件下的化学平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0。下列说法正确的是（    ）

A.恒温恒容时充入H2，正反应速率增大，平衡右移

B.恒温恒容时充入He，正反应速率增大，平衡右移

C.压缩体积加压，正、逆反应速率不变，平衡不移动

D.升温，正反应速率减小、逆反应速率增大，平衡右移

20、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ）

A. 聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物

B. 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性

C. 太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

D. 煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

21、乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的 石油化工水平。请回答下列问题。

（1）乙烯的结构简式____________。

（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。

A．稀硫酸

B．溴的四氯化碳溶液

C．水

D．酸性高锰酸钾溶液

（3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

（4）已知2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其 合成路线如下图所示。

反应②的化学方程式为____________________________________。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。

22、(1) 已知: CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H1 = akJ/mol；

CO(g) + H2O (g)=CO2(g) + H2 (g) △H2 = bkJ/mol；

2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g)   △H3 = ckJ/mol；

反应CO2(g)+ CH4(g)=2CO(g) + 2H2(g) 的△H = _____kJ/mol；

(2) 科学家用氮化镓材料与铜组装如图10的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH4。

①写出铜电极表面的电极反应式_____________。

②为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量_______ (选填“盐酸”或“硫酸”)。

(3) 天然气中的H2S 杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS 溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式___________。

(4) 将甲烷和硫反应可以制备CS2，其流程如图11所示:

①写出发生反应1的化学反应方程式___________。

②反应1产生两种含硫的物质，为了提高CS2的产率，设计反应2和3实现硫单质循环利用，实验时需对反应1出来的气体分流，则进入反应2 和反应3 的气体物质的量之比为___________。

③当反应1中每有1molCS2生成时，反应2中需要消耗O2的物质的量为___________。

23、重铬酸钾是一种常见的强氧化剂。实验室以精选铬铁矿(主要成分可表示FeO·Cr2O3，还含有 SiO2、 Al2O3 等杂质)为原料制备重铬酸钾晶体(K2Cr2O7，式量294)的流程如下：

请回答下列问题：

操作1中发生的反应有：

4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；

Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2↑；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑

该步骤在常温下的反应速度较慢，为使反应速率增大，可采取的两条措施是____________。

(2)固体Y 中主要含有______________。(填写化学式)

(3)酸化步骤使含铬物质发生了转化，请写出离子反应方程式______________________。

(4)操作 4 中的化学反应在溶液中能发生的可能理由是_________________________；获得 K2Cr2O7 晶体的操作依次是：加入KCl 固体，在水浴上加热浓缩至______________，冷却结晶，抽滤，洗涤，干燥。

(5)通过下列实验可测定产品中重铬酸钾的质量分数：称取重铬酸钾试样 1.470g，用100mL 容量瓶配制成溶液。移取25.00mL 溶液于碘量瓶中，加入适里稀硫酸和足量碘化钾(铬的还原产物为 Cr3+)，放于暗处 5min。然后加入一定量的水，加入淀粉指示剂，用0.1500mol/L 标准溶液滴定，共消耗标准液36.00mL。滴定时发生的反应的离子方程式为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；则所测产品中重铬酸钾的纯度为_____________。

(6)有关上述实验过程中涉及的部分实验操作的描述，正确的是_________．

A．粗产品若要进一步提纯，可以采用重结晶的方法

B. 配制溶液时，用托盘天平称取试样后，一般经溶解、转移(含洗涤)、定容等步骤，配制成100mL溶液

C．滴定时，当最后一滴标准溶液滴入时，溶液变为蓝色，且半分钟内不变色，可判断滴定终点

D．滴定终点时俯视读数，测定结果偏低

24、二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。

完成下列填空：

（1）将二氧化氯通入品红试液中，溶液褪色的理由是___。

（2）请配平下列反应的化学方程式(CH3OH中H为+1价，O为-2价)：_____CH3OH+__NaClO3+__→__CO2↑+__C1O2↑+__Na2SO4+  _

（3）该反应中，被氧化的元素是___。还原产物与氧化产物的物质的量之比是___。

（4）根据上述反应可推知___。

a.氧化性：C1O2＞NaClO3 b.氧化性：NaClO3＞CH3OH

c.还原性：CH3OH＞ClO2 d.还原性：CH3OH＞Na2SO4

（5）若转移的电子数目为0.3NA(NA为阿伏加德罗常数)，则反应产生气体(标准状况)为__L。

（6）消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。ClO2的消毒效率是Cl2的__倍。

25、工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ /mol

某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分別在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：

（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量________(填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为__________%。

（3）计算容器②中反应的平衡常数K=___________。

（4）下列叙述正确的是________(填字母序号)。

A．平衡时，两容器中H2的体积分数相等

B．容器②中反应达平衡状态时Q>65.6kJ

C．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等

D．平衡时两容器中正反应速率相等

（5）容器①中反应进行到tmin时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）____________。

26、铬是硬度最高的金属，具有良好的抗腐蚀性的耐磨性，常用于制造不锈钢和仪器仪表的金属表面镀铬，用途十分广泛。

(1)铬的常见的氧化——三氧化二铬()，既能与KOH溶液反应生成，又能与硫酸反应生成。是___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，与过量KOH溶液反应的离子方程式为___________。

(2)已知：，Cr(Ⅲ)体现还原性生成或。在碱性介质中Cr(Ⅲ)有较强的还原性，可使—淀粉溶液褪色，反应过程中铬元素由___________转化为___________(填离子符号)；在酸性介质中Cr(Ⅲ)还原性较差，可与强氧化剂反应，可将还原为，其反应的离子方程式为___________。

(3)中铬元素的化合价为___________；将溶液滴加到淀粉——KI溶液中，溶液变蓝；可使、和在不同酸碱性条件下氧化性的大小关系是___________。

27、已知一个碳原子连两个—OH的结构不稳定，会很快脱去一分子水，其变化如下：

→ + H2O

下图中B和、等都是A和Cl2发生反应生成的产物，E是一种高分子化合物，透光性能好，常用作一些灯饰外壳。过程中一些小分子都已经略去。

（1）A的化学名称为_____

（2）第④步的化学方程式为__________，该反应类型为_____；

（3）第⑦步的化学方程式为__________，该反应类型为_____；

（4）E的结构简式为______；

（5）符合下列条件：苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢的C的同分异构体的结构简式分别是___________ 、_________、____________。

28、化学让生活更美好，各类水处理剂能让水质得到提升达到饮用水的标准。生活中较常见的水处理剂有：氯气、次氯酸钠、漂白粉(主要成分为次氯酸钙)、二氧化氯、明矾、硫酸铁、高铁酸钠等等。

(1)氯气常用于自来水的消毒，请写出舍勒研究软锰矿时发现氯气的化学方程式：___________。

(2)氯气能用于制备易于保存、使用方便的漂白液，但若温度过高会发生副反应生成NaCl、NaClO3。请写出在加热时，当NaOH与Cl2反应生成的n(NaClO)：n(NaClO3)=5：1时，NaOH与Cl2反应的化学方程式：___________。

(3)下列有关水资源及水质净化的说法，不正确的是___________(填序号)。

A．将自来水煮沸烧开后再饮用更健康、因为能除去残留的Cl2及溶于其中的Cl﹣

B．自来水用于洗涤后得到的含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，能直接排放到自然界水体中

C．煤、石油的燃烧和汽车排放的尾气都会引起大气污染，且会出现酸雨等环境问题

D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子有较强的物理吸附

(4)近年来有科学家提出，氯气消毒时，会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。因此，人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如二氧化氯(ClO2)、臭氧等。ClO2被世界卫生组织(WHO)列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。ClO2气体具有强氧化性，其还原产物ClO、Cl﹣的转化率与pH关系如图所示。ClO2对污水中S2﹣、CN﹣等也有明显的去除效果，请写出pH≤2时，ClO2与S2﹣反应的离子方程式：___________。某工厂污水中含CN﹣amg/L，现用ClO2将CN﹣氧化，生成了两种无毒无害的气体，处理50m3这种污水，至少需要ClO2___________mol。

(5)高铁酸钠(Na2FeO4)在水中既能消毒杀菌，其产物Fe(OH)3胶体又能净水除去悬浮杂质，是一种理想的水处理剂。如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，Cl2、ClO2(pH≤2时)、Na2FeO4三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是___________。

29、氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水。

（1）A中在加热至85℃反应，反应的化学方程式为______,该实验装置不够完善，可以改进之处为___________。为了完成实验，装置从左到右接口的链接顺序是_________。

（2）制得的氨水可用于在实验室模拟工业制硝酸的过程，装置如下（夹持装置略去）

① 装置B中反应的化学方程式是：_______。

② 请在装置图方框处画出必要仪器，并指出所加试剂________。

③ 装置D中发生反应的化学方程式为_____________。开始反应一段时间后，撤离热源反应也可以持续进行，原因为__________。

④ 某同学认为在装置F中可能出现白烟，应在装置D和装置F之间增加下列装置中的______（填序号），从而避免此现象发生，提高硝酸的产率。利用改进后的装置进行实验，装置F中发生反应的化学方程式为__________。

⑤ 该装置还应在______之后添加________装置。

30、（1）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的 I2和 KIO3，则消耗 KMnO4的物质的量的是______mol。

（2）在 Fe（NO3）3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是________，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释___________________________．

（3）在 100mLFeBr2 溶液中通入标况下2.24LCl2，溶液溶液中有1/4的Br- 被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 _________________ 。

（4）将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式_________。向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为 ______。

（5）三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式___________ ，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为_______ 。

②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是 ________

31、近期，中国科学院宣布在人工合成淀粉方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的从头合成。不仅如此，“双碳”目标大背景下，该技术未来还有望促进碳中和的生物经济发展，推动可持续经济。

(1)CO2人工合成转化为淀粉共需要11步，其中前两步涉及的反应如图1所示。

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH4

反应：CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)ΔH=____。

(2)原料CO2可通过捕获技术从空气或工业尾气中获取，能作为CO2捕获剂的有___(填序号)。

A．Na2CO3溶液

B．CH3CH2OH

C．氨水

D．NH4Cl溶液

(3)在CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)的体系中，下列说法错误的是。

A．增大原料气中n(CO2)/n(H2)的比例，有利于提高CO2的转化率

B．若气体的平均相对分子质量保持不变，说明反应体系已达平衡

C．体系达平衡后，若压缩容器容积，则反应平衡正向移动

D．选用合适的催化剂可以提高CH3OH平衡产率

(4)CO2在一定条件下催化加氢可以生成CH3OH，主要有以下三个竞争反应：

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)ΔH5

反应Ⅱ：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)ΔH6

反应Ⅲ：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)ΔH7

为分析催化剂对反应的选择性，在1L恒容密闭容器中充入2.0molCO2和5.3molH2，测得反应进行相同时间后，有关物质的物质的量随温度变化如图2所示：

①该催化剂在较低温度时主要选择反应______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”或“Ⅲ”)。A点以后，升高温度，甲烷的物质的量降低，其原因可能为：_____。

②在一定温度下达到平衡，此时测得容器部分物质含量为：n(CH4)=0.1mol，n(C2H4)=0.4mol，n(CH3OH)=0.5mol，容器内总压为p。此时，CO2的总转化率为_____；p(H2O)=____；则该温度下反应Ⅰ的平衡常数K(Ⅰ)=_____。

32、我国卤水锂资源占锂资源总量的79％，是世界锂资源储量最大的国家之一，某盐湖卤水(Li、Mg、B、Na、Cl含量较多)制备碳酸锂技术流程如下：

(1)盐湖卤水提取粗盐一般采取__________方法。

(2)已知H3BO3的Ka=5.81×10-10，请类比NH3·H2O的电离写出H3BO3的电离方程式__________。

(3)酸化除硼后的溶液需__________处理，煅烧产生的__________气体用水吸收得到一种强酸副产品。

(4)已知某温度下，Mg(OH)2的溶解度为5.8×10-4g，则Ksp[Mg(OH)2]=__________mol3·L3。

(5)若沉锂选择用氨水—NH4HCO3混合溶液，发生反应的离子方程式为__________，请分析选用碳酸钠溶液做沉淀剂的缺点__________。